2022-2023學(xué)年山東省濱州市惠民縣三校聯(lián)考高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省濱州市惠民縣三校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級、姓名、考號、座號填寫在相應(yīng)位置。2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。相對原子質(zhì)量：Li7H1C12N14O16Si28S32K56Mn55Cu64Zn65一、選擇題(本大題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.2022年11月20日，史上“最壕世界杯”在卡塔爾舉行，相較于往屆世界杯，一些全新科技元素的應(yīng)用，讓卡塔爾世界杯更具有實(shí)用和創(chuàng)新價(jià)值。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.“旅程”足球中裝有以硅為主要成分的中央芯片，能精準(zhǔn)還原其在場地上的運(yùn)行軌跡，使球迷們對比賽結(jié)果心服口服B.卡塔爾世界杯球場循環(huán)降溫技術(shù)是利用太陽能對場地進(jìn)行制冷降溫C.卡塔爾世界杯比賽用球是世界杯史上飛行速度最快的足球，由有機(jī)高分子材料聚氨酯制造D.卡塔爾建成了世界上第一個(gè)可拆卸體育場，其模塊化鋼架屬于合金，其熔點(diǎn)高于純鐵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“旅程”足球中裝有以硅為主要成分的中央芯片，是良好的半導(dǎo)體材料，能夠大量記錄賽場信息，因而可以精準(zhǔn)還原其在場地上的運(yùn)行軌跡，避免誤判等引起的對比賽成績的爭議，故可以使球迷們對比賽結(jié)果心服口服，A正確；B．卡塔爾世界杯球場循環(huán)降溫技術(shù)是利用太陽能對場地進(jìn)行制冷降溫，既可以達(dá)到降溫處理，同時(shí)也避免了環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)能源綠色化轉(zhuǎn)化，B正確；C．聚氨酯是有機(jī)高分子材料，可以用于制作卡塔爾世界杯比賽用球，C正確；D．卡塔爾建成了世界上第一個(gè)可拆卸體育場，其模塊化鋼架屬于合金，該合金的熔點(diǎn)要比其成分金屬純鐵低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，生活中的化學(xué)隨處可見。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鍍鋅鐵板鍍層破損后，會(huì)使鐵板腐蝕更快B.氫氟酸可以用來刻蝕玻璃，雕刻花紋C.茶藝文化中沏泡功夫茶涉及到浸取、過濾等操作D.金屬鋰常保存在石蠟中〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鍍鋅鐵板鍍層破損后，構(gòu)成了原電池，但鋅的活潑性大于鐵，先腐蝕鋅，A錯(cuò)誤；B．玻璃的主要成分是SiO2，可以與SiO2反應(yīng)，故可以用來HF做雕花玻璃，B正確；C．泡茶過程中，將茶葉浸泡在水中，為浸取，茶葉與茶湯分離的過程為過濾，C正確；D．金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)活潑，密度比石蠟小，需要保存在固體石蠟中，D正確；故〖答案〗為：A。3.釷因其在地殼中含量豐富及獨(dú)特的性質(zhì)，被稱為“未來核燃料”，主要存在的核素是，其還存在、等多種同位素。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Th位于元素周期表中的過渡區(qū)域B.、、核外電子排布相同C.、、化學(xué)性質(zhì)相同D.中子數(shù)為90，質(zhì)量數(shù)為232〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過渡元素位于周期表中從IIIB族到VIII族的元素，Th位于元素周期表中的過渡區(qū)域，A項(xiàng)正確；B．的質(zhì)子數(shù)都是90，核外電子排布相同，B項(xiàng)正確；C．是Th元素的三種核素，化學(xué)性質(zhì)相同，C項(xiàng)正確；D．的質(zhì)子數(shù)是90，質(zhì)量數(shù)是232，中子數(shù)是232-90=142，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，W的一種核素?zé)o中子，X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.簡單離子半徑Z比Y大B.W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙C.W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵又存在非極性鍵D.工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉金屬Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，W的一種核素?zé)o中子，則W是H元素；X的單質(zhì)在空氣中含量最大，則X是N元素；Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，則Y是Al元素；Z的單質(zhì)是黃綠色氣體，可知Z是Cl元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知：W是H，X是N，Y是Al，Z是Cl元素。A．Al3+核外電子排布是2、8；Cl-核外電子排布是2、8、8，離子核外電子次數(shù)越多，離子半徑就越大，故離子半徑：Cl-＞Al3+，A正確；B．N、H兩種元素形成的化合物可以是NH3，H、Cl兩種元素形成的化合物是HCl，NH3、HCl在空氣中相遇，反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl固體，因此會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生白煙，B正確；C．W是H，X是N，兩種元素形成的化合物可以是NH3，其中只含有極性鍵N-H鍵；而形成的化合物N2H4中既含有極性鍵N-H鍵，也含有非極性鍵N-N鍵，C正確；D．Y是Al，Z是Cl元素，二者形成的化合物AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在工業(yè)上一般是采用電解熔融離子化合物Al2O3的方法冶煉Al，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5.在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)，不能說明其已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器中固體質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B.容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D.的比值保持不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)正向進(jìn)行，固體鐵變?yōu)檠趸瘉嗚F，固體質(zhì)量增加，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，固體質(zhì)量不變，則容器中固體質(zhì)量不隨時(shí)間而變化可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是氣體計(jì)量系數(shù)沒有發(fā)生變化，則容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)A可知，在反應(yīng)過程中固體質(zhì)量一直在發(fā)生變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，則氣體質(zhì)量也是一個(gè)一直變化的量，容器體積不變，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的密度也一直在變化，故容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)進(jìn)行過程中，二氧化碳在減少，一氧化碳在增加，故一直在變化，則當(dāng)?shù)谋戎当３植蛔儠r(shí)可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選B。6.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x和水加熱固體制備沉淀測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分液法分離水與CCl4，分液漏斗下端需要靠在燒杯內(nèi)壁，A錯(cuò)誤；B．加熱碳酸氫鈉固體放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．Fe在陽極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，水在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成OH-，最終電極室內(nèi)生成Fe(OH)2沉淀，C正確；D．測定中和熱實(shí)驗(yàn)中，為防止散熱，不能用金屬攪拌棒，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。7.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程如圖示。下列說法不正確的是（）A.時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.X曲線表示的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化C.，的平均反應(yīng)速率D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)與斷鍵的數(shù)目之比是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．t1min后X物質(zhì)的量增大，Y的物質(zhì)的量減小，所以t1min時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．由圖可知，在4min時(shí)，X、Y變化量之比為0.4:(1.2-0.6)=2:3，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，Y曲線表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，B正確；C．