2022屆河南省許平汝漯高一下學期5月大聯(lián)考化學試題（含解析）

試卷第=page1818頁，共=sectionpages1919頁河南省許平汝漯2021-2022學年高一下學期5月大聯(lián)考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．自然資源是人類社會發(fā)展不可或缺的物質基礎。下列有關說法正確的是A．從海水中獲得的潮沙能、波浪能屬于新型能源B．通過電解熔融氯化鋁可以得到鋁單質C．煤的干餾、石油的分餾都是化學變化D．金、鉑、銀、鈉等少數(shù)金屬是以單質形式存在于自然界中【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．從海水中獲得的潮沙能、波浪能屬于新型能源，故A正確；B．氯化鋁為共價化合物，熔融時不導電，工業(yè)上是通過電解熔融氧化鋁得到鋁單質，故B錯誤；C．煤的干餾過程中有新物質生成，屬于化學變化，石油的分餾是物理變化，故C錯誤；D．鈉為非?；顫姷慕饘伲栽谧匀唤缰胁荒芤詥钨|形態(tài)存在，故D錯誤。故選A。2．下列各圖中，能表示碳酸鈣分解制CO2反應的能量變化的是A． B．C． D．【答案】D【解析】【詳解】碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，所以反應物總能量低于生成物總能量，故D正確。故選D選項。3．下列化學用語表示正確的是A．乙烯的球棍模型： B．醛基的結構簡式：C．核內有33個中子的： D．羥基的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯分子中2個C原子之間形成共價雙鍵，每個C原子再與2個H原子形成2個共價單鍵，圖示表示為乙烯的球棍模型，A正確；B．醛基的結構簡式：，B錯誤；C．Fe是26號元素，原子核內質子數(shù)為26，核內有33個中子的Fe原子質量數(shù)為26+33=59，該原子可表示為：，C錯誤；D．O原子最外層有6個電子，其中一個成單電子與H原子形成1個共價鍵，就形成羥基，其電子式為：，D錯誤；故合理選項是A。4．下列說法正確的是A．用碘酒可以檢驗淀粉是否發(fā)生了水解反應B．葡萄糖、蔗糖、淀粉在稀酸的催化下均能發(fā)生水解反應C．工業(yè)上可利用油脂的堿性水解反應獲得高級脂肪酸鹽和甘油，進行肥皂的制造D．所有的酶都是蛋白質，都是生物體內重要的催化劑，在醫(yī)藥等領域中有重要的應用價值【答案】C【解析】【詳解】A．若淀粉部分水解或不水解，加入淀粉都會變藍色；應加入新制氫氧化銅檢驗淀粉是否水解，A錯誤；B．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，B錯誤；C．油脂在堿性條件水解反應叫皂化反應。油脂在堿性條件下水解可以獲得高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制取肥皂，C正確；D．絕大多數(shù)酶是蛋白質，是生物體內重要的催化劑，在醫(yī)藥等領域中有重要的應用價值，D錯誤；故合理選項是C。5．我國本土藥學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。已知二羥甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法不正確的是A．能與乙醇發(fā)生酯化反應B．不能發(fā)生加成反應，但能發(fā)生取代反應C．能與氫氧化鈉發(fā)生反應D．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．含-COOH，能與乙醇發(fā)生酯化反應，故A正確；B．含-COOH、-OH，均可發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故B正確；C．含-COOH具有酸性，能與氫氧化鈉生成鈉鹽和水，故C正確；D．含-COOH、-OH，均與Na反應生成氫氣，1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應生成1.5mol氣體，則標準狀況下氫氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故D錯誤；故選：D。6．下列生活應用或生產(chǎn)活動，沒有運用相應化學知識的是選項生活應用或生產(chǎn)活動化學知識A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車運輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應D用Si制作芯片Si是良好的半導體材料A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A．SO2可用于漂白紙漿，是因為二氧化硫具有漂白性，與氧化性無關，故A錯誤；B．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應，所以可用鋁槽車運輸濃硝酸，故B正確；C．生石灰作食品干燥劑是因為氧化鈣易與水反應生成氫氧化鈣，故C正確；D．硅位于金屬與非金屬的交界處，具有金屬與非金屬的性質，硅是一種良好的半導體材料，可用Si作計算機芯片，故D正確；故選：A。7．從海水所得的粗鹽中含有雜質、、，除去粗鹽中的雜質加入藥品順序正確的是A．溶液溶液溶液過濾后加鹽酸B．溶液溶液溶液過濾后加鹽酸C．溶液溶液溶液過濾后加硫酸D．