電解質(zhì)的電離 教學(xué)設(shè)計(jì) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

教學(xué)設(shè)計(jì)電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)電解質(zhì)的電離目錄一、設(shè)計(jì)理念目錄一、設(shè)計(jì)理念................................................................................................................二、教材內(nèi)容分析........................................................................................................（一）課程標(biāo)準(zhǔn)........................................................................................................（二）教科書分析........................................................................................................三、學(xué)生情況分析........................................................................................................四、教學(xué)與評(píng)價(jià)目標(biāo)....................................................................................................（一）教學(xué)目標(biāo)........................................................................................................（二）評(píng)價(jià)目標(biāo)........................................................................................................五、教學(xué)重難點(diǎn)............................................................................................................六、教學(xué)策略................................................................................................................七、教學(xué)流程................................................................................................................八、教學(xué)反思..............................................................................................................參考文獻(xiàn)......................................................................................................................《從微觀角度看溶液》教學(xué)設(shè)計(jì)【課題】電解質(zhì)的電離【教材】人教版高中化學(xué)必修（第一冊(cè)）第一章第二節(jié)離子反應(yīng)【授課對(duì)象】高一中學(xué)教學(xué)理念《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》指出“真實(shí)、具體的問(wèn)題情境是學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)形成和發(fā)展的重要平臺(tái)，也為學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)提供了真實(shí)的表現(xiàn)機(jī)會(huì)”。本節(jié)課依據(jù)問(wèn)題解決的教學(xué)策略，以“認(rèn)識(shí)粗鹽溶液中的雜質(zhì)”創(chuàng)設(shè)真實(shí)的問(wèn)題情境，通過(guò)小組合作、實(shí)驗(yàn)探究等多種方式自主地解決難題，在此過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生從微觀視角解釋宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，利用宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作為證據(jù)支撐微觀行為，以此激發(fā)學(xué)生的深度思考，逐步總結(jié)建構(gòu)宏微符三重表征電離模型。經(jīng)過(guò)上述模型構(gòu)建過(guò)程及其應(yīng)用引領(lǐng)學(xué)生高階思維能力的發(fā)展，使學(xué)生對(duì)基本概念的理解達(dá)到觀念化、結(jié)構(gòu)化水平，最終能夠遷移應(yīng)用解決生活實(shí)際問(wèn)題，落實(shí)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。教材分析課程標(biāo)準(zhǔn)分析課標(biāo)要求內(nèi)容要求認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離。通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)策略1.重視開(kāi)展高水平的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)2.