Y曲線表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，0~8min，的平均反應(yīng)速率mol·L-1·min-1，C正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2與NH3的反應(yīng)速率比為v(H2)：v(NH3)=3:2，單位時(shí)間消耗3amolH2生成2amolNH3，平衡狀態(tài)同時(shí)會(huì)消耗2amolNH3，則H2與NH3斷鍵的數(shù)目之比是(3amol×1)：(2amol×3)=1:2，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。8.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.最外層電子數(shù)：B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物是一種強(qiáng)酸C.X與Y分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性，前者高于后者D.W與Z形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，由四種元素形成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)可知，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，X應(yīng)為O；W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為H；W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-1=5，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為P；Z可失去2個(gè)電子變?yōu)閹?個(gè)單位正電荷的離子，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Ca?！驹斘觥緼．由分析可知，W為H、X應(yīng)為O、Y為P、Z為Ca，則最外層電子數(shù)：，A錯(cuò)誤；B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4，屬于中強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越高，O的非金屬性大于P，C正確；D．Z與W形成的化合物為CaH2，只含離子鍵，D錯(cuò)誤；故選C。9.從海帶中提取碘單質(zhì)，可經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)流程完成。下列有關(guān)說法正確的是（）A.“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.從碘水中萃取碘單質(zhì)，可用酒精作萃取劑C.以上流程在萃取、分液之后，還要經(jīng)過反萃取、蒸餾等步驟才能獲得碘單質(zhì)D.分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在鍋中灼燒后，溶解、煮沸、過濾分離出濾液含碘離子，再加過氧化氫發(fā)生，得到含碘的水溶液，可選淀粉檢驗(yàn)碘單質(zhì)，然后加有機(jī)溶劑萃取、分液、蒸餾分離出碘單質(zhì)，，以此分析；【詳析】A．加入雙氧水能在酸性條件下將I－氧化為I2，由于是酸性條件下，故H2O2應(yīng)被還原為H2O，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．萃取劑應(yīng)該選擇與原溶劑互不相溶的物質(zhì)，酒精易溶于水，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，在得到含碘的水溶液后，再加有機(jī)溶劑萃取、分液、蒸餾分離出碘單質(zhì)，無需經(jīng)過反萃取步驟，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)避免上下層液體混合，操作為下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確；故選：D。10.人們不僅利用氫氣、氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為火箭升空提供動(dòng)力，還通過電池利用氫氣、氧氣反應(yīng)產(chǎn)生電能為航天器供電。對于裝置a和裝置b分析正確的是（）A.裝置a左側(cè)石墨電極反應(yīng)方程式為B.裝置b運(yùn)行時(shí)，溶液中的移向左側(cè)C.裝置a和裝置b運(yùn)行一段時(shí)間后，將電解質(zhì)溶液分別倒入兩個(gè)燒杯，檢測其酸性都增強(qiáng)D.裝置a右側(cè)每產(chǎn)生44.8L氣體(STP)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4NA〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗裝置a是電解池，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極達(dá)到電子發(fā)生還原反應(yīng)；裝置b是氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣的電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斘觥緼．根據(jù)裝置圖可知：裝置a是電解池，左邊石墨電極連接電源負(fù)極，作陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)裝置圖可知：裝置b是氫氧燃料電池，左側(cè)電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在裝置b運(yùn)行時(shí)，溶液中的移向正電荷較多的左側(cè)，B正確；C．裝置a是電解池，電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，電解后硫酸溶液濃度增大，酸性增強(qiáng)；對于裝置b，原電池反應(yīng)總方程式為2H2+O2=2H2O，反應(yīng)后溶液中水增多，導(dǎo)致溶液濃度減小，酸性減弱，C錯(cuò)誤；D．裝置a是電解池，右側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，反應(yīng)過程中會(huì)轉(zhuǎn)移4mol電子。裝置a右側(cè)每產(chǎn)生44.8L氣體(STP)，n(O2)=2mol，則回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)8NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、選擇題(每小題4分，共5小題20分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象正確，且與解釋或結(jié)論存在對應(yīng)關(guān)系是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向雙氧水中滴加酸性溶液，迅速有氣泡生成對分解具有催化作用B向溶液中滴入足量氯水和，振蕩、靜置、分層；再向上層溶液中加入KSCN溶液，下層溶液呈紫紅色，上層溶液變?yōu)檠t色。證明還原性：C向硫酸酸化的食鹽溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，溶液未變藍(lán)色該食鹽不是含碘鹽D向溶液中滴入稀鹽酸，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．雙氧水與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，不能說明高錳酸鉀對過氧化氫分解具有催化作用，A錯(cuò)誤；B．該實(shí)驗(yàn)中氯水足量，無法比較二價(jià)鐵和碘離子的還原性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．加碘食鹽加的是碘酸鉀，碘酸鉀和碘化鉀在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，但選項(xiàng)中未變藍(lán)色，說明不是含碘鹽，C正確；D．元素非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)凝膠不能用于比較氯元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。12.研究表明與CO在一定條件作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.在反應(yīng)過程中，存在極性共價(jià)鍵和非極性鍵的斷裂與生成B.使反應(yīng)更容易發(fā)生，是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為D.、兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，該反應(yīng)中存在極性鍵碳氧鍵的斷裂和形成，不存在非極性鍵的斷裂和形成，A錯(cuò)誤；B．由圖可知是該反應(yīng)的催化劑，是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．由圖可知、兩步反應(yīng)都是反應(yīng)物能量高，產(chǎn)物能量低，均為放熱反應(yīng)，D正確；故選D。13.無水FeCl3常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量Fe2O3、C、SiO2)制取無水FeCl3的流程如下，下列說法正確的是（）A.“過濾”所得濾液中大量存在的離子有Fe3+、Fe2+、H+、Cl-B.適當(dāng)提高鹽酸濃度可以加快“酸溶”速率C.濾渣的主要成分是碳D.若用H2O2代替Cl2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗廢鐵屑加入鹽酸酸溶，碳、二氧化硅不反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液，F(xiàn)e2O3反應(yīng)產(chǎn)生可溶性FeCl3，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，過濾除去C、SiO2，向?yàn)V液加入新制氯水，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，處理得到FeCl3·6H2O，加入SOCl2脫水得到FeCl3?！驹斘觥緼．廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量Fe2O3、C、SiO2)，向其中加入鹽酸酸溶，鐵屑中的Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e和Fe3+生成Fe2+，故“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe2+、H+、C1-，A錯(cuò)誤；B．在其它條件不變時(shí)，適當(dāng)提高鹽酸濃度，即增大了溶液中c(H+)，可以加快“酸溶”速率，B正確；C．根據(jù)上述分析可知濾渣的主要成分是碳和SiO2，C錯(cuò)誤；D．電子不守恒，電荷不守恒，兩種方程式應(yīng)該為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14.硅錳原電池是一種新型電池，因其供電穩(wěn)定，儲(chǔ)存量豐富而備受關(guān)注。硅錳原電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，電解液換成NaOH溶液，電池的使用壽命會(huì)延長B.放電過程中，溶液中的會(huì)經(jīng)質(zhì)子交換膜由Si@C電極區(qū)移向電極區(qū)C.電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為D.電路中每通過2mol電子，負(fù)極材料質(zhì)量會(huì)增加32g〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗由圖可知，Si轉(zhuǎn)化為SiO2，Si元素化合價(jià)升高，失去電子為負(fù)極，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn元素化合價(jià)降低，得到電子，為正極，存在質(zhì)子交換膜，說明是在酸性條件下，則負(fù)極反應(yīng)式為Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，正極反應(yīng)式為，以此解題。【詳析】A．硅、二氧化硅均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，則將電解液換成NaOH溶液電池的使用壽命會(huì)變短，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電極為正極，放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，B正確；C．由分析可知，電極為正極，電極反應(yīng)為：，C正確；D．由分析可知，負(fù)極反應(yīng)式為Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，則電路中每通過2mol電子，負(fù)極材料增加的質(zhì)量為1mol氧原子的質(zhì)量，為16g，D錯(cuò)誤；故選BC。15.在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)①，②，在反應(yīng)體系中、、NO的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.曲線c為隨t的變化曲線B.時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率C.時(shí)，的消耗速率大于生成速率D.后，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖像分析，NO2先生成后減小，故c表示NO2濃度變化，N2O4的濃度隨著反應(yīng)進(jìn)行減小，a表示N2O4濃度大小，b為NO濃度大小以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析可知，c表示NO2濃度變化，A正確；B．根據(jù)圖示可知，在t1時(shí)刻，N2O4、NO2、NO的濃度相同，則N2O4的減少量為，NO2、NO的增加均為，故時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率，B正確；C．在t2時(shí)刻，NO2的濃度逐漸減小，說明消耗速率大于生成速率，C正確；D．根據(jù)N原子守恒可知，，假設(shè)N2O4完全反應(yīng)則生成NO濃度為2c0，但反應(yīng)①均為可逆反應(yīng)，則c(NO)<2c0，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。三、非選擇題(共5個(gè)小題，每題12分，共60分)16.元素周期表1~20號部分主族元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。（1）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰的元素在周期表中的位置___________。（2）d、e、f、h四種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是___________(用離子符號填寫)。（3）c的簡單氫化物與n的簡單氫化物反應(yīng)生成產(chǎn)物的電子式：___________。（4）鹵族元素大量存在于海洋中，獲取單質(zhì)的過程中，需要利用m的一種氧化物富集，寫其反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素b與元素h有相似的性質(zhì)。寫出元素b的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）砷(As)的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。②Y由d、f、n三種元素組成，是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋f、g、h元素金屬性變化的原因：___________?！即鸢浮剑?）第四周期ⅠA族（2）（3）（4）（5）或者；（6）①.②.（7）同周期元素，從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示信息可知，a為Li、b為Be、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、m為S、n為Cl、o為K、p為Ca，以此解題。【小問1詳析】焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰的元素為K，其在周期表中的位置為：第四周期ⅠA族；【小問2詳析】由分析可知，d為O、e為F、f為Na、h為Al，電子層越多，半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小半徑越大，則d、e、f、h四種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是；【小問3詳析】由分析可知，c為N、n為Cl，則c的簡單氫化物與n的簡單氫化物反應(yīng)，即氨氣和氯化氫反應(yīng)，可以生成氯化銨，其電子式為：；【小問4詳析】由分析可知m為S，則利用m的一種氧化物富集溴的方程式為：；【小問5詳析】由分析可知b為Be、h為Al，根據(jù)題意元素b與元素h有相似的性質(zhì)，則b的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：或者；【小問6詳析】①As為33號元素，則As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②由分析可知，d為O、f為Na、n為Cl，Y由d、f、n三種元素組成，是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，則該反應(yīng)的方程式為：；【小問7詳析】由分析可知，f為Na、g為Mg、h為Al，同主族原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)，同周期最外層電子越多，金屬性越弱，則從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋f、g、h元素金屬性變化的原因?yàn)椋和芷谠?，從左到右，電子層?shù)相同，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱。17.硫化鋰(Li2S)易潮解，受熱時(shí)易被空氣中的O2氧化，實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反應(yīng)制備H2，再用制得的H2去還原硫酸鋰制備硫化鋰，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。注：硫酸銅溶液可與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，硫化銅不溶于酸。（1）A裝置為啟普發(fā)生器，可調(diào)控反應(yīng)進(jìn)行，下列氣體制備可選用該裝置的是___________。a．大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳b．過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)制備氧氣c．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣（2）A裝置中選用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)，目的是___________。裝置D中制備硫化鋰的化學(xué)方程式為___________。（3）E中試劑為___________，其作用是___________。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入一段時(shí)間氣體，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是___________。（5）反應(yīng)前硫酸鋰樣品12克，反應(yīng)結(jié)束后，E裝置質(zhì)量增加7.2克，則樣品的純度為___________%(純度用質(zhì)量百分含量表示)?！即鸢浮剑?）a（2）①.加快反應(yīng)速率②.4H2+Li2SO4Li2S+4H2O（3）①.濃硫酸②.防止空氣中的氧氣和水蒸氣進(jìn)入裝置D（4）利用反應(yīng)產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸，同時(shí)也可以防止反應(yīng)產(chǎn)生的Li2S受熱時(shí)被空氣中的O2氧化（5）91.7%〖解析〗〖祥解〗在裝置A中反應(yīng)制取H2。