溶液溶液溶液過濾后加鹽酸【答案】B【解析】【詳解】粗鹽中含有雜質常用溶液除掉，常用溶液除掉、常用溶液除掉，除雜時要將雜質離子盡量除盡，則加入的試劑要過量，由于過量會引入新的雜質，因此后面加入的試劑要將前面的過量雜質也要除盡即鋇離子要用碳酸根除掉，因此溶液要加在溶液前面，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還除掉多余的鋇離子，沉淀完離子后先過濾，多余的碳酸鈉、氫氧化鈉加入鹽酸來除掉，因此加入順序為溶液溶液溶液過濾后加鹽酸，故B正確。綜上所述，答案為B。8．向等體積不同濃度的兩份稀鹽酸中分別加入等量的鋅粉，反應至無固體剩余，反應過程產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應過程中，反應速率呈先增大后減小的趨勢B．稀鹽酸濃度：①＞②C．向②中加入少量的固體，最終產(chǎn)生氣體的體積不變D．若①用等濃度的稀硫酸代替，則反應至無固體剩余所需時間變短【答案】C【解析】【詳解】A．反應過程中放出熱量，反應速率先增大，隨著反應物濃度減小，反應速率又逐漸減小，所以呈先增大后減小的趨勢，A正確；B．曲線①的斜率大，反應速率快，濃度越大，反應速率越快，因此稀鹽酸濃度：①＞②，B正確；C．向②中加入少量的固體，鋅置換出銅，消耗了部分鋅，所以最終產(chǎn)生氣體的體積減小，C錯誤；D．等濃度的稀硫酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，濃度越大，反應速率越快，所以若①用等濃度的稀硫酸代替，則反應至無固體剩余所需時間變短，D正確；答案選C。9．設是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是A．中含有的離子總數(shù)為B．和在一定條件下充分反應生成乙酸甲酯分子的數(shù)目為C．標準狀況下，22.4L硬脂酸甘油酯在堿中水解生成的甘油中含有的羥基數(shù)為D．常溫常壓下，11.2g純鐵溶于足量稀硝酸時轉移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．的物質的量是0.1mol，含有陽離子Na+和陰離子O，故含有離子總數(shù)為0.3NA，A錯誤；B．酯化反應是可逆反應，1molCH3COOH和2molCH3OH在一定條件下充分反應生成的酯基數(shù)小于NA，B錯誤；C．標準狀況下，22.4L硬脂酸甘油酯的物質的量不是1mol，不能計算在堿中水解生成的甘油中含羥基數(shù)，C錯誤；D．常溫常壓下，11.2g純鐵（物質的量是0.2mol）溶于足量稀硝酸時生成硝酸鐵，轉移的電子數(shù)為0.6NA，D正確；答案選D。10．下列實驗對應的結論正確的是A．裝置甲組成Zn—Cu原電池B．裝置乙證明非金屬性：Cl>C>SiC．裝置丙可以除去SO2中混有的HCl氣體D．裝置丁證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A．裝置甲中缺少鹽橋不能構成原電池，故A錯誤；B．氯元素最高價氧化物對應的水化物為HClO4，另外鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，無法判斷碳酸的酸性比硅酸強，故由裝置乙無法證明非金屬性：Cl>C>Si，故B錯誤；C．裝置丙中盛放的是飽和亞硫酸氫鈉的溶液，SO2不與其反應，但HCl氣體可以與飽和亞硫酸氫鈉反應，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉不分解，比較穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應放在套裝內，故D錯誤；故選C選項。11．據(jù)報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用H2O2直接將CH4轉化為含氧有機物，其主要原理如圖所示。下列說法不正確的是A．圖中表示CH4，其空間構型是正四面體形B．步驟ⅲ、ⅳ的總反應方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2OC．步驟ⅰ到ⅳ中消耗的CH4與H2O2的物質的量之比為1:1D．根據(jù)以上原理，步驟ⅵ生成HCOOH和H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．結構中含1個碳原子4個氫原子，代表CH4，其空間構型是正四面體形，故A正確；B．步驟ⅲ、ⅳ是甲醇和過氧化氫反應得到甲醛和水，總反應方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O，故B正確；C．步驟ⅰ到ⅳ總反應為CH4和H2O2反應生成HCHO和H2O總反應方程式是CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，消耗的CH4與H2O2的物質的量之比為1:2，故C錯誤；D．圖示i、ii在催化劑作用下，CH4被H2O2氧化生成了CH3OH，圖示ivCH3OH被H2O2氧化生成了HCHO，故圖示viHCHO被H2O2氧化生成HCOOH，故D正確；故選：C。12．正己烷是優(yōu)良的有機溶劑，其球棍模型為下圖，下列有關說法正確的是A．正己烷的分子式為C6H12B．正己烷的一氯代物有3種C．正己烷能與溴發(fā)生取代反應而使溴水褪色D．主鏈上含有4個碳原子的正己烷的同分異構體只有1種【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)球棍模型得到正己烷的分子式為C6H14，故A錯誤；B．正己烷有三種位置的氫，因此正己烷的一氯代物有3種，故B正確；C．正己烷能與溴水不會發(fā)生取代反應，只在光照條件下和溴蒸氣反應，故C錯誤；D．主鏈上含有4個碳原子的正己烷的同分異構體只有2種，碳架結構分別為、，故D錯誤。綜上所述，答案為B。13．