硫及其化合物 分層練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

5.1硫及其化合物分層練習(xí)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)C．1molSO2的質(zhì)量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．氨氣易溶于水，可用作制冷劑B．濃硫酸具有脫水性，可用于氣體的干燥C．二氧化硫具有氧化性，可用于紙漿的漂白D．碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料3．將一定量的鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.4mol/L，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD．氣體A中SO2和H2的體積比為1：44．下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）A． B． C． D．5．關(guān)于O2和O3，下列說法正確的是（）A．O2和O3的性質(zhì)完全相同B．O2和O3都是由氧元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物C．O2轉(zhuǎn)化為O3屬于化學(xué)變化D．O2和O3是同一種物質(zhì)6．在反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，濃硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)是（）A．酸性 B．強(qiáng)氧化性C．酸性和強(qiáng)氧化性 D．還原性7．下列物質(zhì)中，長(zhǎng)久露置于空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化的是（）①綠礬②氫氧化亞鐵③氯水④苯酚⑤亞硫酸鈉⑥過氧化鈉．A．全部 B．①②③④⑥ C．只有①②③ D．只有②③④8．在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是（）A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（）A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣110．下列說法正確的是（）A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B．裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進(jìn)入試管的液體呈紅色C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好11．下列物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（）A．SO2可用于漂白紙漿 B．堿石灰可用于干燥氯氣C．氫氟酸可用于蝕刻玻璃 D．碳酸氫鈉可用于中和胃酸12．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象符合事實(shí)的是（）A．將濃鹽酸滴入后產(chǎn)生黃綠色氣體B．少量SO2通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀C．出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧D．試管中產(chǎn)生白色沉淀，較長(zhǎng)時(shí)間不變色A．A B．B C．C D．D13．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)的穩(wěn)定性比H2O的強(qiáng) B．a(chǎn)與c一定條件下反應(yīng)可得到bC．d的酸性較HClO4的弱 D．e既有還原性又有氧化性14．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（）①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A．除①外其它都可以 B．只有②③⑤C．只有①④⑤ D．全部15．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（）A．強(qiáng)氧化性 B．不揮發(fā)性 C．吸水性 D．酸性16．依據(jù)下列操作、現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有SOB二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去SO2有漂白性C將鋁片分別放入足量濃硝酸，稀硝酸溶液中，濃硝酸無明顯變化，稀硝酸有大量氣泡產(chǎn)生氧化性：稀硝酸＞濃硝酸D蔗糖固體加入濃硫酸，出現(xiàn)“黑面包現(xiàn)象”濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D17．下列關(guān)于SO2的敘述正確的是A．SO2是無色、無臭、有毒的氣體 B．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色C．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4 D．SO2不能用作食品添加劑18．為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（）①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃H2SO4溶液④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A．①③④ B．③④⑤ C．②④③ D．②③④19．通入能引起下列溶液的顏色變化，其中的作用和使溴水褪色相同的是（）A．品紅褪色 B．NaOH酚酞溶液褪色C．石蕊試液變紅 D．酸性溶液褪色20．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X（CO2、SO2）和銅跟過量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y（NO2）同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．在Z導(dǎo)管口不會(huì)出現(xiàn)紅棕色氣體D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇二、綜合題21．按要求填空（1）濃硫酸具有如下的性質(zhì)：A．酸性B．強(qiáng)氧化性C．吸水性D．脫水性，E難揮發(fā)性。下列事實(shí)主要表現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)(填字母序號(hào))。①濃硫酸使蔗糖變黑②碳投入熱的濃硫酸中溶解③濃硫酸與氧化銅反應(yīng)④濃硫酸干燥氫氣（2）濃硝酸具有如下的性質(zhì)：A．酸性B．強(qiáng)氧化性C．不穩(wěn)定性，下列事實(shí)主要表現(xiàn)濃硝酸的什么性質(zhì)(填字母序號(hào))。①濃硝酸需避光保存②常溫下可用鋁或者鐵遇濃硝酸鈍化（3）二氧化硫氣體在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)填寫在橫線上。A．氧化性B．漂白性C．還原性D．酸性氧化物的性質(zhì)①SO2+2OH-=+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO422．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①氯氣②小蘇打③固體純堿④二氧化硫⑤蔗糖⑥氫氧化鉀⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩濃硫酸（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有。(用序號(hào)填空，下同)（2）能使品紅溶液褪色的是，能使酚酞溶液變紅的是。（3）在⑤中加入⑩時(shí)，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現(xiàn)象，體現(xiàn)了⑩的性質(zhì)。23．閱讀短文，回答問題。(Ⅰ)二氧化硫()是大氣污染物中的一種，但合理使用可為人類造福。在葡萄酒釀制中適量添加，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動(dòng)。食糖加工過程中可使用進(jìn)行脫色。按照我國(guó)《食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)》，合理使用不會(huì)對(duì)人體健康造成危害。的獲取和轉(zhuǎn)化是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟。工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程如下：。硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量，若直接排放會(huì)污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水(一種堿)吸收，再用硫酸處理，將重新生成的循環(huán)利用。（1）葡萄酒釀制過程中的作用是作劑。（2）用硫制硫酸的主要過程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。（3）硫酸工業(yè)尾氣中的用氨水吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）足量通入溴水中的現(xiàn)象是；寫出相關(guān)化學(xué)方程式。24．工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程脫除或利用。請(qǐng)回答：（1）若含硫礦物為黃鐵礦（），則途徑Ⅰ煅燒得到的還原產(chǎn)物為。（2）途徑Ⅱ的反應(yīng)為，該反應(yīng)在催化作用下，反應(yīng)分兩步完成。已知第一步反應(yīng)為：；寫出第二步反應(yīng)化學(xué)方程式。（3）下列有關(guān)說法不正確的是____。A．通入石蕊試液中，先變紅后褪色B．工業(yè)上途徑Ⅲ常用濃吸收制硫酸C．食品中添加適量的可以起到防腐作用D．銅與濃硫酸反應(yīng)中，僅體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性（4）若白色沉淀為，則X可能是（寫出一種物質(zhì)化學(xué)式即可，下同）若白色沉淀為，則X可能是。（5）已知A與水作用能得到和另一種強(qiáng)酸，則物質(zhì)A的化學(xué)式為，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A的水溶液中另一種強(qiáng)酸的陰離子。25．請(qǐng)按要求填寫出下列空白：（1）的電離方程式。（2）氫氧化銅溶于鹽酸的離子方程式。（3）0.1molCO2的質(zhì)量是g；在的溶液中的物質(zhì)的量濃度為。（4）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3應(yīng)加入適量(填化學(xué)式)溶液；漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)。（5）蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)形成“黑面包”，主要體現(xiàn)了濃硫酸的性和性。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A不符合題意；B、依據(jù)n==計(jì)算，64gSO2物質(zhì)的量==1mol，所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，故B符合題意；C、質(zhì)量單位為g，1molSO2的質(zhì)量是64g，故C不符合題意；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1molSO2的體積不是22.4L，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

