西藏專版高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第1課時氨氣學(xué)案

PAGEPAGE4第四節(jié)氨硝酸硫酸第1課時氨氣★學(xué)習(xí)目標：1．了解氨氣的物理性質(zhì)，掌握其化學(xué)性質(zhì)。2．理解氨氣噴泉實驗的原理。3．掌握氨氣的實驗室制法。4．了解銨鹽的性質(zhì)及NH4+的檢驗方法?！镎n前預(yù)備：1．N2通常情況下較穩(wěn)定，與其他物質(zhì)不反應(yīng)，但在放電或高溫下，能與O2反應(yīng)生成NO，其化學(xué)方程式為。2．NO的化學(xué)性質(zhì)易與O2化合，所以不能與O2共存，其化學(xué)方程式為：所以實驗室收集只能用法收集，而不能用法收集。3．NO2化學(xué)性質(zhì)容易與H2O反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。所以實驗室收集只能用法收集，而不能用法收集。★知識體系：一、氮的固定1．定義：將___________的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈腳____________。2．方法：自然固氮：a．豆科植物根瘤菌固氮b．打雷放電條件下固氮人工固氮：工業(yè)合成氨__________________________（化學(xué)方程式）。二、氨氣的物理性質(zhì)1．物理性質(zhì)氨氣是_______色，有___________氣味的氣體，密度比空氣_______；_______溶于水，在常溫下，1體積水大約可以溶解________體積氨氣，氨的水溶液叫做__________。特性：加壓、降溫氨易_________。液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，所以液氨常做________________。2．噴泉實驗【噴泉實驗】（化學(xué)教材必修1，P-97，實驗4-8）操作：打開止水夾，并擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶?，F(xiàn)象：燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進入燒瓶，形成______噴泉。結(jié)論：氨______溶于水，水溶液呈現(xiàn)______性。實驗成功的關(guān)鍵：①氣體被吸收液迅速完全吸收；②裝置的良好；③瓶內(nèi)氣體純度高。?探究活動：噴泉實驗的原理及應(yīng)用1．噴泉實驗的原理：容器內(nèi)外存在較大的壓強差，在壓強差的作用下，液體通過導(dǎo)管尖嘴處噴出來，形成噴泉。2．形成噴泉的氣體物質(zhì)與溶液：氣體易被溶液或水吸收(溶解或反應(yīng))，即可形成噴泉能形成噴泉的常見氣體和吸收液：氣體物質(zhì)極易于水：HCl、NH3Cl2、CO2、H2S等酸性氣體SO2、NO2吸收液水堿性溶液水或堿性溶液思考1：產(chǎn)生壓強差的方法有兩種：一種是通過減小內(nèi)部壓強形成壓強差（如氨氣的噴泉實驗）；另外一種是增大外部壓強形成壓強差。那么，廣場音樂噴泉形成的原理是什么？三、氨氣的化學(xué)性質(zhì)1.氨氣與水反應(yīng)氨氣與水反應(yīng)方程式（1）氨水的性質(zhì)：氨水呈性，可以使酚酞溶液變色或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色。呈堿性的原因用方程式表示。因此，氨氣是高中階段唯一的堿性氣體（2）氨水不穩(wěn)定性：NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱時容易分解。?探究活動：將氨的酚酞溶液倒入栓有小氣球的試管中，加熱。現(xiàn)象：溶液紅色褪色，冷卻后恢復(fù)紅色。NH4Cl△△(2)銨鹽與堿的反應(yīng)放出氨氣：NH4NO3＋NaOH△△?探究活動：銨鹽（NH4+）的檢驗方法步驟：1．向待測液加堿，然后加入混合物；2．用紅色石蕊試紙（或蘸有濃鹽酸的玻璃棒）靠近試管口?，F(xiàn)象：紅色石蕊試紙變色（或產(chǎn)生大量）。反應(yīng)離子方程式：★課堂練習(xí)：例題1．圖1圖2（1）用右圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實驗的原理是__________________________________。圖1圖2（2）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。。【解析】本題考查了噴泉實驗的操作及原理。噴泉原理是燒瓶內(nèi)外有壓強差，該題要引發(fā)噴泉就要使燒瓶內(nèi)壓強減小，利用外壓把燒杯中的水壓入到燒瓶中，從而形成噴泉?！敬鸢浮浚?）操作是擠壓膠頭滴管，使少量水進入燒瓶，然后打開止水夾。原理是利用燒瓶內(nèi)的氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成壓強差，燒瓶內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把燒杯內(nèi)的酚酞溶液壓入燒瓶內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成噴泉。（2）打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。練習(xí)1．在如圖所示的燒瓶中充滿干燥氣體a，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體b。下列a與b的組合中，不可能形成噴泉的是（）A．NO2和H2OB．SO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．Cl2和飽和食鹽水例題2．下列不能用于實驗室制取氨氣的是（）A．加熱試管中的NH4Cl固體B．加熱試管中NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物C．加熱燒瓶中的濃氨水D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中【解析】根據(jù)實驗室的藥品選擇制氨的方法，B、C、D都可以而A不能，因此，選A。練習(xí)2．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）①②③④A．①②B．②③C．①③D．②④例題3．檢驗試管中少量白色晶體是否是銨鹽，下列方法正確的是（）A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B．加NaOH溶液，加熱，向溶液中滴加酚酞C．加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口D．加NaOH溶液，加熱，向溶液中滴加紫色石蕊試劑【解析】銨鹽的檢驗方法是加NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則證明是銨鹽。因此，C選項正確。練習(xí)3．用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是。A．氯化銨和消石灰B．碳酸氫銨和過氧化鈉C．氯化銨和氯化鈉D．碘和氯化銨

