湖南省長(zhǎng)沙市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

Page92024年下期第一次月考試題高二化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Mn-55一、單選題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B．熵增的放熱反應(yīng)確定是自發(fā)反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)吸熱，故該過(guò)程不是自發(fā)的D．碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)是熵減反應(yīng)2．在確定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時(shí)，能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥與的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量

⑧混合氣體的總體積

⑨、的分子數(shù)之比為①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧3．下列試驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C．反應(yīng)起先后，甲處液面低于乙處液面D．反應(yīng)起先后，針筒活塞向右移動(dòng)A．A B．B C．C D．D4．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝+92.4kJ·mol-1B．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出bkJ熱量：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=?4bkJ·mol-1C．1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸取10.94kJ的熱量：C+H2O＝CO+H2ΔH=+10.94kJ·mol-1D．已知確定量甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ?g－1：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－55.625kJ·mol-15．已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過(guò)程中的能量變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．ΔH1>0，ΔH2＜0B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6?ΔH5=0C．ΔH3<0，ΔH4<0D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH66．肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1

下列說(shuō)法不正確的是A．圖示過(guò)程①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖所示C．?dāng)嚅_(kāi)3molN2H4(g)的化學(xué)鍵吸取的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量D．200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol?17．以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=?213kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)ΔH2=+327kJ?mol-1反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ?mol-1下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ?mol-1D．該過(guò)程降低了水分解制氫的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變8．已知：，400℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1。確定條件下，分別在甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中加入X和Y，反應(yīng)體系中相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的濃度/10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度/c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列說(shuō)法正確的是A．甲中，10分鐘時(shí)B．乙中，可能T1<400C．丙中，a<0.5D．丙中，達(dá)平衡后，保持溫度不變，再充入1molX和2molY，X的轉(zhuǎn)化率提高9．利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行試驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．H2O2中只含有極性共價(jià)鍵，不含離子鍵B．2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度上升而減小C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中顏色較快變淺D．H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小10．我國(guó)科研人員提出了以為催化劑，由和轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的反應(yīng)歷程(該反應(yīng)可逆)，其示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．總反應(yīng)方程式為：B．在反應(yīng)歷程中，鍵與鍵斷裂吸取能量C．催化劑不能變更該反應(yīng)速率D．反應(yīng)過(guò)程中，催化劑變更反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能11．科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論探討甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．由此歷程可知：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH<0B．該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是②C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*＋3H*→CO*＋4H*D．該歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為CH2O*＋2H*→CHO*＋3H*12．下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在時(shí)刻充入了確定量的，平衡逆向移動(dòng)B．由圖②可知，、滿意反應(yīng)：C．圖③表示的反應(yīng)方程式為D．若，對(duì)于反應(yīng)，圖④y軸可以表示Y的百分含量13．在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。確定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)、O2(g)和SO3(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。下列推斷中，正確的是甲乙丙丁起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.240.480.28n(SO3)/mol0000.4SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80SO3的平衡含量/%abcdA．平衡時(shí)，α1＞α2 B．平衡時(shí)，c(SO2，丙)=2c(SO2，甲)C．平衡時(shí)，c＜d D．該溫度下，平衡常數(shù)值為400L?mol-114．已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＞0。在密閉容器中充入等體積的反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)CO2、H2的氣體壓強(qiáng)對(duì)數(shù)有如圖所示關(guān)系，壓強(qiáng)的單位為MPa。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的Kp=(MPa)(Kp:以平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)）B．