高三化學(xué)練習(xí)題【物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律】

專(zhuān)及幺物質(zhì)儲(chǔ)構(gòu)無(wú)凍冏期痔

1.短周期主族元素MX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑

是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，

有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是

A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)

B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

【答案】C

【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及

其化合物知識(shí)的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律

的知識(shí)進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)學(xué)

習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具

和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元

素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合

價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同

一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外

層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周

期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是

進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。！

2.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子

數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

【答案】B

【名師點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱(chēng)，再根據(jù)

元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，

因此平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期

律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)

系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原

子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而

呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大：同一主

族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的

周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)

性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。

3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和

為21。下列關(guān)系正確的是

WX

YZ

A.氫化物沸點(diǎn)：W〈ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點(diǎn)：Y2XXYZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X

【答案】D

【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x,由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和

=產(chǎn)產(chǎn)1+尸2+戶(hù)2=21,解得尸5,則W為N元素、X為0元素、Y為A1元素、Z為C1元素。A.NIL

分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HC1高，故A錯(cuò)誤；B.Al（0H）3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

HN0.3>HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.A1G是離子晶體，高熔點(diǎn)，而A1CL是分子晶體，熔點(diǎn)低，

故C錯(cuò)誤；D.AK和O,離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答案選D。

【名師點(diǎn)睛】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用，其中微粒的半徑大小比較是該題的難點(diǎn)，

比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨

核電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na>Mg2t>Al3t,S2->Cr；

（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li<Na

<K,Li<Na<K';（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半

徑（包括陰、陽(yáng)離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如0?->F>Na'>Mg2'>A嚴(yán)；（4）同種元素形成

的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3t<Fe2t<Fe,HYHYH。（5）

電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A1"與S'''的半徑大小，可找

出與Al"電子數(shù)相同的一進(jìn)行比較,A產(chǎn)<0~,且（Tvs”,故Af+vs"。

4.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s（中文名“礎(chǔ)”，tian）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。

下列說(shuō)法不事硯的是

A.Ts是第七周期第VHA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是第Ts

【答案】D

【名師點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類(lèi)依次

為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿(mǎn)），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、

10、18、36、54、86、118,因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子

序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在下周期的第IA

族或第HA族，如88號(hào)元素：88—86=2,則應(yīng)在第七周期第HA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體

元素少1?5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第VDA族?第OA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第VIA族;（3）

若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素（118號(hào)）比較，按上述方法推測(cè)知：117號(hào)元素應(yīng)為

第七周期第VHA族?！W(wǎng)

5.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述下無(wú)硬的是

A

C?COiNvSiO）

飽和溶液溶液

圖1

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H20>NH3>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.用中文“氨”（4。）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C

【名師點(diǎn)睛】熟練應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心。A、C兩項(xiàng)元素的非金屬性可以用氯化物的穩(wěn)

定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，相互置換能力等來(lái)判斷。B項(xiàng)則涉及到離子化合物、共

價(jià)化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來(lái)判斷。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼

中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

【答案】D

【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為0元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W

是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A.原子半徑N>0,A錯(cuò)誤；B.W

的最高價(jià)的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B錯(cuò)誤；C.氮?dú)獾难趸员妊鯕馊酰珻錯(cuò)誤：

D.H、N、?？梢越M成HNO：；等共價(jià)化合物，也可以組成NHMh等離子化合物，D正確。

【名師點(diǎn)睛】本題考查的是元素周期律，考查學(xué)生對(duì)元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性

質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷題給元素；然后確定

有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)推斷各

選項(xiàng)表述是否正確。

7.W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質(zhì)子，沒(méi)有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子

數(shù)相等，但與內(nèi)層電子數(shù)不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Z元素單質(zhì)是

空氣的主要成分之一，且Z元素單質(zhì)與Y元素單質(zhì)在不同條件下可生成兩種不同原子個(gè)數(shù)比的物

質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A.W元素?zé)o同位素B.X單質(zhì)分子中含共價(jià)鍵

C.離子半徑：Y\Z2T.W、Y、Z不能存在于同一離子化合物中

【答案】C

8.X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z),三種

元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其

中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.X元素位于VIA族B.A難溶于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

【答案】C

【解析】B和C均為10電子分子，考慮為氨化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和

為16,則X、Y的原子序數(shù)之和為15,原子半徑Y(jié)>X,則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元

素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A,單質(zhì)Y、Z生成B,則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)

為氧元素，則A為NO、B為IM、C為N出,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。A.X為氧元素，處于VIA族，故

A正確；B.NO不溶于水，故B正確；C.氨氣與N0可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故C錯(cuò)誤；D.常

溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，故D正確；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查元素及無(wú)機(jī)物的推斷、元素化合物性質(zhì)等，推斷元素與物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。解答本題

需要注意掌握常見(jiàn)10電子物質(zhì)，利用猜測(cè)驗(yàn)證法進(jìn)行推斷。

9.W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)

之比為3：4,且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,W的簡(jiǎn)單

離子曠能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說(shuō)法正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>ZB.X與W形成的化合物中只有極性鍵

C.陰離子的還原性：W>XD.W、X、Y可形成三元離子化合物

【答案】C

10.m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.四種原子最外層電子教之和為17,廣與

L具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.m、n、q一定是非金屬元素B.氨化物的沸點(diǎn)：q>n>m