一定條件下，A、B、C三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應，各氣體的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。0～2min內該反應共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列說法正確的是已知：鍵能指每斷裂或形成1mol某化學鍵時吸收或放出的能量。A．該條件下，0.8mol的總能量小于0.4mol和1.2mol的總能量B．反應的化學方程式為C．由圖可知，2min后，B的正反應速率D．該條件下，2mol的鍵能小于1mol和3mol的鍵能總和【答案】A【解析】【詳解】A．0～2min內A減少了0.8mol，B增加了0.4mol，C增加了1.2mol，變化量之比是2：1：3，反應的化學方程式為，反應吸熱，所以該條件下，0.8mol的總能量小于0.4mol和1.2mol的總能量，A正確；B．反應的化學方程式為，B錯誤；C．由圖可知，2min后反應達到平衡狀態(tài)，B的正反應速率不等于0，C錯誤；D．反應吸熱，所以該條件下，2mol的鍵能大于1mol和3mol的鍵能總和，D錯誤；答案選A。14．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。如圖是工業(yè)上提鎂的流程。下列說法不正確的是A．電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B．“反應池’→……→‘中和’”過程的主要作用：①除去海水中的其他雜質；②提高鎂的含量C．“中和”時，Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．在上述流程中，可循環(huán)使用的物質是氯化氫氣體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．電解熔融MgCl2制金屬鎂時，Mg2+在陰極得到電子被還原產(chǎn)生Mg單質，Cl-在陽極失去電子變?yōu)镃l2，故制取Mg的化學方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，A正確；B．“反應池”“中和”過程的主要作用為：貝殼煅燒產(chǎn)生CaO與H2O反應產(chǎn)生的Ca(OH)2，Ca(OH)2使MgCl2轉化為Mg(OH)2沉淀，從而可除去海水中的其他雜質。“中和”時，Mg(OH)2與鹽酸反應生成氯化鎂和水，從而提高鎂的含量，B正確；C．“中和”時，Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應產(chǎn)生MgCl2、H2O，根據(jù)物質的拆分原則，可得該反應的離子方程式是：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C正確；D．在上述流程中，電解熔融MgCl2制金屬鎂時反應產(chǎn)生Cl2，Cl2與H2反應產(chǎn)生HCl，HCl用于溶解Mg(OH)2固體，故可循環(huán)使用的物質是氯氣，D正確；故合理選項是D。15．下列各組粒子在溶液中可以大量共存且在加入(或通入)相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是選項微粒組試劑發(fā)生反應的離子方程式A、、、足量醋酸溶液B、、、足量氯氣C、、、過量D、、、適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．、、、可以大量共存，加入足量醋酸溶液，碳酸根離子和醋酸會發(fā)生反應，醋酸不能直接用氫離子代替，離子方程式為，A項錯誤；B．氯氣可以氧化亞硫酸根離子，生成硫酸根，而氯氣本身被還原為氯離子，離子方程式為，B項正確；C．、、、可以大量共存，加入過量，次氯酸根離子和亞硫酸根離子會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和氯離子，離子反應方程式不符，C項錯誤；D．與可以反應生成硫化銅沉淀，離子方程式為，不能大量共存，D項錯誤；故答案選B。16．現(xiàn)有a、b、c、d四個金屬電極，用導線兩兩相連組成原電池。①a、b相連插入硫酸銅溶液中后，b極變粗；②a、d相連插入稀硫酸中后，外電路電流從a流向d；③b、c相連插入稀硫酸中后，c極上有氣泡產(chǎn)生；④c、d相連插入稀硫酸中后，d極溶解。則下列說法正確的是A．由①和④可推出金屬活動性：Cu＞cB．由②和③可推出金屬活動性：d＞cC．由①②③可推出金屬活動性：d＞a＞b＞cD．由①②④可推出金屬活動性：a＞b＞d＞c【答案】C【解析】【分析】①a、b相連插入硫酸銅溶液中后，b極變粗，說明b電極是正極，銅離子放電，析出銅，金屬性a＞Cu，且a＞b；②a、d相連插入稀硫酸中后，外電路電流從a流向d，a是正極，d是負極，金屬性d＞a；③b、c相連插入稀硫酸中后，c極上有氣泡產(chǎn)生，c電極是正極，b電極是負極，金屬性b＞c；④c、d相連插入稀硫酸中后，d極溶解，d電極是負極，c電極是正極，金屬性d＞c。據(jù)此判斷。【詳解】A．根據(jù)以上分析可知由①和④無法推出金屬活動性：Cu＞c，A錯誤；B．由②和③可推出金屬活動性：d＞a、b＞c，無法判斷d與c的金屬性強弱，B錯誤；C．由①②③可推出金屬活動性：d＞a＞b＞c，C正確；D．由①②④可推出金屬活動性：d＞a＞b、d＞c，b和c的金屬性無法判斷，D錯誤；答案選C。二、實驗題17．酒文化滲透在中華五千年的文明史中，酒的主要成分是有機物——乙醇。Ⅰ.工業(yè)制備乙醇(1)工業(yè)上用乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，該反應的反應類型為_______。下列屬于乙醇的同分異構體的是_______(填標號).a.

