高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第44講鹽類的水解課件

第44講鹽類的水解1．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理及其規(guī)律，掌握水解的離子方程式的書寫。2．認(rèn)識(shí)影響鹽類水解程度的主要因素。3．了解鹽類水解的應(yīng)用，能利用水解常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。01考點(diǎn)梳理高效演練考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律

1．鹽類水解的定義在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成____________的反應(yīng)。弱電解質(zhì)H＋OH－水的電離3．鹽類水解的特點(diǎn)可逆吸4．鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。否中性是酸性是堿性[特別提醒]發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。5．水解反應(yīng)的離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“______”連接，且一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號(hào)。(2)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解。例如，Na2CO3水解的離子方程式為__________________________________。(3)多元弱堿鹽水解：一步寫完。例如，F(xiàn)eCl3水解的離子方程式為___________________________________。?Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋(4)陰、陽離子相互促進(jìn)水解：水解程度較大，書寫時(shí)要用“===”“↑”“↓”等。例如，NaHCO3與AlCl3在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________?！探馕觯毫蚧c分步水解，生成的硫化氫具有臭味，離子方程式必須分步書寫、沒有氣體符號(hào)、應(yīng)使用可逆符號(hào)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！?．根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)，回答下列問題。CH3COOH：Ka＝1.75×10－5；HCN：Ka＝6.2×10－10；H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序?yàn)開_______________，水的電離程度由大到小的順序?yàn)開___________________________________________________。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_________。(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的順序?yàn)開________________________________________________________。答案：(1)②＞④＞③＞①

②＞④＞③＞①(2)①＞③＞④＞②

(3)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)弱NaHCO3溶液CH3COONa溶液(2)外因以不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響為例[Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋]條件平衡移動(dòng)方向H＋數(shù)目pH現(xiàn)象升溫____移增多減小溶液顏色變深通HCl(g)____移增多減小溶液顏色變淺加H2O____移增多增大溶液顏色變淺加NaHCO3(g)____移減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體右左右右2.鹽類水解的應(yīng)用及舉例應(yīng)用舉例凈水明礬可用作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋

3H＋，Al(OH)3膠體可吸附沉降懸浮物除銹NH4Cl、ZnCl2溶液因水解顯酸性，可用作焊接金屬時(shí)的除銹劑配制或貯存易水解的鹽溶液配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在__________中，然后________；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶濃鹽酸加水稀釋應(yīng)用舉例膠體的制取實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：________________________________________物質(zhì)的制備用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3泡沫滅火器的原理其成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________1．一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－，下列說法正確的是(

)A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)不變C．稀釋CH3COONa溶液，溶液的pH增大D．加入適量CH3COOH溶液得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)√解析：加入少量FeCl3固體，F(xiàn)e3＋能結(jié)合OH－使c(OH－)減小，平衡右移，c(CH3COO－)減小，故B項(xiàng)不正確；稀釋CH3COONa溶液，平衡右移，但c(OH－)減小，溶液的pH減小，故C項(xiàng)不正確；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，則有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，電荷不守恒，故D項(xiàng)不正確。2．(2024·南粵名校聯(lián)考)為探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(NH4Cl)/mol·L－1溫度/℃待測(cè)物理量X實(shí)驗(yàn)?zāi)康?0.530a________21.5ⅰb探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響31.535cⅱ42.040d探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響該實(shí)驗(yàn)限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol·L－1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液。(1)實(shí)驗(yàn)中，待測(cè)物理量X是________。解析：由提供的藥品和儀器可知，pH計(jì)是準(zhǔn)確測(cè)定溶液pH的儀器，所以待測(cè)物理量X是溶液的pH。答案：溶液的pH

(2)為了探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)2可與實(shí)驗(yàn)________作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。解析：根據(jù)單一變量原則可知，探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響，溫度必須相同，故實(shí)驗(yàn)2的溫度可與實(shí)驗(yàn)1相同，為30℃；也可與實(shí)驗(yàn)4相同，為40℃。答案：1(或4)

(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑⑹莀__________。解析：實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3濃度相同，溫度不同，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑⑹翘骄繙囟葘?duì)氯化銨水解平衡的影響。答案：探究溫度對(duì)氯化銨水解平衡的影響(答案合理即可)

(4)上述表格中，b______d(填“>”“<”或“＝”)。解析：水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，溫度越高水解程度越大，氫離子濃度越大；濃度越高，水解生成的氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小，即b>d。答案：>3．按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體是____________，原因是_________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。(2)分析Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中的原因：

_______________________________________________________________。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶體？如果不能應(yīng)如何操作？

_______________________________________________________________。(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若再向該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________________________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：___________________________________________。答案：(4)產(chǎn)生白色沉淀，且溶被紅色褪去在Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O

?HSO3-+OH-，加人BaCl2后,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO32-＝BaSO↓(白色),由于c(SO32-)減小,SO32-的水解平衡左移，c(OH-)減小，溶液紅色褪去2．水解常數(shù)的影響因素水解常數(shù)僅受溫度的影響，因水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故水解常數(shù)隨溫度升高而增大。一、利用Kh與Ka、Kb的關(guān)系判斷溶液的酸堿性1．等濃度弱酸(或弱堿)及其鹽混合溶液酸堿性的判斷。(1)已知25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.75×10－5，等濃度的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，Kh__________(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，由此可見以____________為主，溶液pH________7。(2)已知25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka＝6.2×10－10，等濃度的HCN與NaCN混合溶液中，Kh________(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，由此可見以________為主，溶液pH________7。(3)已知25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5，等濃度的NH3·H2O與NH4Cl混合溶液中，Kh______(填“＞”“＜”或“＝”)Kb，由此可見以______為主，溶液pH______7。答案：(1)＜CH3COOH電離＜(2)＞NaCN水解＞(3)＜NH3·H2O電離＞2．磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13?；卮鹣铝袉栴}。(1)常溫下，同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4

溶液的pH由小到大的順序?yàn)開_________(填序號(hào))。(2)常溫下，NaH2PO4溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常溫下，Na2HPO4溶液呈____________(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說明判斷理由：_____________________。答案：10答案：向右6002真題研做高考通關(guān)1．(2023·新高考北京卷)下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是(

)A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體√2．(2023·新高考海南卷改編)25℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(

)A．c(Na2CO3)＝0.6mol·L－1時(shí)，溶液中c(OH－)>0.01mol·L－1B．Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11D．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等體積混合，得到的溶液c(OH－)<2×10－4

mol·L－1√解析：A．由題圖可知，c(Na2CO3)＝0.6mol·L－1時(shí)，pH>12.0，溶液中

c(OH－)>0.01mol·L－1，故A正確；B．鹽溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小，故B正確；3．(2023·浙江1月