新高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二物質(zhì)的量教學(xué)課件

專題二物質(zhì)的量考點1物質(zhì)的量和氣體摩爾體積一、相關(guān)概念1.物質(zhì)的量:表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,符號是n,單位為mol(摩爾)。

該物理量描述的對象是微觀粒子,如分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等。2.阿伏加德羅常數(shù):1mol任何粒子的粒子數(shù),符號是NA,單位為mol-1。國際上規(guī)定,1

mol粒子集合體所含的粒子數(shù),約為6.02×1023。阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒的數(shù)目(N)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系為N=n·NA。3.摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號是M,常用單位是g/mol或g·mol-1。

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系為m=n·M。4.氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號是Vm,常用單位為L/mol或L·mol-1。它的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101kPa)下,Vm≈22.4L·mol-1。氣體摩爾體積(Vm)、氣體體積(V)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系為V=n·Vm。注意

氣體摩爾體積只適用于氣體。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1,

也可能不是22.4L·mol-1。二、以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)系三、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(或物質(zhì)的

量相同)。注意

同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等,但各自的原子總數(shù)不一定相等。2.阿伏加德羅定律的推論條件結(jié)論同溫、同壓氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比:

=

氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比:

=

同溫、同體積氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比:

=

注意

以上結(jié)論可通過pV=nRT、n=

及ρ=

導(dǎo)出?？键c2物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度的概念及簡單計算1.物質(zhì)的量濃度:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

量。符號是cB,常用單位為mol/L或mol·L-1。2.物質(zhì)的量濃度的簡單計算(1)利用公式計算:cB=

。(2)利用溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和溶液的密度(ρ)計算:cB=

(密度單位為g·cm-3,摩爾質(zhì)量單位為g·mol-1)。(3)有關(guān)溶液稀釋的計算:根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變,即物質(zhì)的量不變進(jìn)行計算,c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.以配制NaCl溶液為例。所需儀器:天平、量筒、藥匙、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠

頭滴管。2.配制步驟配制溶液八字方針:算→量→溶→冷→移→洗→定→搖。3.注意事項(1)容量瓶的常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。選擇容量瓶時應(yīng)遵循“大而近”原則,即容量瓶的容積應(yīng)等于或略大于所配溶液的體積,例如

配用240mL某溶液,則應(yīng)選擇250mL容量瓶來配制溶液。(2)容量瓶使用前要先檢查是否漏水。(3)轉(zhuǎn)移溶液時,溶液的溫度應(yīng)為室溫;玻璃棒下端要靠在刻度線以下。轉(zhuǎn)移溶液后應(yīng)

洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)加蒸餾水定容時若不慎超過刻度線,應(yīng)重新配制。(5)容量瓶不干燥及定容搖勻后液面低于刻度線,均對溶液濃度無影響。4.誤差分析引起誤差的操作nVc用量筒量取待稀釋溶液時仰視讀數(shù)增大不變偏大定容時俯視容量瓶刻度線不變減小溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容不變減小藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)減小不變偏小藥品已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變用量筒量取待稀釋溶液時俯視讀數(shù)減小不變轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變沒有洗滌燒杯和玻璃棒減小不變定容時仰視容量瓶刻度線不變增大定容時蒸餾水加多后用滴管吸出減小不變定容搖勻后又補(bǔ)加蒸餾水至刻度線不變增大1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)1molOH-與1mol—OH含有的電子數(shù)均為10NA。

(

)(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積約是22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積一定

不是22.4L。(

)(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO2與1molSO3的體積相同。

(

)(4)將4gNaOH固體溶于1L水中所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L-1。

(

)(5)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。(

)×××××(6)配制950mL2mol·L-1的Na2CO3溶液時,應(yīng)稱取Na2CO3固體201.4g。

(

)(7)在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸。

(

)(8)定容搖勻后液面低于刻度線,無需處理。

(

)××√2.下列說法正確的是

(

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L。②0.5molH2所占體積為11.2

L。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積為22.4L。④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L。⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1。⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同。A.①③⑤B.④⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①④⑥B3.某實驗需要用到480mL0.1mol·L-1FeSO4溶液。下列說法正確的是

(

)A.配制溶液時選擇480mL容量瓶B.用Na2O2可檢驗樣品是否變質(zhì)C.轉(zhuǎn)移溶液時,玻璃棒緊靠在容量瓶刻度線下方D.定容時仰視刻度線,所配制溶液濃度偏大C考法