b.甲醇

c.

d.Ⅱ.釀制米酒參照傳統(tǒng)方法用糯米釀制米酒，收集的米酒pH隨時間變化的曲線如圖所示。(2)在釀制米酒的過程中，隨著時間的推移，米酒pH的數(shù)值呈逐漸減小的趨勢，其原因可能是_______(3)用糧食釀得的米酒中，乙醇的濃度通常較低，為制得高度酒可采用的方法是_______Ⅲ.乙醇的催化氧化實驗查閱資料：室溫下，在強堿性條件下，1%的亞硝基鐵氰化鈉[Na2Fe(CN)5NO]溶液與乙醛反應，溶液呈血紅色。此方法檢驗乙醛具有靈敏度高，選擇性強的優(yōu)點。實驗用品：酒精燈、試管、量筒、紙巾、膠頭滴管、火柴、直徑約1mm的銅絲、無水乙醇、1%的Na2Fe(CN)5NO溶液、2mol·L-1的NaOH溶液實驗步驟：①制作纏繞紙巾柱的銅絲(如圖1)，并向紙巾柱側面均勻滴加1%Na2Fe(CN)5NO溶液10~20滴，使其潤濕。②將銅絲螺旋狀部分在酒精燈上加熱至紅熱后，插入試管中(如圖2)(4)實驗中，酒精逐漸受熱汽化，銅絲表面可觀察到的現(xiàn)象為_______。取出銅絲和紙巾柱，_______(填實驗步驟)，可以觀察到紙巾柱表面出現(xiàn)血紅色斑塊，說明乙醇催化氧化生成乙醛蒸汽。上述實驗中乙醇發(fā)生反應的化學方程式為_______(5)本實驗中銅絲作催化劑，下列有關催化劑的說法正確的是_______(填標號)a.本實驗中催化劑的催化作用需要一定的溫度b.本實驗中銅絲不可重復使用c.甲醇也能在銅絲的催化作用下發(fā)生催化氧化反應【答案】(1)