實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反應(yīng)制備H2，Zn與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4、H2，F(xiàn)eS與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2S，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，在裝置B中H2S與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀和H2SO4，然后經(jīng)裝置C濃硫酸的干燥作用后，在裝置D中與Li2SO4發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生Li2S、H2O，裝置E中盛有濃硫酸，作用是吸收空氣中的水，防止空氣的水分導(dǎo)致Li2S水解變質(zhì)?！拘?詳析】裝置A是啟普發(fā)生器，可用于塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，制取的氣體難溶于水。a．大理石是塊狀固體，鹽酸是液體物質(zhì)，反應(yīng)不需要加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w在水中溶解度不大，符合啟普發(fā)生器使用條件，因此可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體，a正確；b．二氧化錳是粉末狀固體，不是塊狀固體，因此不能使用啟普發(fā)生器制取O2，b錯(cuò)誤；c．在實(shí)驗(yàn)室中一般是用濃鹽酸與MnO2混合加熱制備氯氣，該裝置不能加熱，因此不能用于實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a；【小問2詳析】粗鋅中的鋅與雜質(zhì)銅可以在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，加快了鋅失去電子的速度，從而提高了鋅與硫酸制取氫氣的反應(yīng)速率；在裝置D中，H2與Li2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Li2S、H2O，制備硫化鋰的化學(xué)方程式為：4H2+Li2SO4Li2S+4H2O；【小問3詳析】根據(jù)題意可知：硫化鋰(Li2S)易潮解，受熱時(shí)易被空氣中的O2氧化，在裝置D中反應(yīng)制取Li2S，在裝置D中盛有濃硫酸，可以吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的氧氣和水蒸氣進(jìn)入裝置D，導(dǎo)致制取的硫化鋰(Li2S)被氧化或吸水潮解；【小問4詳析】H2是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)錃馀c氧氣的混合氣體會(huì)導(dǎo)致發(fā)生爆炸事故。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入一段時(shí)間氣體，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是利用反應(yīng)產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸，同時(shí)也可以防止反應(yīng)產(chǎn)生的Li2S受熱時(shí)被空氣中的O2氧化；小問5詳析】在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：4H2+Li2SO4Li2S+4H2O，分解反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量n(H2O)=，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Li2SO4)=0.1mol，m(Li2SO4)=0.1mol×110g/mol=11.0g，則樣品的純度為=91.7%。18.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：為了探究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組成員設(shè)計(jì)了三組平行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液迅速混合并開始計(jì)時(shí)通過溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)快慢。(控制反應(yīng)過程中溶液溫度為室溫)【實(shí)驗(yàn)原理】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min調(diào)控溶液溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.0298K23.03.02.02.05.0298K33.0x1.02.06.4298K請回答下列問題：（1）第三組實(shí)驗(yàn)中，所加蒸餾水的體積為x=___________mL（2）利用實(shí)驗(yàn)2中數(shù)據(jù)計(jì)算，___________（3）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。（4）該化學(xué)小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液稀硫酸43.02.03.02.0______________________實(shí)驗(yàn)4中向試管中加入少量固體___________。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間___________(填大于、等于或小于)4min。〖答案〗（1）4.0（2）0.004mol/(L·min)（3）在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快（4）①.生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。②.MnSO4③.與實(shí)驗(yàn)l比較，溶液褪色所需時(shí)間短(或所用時(shí)間(t)小于4min〖解析〗〖祥解〗在研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要采用控制變量方法研究各種外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液總體積相同，只有一個(gè)外界條件不同，根據(jù)溶液褪色時(shí)間長短判斷該條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！拘?詳析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知：混合溶液總體積是10.0mL，則實(shí)驗(yàn)3需加入水的體積x=10.0mL-(3.0+1.0+2.0)mL=4.0mL；【小問2詳析】對于實(shí)驗(yàn)2，混合后溶液中KMnO4溶液的濃度c(KMnO4)=，則化學(xué)反應(yīng)速率v(KMnO4)=；【小問3詳析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2、3可知：在反應(yīng)溫度相同，硫酸、草酸濃度不變時(shí)，增大KMnO4溶液的濃度，溶液褪色時(shí)間較短，反應(yīng)速率加快，可見根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢；【小問4詳析】①由于Mn2+是生成物，因此根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成物n(Mn2+)逐漸增多，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(Mn2+)達(dá)到最大值，后來其物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此可繪制圖1。但同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)n(Mn2+)在開始不久變化不大，后來n(Mn2+)突然增大，后來就不再發(fā)生變化，這可能是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；②要探究Mn2+對反應(yīng)是否有催化作用，根據(jù)實(shí)驗(yàn)4可知：要與實(shí)驗(yàn)1作對比實(shí)驗(yàn)，則硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間就應(yīng)該小于4min，從而說明Mn2+是催化劑，對化學(xué)反應(yīng)具有催化作用。19.實(shí)驗(yàn)室以含硒廢料(主要成分為硒單質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng))提取硒，部分實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）在浸取之前需將含硒廢料粉碎，粉碎的目的是___________。（2）“浸取”時(shí)單質(zhì)硒大部分生成二元弱酸，該反應(yīng)離子方程式為___________。（3）①溶液轉(zhuǎn)化為溶液的實(shí)驗(yàn)可在如圖裝置中進(jìn)行。滴液漏斗中液體是___________(填名稱)。寫出三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②水浴的優(yōu)點(diǎn)：___________(答出兩條即可)。（4）以上述流程中生成的溶液為原料制取高純硒單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量溶液，在不斷攪拌下向溶液中緩緩?fù)ㄈ霘怏w，有沉淀生成，同時(shí)加入溶液吸收多余的尾氣，直至靜置后在上層清液中繼續(xù)通入少量氣體時(shí)不再產(chǎn)生沉淀為止，停止通入氣體，靜置過濾洗滌，直至取最后一次洗滌液，加入溶液無沉淀生成、干燥，得高純硒單質(zhì)。(必須使用的試劑：溶液、溶液)反應(yīng)過程中溶液中物質(zhì)的量減少的離子有___________(填化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）增大含硒廢料與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）3Se+4NO+4H++H2O=3H2SeO3+4NO↑（3）①.濃鹽酸②.+2HCl=+Cl2+H2O③.受熱均勻，便于控制溫度（4）HSeO、SeO、OH-〖解析〗〖祥解〗含硒廢料加NaNO3溶液用硫酸酸浸，硒氧化得H2SeO3，H2SeO4溶液，加濃鹽酸得H2SeO3溶液，緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體，硒元素又被還原得硒單質(zhì)。