2021-2022學(xué)年河南省商丘市柘城某中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷（附詳解）

2021-2022學(xué)年河南省商丘市柘城第二高級(jí)中學(xué)高一（上）

期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的

古代科技，已成為我國的旅游標(biāo)志，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.青銅的機(jī)械性能優(yōu)良，硬度和熔點(diǎn)均高于純銅

B.銅器表面的銅綠是鹽

C.青銅是我國使用最早的合金，含銅、錫、鉛等元素

D.“曾青（CuSC>4）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)

2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）

A.CO2的電子式：6：C：O：B.的結(jié)構(gòu)示意圖為苗），

C.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N-ND.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為珞C1

3.目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負(fù)壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣溶膠的冰,

該冰稱為“氣態(tài)冰”，下列說法不正確的是（）

A.該冰具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“氣態(tài)冰”與普通冰化學(xué)性質(zhì)相同

C.18g“氣態(tài)冰”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于22.4L

D.“氣態(tài)冰”分子中存在極性共價(jià)鍵

4.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（）

A.25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的電。2水溶液中，含氧原子數(shù)為0.5NA

B.2g2H2含有的中子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，22gCC>2中含有1.5NA個(gè)原子

D.2L0.3mol?的NaCl溶液中含有0.6NA個(gè)NaCl分子

5.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（）

A.Mg2+、Na+、C「、CO|-B.Ba?+、K+、OH，NO]

C.H+、Mg2+、NO]、SOgD.Na+、Ca2+..C「、HCO]

6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

-

A.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+20H=CIO-+Cl+H20

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+COg=CaCO2I+20『

3+

C.將氨水滴入AICI3溶液中：Al+30H-=A1（OH）3I

D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2。=Fe（OH）31+3H+

7.除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是（）

選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)試劑操作

ANaCl(Na2CO3)稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶

BCO2(HC1)NaOH溶液將氣體通過洗氣瓶

CFe2（）3（A12O3）NaOH溶液過濾

DMg(Al)氨水過濾

A.AB.BC.CD.D

8.下列溶液中的c（SOt）與50mLImol?二“h?。力?溶液中的c（SOj-）相等的是（）

A.20mL1.5mol-1-^62（804）3^^B.50mL3mol?『蟲2sO4溶液

C.75mL2moi『（NHJSOd溶液D.150mLimol?LNa2sO4溶液

9.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）

飽和溶'液溶液

Cl>C>Si

C.兄、僦用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?，不是化學(xué)變化

D.在元素周期表中的16個(gè)族中，第HIB的元素種類最多

10.類推時(shí)要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是（）

第2頁，共21頁

選

化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論

項(xiàng)

A鈉與水反應(yīng)生成NaOH和出高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)也能生成堿和電

B溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2cO3<NaHCO3

A1（OH）3受熱分解為AI2O3和Fe（OH）3也能受熱分解生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的金屬氧化

C

物和出0

H2O

Na2cO3、NaHCC）3溶液均顯堿

D鈉鹽溶液均能使酚配溶液變紅

性

A.AB.BC.CD.D

11.下列敘述正確的是（）

①發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔；

②過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑；

③碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑；

④氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料；

⑤鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食物；

⑥焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是化合物的物理性質(zhì)；

⑦霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)。

A.①③⑤⑦B.②③⑤⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑦

12.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某溶液中加入AgNC>3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C「

B向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有COg

C向某溶液中加入淀粉，溶液變成藍(lán)色該溶液中一定含有「

D向某溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀該溶液中一定含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

13.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是（）

①0②氯水③鹽酸④鹽酸酸化的漂白粉⑤Na2。?⑥木炭

A.①②④B.①②⑤⑥C.②③④D.①③④⑥

14.下列說法正確的是（）

A.將BaS（）4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSCU是非電解質(zhì)

B.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

C.NaCl是電解質(zhì)，但是固態(tài)NaCl不能導(dǎo)電

D.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

15.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生

反應(yīng)：NF3+H2OTNO+HNO3+HF(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

()

A.NF3是氧化劑，小0是還原劑

B.還原劑與氧化劑的分子數(shù)目之比為1：2

C.若生成2moiHNO3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.NO的摩爾質(zhì)量是30

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題，共27.0分)

16.碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)，工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取,

所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中NazCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某

探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

方案一：沉淀分析法

(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCk溶液，將所得沉淀(填操作名

稱)、洗滌、烘干、稱量。

方案二：氣體分析法

(2)把一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO?氣體的體積,

為了使測量結(jié)果準(zhǔn)確，B中的溶液最好采用，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)

