專題19 物質(zhì)的分離與提純【考點(diǎn)精講】-【中考高分導(dǎo)航】中考化學(xué)考點(diǎn)總復(fù)習(xí)（解析版）

專題19物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純一、物質(zhì)分離和提純的原則1．不能與主試劑反應(yīng)指所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),而不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。如NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3,就不能用稀鹽酸,因稀鹽酸和Na2CO3、NaOH都可以反應(yīng),而用Ca(OH)2溶液,就能達(dá)到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的。2．不能引入新雜質(zhì)指在操作過(guò)程中,不能除掉雜質(zhì),又引入新雜質(zhì)。如NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3,不能用BaCl2,因BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,會(huì)引入新雜質(zhì)NaCl。故要用Ba(OH)2溶液:Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。3．易分離指操作結(jié)束之后,雜質(zhì)能與主試劑分開。如CO2中混有雜質(zhì)CO,就不能用點(diǎn)燃的方法,引入O2雖與CO反應(yīng)生成CO2,但O2無(wú)法與CO2分離;且CO2量多而CO量少時(shí),也無(wú)法點(diǎn)燃。二、物質(zhì)分離和提純的方法1．物理方法方法適用范圍舉例過(guò)濾法不溶固體和液體或可溶固體和不溶固體之間的分離或提純粗鹽提純、分離NaCl和CaCO3的混合物結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶:溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)

從含有少量KNO3的NaCl中提純NaCl降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液),適用于溶解度隨溫度降低而明顯減小的物質(zhì)

從含有少量NaCl的KNO3中提純KNO3升溫結(jié)晶,適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)從石灰水中分離出氫氧化鈣蒸餾法液液混合物中各成分的沸點(diǎn)不同分離酒精和水的混合物吸附法利用某些物質(zhì)具有吸附性活性炭可以除去水中的色素和異味2．化學(xué)方法（1）化氣法:向混合物中加入適量的某種試劑,使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去。如KCl(K2CO3),可加入適量的稀鹽酸,將K2CO3轉(zhuǎn)化為CO2而除去(K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑)。CO2中含有雜質(zhì)CO,可通過(guò)灼熱的CuO除去CO。

（2）化水法:向混合物中加入適量的某種試劑,使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樗?在通常情況下,水不算雜質(zhì))。如NaCl(NaOH),可加入適量的稀鹽酸,將NaOH轉(zhuǎn)化為NaCl(NaOH+HClNaCl+H2O)。

（3）沉淀法:向混合物的溶液中加入適量的某種試劑,使雜質(zhì)與該試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀,再過(guò)濾除掉沉淀。如NaNO3(NaCl),可加入適量的硝酸銀溶液,再過(guò)濾掉沉淀(NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3)。