【小問1詳析】從反應(yīng)速率的影響因素的角度分析可知，粉碎的目的是：增大含硒廢料與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；【小問2詳析】“浸取”時(shí)加NaNO3溶液用硫酸酸浸，單質(zhì)硒大部分被氧化生成二元弱酸H2SeO3，該反應(yīng)離子方程式為3Se+4NO+4H++H2O=3H2SeO3+4NO↑；【小問3詳析】H2SeO4溶液轉(zhuǎn)化為H2SeO3溶液，+6價(jià)的硒元素具有強(qiáng)氧化性，還原為亞硒酸，應(yīng)該加入還原劑，結(jié)合流程可知應(yīng)該加入濃鹽酸，則滴液漏斗中液體是濃鹽酸；根據(jù)題意可知，和濃鹽酸反應(yīng)生成和氯氣，方程式為：+2HCl=+Cl2+H2O；②由圖可知加熱溫度為80℃，可以水浴加熱，用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；【小問4詳析】H2SeO3溶液與SO2反應(yīng)制備硒單質(zhì)，二氧化硫具有還原性，HSeO、SeO被還原，二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中物質(zhì)的量減少的離子有HSeO、SeO、OH-，故〖答案〗為：HSeO、SeO、OH-。20.完成下列問題（1）CO、均為大氣污染物，利用催化劑處理污染氣體成為煤化工的熱點(diǎn)問題，在一定溫度時(shí)，有催化劑存在的條件下，密閉容器中CO與轉(zhuǎn)化為與、，其相關(guān)反應(yīng)為：已知：①②③則反應(yīng)___________。（2）為了減少對環(huán)境的污染，煤在燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。電解脫硫的基本原理如圖所示。①陽極的電極反應(yīng)式為___________。②與煤中的含硫物質(zhì)(主要是)反應(yīng)的離子方程式是___________。③電解過程中，當(dāng)有被氧化時(shí)，混合溶液中的物質(zhì)的量將增大___________mol(不考慮溶液中水的體積變化)。（3）常溫下，用壓強(qiáng)傳感器探究鐵在的醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到圖像如圖所示。①根據(jù)圖像a所示，請簡單描述錐形瓶中氣體壓強(qiáng)的變化：___________。②分析兩個(gè)圖像中曲線變化，描述鐵粉腐蝕的過程正確的是___________(填字母)。A．前100秒，發(fā)生的是析氫腐蝕，100秒之后才發(fā)生吸氧腐蝕B．整個(gè)過程中，吸氧腐蝕一直都在進(jìn)行C．物質(zhì)的氧化性往往與其濃度有關(guān)，100秒之后溶液中氧化性小于氧氣〖答案〗（1）-365.4kJ·mol-1（2）①.Mn2+-e-=Mn3+②.FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+③.1（3）①.壓強(qiáng)先增加后減?、?BC〖解析〗【小問1詳析】由蓋斯定律可知，反應(yīng)I=①+②-③，則△H=△H1+△H2-△H3=-192.9kJ·mol-1+(-566.0kJ·mol-1)-(-393.5kJ·mol-1)=-365.4kJ·mol-1；【小問2詳析】①由圖示可知，Mn2+在陽極失電子轉(zhuǎn)化為Mn3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mn2+-e-=Mn3+；②由圖示可知，F(xiàn)eS2與Mn3+反應(yīng)生成Fe3+、Mn2+和SO，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+；③120gFeS2的物質(zhì)的量為=1mol，1molFeS2被氧化時(shí)，消耗15molMn3+，生成16molH+，而生成15molMn3+時(shí)，陰極消耗15molH+，所以混合液中氫離子的物質(zhì)的量將增大16mol-15mol=1mol；【小問3詳析】①由圖可知，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)的變化為：氣體壓強(qiáng)先增加后減??；②A．由圖b可知，氧氣含量一直在減少，說明吸氧腐蝕一直在進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由選項(xiàng)A分析可知，吸氧腐蝕一直都在進(jìn)行，B正確；C．由圖a可知，100秒之后壓強(qiáng)減小，說明此時(shí)吸氧腐蝕為主，及其此時(shí)氧化性比氫離子大，C正確；故選BC。山東省濱州市惠民縣三校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級、姓名、考號、座號填寫在相應(yīng)位置。2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。相對原子質(zhì)量：Li7H1C12N14O16Si28S32K56Mn55Cu64Zn65一、選擇題(本大題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.2022年11月20日，史上“最壕世界杯”在卡塔爾舉行，相較于往屆世界杯，一些全新科技元素的應(yīng)用，讓卡塔爾世界杯更具有實(shí)用和創(chuàng)新價(jià)值。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.“旅程”足球中裝有以硅為主要成分的中央芯片，能精準(zhǔn)還原其在場地上的運(yùn)行軌跡，使球迷們對比賽結(jié)果心服口服B.卡塔爾世界杯球場循環(huán)降溫技術(shù)是利用太陽能對場地進(jìn)行制冷降溫C.卡塔爾世界杯比賽用球是世界杯史上飛行速度最快的足球，由有機(jī)高分子材料聚氨酯制造D.卡塔爾建成了世界上第一個(gè)可拆卸體育場，其模塊化鋼架屬于合金，其熔點(diǎn)高于純鐵〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“旅程”足球中裝有以硅為主要成分的中央芯片，是良好的半導(dǎo)體材料，能夠大量記錄賽場信息，因而可以精準(zhǔn)還原其在場地上的運(yùn)行軌跡，避免誤判等引起的對比賽成績的爭議，故可以使球迷們對比賽結(jié)果心服口服，A正確；B．卡塔爾世界杯球場循環(huán)降溫技術(shù)是利用太陽能對場地進(jìn)行制冷降溫，既可以達(dá)到降溫處理，同時(shí)也避免了環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)能源綠色化轉(zhuǎn)化，B正確；C．聚氨酯是有機(jī)高分子材料，可以用于制作卡塔爾世界杯比賽用球，C正確；D．卡塔爾建成了世界上第一個(gè)可拆卸體育場，其模塊化鋼架屬于合金，該合金的熔點(diǎn)要比其成分金屬純鐵低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，生活中的化學(xué)隨處可見。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鍍鋅鐵板鍍層破損后，會(huì)使鐵板腐蝕更快B.氫氟酸可以用來刻蝕玻璃，雕刻花紋C.茶藝文化中沏泡功夫茶涉及到浸取、過濾等操作D.金屬鋰常保存在石蠟中〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鍍鋅鐵板鍍層破損后，構(gòu)成了原電池，但鋅的活潑性大于鐵，先腐蝕鋅，A錯(cuò)誤；B．玻璃的主要成分是SiO2，可以與SiO2反應(yīng)，故可以用來HF做雕花玻璃，B正確；C．泡茶過程中，將茶葉浸泡在水中，為浸取，茶葉與茶湯分離的過程為過濾，C正確；D．金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)活潑，密度比石蠟小，需要保存在固體石蠟中，D正確；故〖答案〗為：A。3.釷因其在地殼中含量豐富及獨(dú)特的性質(zhì)，被稱為“未來核燃料”，主要存在的核素是，其還存在、等多種同位素。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Th位于元素周期表中的過渡區(qū)域B.、、核外電子排布相同C.、、化學(xué)性質(zhì)相同D.中子數(shù)為90，質(zhì)量數(shù)為232〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過渡元素位于周期表中從IIIB族到VIII族的元素，Th位于元素周期表中的過渡區(qū)域，A項(xiàng)正確；B．的質(zhì)子數(shù)都是90，核外電子排布相同，B項(xiàng)正確；C．是Th元素的三種核素，化學(xué)性質(zhì)相同，C項(xiàng)正確；D．的質(zhì)子數(shù)是90，質(zhì)量數(shù)是232，中子數(shù)是232-90=142，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，W的一種核素?zé)o中子，X的單質(zhì)在空氣中含量最大，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.簡單離子半徑Z比Y大B.W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙C.W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵又存在非極性鍵D.工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉金屬Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，W的一種核素?zé)o中子，則W是H元素；X的單質(zhì)在空氣中含量最大，則X是N元素；Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，則Y是Al元素；Z的單質(zhì)是黃綠色氣體，可知Z是Cl元素，然后根據(jù)元素及化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斘觥扛鶕?jù)上述分析可知：W是H，X是N，Y是Al，Z是Cl元素。A．Al3+核外電子排布是2、8；Cl-核外電子排布是2、8、8，離子核外電子次數(shù)越多，離子半徑就越大，故離子半徑：Cl-＞Al3+，A正確；B．N、H兩種元素形成的化合物可以是NH3，H、Cl兩種元素形成的化合物是HCl，NH3、HCl在空氣中相遇，反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl固體，因此會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生白煙，B正確；C．W是H，X是N，兩種元素形成的化合物可以是NH3，其中只含有極性鍵N-H鍵；而形成的化合物N2H4中既含有極性鍵N-H鍵，也含有非極性鍵N-N鍵，C正確；D．Y是Al，Z是Cl元素，二者形成的化合物AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在工業(yè)上一般是采用電解熔融離子化合物Al2O3的方法冶煉Al，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5.