B、根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式得；

C、質(zhì)量的單位是g；

D、計(jì)算氣體的體積應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2．【答案】D【解析】【解答】A.氨氣可用作制冷劑的原因是液氨氣化時(shí)會(huì)吸熱，選項(xiàng)A不符合題意。B.濃硫酸作為干燥劑時(shí)表現(xiàn)的是吸水性，選項(xiàng)B不符合題意。C.二氧化硫的漂白是和某些有色物質(zhì)結(jié)合轉(zhuǎn)化為無色化合物，與氧化性還原性無關(guān)，選項(xiàng)C不符合題意。D.碳化硅俗稱金剛砂，有很大的硬度，可以用作磨料，選項(xiàng)D符合題意。故答案為：D【分析】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其相應(yīng)的性質(zhì)。3．【答案】D【解析】【解答】A．若氣體A只有SO2，則反應(yīng)需要消耗硫酸的物質(zhì)的量3mol，實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸為1.6mol，所以氣體A為SO2和H2的混合物，故A不符合題意；B．反應(yīng)生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)生成1.5mol氣體，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故B不符合題意；C.1mol鋅失2mol電子，生成1.5mol氣體共轉(zhuǎn)移3mol電子，所以參加反應(yīng)的鋅為1.5mol，共消耗Zn97.5g，故C不符合題意；D．設(shè)氣體A中SO2為xmol，反應(yīng)消耗硫酸2xmol，H2為(1.5-x)mol，反應(yīng)消耗硫酸(1.5-x)mol，2xmol+(1.5-x)mol=1.6mol，x=0.1mol，所以氣體A中SO2和H2的體積比為1：14，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；