C.離子半徑的大小：q>n>pD.m與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物

【答案】B

【解析】m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素./與p，'具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以

n、p分別是氮、鎂。又由于四種原子最外層電子教之和為17,可得m、q原子最外層電子教之

和為10,所以m、q分別是碳、硫。A.m、n、q分別是碳、氮、硫，都是非金屬元素，故A正確;

B.由于n的氫化物分子間可形成氫鍵，所以n的氫化物的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C.n、p離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以離子半徑：n>p,q離子電子層

較多，半徑較大，總之，離子半徑的大?。簈>n>p,故C正確。D.m與q形成的二元化合物二

硫化碳是共價(jià)化合物，故D正確。故選B。

點(diǎn)睛：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小。

11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、B同主族，B、C、

D.E同周期，B的核外電子數(shù)為C的1/2,D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半。下列說(shuō)法正

確的是

A.A、B能形成離子化合物，且A離子半徑小于B離子半徑

B.A、D能形成離子化合物DAs,與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

C.C、D的簡(jiǎn)單氫化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性

D.E形成的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類(lèi)完全相同

【答案】B

點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)、最外層電子數(shù)推

斷元素為解答的關(guān)鍵。側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。

12.短周期主族元素X、Y、Z、IV的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n

分別是元素KX、Y、Z的氣體單質(zhì)，0和s均為有色氣體，，的水溶液呈堿性。常溫下，0.Imol-L

溶液與0.Imol」-7溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.元素的非金屬性：Z>Y>X,原子半徑：X<Z<Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

X

D.v的電子式可表示為X：米X

【答案】D

13.原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C

的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、

z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

下列說(shuō)法正確的是

A.D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用z作滅火劑

B.元素的非金屬性:C>A>B

C.B、C與A形成化合物的沸點(diǎn)：OB

D.原子半徑:D>B〉C>A

【答案】D

點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握A為H及CO與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳元

素和氫元素形成的化合物不一定是甲烷，注意審題和答題的靈活性。

14.下圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主旅元家下列說(shuō)法中正確的

是

A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍

B.Z元素可能為金屬

C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

【答案】C

【解析】A.X是B,W是P,則W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的3倍，A錯(cuò)誤；B.由于四種元素均是

短周期主族元素，則Z元素最小主族序數(shù)是第IV,不可能為金屬，B錯(cuò)誤；C.四種元素的原子

有可能均能與氫原子形成18電子分子,即附上、H202,H2S,HC1,C正確;D.W的氣態(tài)氨化物的

穩(wěn)定性不一定比Y的強(qiáng)，例如水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，D錯(cuò)誤，答案選C。

點(diǎn)睛：注意“位一構(gòu)一性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置,

然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性偵確定其在周期

表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，p、q、r、s是上述四種元素形成的二元化

合物，其中r是一種中學(xué)常見(jiàn)的兩性氧化物，s是一種強(qiáng)酸，r與s的水溶液反應(yīng)生成P與q。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y刈

C.Y與W可以形成多種二元化合物I),p、q與r的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

【答案】D

16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且

位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差40下列說(shuō)法正確的是

A.W的簡(jiǎn)單陰離子半徑一定大于Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑

B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X一定強(qiáng)于Y

c.Y單質(zhì)分子的電子式一定為：丫三丫：

D.X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周

期且位于不同奇數(shù)族，Z>W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4,這說(shuō)明X、Y、Z位于第三周期，

則Z是Na,Y是P,X是Cl,W是H。則A.H的簡(jiǎn)單陰離子半徑一定小于Na的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑,

A錯(cuò)誤；B.氯元素非金屬性強(qiáng)于磷，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X一定強(qiáng)于Y,B正確；C.P有

多種同素異形體，則Y單質(zhì)分子的電子式不一定為,'',C錯(cuò)誤；D.X、W形成化合物Nall的

水溶液是氫氧化鈉，必須保存在帶橡皮塞的試劑瓶中，D錯(cuò)誤，答案選B。學(xué)$1

17.中學(xué)常見(jiàn)的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位

于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定

量Q溶于蒸儲(chǔ)水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所

示。下列說(shuō)法不正確的是

A.簡(jiǎn)單的離子半徑：M>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

C.由R、X、Y,M四種元素只組成一種鹽

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z

【答案】C

18.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，X'和Y”的電

子層結(jié)構(gòu)相同，Z的電子數(shù)比Y"多8個(gè)，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大小：X'>Y">z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿

【答案】C

【解析】肌X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個(gè)電子，則W為C

元素；X，和P的電子層結(jié)構(gòu)相同，貝UX為Na元素，Y為A1元素；Z的電子數(shù)比Y”多8個(gè)，則Z

為C1元素；A.C在自然界有多種核素，如飛、"C等，故A錯(cuò)誤；B.Na和A1"的電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)大離子半徑小，C1比Na,和A產(chǎn)多一個(gè)電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：

Al3\Na'<Cl,故B錯(cuò)誤；C.A1CL的水溶液中A1"的水解，溶液呈弱酸性，故C正確；D.Na的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案為C。

點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或

最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小（稀有氣體元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na*>

Mg2>Al3\s2->cr?（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而

逐漸增大，如LiVNaVK,Li*<Na+VK.。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子

排布相同）的離子半徑（包括陰、陽(yáng)離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，toO2->F->Na>Mg2+>Al3\

（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe"<Fe"<Fe,

ir<n<ir?（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A