緊密聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，創(chuàng)設(shè)豐富多樣的真實(shí)問(wèn)題情境3.鼓勵(lì)多樣化的教學(xué)方式和教學(xué)途徑學(xué)習(xí)活動(dòng)建議1.電解質(zhì)的電離2.探究溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及發(fā)生條件（測(cè)定電流或溶液電導(dǎo)率的變化）情境素材建議電離理論建立的化學(xué)史料學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子學(xué)業(yè)要求1.能利用電離、離子反應(yīng)等概念對(duì)常見(jiàn)的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說(shuō)明。能利用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。2.能利用物質(zhì)性質(zhì)完成簡(jiǎn)單的物質(zhì)檢驗(yàn)、分離、提純?nèi)蝿?wù)學(xué)業(yè)質(zhì)量水平能認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，能結(jié)合實(shí)例書寫離子方程式2-1能從不同視角對(duì)典型的物質(zhì)及其主要變化進(jìn)行分類3-3能收集并用數(shù)據(jù)、圖表等多種方式描繪實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，能基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析推論得出合理結(jié)論從以上課標(biāo)要求可以得出一下信息：由于電離、電解質(zhì)概念具有一定抽象性和概括性，因此教學(xué)應(yīng)該精心設(shè)計(jì)高水平的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)幫助學(xué)生建立對(duì)電離概念的深刻理解，轉(zhuǎn)化學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的視角，從宏觀逐漸過(guò)渡到微觀，注重提出有價(jià)值性的探究問(wèn)題，使學(xué)生們帶著問(wèn)題進(jìn)行探究，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教學(xué)價(jià)值和功能。同時(shí)聯(lián)系生活實(shí)際，創(chuàng)設(shè)真實(shí)的問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生的探究欲望和學(xué)習(xí)興趣。從學(xué)業(yè)要求和學(xué)業(yè)質(zhì)量水平可以看出，學(xué)生通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠從微觀角度解釋電離的本質(zhì)，從化合物能否電離對(duì)化合物進(jìn)行分類，能正確書寫電離方程式，落實(shí)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)；能依據(jù)化學(xué)問(wèn)題解決的需要，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)并選擇裝置試劑完成實(shí)驗(yàn)形成初步結(jié)論，落實(shí)證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)。教科書分析內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)初中化學(xué)是電解質(zhì)的基礎(chǔ)以電解質(zhì)為基礎(chǔ)是電解質(zhì)的基礎(chǔ)以電解質(zhì)為基礎(chǔ)宏觀世界走向微觀符號(hào)化學(xué)反應(yīng)走向離子反應(yīng)靜態(tài)分析走向動(dòng)態(tài)平衡（四）生活中常見(jiàn)的化合物高中化學(xué)必修一主題2：常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用2.3電離與離子反應(yīng)選擇性必修一《化學(xué)反應(yīng)原理》主題3：水溶液中的離子反應(yīng)平衡3.1電解質(zhì)在水溶液中的行為3.2電離平衡3.3水解平衡3.4沉淀溶解平衡3.5離子反應(yīng)與平衡的應(yīng)用從上表可以發(fā)現(xiàn)，有關(guān)“電解質(zhì)”的內(nèi)容設(shè)計(jì)非常廣泛，從初中到高中逐步滲透電解質(zhì)的理論思想，化學(xué)知識(shí)逐步深入，由宏觀世界走向微觀符號(hào)，由化學(xué)反應(yīng)走向離子反應(yīng)，由靜態(tài)分析走向動(dòng)態(tài)平衡，發(fā)展學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)。電解質(zhì)的電離是化學(xué)學(xué)科中認(rèn)識(shí)溶液中物質(zhì)存在形態(tài)和物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的最基本的理論，在化學(xué)學(xué)習(xí)中起到一個(gè)承上啟下的作用，是對(duì)初中學(xué)習(xí)的酸堿鹽知識(shí)的進(jìn)一步深入，是對(duì)物質(zhì)分類進(jìn)一步的研究，又是后續(xù)離子反應(yīng)、鹽類的水解、電解等的前提?！半娊赓|(zhì)的電離”的學(xué)習(xí)有助于學(xué)生從微觀層面認(rèn)識(shí)溶液中的微粒，使學(xué)生對(duì)酸堿鹽的認(rèn)識(shí)深入到離子層面，是培養(yǎng)學(xué)生“微粒觀”的重要載體。