在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)，不能說明其已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器中固體質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B.容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D.的比值保持不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)正向進(jìn)行，固體鐵變?yōu)檠趸瘉嗚F，固體質(zhì)量增加，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，固體質(zhì)量不變，則容器中固體質(zhì)量不隨時(shí)間而變化可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是氣體計(jì)量系數(shù)沒有發(fā)生變化，則容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)A可知，在反應(yīng)過程中固體質(zhì)量一直在發(fā)生變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，則氣體質(zhì)量也是一個(gè)一直變化的量，容器體積不變，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的密度也一直在變化，故容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)進(jìn)行過程中，二氧化碳在減少，一氧化碳在增加，故一直在變化，則當(dāng)?shù)谋戎当３植蛔儠r(shí)可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選B。6.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x和水加熱固體制備沉淀測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分液法分離水與CCl4，分液漏斗下端需要靠在燒杯內(nèi)壁，A錯(cuò)誤；B．加熱碳酸氫鈉固體放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．Fe在陽極處發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，水在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成OH-，最終電極室內(nèi)生成Fe(OH)2沉淀，C正確；D．測定中和熱實(shí)驗(yàn)中，為防止散熱，不能用金屬攪拌棒，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。7.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程如圖示。下列說法不正確的是（）A.時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.X曲線表示的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化C.，的平均反應(yīng)速率D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)與斷鍵的數(shù)目之比是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．t1min后X物質(zhì)的量增大，Y的物質(zhì)的量減小，所以t1min時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；B．由圖可知，在4min時(shí)，X、Y變化量之比為0.4:(1.2-0.6)=2:3，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，Y曲線表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，B正確；C．Y曲線表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，0~8min，的平均反應(yīng)速率mol·L-1·min-1，C正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2與NH3的反應(yīng)速率比為v(H2)：v(NH3)=3:2，單位時(shí)間消耗3amolH2生成2amolNH3，平衡狀態(tài)同時(shí)會(huì)消耗2amolNH3，則H2與NH3斷鍵的數(shù)目之比是(3amol×1)：(2amol×3)=1:2，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。8.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素組成的一種食品添加劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.最外層電子數(shù)：B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物是一種強(qiáng)酸C.X與Y分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性，前者高于后者D.W與Z形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，由四種元素形成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)可知，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，X應(yīng)為O；W只形成1個(gè)共價(jià)鍵，W為H；W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-1=5，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為P；Z可失去2個(gè)電子變?yōu)閹?個(gè)單位正電荷的離子，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Ca。【詳析】A．由分析可知，W為H、X應(yīng)為O、Y為P、Z為Ca，則最外層電子數(shù)：，A錯(cuò)誤；B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4，屬于中強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越高，O的非金屬性大于P，C正確；D．Z與W形成的化合物為CaH2，只含離子鍵，D錯(cuò)誤；故選C。9.從海帶中提取碘單質(zhì)，可經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)流程完成。下列有關(guān)說法正確的是（）A.“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.從碘水中萃取碘單質(zhì)，可用酒精作萃取劑C.以上流程在萃取、分液之后，還要經(jīng)過反萃取、蒸餾等步驟才能獲得碘單質(zhì)D.分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在鍋中灼燒后，溶解、煮沸、過濾分離出濾液含碘離子，再加過氧化氫發(fā)生，得到含碘的水溶液，可選淀粉檢驗(yàn)碘單質(zhì)，然后加有機(jī)溶劑萃取、分液、蒸餾分離出碘單質(zhì)，，以此分析；【詳析】A．加入雙氧水能在酸性條件下將I－氧化為I2，由于是酸性條件下，故H2O2應(yīng)被還原為H2O，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．萃取劑應(yīng)該選擇與原溶劑互不相溶的物質(zhì)，酒精易溶于水，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，在得到含碘的水溶液后，再加有機(jī)溶劑萃取、分液、蒸餾分離出碘單質(zhì)，無需經(jīng)過反萃取步驟，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)避免上下層液體混合，操作為下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確；故選：D。10.人們不僅利用氫氣、氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為火箭升空提供動(dòng)力，還通過電池利用氫氣、氧氣反應(yīng)產(chǎn)生電能為航天器供電。對于裝置a和裝置b分析正確的是（）A.裝置a左側(cè)石墨電極反應(yīng)方程式為B.裝置b運(yùn)行時(shí)，溶液中的移向左側(cè)C.裝置a和裝置b運(yùn)行一段時(shí)間后，將電解質(zhì)溶液分別倒入兩個(gè)燒杯，檢測其酸性都增強(qiáng)D.裝置a右側(cè)每產(chǎn)生44.8L氣體(STP)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4NA〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗裝置a是電解池，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極達(dá)到電子發(fā)生還原反應(yīng)；裝置b是氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣的電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斘觥緼．根據(jù)裝置圖可知：裝置a是電解池，左邊石墨電極連接電源負(fù)極，作陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)裝置圖可知：裝置b是氫氧燃料電池，左側(cè)電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在裝置b運(yùn)行時(shí)，溶液中的移向正電荷較多的左側(cè)，B正確；C．裝置a是電解池，電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，電解后硫酸溶液濃度增大，酸性增強(qiáng)；對于裝置b，原電池反應(yīng)總方程式為2H2+O2=2H2O，反應(yīng)后溶液中水增多，導(dǎo)致溶液濃度減小，酸性減弱，C錯(cuò)誤；D．