確，原因是O

方案三：質(zhì)量差分析法

(3)將一定質(zhì)量的樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖2所示裝置，通過稱量反應(yīng)前

后盛有堿石灰的干燥管C的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計(jì)算樣品的純度。該實(shí)驗(yàn)的操作步

驟：

①檢查裝置的氣密性;

第4頁，共21頁

②取ng樣品裝入廣口瓶中；

③打開止水夾；

④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘；

⑤關(guān)閉止水夾；

⑥在干燥管內(nèi)填滿堿石灰質(zhì)量為mig；

⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑧再緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為m2g。

I.圖2中盛裝稀硫酸的儀器名稱。

U.在操作⑧中，要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是,裝置A的作

用是?

in.若去掉裝置D,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是(填“偏大”，“偏小”或“無影

響”)，若省略操作④，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是。(填“偏大”,“偏小”或

“無影響”)。

17.I.有一澄清溶液，可能含有Fe3+、AHFe2+,Mg2+>Ba2+,K+,C「、SO〉等

離子中的幾種，為分析其成分，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操

作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1。

箱包反應(yīng)(透過痣色拈玻琮)加BaCh溶液和稀鹽酸沆

顯紫色白包沉淀流

的

量

小L無色無味氣體

④

白色沉淀逐灑加入過量NaOH溶液加⑼漏庫"Lf色沉淀

圖1

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖2所示的關(guān)系，據(jù)此可

知：

(1)在原溶液中一定存在的離子有;一定不存在的離子有;不能確

定是否存在的離子有。

(2)圖象中沉淀的量下降部分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

E.上述實(shí)驗(yàn)需要480mLO.lOmol?廠】的氫氧化鈉溶液，回答下列問題。

(3)根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為g.

(4)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、o

(5)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是o(填字母序號(hào))

a.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作

b.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸鐲水

C.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

d.在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中

三、簡答題(本大題共3小題，共36.0分)

18.如圖為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

①②

③④⑤

(D①和②的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是(填化學(xué)式)。②和③形成的一

種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為o

(2)元素③、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制?、輪钨|(zhì)的化學(xué)方程式。

19.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表

兀素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

YM層比K層少1個(gè)電子

Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)元素X在周期表中的位置是。

(2)工業(yè)上，將YTO3與NazS()3溶液混合后，再加入H2SO4制備自來水的消毒劑TO?,

Na2sO3被氧化為Na2so4，該反應(yīng)的離子方程式?

(3)Z單質(zhì)與丫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)下列說法能夠證明丫的金屬性比Z強(qiáng)的是o

a.Z離子的氧化性比丫離子的氧化性弱

b.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)

c.lmol丫從足量的稀硫酸中置換出的氫氣比lmolZ置換出的氫氣多

d.Y在常溫下能與水反應(yīng)，而Z不能

20.十二水合硫酸鋁鉀［KA1(SC>4)2?12出0］俗名明磯,在生活、醫(yī)藥、工業(yè)上應(yīng)用廣泛。

下面是實(shí)驗(yàn)室探究從鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含少量氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì))制

備明磯的流程示意圖。

第6頁，共21頁

已知：二氧化硅不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)。

100mL3mol/LH1so.A（略過量）zmL3mol/LH1SO.

Hit

明勇*體

義演1鎮(zhèn)漆2”K?C03

(1)鋁元素在地殼中以態(tài)存在，寫出KA1(SC>4)2溶于水的電離方程式

(2)濾渣1主要為。(填化學(xué)式)

(3)若A為金屬單質(zhì)，則濾渣2的成分有。

(4)操作1是蒸發(fā)溶劑至有大量晶膜、冷卻結(jié)晶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)，需要的實(shí)驗(yàn)

儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、地崩鉗、。

(5)如表為某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽。若用其配制］100mL3moi/L的溶液，需該硫酸

mL。(含p的表達(dá)式)

硫酸

分子式:H2so4

相對分子質(zhì)量：98

外觀：合格

密度：pg/cm3

H2sO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：70%

(6)若將鋁箔包裹O.lmol金屬鈉用針扎若干小孔后，放入水中完全反應(yīng)，用排水法

收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積。(填字母序號(hào))

a.等于1.12L

b.大于1.12L

c.小于1.12L

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.青銅為合金，熔點(diǎn)低于銅，故A錯(cuò)誤；

