江蘇省泰州市高港區(qū)2025屆九年級化學第一學期期末復習檢測試題含解析

江蘇省泰州市高港區(qū)2025屆九年級化學第一學期期末復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．分析推理是化學學習中的常用方法。下列推理正確的是A．置換反應中有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應B．單質只含有一種元素，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質C．燃燒一般都伴隨有發(fā)光、放熱現象，有發(fā)光放熱現象的一定屬于燃燒D．稀有氣體元素原子最外層電子數為8，最外層電子數為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子2．下列屬于化石燃料的是（）A．太陽能 B．潮汐能 C．地熱能 D．石油3．下列有關實驗操作或現象的描述正確的是A．用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pHB．磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙C．紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射D．將酚酞試液滴入食鹽水中，溶液變紅4．下列曲線的變化趨勢能正確反映對應的變化關系的是A．將鐵釘加入足量的硫酸銅溶液中B．向等質量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鎂片和鋅片C．分別向等質量的不同形狀的石灰石中加入足量相同濃度的稀鹽酸D．加熱4g氧化銅和1g木炭粉5．某同學用pH試紙測定某酸性溶液的pH時，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得的溶液pH將A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定6．每100克黑木耳中含鐵185毫克，它比綠葉蔬菜中含鐵量最高的菠菜高出20倍，比動物性食品中含鐵量最高的豬肝還高出約7倍，是各種葷素食品中含鐵量最多的。這里的“鐵”應理解為A．分子 B．原子 C．離子 D．元素7．下列物質與水混合不能形成溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．食鹽 D．植物油8．下列圖示的實驗操作中正確的是（）A．檢查氣密性 B．檢驗CO2是否集滿C．滴加溶液 D．熄滅酒精燈9．對H2O2的認識中，不正確的是A．表示1個過氧化氫分子B．表示1個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構成C．表示過氧化氫由H2和O2組成D．表示過氧化氫這種物質10．下列物質的用途中,主要利用其化學性質的是()A．銅絲做電線B．干冰用作制冷劑C．鎂粉制作閃光彈D．氫氣用于填充探空氣球二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．冬天市場上有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。（1）取小袋內的物質，加入稀鹽酸中，會看到的現象是___________。（2）將袋內的物質放在足量的氧氣中燃燒，生成物質的化學式為___________。（3）將袋內物質加入到一定量的CuSO4溶液中，將會發(fā)生反應的化學方程式為__________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．化學是一門以實驗為基礎的學科。某興趣小組用下圖裝置制取氫氣、點燃氫氣，并收集氫氣燃燒后的產物。（1）寫出儀器①的名稱_____。（2）實驗中產生氫氣的化學方程式：_____。（3）為了實驗安全，點燃氫氣前必須進行的操作是_____。（4）為便于收集氫氣燃燒后生成的液珠，可在②處添加_____（填儀器名稱）；要使制取氫氣的反應停止，最簡便的操作方法是_____。（5）根據所學知識和上圖提供的信息可知，此實驗中氫氣燃燒后的生成物除了水之外還有_____。（6）已知該實驗狀態(tài)時，氫氣的密度為0.09gL，求至少需要多少升氫氣燃燒才可以生成4.05g水。_____（請寫出計算過程）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．硫酸是重要的化工原料，被稱為“化學工業(yè)之母”。（1）唐初(公元7世紀中期)，我國就用石頭制成的容器，以膽礬(硫酸銅晶體)為原料制取硫酸。到了公元15世紀，化學家已使用綠礬來制備硫酸，其原理是:綠礬加熱會發(fā)生下列化學反應:；；。已知:實驗室可用如下圖所示裝置模擬使用綠礬制備硫酸這一過程。①A裝置中試管口略向下傾斜的原因是___________。②裝置B的作用是________________。（2）公元18世紀，英國人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃燒硫磺和硝石的混合物制備硫酸，原理為:，降低了硫酸的生產成本。在該反應中屬于氧化物的是________，反應前后化合價降低的元素有______________。（3）現代工業(yè)中常用下列反應制硫酸:；；。工業(yè)生產時，將黃鐵礦(主要成分FeS2)粉碎后與氧氣反應，粉碎的目的是__________。（4）現代工業(yè)用上述方法生產硫酸的同時，生成的Fe2O3也可以作為工業(yè)煉鐵的原料，將Fe2O3跟焦炭、石灰石一起從高爐上端加入，從下方通入熱空氣。①焦炭的作用是_________。②上述方法煉鐵主要原理的方程式為____________。14．某化學興趣小組為測定某黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的含量，進行如下圖所示的實驗。根據以下信息回答下列問題：（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式_____。（2）根據已知條件列出求解生成參加反應的鋅質量（X）的比例式_____。（3）該黃銅樣品中銅的質量分數為_____。（4）若要使所得濾液中溶質的質量分數為10%，需加入水的質量為_____。（5）若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的的質量為_____。（6）若工業(yè)上用含Cu2S80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質量為_____。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．兒童缺鋅會引起食欲不良，下圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為___________。（2）每支口服液中鋅的質量分數為__________。（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半，體重為20kg的兒童毎天還需服該口服液__________支，才能滿足身體的需要。16．氫氧化鈣久置會逐漸變質為碳酸鈣。實驗室有一瓶部分變質的氫氧化鈣樣品，為測定其中碳酸鈣的質量分數，取16.2g樣品于燒杯中，加足量的水，再將100g稀鹽酸逐漸緩慢加入燒杯中并不斷攪拌，獲得相關數據如下表（提示：氫氧化鈣先與鹽酸反應時無氣體產生），請回答問題并計算。加入稀鹽酸的質量/g20.040.060.080.0100生成CO2的質量／g02.24.4m5.5（1）氫氧化鈣變質是它與空氣中的____________發(fā)生了反應。（2）表中m的數值為_____________。（3）試計算樣品中碳酸鈣的質量分數___________（請在答題卡上寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。（4）請在坐標中畫出加入稀鹽酸的質量與生成CO2的質量之間的變化關系圖___________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】A、置換反應指的是單質和化合物生成新的單質和新的化合物的反應，置換反應中有單質生成，但是有單質生成的反應不一定是置換反應，例如水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣兩種單質，屬于分解反應，不屬于置換反應，A選項推理不正確，不符合題意；B、由一種元素組成的純凈物是單質，單質只含有一種元素，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質，B選項推理正確，符合題意；C、燃燒一般都伴隨有發(fā)光、放熱現象，有發(fā)光放熱現象的不一定屬于燃燒，例如燈絲在通電條件下發(fā)光放熱，屬于物理變化，不屬于燃燒，C選項推理不正確，不符合題意；D、稀有氣體元素原子最外層電子數為8，最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，例如氧離子、鈉離子等離子，最外層電子數為8，不屬于原子，有可能是陽離子或陰離子，D選項推理不正確，不符合題意。故選B。2、D【解析】化石燃料主要是煤、石油、天然氣；故選D。3、B【詳解】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故選項說法錯誤。