考查阿伏加德羅常數(shù)時的常見設(shè)題陷阱與阿伏加德羅常數(shù)(NA)相關(guān)的正誤判斷通常以選擇題的形式出現(xiàn)。此類試題中

常見的設(shè)題陷阱有以下幾類:陷阱1溫度和壓強(qiáng)給出氣體體積時,一定要特別關(guān)注是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況又未給出對應(yīng)條

件下的Vm,則此時無法計算具體數(shù)值。但若所給的量為質(zhì)量或物質(zhì)的量,則不必考慮

溫度、壓強(qiáng)的影響。如給出“46gNO2與N2O4的混合氣體”則不用考慮其他條件,直

接計算。陷阱2物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象為氣體(包括混合氣體)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的常見物質(zhì)

有:H2O、C2H5OH、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、Br2、NO2、SO3、CS2、碳原子數(shù)大

于4的烴(例如苯)等。如給出“標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF”,則要考慮標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是否

是氣體。陷阱3物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù),如He等稀有氣體(單原子分子)、臭氧(O3)、白磷

(P4)等。②注意一些常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如1mol金剛石中含2molC—C鍵,1mol石墨中

含1.5molC—C鍵,1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵,1molSiO2中含4molSi—O鍵,1mol白磷中含6molP—P鍵等。③注意稀有氣體中不含共價鍵。④注意物質(zhì)中的粒子種類與個數(shù),如Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2,CaC2中陰、陽

離子個數(shù)比為1∶1,NaHSO4固體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。⑤注意核反應(yīng)中,遵循質(zhì)子數(shù)守恒、質(zhì)量數(shù)守恒。陷阱4物質(zhì)間的反應(yīng)①可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,常見的可逆反應(yīng)(或過程)有:2NO2

N2O4、H2+I2

2HI、N2+3H2

2NH3、2SO2+O2

2SO3、Cl2與H2O反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、酯化反應(yīng)等。②某些反應(yīng)與反應(yīng)物的濃度、溫度等有關(guān),如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)、Cu和濃硫酸反應(yīng)

等,當(dāng)濃酸變稀酸時,反應(yīng)不再進(jìn)行;常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化等。③氧化的先后順序,如將Cl2通入FeI2溶液中,Cl2先氧化I-再氧化Fe2+,具體轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

目,要結(jié)合Cl2的量計算。④注意熱化學(xué)方程式中的ΔH為反應(yīng)完全的熱效應(yīng),可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。陷阱5電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目①發(fā)生歧化反應(yīng),如Na2O2與CO2、H2O反應(yīng);Cl2與NaOH反應(yīng);NO2與H2O反應(yīng)等。②注意反應(yīng)物的量,如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3+,Fe與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2+。陷阱6溶液中的微粒數(shù)目①給出溶液濃度或pH,計算溶液中某種微粒的數(shù)目,必須給出溶液體積才能計算,還要

注意是否發(fā)生電離或水解;同時注意溫度對KW的影響。②計算水溶液中H、O原子數(shù)目時,要考慮溶劑水中H、O原子數(shù)目。陷阱7膠體粒子的組成膠體粒子的組成有兩類,一類如Fe(OH)3膠體的粒子,是由若干個Fe(OH)3聚集在一起形

成的,故1molFe3+形成Fe(OH)3膠體時,膠體粒子數(shù)目小于NA;另一類如淀粉、蛋白質(zhì)等

高分子,單個分子即膠體粒子。例(2023河北唐山二模,4,改編)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣所含的質(zhì)子數(shù)為8NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAD.常溫下pH=2的H3PO4溶液中c(H+)-c(OH-)=c(H2P

)+c(HP

)+c(P

)+c(H3PO4)

解題導(dǎo)引

要熟記常見物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如1mol白磷(P4)中含P—P的數(shù)目為6NA,1mol金剛石(晶體硅)中含C—C(Si—Si)的數(shù)目為2NA,1molSiO2中含Si—O的數(shù)

目為4NA等;比較溶液中陽離子或陰離子濃度的大小關(guān)系,要注意電荷守恒、元素守恒

及其綜合應(yīng)用。

解析

1個O2分子中含有16個質(zhì)子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO2為1mol,所含質(zhì)子數(shù)為16NA;單層石墨中1個碳原子被3個六元環(huán)共用,則1個六元環(huán)實際占有的碳原子數(shù)為2,則12g

即1