微粒觀可以幫助學(xué)生從微粒的角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液或在熔融狀態(tài)下的行為，學(xué)會(huì)運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋、分析實(shí)際生活和生產(chǎn)生活中的溶液（或熔融狀態(tài)）問(wèn)題，逐步建立用微粒的觀點(diǎn)來(lái)分析物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下問(wèn)題的一般程序。經(jīng)過(guò)“電解質(zhì)的電離”的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生看待水溶液?jiǎn)栴}的視角從“宏觀—靜態(tài)”水平發(fā)展到“微觀—?jiǎng)討B(tài)”水平，基于宏觀事實(shí)或者現(xiàn)象，深入討論微觀組成，這是對(duì)學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)的培養(yǎng)和發(fā)展。三、學(xué)情分析1.已知點(diǎn)：①在初三物質(zhì)構(gòu)成的主題學(xué)習(xí)中接觸了分子、原子、離子等微粒的概念；②在初中和高一前一節(jié)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物分為化合物和單質(zhì)，化合物進(jìn)一步分為酸、堿、鹽、氧化物，分類視角單一；③學(xué)習(xí)了“溶液的組成”“酸、堿、鹽的組成及簡(jiǎn)單性質(zhì)”，知道物質(zhì)溶于水形成溶液、酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但是不清楚溶液是如何導(dǎo)電的，為什么導(dǎo)電。2.發(fā)展點(diǎn)①通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)建立從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)及行為，對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)從宏觀進(jìn)入微觀水平，從微觀層面認(rèn)識(shí)溶液中的微粒，使學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)達(dá)到離子角度；②增加對(duì)化合物分類的新視角；③對(duì)溶液導(dǎo)電性的原因建立正確的認(rèn)識(shí)；3.障礙點(diǎn)①電離是高中化學(xué)重要的概念原理知識(shí)，具有一定的抽象性，不利于學(xué)生理解；②缺乏從微觀的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的行為；缺乏歸納總結(jié)提升的能力、遷移應(yīng)用的能力四、教學(xué)目標(biāo)與評(píng)價(jià)目標(biāo)（一）教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)繪制微觀示意圖，探查學(xué)生對(duì)于NaCl固體和氯化鈉溶液的微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)從宏觀角度進(jìn)入到微觀角度；2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)活動(dòng)，如何證明猜想，引導(dǎo)學(xué)生建立小燈泡亮這一宏觀現(xiàn)象與溶液中存在自由移動(dòng)的離子之間的關(guān)聯(lián)，初步建立宏觀辨識(shí)與微觀探析的思維角度；2.通過(guò)說(shuō)明論證活動(dòng)，進(jìn)一步外顯宏觀辨識(shí)與微觀探析的思維路徑，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的科學(xué)素養(yǎng)。4.通過(guò)繪制粗鹽中溶液的微觀示意圖，明確粗鹽溶液中的真正雜質(zhì)，書寫電離方程式，建立宏、微、符結(jié)合認(rèn)識(shí)溶液的思路方法。（二）評(píng)價(jià)目標(biāo)1.能宏觀微觀相結(jié)合的分析電解質(zhì)在水溶液的行為，能從微觀角度對(duì)宏觀現(xiàn)象進(jìn)行解釋，能夠?qū)ふ液暧^證據(jù)，依據(jù)證據(jù)對(duì)離子變化進(jìn)行分析推理（只有宏觀、宏微結(jié)合但是未建立關(guān)聯(lián)、能夠宏微結(jié)合，建立關(guān)聯(lián)）；2.能用電離方程式對(duì)電解質(zhì)在水溶液中的行為進(jìn)行表征；（核心知識(shí)的落實(shí)）3.通過(guò)繪制氯化鈉進(jìn)入溶液前后的微觀示意圖，診斷學(xué)生是否能從微觀角度看單一溶液（緊密排列、分散而整齊排列，不自由移動(dòng)、均勻分散且自由移動(dòng)）4.通過(guò)繪制粗鹽溶液的微觀組成，診斷學(xué)生是否能從微觀角度看混合溶液（每種離子只有一個(gè)、Na+和Cl-多于其他離子，但電荷不守恒、電荷守恒）教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)能從微觀的角度認(rèn)識(shí)電離的概念，從電離的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)；能正確書寫常見(jiàn)酸堿鹽的電離方程式。教學(xué)難點(diǎn)理解電離概念的本質(zhì)七、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（一）整體思路素材線素材線問(wèn)題線活動(dòng)線素養(yǎng)線知識(shí)線板塊一從微觀角度認(rèn)識(shí)溶液板塊二從宏觀角度認(rèn)識(shí)溶液板塊三用符號(hào)表征溶液電離海水曬鹽視頻分析粗鹽溶液成分實(shí)驗(yàn)：1.氫氧化鈉和氯化鎂2.導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)①固體氯化鈉②氯化鈉溶液③水④熔融氯化鈉如何除去氯化鎂雜質(zhì)？物質(zhì)進(jìn)入溶液前后到底有什么不同？如何證明氯化鈉溶液中真的存在自由移動(dòng)的離子呢？水起什么作用？加熱起什么作用？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施除去氯化鎂雜質(zhì)畫出固體氯化鈉和氯化鈉溶液的微觀示意圖思考并回答：①如何證明氯化鈉溶液中存在自由離子？