B、磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，故選項說法正確。

C、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會產生火星，故選項說法錯誤。

D、食鹽水顯中性，中性溶液不能使酚酞變紅，故選項說法錯誤。

故選：B。4、B【解析】A.將鐵釘加入足量的硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與銅的質量比為56:64，所以反應中固體的質量增加，選項錯誤；B.向等質量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鎂片和鋅片，鎂的活動性比鋅的強，所以鎂比鋅反應快，由于酸相同，金屬足量，最終氫氣的質量相同，選項正確；C.分別向等質量的不同形狀的石灰石中加入足量相同濃度的稀鹽酸，粉末狀石灰石因與酸接觸更充分，反應更快，選項錯誤；D.反應中，氧化銅和碳、銅的質量比為160:12：128，所以加熱4g氧化銅和0.3g木炭粉完全反應生成3.2g銅，所以剩余固體的質量：3.2g+0.7g=3.9g；選項錯誤。故選B。5、A【詳解】pH試紙用蒸餾水潤濕后測定某酸性溶液的pH時，實際上是對酸性溶液進行稀釋，則溶液的酸性會減弱，對于酸性溶液來說，酸性越強，pH數值越小，酸性越弱，pH數值越大，所測得的溶液pH將偏大。故選A。6、D【詳解】鐵是人體必需微量元素，主要存在血液之中。食物中的鐵一般以無機鹽和有機鹽兩種形式存在，其中動物食物主要是以無機鹽的形式存在。人體中的鐵大部份是吸收食物中鐵的無機鹽以后以離子形式存在，這里鐵為鐵元素，故選D。7、D【詳解】A、蔗糖與水混合能形成均一、穩(wěn)定的混合物，蔗糖與水混合能形成溶液，不符合題意；B、酒精與水混合能形成均一、穩(wěn)定的混合物，酒精與水混合能形成溶液，不符合題意；C、食鹽與水混合能形成均一、穩(wěn)定的混合物，食鹽與水混合能形成溶液，不符合題意；D、植物油不溶于水，與水混合不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，植物油與水混合不能形成溶液，符合題意。故選D。【點睛】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。8、A【詳解】A、檢查裝置的氣密性，將導管的一端伸入水面下，用手握住試管外壁，導管口有氣泡冒出，說明裝置的氣密性良好，A選項實驗操作正確，符合題意；B、檢驗二氧化碳是否收集滿，將燃著的木條置于集氣瓶口，若木條熄滅，說明二氧化碳已經收集滿，不能將燃著的木條伸入集氣瓶中，B選項實驗操作不正確，不符合題意；C、滴加溶液，膠頭滴管垂直懸空于試管上方，不能伸入試管中，不能接觸試管內壁，C選項操作不正確，不符合題意；D、熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅，蓋滅之后取下燈帽后再蓋上，不能用嘴吹滅酒精燈，D選項操作不正確，不符合題意。故選A。【點睛】本題考查檢查氣密性、二氧化碳的驗滿、膠頭滴管滴加液體、熄滅酒精燈的基本實驗操作，識記常見的實驗操作及其注意事項，解題時認真看圖，結合實驗過程進行分析。9、C【解析】A、H2O2表示1個過氧化氫分子，故說法正確；B、H2O2表示1個過氧化氫分子，1個過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構成；故說法正確；C、H2O2表示過氧化氫是由氫、氧兩種元素組成，故說法錯誤；D、H2O2表示過氧化氫這種物質，故說法正確。故選C。10、C【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷?！驹斀狻緼、銅絲做導線，是利用了銅具有良好的導電性，不需要發(fā)生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；B、干冰用作制冷劑，是利用了干冰升華時吸熱的性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；C、鎂粉制作閃光彈，是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項正確；D、氫氣用于填充探空氣球，是利用了氫氣的密度比空氣小，不需要發(fā)生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤；故選C?！军c睛】本題難度不大，區(qū)分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現出來。