B.生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，共生成1.5mol氣體；

C.生成1.5mol氣體，參加反應(yīng)的鋅為1.5mol；

D.根據(jù)和計(jì)算生成的氣體。4．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故A不符合題意；B．CO2屬于酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，故B不符合題意；C．氨氣屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，因此常用堿石灰干燥氨氣，故C符合題意；D．SO2屬于酸性氣體，可用濃硫酸干燥，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥繚饬蛩峋哂兴嵝院蛷?qiáng)氧化性，不能干燥堿性、還原性氣體。5．【答案】C【解析】【解答】A.O2和O3性質(zhì)不同，A不符合題意；

B.O2和O3含原子數(shù)不同，屬于混合物，B不符合題意；

C.O2轉(zhuǎn)化為O3屬于化學(xué)變化，C符合題意；

D.O2和O3不是同一種物質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】O2和O3是兩種不同的物質(zhì)，性質(zhì)不同。6．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，硫酸中硫的化合價(jià)全部由＋6價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)降低，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，B符合題意；故答案為：B。

【分析】在該反應(yīng)中，碳是非金屬單質(zhì)，濃硫酸中硫元素的化合價(jià)由+6降為+4，只體現(xiàn)了氧化性。7．【答案】B【解析】【解答】解：①綠礬中的亞鐵離子能被空氣氧化為鐵離子，顏色會(huì)從淺綠色變?yōu)榈S色，會(huì)發(fā)生顏色變化，故①正確；②氫氧化亞鐵能被空氣氧化為氫氧化鐵，顏色從白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，會(huì)發(fā)生顏色變化，故②正確；③氯水見光易分解為鹽酸，顏色從淺黃綠色變?yōu)闊o色，會(huì)發(fā)生顏色變化，故③正確；④苯酚在空氣中變?yōu)榉奂t色，顏色從無色變?yōu)榉奂t色，會(huì)發(fā)生顏色變化，故④正確；⑤亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉，都是白色固體，顏色無變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥過氧化鈉久置于空氣中變?yōu)樘妓徕c，顏色從淡黃色變?yōu)榘咨?，?huì)發(fā)生顏色變化，故⑥正確．故選B．【分析】①綠礬中的亞鐵離子能被空氣氧化為鐵離子；②氫氧化亞鐵能被空氣氧化為氫氧化鐵；③氯水見光易分解為鹽酸；④苯酚在空氣中變?yōu)榉奂t色；⑤亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；⑥過氧化鈉久置于空氣中變?yōu)樘妓徕c．8．【答案】A【解析】【解答】解：①中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水放熱，故可從溫度計(jì)讀數(shù)來驗(yàn)證，故①選；②濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②選；③濃硫吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸吸水性，故③④濃硫酸吸水，試管中的水減少，證明濃硫酸具有吸水性，故④選；故選：A．【分析】①濃硫酸吸收空氣中的水放熱，溫度計(jì)溫度升高；②濃硫酸吸水，膽礬變?yōu)榘咨勰虎蹪饬蛭?，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體；④濃硫酸吸水，試管內(nèi)的水減少；9．【答案】C【解析】【解答】解：A．b點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正確；D．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤．故選C．【分析】H2S飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強(qiáng)，以此解答該題．10．【答案】B【解析】【解答】解：A．二氧化硫能使品紅溶液體現(xiàn)其漂白性，能溴水、KMnO4（H+）褪色體現(xiàn)其還原性，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫易溶液水，溶液呈酸性，可使紫色石蕊變紅色，所以裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進(jìn)入試管的液體呈紅色，故B正確；C．漂白粉、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附性，SO2與有色物質(zhì)化合體現(xiàn)其漂白性，則漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)后溶液不具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選：B．【分析】A．依據(jù)二氧化硫的漂白性與還原性解答；B．二氧化硫易溶液水，溶液呈酸性，可使紫色石蕊變紅色；C．漂白粉、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，活性炭具有吸附性，SO2與有色物質(zhì)化合體現(xiàn)其漂白性；D．二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．11．【答案】B【解析】【解答】解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故A正確；B．氯氣與堿石灰中的氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，不能用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；C．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸可用于蝕刻玻璃，故C正確；D．碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D正確；故選B．【分析】A．SO2具有漂白性；B．堿石灰與氯氣反應(yīng)，不能干燥氯氣；C．氫氟酸為弱酸，能夠與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，能夠腐蝕玻璃；D．碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．12．【答案】C【解析】【解答】A．濃鹽酸MnO2制Cl2的反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，未加熱時(shí)無明顯現(xiàn)象，A不符合題意；B．H2SO3的酸性弱于鹽酸，SO2不與氯化鋇溶液反應(yīng)，無白色沉淀產(chǎn)生，B不符合題意；C．Cl2與H2反應(yīng)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成HCl，產(chǎn)生白霧，C符合題意；D．FeCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，在空氣中易被氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；