（4）加熱(高溫)法:加熱(高溫)混合物使雜質(zhì)分解(或變成氣體)而除去。如CaO(CaCO3),CaCO3CaO+CO2↑。（5）溶解法:向混合物中加入某種試劑,使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉,以除去雜質(zhì)。如Cu(CuO),CuO+H2SO4CuSO4+H2O。（6）置換法:向混合物中加入一種試劑,利用該試劑與雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),而將雜質(zhì)除去。如FeSO4(CuSO4),CuSO4+FeFeSO4+Cu。（7）吸收法:將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置,雜質(zhì)氣體被裝置內(nèi)所盛試劑吸收而除去。如:①水蒸氣,可用濃硫酸來(lái)吸收。②酸性氣體(CO2、SO2、HCl等),可用堿溶液(NaOH溶液)吸收。③堿性氣體(NH3等),可用酸溶液(H2SO4溶液)吸收?？键c(diǎn)1：物質(zhì)的分離與提純【例1】（2022年山東省泰安市中考）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法ACOCO2通過(guò)灼熱的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入適量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾CCuCuO加入過(guò)量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥DNaCl固體MgCl2加入適量KOH溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、通過(guò)灼熱的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，除去了原物質(zhì)，不符合題意；B、加入適量的硝酸鋇溶液，硝酸鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，過(guò)濾，除去碳酸鋇、硫酸鋇，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意；C、加入過(guò)量的稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可得銅，符合題意；D、加入適量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，過(guò)濾，除去氫氧化鎂，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意。故選C。【例2】（2022年湖南省衡陽(yáng)市中考）下列除雜方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl晶體泥沙溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)BCuO粉末木炭粉加入適量的稀鹽酸CNa2SO4溶液Na2CO3加入適量的BaC12DO2水蒸氣將混合氣體通過(guò)稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、除去氯化鈉中混有的泥沙，溶解后形成氯化鈉溶液，通過(guò)過(guò)濾將泥沙分離出來(lái)，之后將氯化鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)，得到氯化鈉晶體，選項(xiàng)正確，符合題意；B、除去氧化銅中混有的木炭粉，加入稀鹽酸后，稀鹽酸會(huì)與氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和水，而與木炭不反應(yīng)，故無(wú)法除去木炭粉，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、除去硫酸鈉中混有的碳酸鈉，加入氯化鋇后，氯化鋇與硫酸鈉和碳酸鈉都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故除雜試劑氯化鋇選擇錯(cuò)誤，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；D、除去氧氣中的水蒸氣，將混合氣體通過(guò)稀硫酸，稀硫酸的吸水性較差，不能將水蒸氣完全去除，應(yīng)通過(guò)濃硫酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意。故選A?！纠?】（2022年四川省涼山州中考）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法正確的是（）選項(xiàng)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑及方法ACaO(CaCl2)加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥BO2(H2O)通入濃硫酸干燥CNa2SO4溶液(Na2CO3)加入過(guò)量稀硫酸DCO2(CO)通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、氧化鈣能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)將欲保留的物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體中的水分，干燥氣體，所以混有水的氧氣通過(guò)濃硫酸能夠除去其中的水分，得到干燥的氧氣，選項(xiàng)正確；C、稀硫酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，將雜質(zhì)碳酸鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，但加入過(guò)量的稀硫酸，會(huì)引入新雜質(zhì)硫酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、雜質(zhì)一氧化碳不與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，會(huì)將欲保留的物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。【例4】【2022湖南邵陽(yáng)中考】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是（）A.O2(N2)：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)B.CO2(CO)：通入氧氣后點(diǎn)燃C.FeSO4溶液(CuSO4)：加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾D.NaCl溶液(Na2SO4)：加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾【答案】C【解析】A、通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，除去的是氧氣。A錯(cuò)。B、通入氧氣后點(diǎn)燃會(huì)引入新雜質(zhì)氧氣。B錯(cuò)。C、過(guò)量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過(guò)濾后得到硫酸亞鐵溶液。C正確。D、過(guò)量的BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，除去硫酸鈉，引進(jìn)了氯化鋇。D錯(cuò)。綜上所述：選擇C。【例5】（2022年云南省中考）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成為確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題?！咎岢鰡?wèn)題】該白色粉末的成分是什么？【查閱資料】(1)部分物質(zhì)在水中的溶解性表(室溫)：物質(zhì)AgNO3AgClAg2SO4AgCO3溶解性溶不溶微溶不溶(2)AgOH不穩(wěn)定，在溶液中分解生成難溶于水的物質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取該白色粉末樣品于燒杯，加足量水溶解。樣品全部溶解，得到無(wú)色溶液A白色粉末中不含_________②取少量無(wú)色溶液A于試管，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾到無(wú)色溶液B和白色沉淀C白色粉末中含有__________③向白色沉淀C中加入過(guò)量稀鹽酸沉淀部分溶解，并有氣泡冒出④在無(wú)色溶液B中滴加幾滴AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色粉末中含有NaC1【交流與解釋】(1)白色沉淀C中加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式為_____________。(2)在老師的指導(dǎo)下，通過(guò)討論，同學(xué)們認(rèn)識(shí)到由上述實(shí)驗(yàn)探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。為了進(jìn)一步確定白色粉末中是否含有NaCl，繼續(xù)進(jìn)行如下探究?！纠^續(xù)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論⑤另取少量無(wú)色溶液A于試管中，加入過(guò)量的___________溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀白色粉末中含有NaCl⑥取實(shí)驗(yàn)⑤所得上層清液于試管，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，確定了該白色粉末的成分?！就卣古c反思】在混合溶液中，檢驗(yàn)?zāi)撤N離子時(shí)，需排除離子間的相互干擾?！敬鸢浮?/p>

硫酸銅、碳酸鈣碳酸鈉、硫酸鈉

實(shí)驗(yàn)步驟②中加入氯化鋇溶液，引入了氯離子，加入的氯離子也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀

硝酸鋇##Ba(NO3)2【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)探究：①取該白色粉末樣品于燒杯，加足量水溶解。樣品全部溶解，得到無(wú)色溶液A，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不含硫酸銅；碳酸鈣難溶于水，故一定不含碳酸鈣；②取少量無(wú)色溶液A于試管，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色溶液B和白色沉淀C，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，③向白色沉淀C中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣泡冒出，碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇能與稀鹽酸不反應(yīng)，故白色沉淀C為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則白色粉末中一定含碳酸鈉和硫酸鈉；交流與解釋：（1）白色沉淀C中加入過(guò)量的稀鹽酸，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中加入了氯化鋇，引入了氯離子，加入的氯離子能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故由上述實(shí)驗(yàn)探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl；繼續(xù)探究：要想驗(yàn)證是否含氯化鈉，則不能引入氯離子，故⑤另取少量無(wú)色溶液A于試管中，加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，硝酸鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鈉，除去碳酸鈉、硫酸鈉的干擾，振蕩，靜置；⑥取實(shí)驗(yàn)⑤所得上層清液于試管，加入AgNO3溶液，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含氯化鈉。1.【2022湖北潛江等中考】下列有關(guān)物質(zhì)的除雜方法不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法ACO2O2將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，充分反應(yīng)BNaOH溶液Na2CO3加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)CAl2（SO4）3溶液CuSO4加入適量的鋁粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾DKCl固體MnO2加水溶解后，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【解析】A、CO2中混有的O2，將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，充分反應(yīng)，銅會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，正確。B、NaOH溶液中混有Na2CO3，加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)，稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，也會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)，違背除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、Al2（SO4）3溶液中混有CuSO4，加入適量的鋁粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾，鋁會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁，正確。D、KCl固體中混有MnO2，加水溶解后，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鉀，二氧化錳在濾渣中，正確。故選：B。2.【2022湖南湘潭中考】下列除雜試劑和方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）加入試劑和方法AKCl固體（MnO2）加足量水充分溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥BCaO固體（CaCO3）高溫煅燒CNaCl溶液（Na2SO4）加過(guò)量BaC12溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾DCu（NO3）2溶液AgNO3加入足量Zn粉，過(guò)濾【答案】B【解析】A、氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，加入足量水充分溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶可得氯化鉀，不符合題意；B、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，可除去雜質(zhì)，符合題意；C、加入過(guò)量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，雖然除去了雜質(zhì)，但是氯化鋇過(guò)量，引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，不符合題意；D、加入足量鋅粉，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意。故選B。3．（2021·四川眉山市·中考真題）除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和方法均正確的是（）編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)試劑除雜操作方法ACuOC(木炭)足量稀鹽酸過(guò)濾、洗滌、干燥BCaCl2溶液HCl過(guò)量CaCO3粉末過(guò)濾CCO2COO2點(diǎn)燃DNaNO3溶液NaCl過(guò)量AgNO3溶液過(guò)濾【答案】B【詳解】A、加入足量稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，木炭和稀鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可得木炭，反而除去了原物質(zhì)，不符合題意；B、加入過(guò)量的碳酸鈣粉末，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，過(guò)濾，除去多余的碳酸鈣，可得氯化鈣溶液，符合題意；C、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無(wú)法被點(diǎn)燃，且?guī)码s質(zhì)氧氣，不符合題意；D、加入過(guò)量的硝酸銀，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硝酸銀，不符合題意。故選B。4．（2021·內(nèi)蒙古赤峰·）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法不正確的是（）A．氮?dú)庵谢煊械纳倭垦鯕狻獙怏w通過(guò)熾熱的銅網(wǎng)B．銅粉中混有的少量氧化銅—加入過(guò)量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥C．氯化鈉固體中混有的少量泥沙—溶解，加入硝酸銀溶液，過(guò)濾D．硫酸鋅溶液中混有的少量硫酸銅—加入足量的鋅粉，過(guò)濾【答案】C【詳解】A、將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅和氮?dú)獠环磻?yīng)，可除去雜質(zhì)，不符合題意；B、加入過(guò)量的稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可得銅，不符合題意；C、溶解，加入硝酸銀，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，除去了原物質(zhì)，符合題意；D、加入足量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，過(guò)濾、除去過(guò)量的鋅和反應(yīng)生成的銅，可得硫酸鋅溶液，不符合題意。故選C。5．（2021·貴州黔東南·中考真題）下列除去物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜方法AFe（Cu）向物質(zhì)中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，烘干BKCl（MnO2）將物質(zhì)加水溶解，過(guò)濾，洗滌，烘干CCO2（CO）將該混合氣體在氧氣中點(diǎn)燃DNaCl（CaCl2）將物質(zhì)溶于水，然后向溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【詳解】A、金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)，氫后的金