★課后作業(yè)：1．下列氣體不能用排水集氣法收集的是（）A．H2 B．NH3 C．O22．檢驗氨氣可選用（）A．濕潤的藍色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙D．濕潤的紅色石蕊試紙3．下列反應(yīng)中，氨氣作氧化劑的是（） A．2NH3＋2Na2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HClNH4ClC．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．2NH3＋3CuO△N2＋3H2O＋3Cu△4．下列物質(zhì)中可用來干燥NH3的是()A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．P2O5 D．無水CaCl25．氨水呈弱堿性的主要原因是()A．通常情況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O電離出少量OH-C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱6．加熱試管中的NH4HCO3，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（）A．NH3B．O2C．H2OD7．右下圖中燒瓶里充滿干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()a(干燥氣體)b（液體）ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol/L鹽酸8．下列性質(zhì)中不是所有銨鹽所共有的性質(zhì)是（）A．與NaOH的混合溶液共熱時，放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體B．受熱都易分解，均生成氨氣和相應(yīng)的酸C．都是白色或無色晶體D．都易溶于水9．為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，下列試紙和試劑一定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①⑤ B．①③C．④⑤D．①④⑤10．在1L1mol·L-1的氨水中（）A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH4+之和為1molC．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和為1mol11．氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離()A．加入氫氧化鈉B．加入AgNO3溶液C．加熱法D．加入一種合適的酸12．可用一種試劑(可加熱)鑒別四種溶液NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1，該試劑為13．某種常見的白色晶體Ａ，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體Ｂ；將Ｂ通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。若在Ａ的水溶液中加入氫氧化鋇溶液，則析出的白色沉淀Ｃ和無色氣體Ｄ；Ｄ可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。加熱固體Ａ，可生成水、Ｂ和Ｄ，而且Ｂ和Ｄ的物質(zhì)的量之比為１∶１。根據(jù)以上事實，可以判斷出Ａ是_______，B是_________，C是_______。加熱固體Ａ生成水、Ｂ和Ｄ的化學(xué)方程式是____________________________。A與足量的氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為____________________________。14．某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是____________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：________________________________。（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_______________________________________________________________。15．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。(1)A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。(2)B中加入的物質(zhì)是，其作用是。(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。

★參考答案：第四章第四節(jié)第1課時氨氣課前預(yù)備：知識體系1.N2＋O22NO2.2NO+O22NO2排水、排空3.3NO2+H2O2HNO3+NO排空、排水課堂練習(xí)：一、1.游離態(tài)、化合物2.N2+3H22NH3二、1.無、刺激性、小、極易、700、氨水、易液化、制冷劑。2.紅色、極易、堿性氣密性思考1：增大外壓，形成壓強差三、1.NH3+H2ONH3·H2O（1）弱堿、紅、藍NH3·H2ONH4++OH-（2）NH3·H2ONH3↑+H2O2.濃鹽酸、濃氨水、白煙濃鹽酸、HCl、濃氨水、NH3、NH4ClHCl+NH3=NH4Cl3.4NH3+5O24NO+6H2O四、1.N2+3H22NH32.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑固+固加熱氣體（與制氧氣裝置相同）U型干燥管或球型干燥器、堿石灰向下紅色石蕊、藍、濃鹽酸、白煙通過倒扣的漏斗，用水或酸吸收。思考2：a.NaOH或KOH具有吸濕性，易結(jié)塊；b.強堿具有強腐蝕性。NH3·H2ONH3↑+H2ONH3·H2ONaOH固體NH3↑+H2ONaOH固體五、1．NH4+、易、無色或白色2．(1)NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑(NH4)