裝置a是電解池，右側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，反應(yīng)過程中會(huì)轉(zhuǎn)移4mol電子。裝置a右側(cè)每產(chǎn)生44.8L氣體(STP)，n(O2)=2mol，則回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)8NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、選擇題(每小題4分，共5小題20分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象正確，且與解釋或結(jié)論存在對應(yīng)關(guān)系是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向雙氧水中滴加酸性溶液，迅速有氣泡生成對分解具有催化作用B向溶液中滴入足量氯水和，振蕩、靜置、分層；再向上層溶液中加入KSCN溶液，下層溶液呈紫紅色，上層溶液變?yōu)檠t色。證明還原性：C向硫酸酸化的食鹽溶液中加入KI溶液和幾滴淀粉溶液，溶液未變藍(lán)色該食鹽不是含碘鹽D向溶液中滴入稀鹽酸，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．雙氧水與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，不能說明高錳酸鉀對過氧化氫分解具有催化作用，A錯(cuò)誤；B．該實(shí)驗(yàn)中氯水足量，無法比較二價(jià)鐵和碘離子的還原性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．加碘食鹽加的是碘酸鉀，碘酸鉀和碘化鉀在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，但選項(xiàng)中未變藍(lán)色，說明不是含碘鹽，C正確；D．元素非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)凝膠不能用于比較氯元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。12.研究表明與CO在一定條件作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.在反應(yīng)過程中，存在極性共價(jià)鍵和非極性鍵的斷裂與生成B.使反應(yīng)更容易發(fā)生，是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為D.、兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知，該反應(yīng)中存在極性鍵碳氧鍵的斷裂和形成，不存在非極性鍵的斷裂和形成，A錯(cuò)誤；B．由圖可知是該反應(yīng)的催化劑，是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．由圖可知、兩步反應(yīng)都是反應(yīng)物能量高，產(chǎn)物能量低，均為放熱反應(yīng)，D正確；故選D。13.無水FeCl3常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量Fe2O3、C、SiO2)制取無水FeCl3的流程如下，下列說法正確的是（）A.“過濾”所得濾液中大量存在的離子有Fe3+、Fe2+、H+、Cl-B.適當(dāng)提高鹽酸濃度可以加快“酸溶”速率C.濾渣的主要成分是碳D.若用H2O2代替Cl2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗廢鐵屑加入鹽酸酸溶，碳、二氧化硅不反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液，F(xiàn)e2O3反應(yīng)產(chǎn)生可溶性FeCl3，F(xiàn)e與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，過濾除去C、SiO2，向?yàn)V液加入新制氯水，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，處理得到FeCl3·6H2O，加入SOCl2脫水得到FeCl3?！驹斘觥緼．廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量Fe2O3、C、SiO2)，向其中加入鹽酸酸溶，鐵屑中的Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e和Fe3+生成Fe2+，故“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe2+、H+、C1-，A錯(cuò)誤；B．在其它條件不變時(shí)，適當(dāng)提高鹽酸濃度，即增大了溶液中c(H+)，可以加快“酸溶”速率，B正確；C．根據(jù)上述分析可知濾渣的主要成分是碳和SiO2，C錯(cuò)誤；D．電子不守恒，電荷不守恒，兩種方程式應(yīng)該為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14.硅錳原電池是一種新型電池，因其供電穩(wěn)定，儲(chǔ)存量豐富而備受關(guān)注。硅錳原電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，電解液換成NaOH溶液，電池的使用壽命會(huì)延長B.放電過程中，溶液中的會(huì)經(jīng)質(zhì)子交換膜由Si@C電極區(qū)移向電極區(qū)C.電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為D.電路中每通過2mol電子，負(fù)極材料質(zhì)量會(huì)增加32g〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗由圖可知，Si轉(zhuǎn)化為SiO2，Si元素化合價(jià)升高，失去電子為負(fù)極，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn元素化合價(jià)降低，得到電子，為正極，存在質(zhì)子交換膜，說明是在酸性條件下，則負(fù)極反應(yīng)式為Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，正極反應(yīng)式為，以此解題。【詳析】A．硅、二氧化硅均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，則將電解液換成NaOH溶液電池的使用壽命會(huì)變短，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電極為正極，放電時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，B正確；C．由分析可知，電極為正極，電極反應(yīng)為：，C正確；D．由分析可知，負(fù)極反應(yīng)式為Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，則電路中每通過2mol電子，負(fù)極材料增加的質(zhì)量為1mol氧原子的質(zhì)量，為16g，D錯(cuò)誤；故選BC。15.在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)①，②，在反應(yīng)體系中、、NO的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.曲線c為隨t的變化曲線B.時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率C.時(shí)，的消耗速率大于生成速率D.后，〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖像分析，NO2先生成后減小，故c表示NO2濃度變化，N2O4的濃度隨著反應(yīng)進(jìn)行減小，a表示N2O4濃度大小，b為NO濃度大小以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析可知，c表示NO2濃度變化，A正確；B．根據(jù)圖示可知，在t1時(shí)刻，N2O4、NO2、NO的濃度相同，則N2O4的減少量為，NO2、NO的增加均為，故時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率，B正確；C．在t2時(shí)刻，NO2的濃度逐漸減小，說明消耗速率大于生成速率，C正確；D．根據(jù)N原子守恒可知，，假設(shè)N2O4完全反應(yīng)則生成NO濃度為2c0，但反應(yīng)①均為可逆反應(yīng)，則c(NO)<2c0，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。三、非選擇題(共5個(gè)小題，每題12分，共60分)16.元素周期表1~20號部分主族元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。（1）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰的元素在周期表中的位置___________。（2）d、e、f、h四種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是___________(用離子符號填寫)。（3）c的簡單氫化物與n的簡單氫化物反應(yīng)生成產(chǎn)物的電子式：___________。（4）鹵族元素大量存在于海洋中，獲取單質(zhì)的過程中，需要利用m的一種氧化物富集，寫其反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素b與元素h有相似的性質(zhì)。寫出元素b的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）砷(As)的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。②Y由d、f、n三種元素組成，是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋f、g、h元素金屬性變化的原因：___________?！即鸢浮剑?）第四周期ⅠA族（2）（3）（4）（5）或者；（6）①.②.（7）同周期元素，從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示信息可知，a為Li、b為Be、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、m為S、n為Cl、o為K、p為Ca，以此解題?！拘?