2013-2014高三一輪復(fù)習(xí)+化學(xué)鍵(人教版)-(1)資料(部編)課件

化學(xué)鍵返回目錄1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?？季V要求1.正確使用有關(guān)化學(xué)鍵的化學(xué)用語(yǔ)——電子式、結(jié)構(gòu)式。2.據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷化學(xué)鍵的形成及化合物的種類。3.從化學(xué)鍵的斷裂與形成角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。4.知道化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。能力要求返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖

一.

化學(xué)鍵：

1．化學(xué)鍵(1)概念：使________

相結(jié)合的_________。(2)形成與分類

2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

反應(yīng)物分子內(nèi)__________________和生成物分子內(nèi)_________________。返回目錄離子或原子作用力轉(zhuǎn)移共用電子對(duì)舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成

二．離子鍵和共價(jià)鍵:離子鍵共價(jià)鍵概念

______________離子之間的相互作用

________間通過(guò)______________形成的相互作用成鍵粒子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用：包括陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對(duì)與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件通常，________與__________化合通常，________與___________化合帶相反電荷原子共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子活潑金屬活潑非金屬非金屬非金屬返回目錄離子鍵共價(jià)鍵表示方法用電子式表示①Na2O：__________

②Na2O2：____________

③NaOH：___________

④NH4Cl：___________

用電子式、結(jié)構(gòu)式表示①Cl2：____________N2：_______________②H2O：___________CO2：_____________MgCl2NaClO

CaH2Mg3N2

HClO

CS2H2O2

NH3

C2H4C2H2

OH-—OH練習(xí)1.用電子式表示：練習(xí)2.用電子式表示化合物的形成過(guò)程:CaCl2NaBrCH4H2O返回目錄返回目錄返回目錄分子聚集在一起范德華力弱得多熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度共價(jià)化合物大高<<返回目錄分子間作用力稍強(qiáng)化學(xué)鍵分子間作用力很強(qiáng)返回目錄【觸摸高考】高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄返回目錄——

核心突破——

返回目錄共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵定義不同元素的原子形成的共價(jià)鍵同種元素的原子形成的共價(jià)鍵特點(diǎn)原子吸引電子能力不相同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力不相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移成鍵原子電性顯電性電中性實(shí)例H—ClH—H、Cl—Cl返回目錄物質(zhì)類別化學(xué)鍵類型實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化學(xué)鍵稀有氣體分子(單原子分子)He、Ne非極性共價(jià)鍵O===O、Cl—Cl、H—H(均為非極性分子)共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵返回目錄化學(xué)鍵的種類實(shí)例離子化合物只有離子鍵離子鍵、極性共價(jià)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵返回目錄離子化合物共價(jià)化合物定義陰陽(yáng)離子間以離子鍵相結(jié)合的化合物原子間以共用電子對(duì)形成的化合物組成微粒陰離子和陽(yáng)離子原子主要的物理性質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)普遍較高，通常呈固態(tài)，硬度較大有的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很低，通常呈氣態(tài)；有的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，但硬度不大；個(gè)別的熔沸點(diǎn)很高，硬度很大返回目錄離子化合物共價(jià)化合物導(dǎo)電性固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水或受熱熔化后都導(dǎo)電在氣態(tài)和液態(tài)下均不導(dǎo)電，有的溶于水導(dǎo)電，有的溶于水也不導(dǎo)電對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別大多數(shù)的鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物等酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等返回目錄——

典例精析——

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知識(shí)升華——化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

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