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe3O4、CO2【詳解】（1）取小袋內的物質，加入稀鹽酸中，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，碳粉與稀鹽酸不反應，氯化鈉與稀鹽酸不反應，故會看到的現象是：產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（2）將袋內的物質放在足量的氧氣中燃燒，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，碳完全燃燒生成二氧化碳，故生成物質的化學式為：Fe3O4、CO2；（3）將袋內物質加入到一定量的CuSO4溶液中，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、長頸漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑驗純漏斗關閉活塞H2O25L【詳解】（1）儀器①是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；（2）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故填：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；（3）為了實驗安全，點燃氫氣前必須進行的操作是驗純，故填：驗純；（4）為便于收集氫氣燃燒后生成的液珠，可在②處添加漏斗；要使制取氫氣的反應停止，最簡便的操作方法是關閉活塞。故填：漏斗；關閉活塞；（5）根據上圖中，二氧化錳的周圍有氣泡生成，可知，此實驗中氫氣燃燒后的生成物除了水之外還有過氧化氫。故填：過氧化氫；（6）設至少需要氫氣的體積為xx=5.6L故填：5.6L。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、防止水蒸氣冷凝回流造成試管炸裂將三氧化硫氣體冷凝變?yōu)橐后w三氧化硫氧元素和氮元素增大與氧氣的接觸面積，使反應更加充分提供熱量、提供還原劑一氧化碳Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【詳解】（1）①A裝置中試管口略向下傾斜的原因是：防止水蒸氣冷凝回流造成試管炸裂；②三氧化硫的沸點為：44.8℃，裝置B的作用是：將三氧化硫氣體冷凝變?yōu)橐后w；（2）氧化物是指氧元素和另一種元素組成的化合物，在該反應中屬于氧化物的是：三氧化硫；氧元素的化合價由0價降為-2價，氮元素的化合價由+5價降為+3價，在該反應中氧氣中化合價降低的元素有氧元素、氮元素；（3）工業(yè)生產時，將黃鐵礦(主要成分FeS2)粉碎后與氧氣反應，粉碎的目的是：增大與氧氣機接觸面積，使反應更加充分；（4）①工業(yè)煉鐵過程中焦炭的作用是：提供煉鐵需要的熱量、與二氧化碳反應生成一氧化碳，提供還原劑一氧化碳；②上述方法煉鐵主要原理的方程式為1、碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO＋CO2↑；2、碳在高溫下與二氧化碳反應原理：C＋CO22CO；3、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。14、65/2=x/0.2g74%54.7g10g76.8t【詳解】（1）實驗鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式：，故填：；根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為25g+100g-124.8g=0.2g

設鋅的質量為x，硫酸鋅的質量為y，硫酸中溶質的質量為zx=6.5g

y=16.1g

z=9.8g

根據已知條件列出參加反應的鋅質量（x）的比例式=；

該黃銅樣品中銅的質量分數為×100%=74%；

若要使所得濾液中溶質的質量分數為10%，則需加入水的質量為-（6.5g+100g-0.2g）=54.7g；

若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的質量為=10g；

（6）若工業(yè)上用含Cu2S80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），根據銅元素守恒，可得能煉出能煉出上述黃銅的質