B.二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)；

C.氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，HCl極易結(jié)合空氣中水蒸氣；

D.生成氫氧化亞鐵易被氧化。

13．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則a的穩(wěn)定性比H2O的弱，A符合題意；B．H2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫的單質(zhì)，B不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，d的酸性較HClO4的弱，C不符合題意；D．e中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，能升能降，既有還原性又有氧化性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；B．依據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，能升能降，既有還原性又有氧化性。14．【答案】D【解析】【解答】①干燥的Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色；②Na2O2具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，能使品紅溶液褪色；③NaClO與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，且NaClO在溶液中水解也產(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使品紅溶液褪色；④活性炭具有吸附作用，可吸附品紅中的有色物質(zhì)而具有漂白性，可使品紅溶液褪色；⑤SO2能與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性，使品紅溶液褪色；故答案為：D。

【分析】能使品紅褪色說明該物質(zhì)有漂白性，漂白的原理有強(qiáng)氧化性漂白（氯水等）、化合漂白（SO2）、吸附漂白（活性炭）。15．【答案】D【解析】【解答】鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，利用的是硫酸的酸性，故答案為：D。

【分析】稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，表現(xiàn)了硫酸的酸性。16．【答案】D【解析】【解答】A．向某溶液中加入稀鹽酸，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化硫，溶液中含有亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，A結(jié)論不符合題意；B．二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致紫紅色褪去，二氧化硫表現(xiàn)還原性，B結(jié)論不符合題意；C．鋁遇到濃硝酸，濃硝酸使鋁的表面生成一層致密的氧化薄膜，C結(jié)論不符合題意；D．蔗糖固體加入濃硫酸，濃硫酸使蔗糖脫水碳化，溶液溫度升高，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，出現(xiàn)“黑面包現(xiàn)象”，D結(jié)論符合題意；故答案為：D。【分析】A.硫酸根與氫離子得不到刺激性氣味，刺激性氣味澄清石灰水變渾濁，因此有二氧化硫氣體，可能是亞硫酸根或亞硫酸氫根

B.高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是漂白性

C.濃度越大氧化性越強(qiáng)，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)

D.蔗糖是含碳有機(jī)物，加入濃硫酸時(shí)氫原子和氧原子按照原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行脫水，濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳和二氧化硫使其蓬松，因此利用了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性17．【答案】B【解析】【解答】A．SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，A項(xiàng)不符合題意；B．SO2具有還原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B項(xiàng)符合題意；C．SO2屬于酸性氧化物，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，C項(xiàng)不符合題意；D．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，SO2能用作食品添加劑，為保證消費(fèi)者健康，我國(guó)在食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.SO2是有刺激性氣味的氣體；