加成反應

c(2)葡萄糖分解生成乙醇的過程中，產(chǎn)生的CO2溶于水會形成碳酸，少量乙醇會被氧化成乙酸，另外還會有少量乳酸形成(3)蒸餾(4)

由黑變紅

向紙巾柱側面均勻地滴加10~20滴2mol·L-1的NaOH溶液

(5)ac【解析】(1)乙烯水化法是工業(yè)上以烯烴中碳碳雙鍵與水發(fā)生加成反應而引入羥基制取醇類的常用方法；乙醇的分子式為C2H6O，與之互為同分異構體的是c選項二甲醚；(2)由圖像可知，隨著時間的推移，米酒中產(chǎn)生較多酸性較強的物質而使得pH減小，可能的變化有葡萄糖分解生成乙醇的過程中，產(chǎn)生的CO2溶于水會形成碳酸，少量乙醇會被氧化成乙酸，另外還會有少量乳酸形成等；(3)獲取高度酒就是增大米酒中乙醇的濃度，可采用蒸餾方式提高其純度；(4)揮發(fā)出的乙醇蒸汽將CuO還原為Cu，銅絲由黑變紅；據(jù)資料可知在強堿性條件下，亞硝基鐵氰化鈉溶液與乙醛反應，所以取出并向紙巾柱側面均勻地滴加10~20滴2mol·L-1的NaOH溶液觀察現(xiàn)象；乙醇在Cu的催化作用下發(fā)生氧化反應；(5)醇的催化氧化需要熱的銅絲起到催化作用，a選項正確；Cu作為催化劑可以重復使用，b選項錯誤；反應過程中醇脫去羥基上的H和羥基所連C上的H形成碳氧雙鍵，因此甲醇CH3OH可以發(fā)生催化氧化反應，c選項正確；故答案選ac。三、有機推斷題18．丙烯酸甲酯(G)是一種重要的有機合成中間體，可用于合成纖維、黏合劑等。制備G的主要物質間的轉化關系如圖(已略去部分反應條件)：請回答下列問題：(1)F中的含氧官能團的名稱為_______(2)A的結構簡式為_______；中能與鈉反應放出H2的有_______(填字母)(3)反應的化學方程式為_______，反應類型為_______(4)某小組用如圖裝置模擬反應①試管a中發(fā)生反應的化學方程式為_______；該反應的反應類型為_______②實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______③試管b中的溶液為_______【答案】(1)羧基(2)

BCEF(3)

加成反應(4)