②水和加熱起什么作用？宏觀辨識(shí)微觀探析證據(jù)推理除了氯化鈉，還有那些物質(zhì)能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子呢？如何表達(dá)物質(zhì)的電離？粗鹽溶液中真正的雜質(zhì)是什么？一杯粗鹽溶液電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)概念的辨析寫出酸堿鹽的電離方程式；找規(guī)律總結(jié)酸堿鹽概念。粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？（二）教學(xué)過(guò)程講解線素材線問(wèn)題線活動(dòng)線設(shè)計(jì)意圖板塊一從宏觀角度看物質(zhì)同學(xué)們，我們?cè)谏钪忻刻於家喳}，自然界中的鹽如何能夠成為我們餐桌上的鹽。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)粗鹽的提純第一課時(shí)-從微觀角度認(rèn)識(shí)粗鹽中的雜質(zhì)。海水曬鹽視頻1、我們的食鹽是怎么來(lái)的？2、海水中如何獲取食鹽？3、粗鹽溶液中含有哪些雜質(zhì)？【思考并回答】回答1：通過(guò)海水曬鹽回答2：通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾操作回答3：分析粗鹽溶液成分（難溶性雜質(zhì)如泥沙、可溶性雜質(zhì)如氯化鈣、氯化鎂、碳酸鈉）探查學(xué)生對(duì)物質(zhì)認(rèn)識(shí)的角度，從宏觀角度認(rèn)識(shí)粗鹽中的雜質(zhì)板塊二從微觀角度看物質(zhì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)兩種固體不會(huì)反應(yīng)，將其溶解后卻能發(fā)生反應(yīng)。我們發(fā)現(xiàn)固體氯化鈉和溶液中的氯化鈉都是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。3、在氯化鈉固體中離子是緊密排列的，而在氯化鈉溶液中離子間距離較遠(yuǎn)，可以自由移動(dòng)實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液；氫氧化鈉固體和氯化鎂固體不發(fā)生反應(yīng)1、如何除去雜質(zhì)氯化鎂呢？請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并動(dòng)手操作。2、為什么將其溶解后讓其反應(yīng)呢？如果是純固體它們會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？為什么？3、物質(zhì)進(jìn)入溶液前后到底有什么不同？以氯化鈉為例畫出來(lái)。【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生設(shè)計(jì)除雜實(shí)驗(yàn)方案并動(dòng)手操作；將氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成沉淀，通過(guò)過(guò)濾去除氯化鎂雜質(zhì)【思考并回答】不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)不上原因【動(dòng)手動(dòng)腦】畫出固體氯化鈉與氯化鈉溶液的微觀示意圖，并闡釋二者的不同之處。1.引導(dǎo)學(xué)生從宏觀視角轉(zhuǎn)向微觀視角2.引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)自我認(rèn)識(shí)的不足。1.通過(guò)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)氯化鈉溶液確實(shí)會(huì)導(dǎo)電，說(shuō)明氯化鈉溶液中確實(shí)存在自由移動(dòng)的離子。2.水破壞了鈉離子和氯離子間的相互作用3.接下來(lái)同學(xué)們繼續(xù)觀看一個(gè)實(shí)驗(yàn)。1、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置：氯化鈉溶液導(dǎo)電氯化鈉固體不導(dǎo)電水不導(dǎo)電氯化鈉溶于水后發(fā)生電離示意圖熔融氯化鈉導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)1.如何證明氯化鈉溶液中真的存在自由移動(dòng)的離子呢？為什么加入水后，就產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子呢？氯化鈉固體導(dǎo)電嗎？2.氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液卻導(dǎo)電，為什么呢，誰(shuí)在其中起著關(guān)鍵作用呢？水起著什么樣的作用呢？3.水并不導(dǎo)電，氯化鈉固體不導(dǎo)電，而在氯化鈉固體中加入水后卻能夠?qū)щ?，為什么?.為什么濕手不能觸電？5.為什么熔融氯化鈉也導(dǎo)電？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，將其加熱后就能導(dǎo)電呢？你認(rèn)為加熱起了什么作用？【觀察并思考】回答1：借助物理知識(shí)分析，自由移動(dòng)離子能夠?qū)щ娀卮?：不導(dǎo)電，因?yàn)闆](méi)有自由移動(dòng)的離子回答3：水，可能因?yàn)樗畬?dǎo)電回答4：不知道回答5：解釋原因引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)利用宏觀證據(jù)去論證微觀過(guò)程；用微觀行為去推理宏觀性質(zhì)。發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)【觀察并思考】加熱提供能量、克服了鈉離子和氯離子間的相互作用板塊三用符號(hào)表征物質(zhì)的電離像氯化鈉這種在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。在水溶液或和榮榮狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、除了氯化