C.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水；

D.二氧化硫可用作食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用。18．【答案】D【解析】【解答】亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，先用飽和NaHCO3溶液除去SO2，干燥后再用熱的銅網(wǎng)除去O2。故答案為：D【分析】根據(jù)亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)可知除去二氧化碳中的二氧化硫可用飽和碳酸氫鈉溶液，19．【答案】D【解析】【解答】A、SO2通入品紅溶液，溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性，故A不符合題意；B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因?yàn)镾O2與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液堿性減弱，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故B不符合題意；C、SO2通入石蕊試液，溶液變紅，是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，SO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)，故C不符合題意；D、SO2通入高錳酸鉀溶液，溶液褪色的原因是高錳酸鉀與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，SO2做還原劑，故D符合題意。故答案為：D。【分析】二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)槎趸蜻€原了溴單質(zhì)，做還原劑。D選項(xiàng)中二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色也是二氧化硫還原了高錳酸鉀。20．【答案】D【解析】【解答】解：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．故選D．【分析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入時(shí)因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42﹣和NO，NO在空氣中又會(huì)生成NO2，以此解答該題．21．【答案】（1）D；B；A；C（2）C；B（3）D；A；D；C【解析】【解答】(1)①濃硫酸使蔗糖變黑，說明濃硫酸將蔗糖中的H元素和O元素以2:1的比例脫出，只剩余黑色的C，因此濃硫酸表現(xiàn)脫水性，故答案為：D；②碳投入熱的濃硫酸中溶解，發(fā)生反應(yīng)2H2SO4(濃)+C△__CO2↑+2H2O+2SO故答案為：B；③濃硫酸與氧化銅反應(yīng)生成鹽和水，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，故答案為：A；④濃硫酸能吸收H2中的水蒸氣，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故答案為：C；(2)①濃硝酸見光易分解，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故答案為：C；②常溫下濃硝酸遇Fe或Al可在其表面迅速生成一層致密的氧化膜，使Fe或Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：B；(3)①SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)了SO2的酸性，故答案為：D；②SO2與H2S反應(yīng)時(shí)，SO2的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了SO2的氧化性，故答案為：A；③SO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)了SO2的酸性，故答案為：D；④SO2與Cl2和H2O反應(yīng)時(shí)，SO2的化合價(jià)升高，體現(xiàn)了SO2的還原性，故答案為：C?！痉治觥浚?）①變黑主要利用了濃硫酸的脫水性②主要利用了強(qiáng)氧化性③體現(xiàn)了酸性④體現(xiàn)了酸性

（2）①易分解，不穩(wěn)定性②鈍化，強(qiáng)氧化性

（3）①與堿反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)②元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了氧化性③與堿反應(yīng)體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)④化合價(jià)增大，體現(xiàn)了強(qiáng)還原性

22．【答案】（1）②③⑥；④⑤（2）①④；②③⑥⑧（3）脫水性、強(qiáng)氧化性【解析】【解答】(1)電解質(zhì)是在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，故選擇：小蘇打、固體純堿、氫氧化鉀；非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，故選擇：二氧化硫、蔗糖；氯氣是單質(zhì)，氫氧化鐵膠體、氨水、空氣和濃硫酸均為混合物，均不能選。(2)SO2能使品紅褪色，氯氣溶于水生成的HClO是漂白劑，也可以使品紅褪色；酚酞遇堿變紅，題中小蘇打、純堿、氫氧化鉀、氫氧化鐵均為堿性，可使酚酞變紅，氯氣通入酚酞也可以使其褪色；(3)⑤蔗糖中倒入⑩濃硫酸，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現(xiàn)象，說明濃硫酸有脫水性、強(qiáng)氧化性，變黑是因?yàn)檎崽敲撍?，有刺激性氣體是C和濃硫酸反應(yīng)生成?！痉治觥?1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：部分有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(2)能夠使品紅溶液褪色說明物質(zhì)具有漂白性；能夠使酚酞變紅說明溶液顯堿性；

(3)依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性解答。

23．【答案】（1）還原（2）①②（3）（4）溴水褪色；【解析】【解答】（1）在葡萄酒釀制中適量添加，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，故的作用是作還原劑；（2）根據(jù)所給物質(zhì)轉(zhuǎn)化，①②中硫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；（3）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可用堿性溶液吸收，與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）二氧化硫具有還原性，與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，故能使溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：。

【分析】（1）葡萄酒釀制過程中作抗氧化劑；

（2）氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；

（3）二氧化硫和氨水發(fā)生反應(yīng)；

（4）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫。24．【答案】（1）、（2）（3）