酯化反應

防倒吸

飽和Na2CO3溶液【解析】【分析】丙烯發(fā)生取代反應生成A，根據(jù)A水解后生成物B的結構簡式可判斷A是CH2=CHCH2Br，B和HBr發(fā)生加成反應生成C，C發(fā)生催化氧化生成D，D繼續(xù)被氧化生成E，E在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)和甲醇發(fā)生酯化反應生成G為CH2=CHCOOCH3，據(jù)此解答。(1)F為CH2=CHCOOH，其中的含氧官能團的名稱為羧基；(2)A的結構簡式為CH2=CHCH2Br；能與鈉反應放出H2，說明含有羥基和羧基，則B～G中能與鈉反應放出H2的有BCEF；(3)反應B→C為B和溴化氫的加成反應，化學方程式為CH2=CHCH2OH+HBr→CH3CHBrCH2OH；反應類型為：加成反應；(4)①由圖可知反應F→G屬于酯化反應，故反應a的化學方程式為；反應類型為：酯化反應；②反應過程中，有乙醇揮發(fā)出來，乙醇易溶于水，容易倒吸，故實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是：防倒吸；③類比乙酸乙酯的制備實驗，為了消耗丙烯酸，溶解乙醇，降低產(chǎn)品的溶解度，試管b中的試劑應該是飽和Na2CO3溶液。四、填空題19．在一定溫度下，將與的混合氣體置于絕熱(不與外界進行熱交換)恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應：，的正反應速率、體系的溫度隨反應時間的變化分別如圖1、2所示。請回答下列問題：(1)結合圖像，可知為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應，由此可說明：斷裂和中的化學鍵所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”，下同)形成中的化學鍵所釋放的能量；和的總能量_______的總能量。(2)a、b、c、d點對應的體系中，的濃度最小的點為_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)點。(3)段反應速率減慢的原因是_______。(4)由圖2可知，時刻反應_______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)；下列能說明該條件下反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。①容器內氨氣的物質的量保持不變②容器內氣體的總質量保持不變③(5)若反應達到平衡，分離出催化劑，則此時的正反應速率將_______(填“加快”、“減慢”或“無變化”)。【答案】(1)

放熱

小于

大于(2)d(3)隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減慢(4)

未達到

①③(5)減慢【解析】(1)根據(jù)圖可知，該反應在絕熱條件下進行，反應速率受溫度和濃度的因素影響，反應速率先增大后減小，說明該反應為放熱反應，先由于溫度升高反應速率增大，后濃度下降,反應速率下降，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應；故斷裂和中的化學鍵所吸收的能量小于形成中的化學鍵所釋放的能量；和的總能量大于的總能量；(2)反應為放熱反應，且在絕熱(不與外界進行熱交換)恒容密閉容器中進行，故a-c段隨著溫度的升高正反應速率增大，c-d點反應繼續(xù)正向進行，濃度降低反應速率降低，且還沒達平衡狀態(tài)，故a、b、c、d點對應的體系中，的濃度最小的點為d點；(3)因隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減慢，故段反應速率減慢；(4)反應在達到平衡狀態(tài)時，反應速率應保持不變，故時刻反應未達到平衡狀態(tài)；①容器內氨氣的物質的量保持不變，反應物各組分濃度保持不變說明反應達平衡狀態(tài)，故正確；②反應物均為氣體，氣體的總質量始終保持不變，故容器內氣體的總質量保持不變無法說明反應達平衡狀態(tài)，故錯誤；③，則正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；答案選①③；(5)若反應達到平衡，分離出催化劑，催化劑能加快反應速率，沒有催化劑則此時的正反應速率將減慢。五、元素或物質推斷題20．A、B、C、D、E、F、G為中學化學常見物質，它們之間有如圖轉化關系(反應條件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同種非金屬元素M，A為氣態(tài)氫化物；G是一種紫紅色的金屬單質；B是空氣的組成成分，在空氣中占比約為21%。根據(jù)學知識，按要求回答下列問題：Ⅰ.若A具有臭雞蛋氣味，且能與C反應生成一種淡黃色非金屬單質，反應①為非氧化還原反應，反應②為E的濃溶液與G反應，則：(1)M元素在元素周期表中的位置為_______。(2)寫出反應②的化學方程式：_______，該反應中體現(xiàn)了E的濃溶液的強氧化性和_______性。(3)將C通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式為_______；將C通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為_______。Ⅱ.若光照條件下，E的濃溶液易分解得到B、D、F3種物質；大量排放汽車尾氣中的C、D會導致光化學煙霧，已知：反應②為E的稀溶液與G反應。(4)寫出A+B→C+F的化學方程式：_______。(5)常溫