詳析】焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰的元素為K，其在周期表中的位置為：第四周期ⅠA族；【小問2詳析】由分析可知，d為O、e為F、f為Na、h為Al，電子層越多，半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小半徑越大，則d、e、f、h四種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是；【小問3詳析】由分析可知，c為N、n為Cl，則c的簡單氫化物與n的簡單氫化物反應(yīng)，即氨氣和氯化氫反應(yīng)，可以生成氯化銨，其電子式為：；【小問4詳析】由分析可知m為S，則利用m的一種氧化物富集溴的方程式為：；【小問5詳析】由分析可知b為Be、h為Al，根據(jù)題意元素b與元素h有相似的性質(zhì)，則b的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：或者；【小問6詳析】①As為33號元素，則As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②由分析可知，d為O、f為Na、n為Cl，Y由d、f、n三種元素組成，是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，則該反應(yīng)的方程式為：；【小問7詳析】由分析可知，f為Na、g為Mg、h為Al，同主族原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)，同周期最外層電子越多，金屬性越弱，則從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋f、g、h元素金屬性變化的原因?yàn)椋和芷谠兀瑥淖蟮接?，電子層?shù)相同，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱。17.硫化鋰(Li2S)易潮解，受熱時(shí)易被空氣中的O2氧化，實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反應(yīng)制備H2，再用制得的H2去還原硫酸鋰制備硫化鋰，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。注：硫酸銅溶液可與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，硫化銅不溶于酸。（1）A裝置為啟普發(fā)生器，可調(diào)控反應(yīng)進(jìn)行，下列氣體制備可選用該裝置的是___________。a．大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳b．過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)制備氧氣c．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣（2）A裝置中選用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)，目的是___________。裝置D中制備硫化鋰的化學(xué)方程式為___________。（3）E中試劑為___________，其作用是___________。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入一段時(shí)間氣體，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是___________。（5）反應(yīng)前硫酸鋰樣品12克，反應(yīng)結(jié)束后，E裝置質(zhì)量增加7.2克，則樣品的純度為___________%(純度用質(zhì)量百分含量表示)?！即鸢浮剑?）a（2）①.加快反應(yīng)速率②.4H2+Li2SO4Li2S+4H2O（3）①.濃硫酸②.防止空氣中的氧氣和水蒸氣進(jìn)入裝置D（4）利用反應(yīng)產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸，同時(shí)也可以防止反應(yīng)產(chǎn)生的Li2S受熱時(shí)被空氣中的O2氧化（5）91.7%〖解析〗〖祥解〗在裝置A中反應(yīng)制取H2。實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反應(yīng)制備H2，Zn與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4、H2，F(xiàn)eS與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2S，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，在裝置B中H2S與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀和H2SO4，然后經(jīng)裝置C濃硫酸的干燥作用后，在裝置D中與Li2SO4發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生Li2S、H2O，裝置E中盛有濃硫酸，作用是吸收空氣中的水，防止空氣的水分導(dǎo)致Li2S水解變質(zhì)。【小問1詳析】裝置A是啟普發(fā)生器，可用于塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，制取的氣體難溶于水。a．大理石是塊狀固體，鹽酸是液體物質(zhì)，反應(yīng)不需要加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w在水中溶解度不大，符合啟普發(fā)生器使用條件，因此可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體，a正確；b．二氧化錳是粉末狀固體，不是塊狀固體，因此不能使用啟普發(fā)生器制取O2，b錯(cuò)誤；c．在實(shí)驗(yàn)室中一般是用濃鹽酸與MnO2混合加熱制備氯氣，該裝置不能加熱，因此不能用于實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a；【小問2詳析】粗鋅中的鋅與雜質(zhì)銅可以在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，加快了鋅失去電子的速度，從而提高了鋅與硫酸制取氫氣的反應(yīng)速率；在裝置D中，H2與Li2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Li2S、H2O，制備硫化鋰的化學(xué)方程式為：4H2+Li2SO4Li2S+4H2O；【小問3詳析】根據(jù)題意可知：硫化鋰(Li2S)易潮解，受熱時(shí)易被空氣中的O2氧化，在裝置D中反應(yīng)制取Li2S，在裝置D中盛有濃硫酸，可以吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的氧氣和水蒸氣進(jìn)入裝置D，導(dǎo)致制取的硫化鋰(Li2S)被氧化或吸水潮解；【小問4詳析】H2是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)錃馀c氧氣的混合氣體會(huì)導(dǎo)致發(fā)生爆炸事故。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入一段時(shí)間氣體，再點(diǎn)燃酒精燈的目的是利用反應(yīng)產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣，避免發(fā)生爆炸，同時(shí)也可以防止反應(yīng)產(chǎn)生的Li2S受熱時(shí)被空氣中的O2氧化；小問5詳析】在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：4H2+Li2SO4Li2S+4H2O，分解反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量n(H2O)=，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Li2SO4)=0.1mol，m(Li2SO4)=0.1mol×110g/mol=11.0g，則樣品的純度為=91.7%。18.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：為了探究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組成員設(shè)計(jì)了三組平行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液迅速混合并開始計(jì)時(shí)通過溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)快慢。(控制反應(yīng)過程中溶液溫度為室溫)【實(shí)驗(yàn)原理】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min調(diào)控溶液溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.0298K23.03.02.02.05.0298K33.0x1.02.06.4298K請回答下列問題：（1）第三組實(shí)驗(yàn)中，所加蒸餾水的體積為x=___________mL（2）利用實(shí)驗(yàn)2中數(shù)據(jù)計(jì)算，___________（3）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。（4）該化學(xué)小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液稀硫酸43.02.03.02.0______________________實(shí)驗(yàn)4中向試管中加入少量固體___________。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間___________(填大于、等于或小于)4min?！即鸢浮剑?）4.0（2）0.004mol/(L·min)（3）在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快（4）①.生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。②.MnSO4③.與實(shí)驗(yàn)l比較，溶液褪色所需時(shí)間短(或所用時(shí)間(t)小于4min〖解析〗〖祥解〗在研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要采用控制變量方法研究各種外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。溶液總體積相同，只有一個(gè)外界條件不同，根據(jù)溶液褪色時(shí)間長短判斷該條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！拘?詳析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知：混合溶液