T1＞T2C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的p(CO2)=1000MPaD．當(dāng)容器中CH4與CO的壓強(qiáng)比為1∶2時(shí)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)二、非選擇題(每空2分，共58分)15．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的，皮江法是Si在高溫下還原MgO。已知：相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見(jiàn)下表：物質(zhì)MgOMgSi熔點(diǎn)/℃28527146491410Ⅰ．電解法冶煉鎂?；S利用鹵水(主要成分為NaCl和)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如圖所示：(1)Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實(shí)現(xiàn)了Y的再利用，則Z的化學(xué)式為。(2)“沉淀”中除外，還可能含有的雜質(zhì)為(填化學(xué)式)。(3)工業(yè)上不用電解MgO制金屬鎂的緣由為。Ⅱ．皮江法冶煉鎂，工業(yè)流程如下：(4)氣體a為(填化學(xué)式)。(5)白云石煅燒前粉碎的目的為。(6)還原爐需限制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有、16．某課外愛(ài)好小組用試驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如表系列試驗(yàn)：試驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃濃度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。②該試驗(yàn)1和3可探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此_______mL。試驗(yàn)1和2可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此_______mL。(2)為更精確地探討濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器(測(cè)體系壓強(qiáng)變更)等數(shù)字化試驗(yàn)設(shè)備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組試驗(yàn)所用藥品如表：序號(hào)鎂條的質(zhì)量(大小相同)/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mL試驗(yàn)Ⅰ101.02試驗(yàn)Ⅱ100.52試驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①試驗(yàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)圖中曲線_______(填字母)。②隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，主要緣由是___________________________。(3)探究反應(yīng)“”為可逆反應(yīng)。試劑：0.01mol/LKI溶液，0.005mol/LFe2(SO4)3溶液，淀粉溶液，KSCN溶液，0.01mol/LAgNO3溶液。試驗(yàn)如圖：甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)試管ⅰ中現(xiàn)象可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，理由是____________________；乙同學(xué)認(rèn)為依據(jù)?、≈鞋F(xiàn)象無(wú)法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，緣由為_(kāi)___________________。17．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?890.3kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?571.6kJ?mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=?393.5kJ?mol-1（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠甲烷與O2在酶的催化作用下產(chǎn)生的能量存活，在甲烷細(xì)菌使1mol甲烷轉(zhuǎn)化為CO2氣體與液態(tài)水的過(guò)程中，放出的能量（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ。（2）甲烷與CO2可用于生產(chǎn)合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量。則：①如圖能表示該反應(yīng)過(guò)程的能量變更的是（填序號(hào)）。A．B．C．D．②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變更曲線如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為。（3）C(s)與H2(g)很難發(fā)生反應(yīng)，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法干脆測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱△H=。（4）目前對(duì)題干所述的三種物質(zhì)的探討是燃料探討的重點(diǎn)，下列關(guān)于這三種物質(zhì)的探討方向中可行的是（填序號(hào)）。A．找尋優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量B．找尋優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C．找尋優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4反應(yīng)生產(chǎn)合成氣(CO、H2)D．用固態(tài)碳合成C60，以C60作為燃料(5)已知:a.1/2N2(g)+O2(g)==NO2(g)ΔH＝+34kJ·mol-1b.下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能（kJ·mol-1）化學(xué)鍵鍵能（kJ·mol-1）N≡N942H—O460N—H391O==O499H—H437①寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式。②寫(xiě)出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式。18．甲醇、二甲醚（CH3OCH3）是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般接受下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2溫度250℃300℃350℃KⅠ2.00.270.012下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(KⅠ)：（1）在確定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后測(cè)得c(CO)＝0.4mol·L－1，計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)為mol·L－1·min－1。（2）由表中數(shù)據(jù)推斷ΔH1(填“>”“<”或“＝”)0；反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝(用ΔH1和ΔH2表示)。（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是(填序號(hào))。a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大b．將CH3OH(g)從體系中分別c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大d．運(yùn)用高效催化劑（4）T1K時(shí)，將1molCH3OCH3引入一個(gè)抽真空的150L恒容密閉容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3（g)CH4（g)+H2(g)+CO(g)在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若上升溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）。由表中數(shù)據(jù)計(jì)算,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為 ，該溫度下平衡常數(shù)Kp=。②在T2K、1.0X104kPa下，