B.CU2（OH）2c。3俗稱銅綠，由銅離子和碳酸根離子，氫氧根離子構(gòu)成，屬于鹽，故B正

確；

C.銅活潑性較弱，易冶煉，銅是最早應(yīng)用的金屬，青銅是我國使用最早的合金、含銅、

錫、鉛等元素，故C正確；

D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則“曾青（CuSOQ得鐵則化為銅”

的過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故D正確。

故選：Ao

A.合金熔點(diǎn)一般低于成分金屬；

B.由金屬陽離子或者鏤根離子與酸根離子結(jié)合而成的化合物為鹽；

C.銅活潑性較弱，易冶煉；

D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。

本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)與生活、合金的性質(zhì)，題目難度不大,

掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

2.【答案】B

【解析】解：A.二氧化碳分子中C、。原子共用2對電子對，0原子最外層電子數(shù)為8,其

電子式為0：：C：：O，故A錯(cuò)誤；

B.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)

示意圖為號(hào)//，故B正確：

C.氮?dú)怆娮邮綖椋篘：：N：，用“-”表示一對共用電子對、忽略孤電子對得到結(jié)構(gòu)式,

??

則氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N三N,故C錯(cuò)誤；

D.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的符號(hào)為若C1,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中C、。原子共用2對電子對，0原子最外層電子數(shù)為8；

第8頁，共21頁

B.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,最外層電子數(shù)為8；

C.氮?dú)庵蠳原子之間共用3對電子對；

D.核素中左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)。

本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試

題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.在負(fù)壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣溶膠的冰，該冰

稱為“氣態(tài)冰”，氣溶膠屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B.“氣態(tài)冰”的分子為水分子，與普通冰的構(gòu)成微粒相同，都為水分子，化學(xué)性質(zhì)相同，

故B正確；

C.氣態(tài)冰是氣溶膠的冰，不是氣體，不適用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D.“氣態(tài)冰”分子中存在H-0共價(jià)鍵，為極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選：C?

本題考查了膠體的性質(zhì)和組成、極性共價(jià)鍵的概念、氣體摩爾體積計(jì)算的對象，意在考

查學(xué)生的理解能力，注意題干信息的提取和理解應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含0原子，25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的

小。2水溶液中雙氧水中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=簫鬻x2=0.5mol,水中含

有的氧原子的物質(zhì)的量為n=鬻Wx1?0.917mol,故此溶液中共含氧原子為

log/moi

1.417mol即1.417NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.2g2H2的物質(zhì)的量為n=V^=0.5mol,而此氫氣分子中含2個(gè)中子，故0.5mol重氫

中含中子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.22g二氧化碳的物質(zhì)的量為n=滯篙=0.5mol,而二氧化碳為三原子分子，故0.5mol

二氧化碳中含原子為1.5NA個(gè)，故C正確；

D.氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，無分子，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A.在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含0原子；

B.求出2g2H2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)此氫氣分子中含2個(gè)中子來分析；

C.求出22g二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳為三原子分子來分析；

D.氯化鈉是離子化合物，無分子。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)公式的運(yùn)用和物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)，在溶液中，應(yīng)注意除了溶質(zhì)外溶劑的構(gòu)成。

5.【答案】D

【解析】解：A.Mg2+、COg之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Ba2+、K+、OH，NO］之間不反應(yīng)，加入OFT沒有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

CH+、Mg2+、NO,、SOt之間不反應(yīng)，但加入H+沒有氣體生成，故C錯(cuò)誤；

D.Na+、Ca2+>C「、HCO］之間不反應(yīng)，加入OFT有碳酸鈣沉淀析出，加入H+能放出二

氧化碳?xì)怏w，故D正確；

故選：D。

A.鎂離子與碳酸根離子反應(yīng)；

B.加入氫氧根離子不會(huì)生成沉淀；

C.加入氫離子沒有沉淀生成；

D.四種離子能夠共存，加入氫氧根離子生成碳酸鈣沉淀，加入氫離子生成二氧化碳?xì)怏w。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共

存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還

應(yīng)該注意題目所隱含的條件，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生

靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

6.【答案】A

【解析】解：A.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成NaCl、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的

--

離子方程式為：Cl2+20H=CIO+cr+H2O,故A正確；

2+

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式為：Ca+CO!-=CaCO3X，故B錯(cuò)誤；

3+

C.氨水滴入AlCk溶液中：Al+3NH3-H20=A1(OH)3X+3NH^,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，可用于實(shí)驗(yàn)室制備，方程式為：Fe3++

△

3H2。二Fe(OH)3(膠體)+3H+,故D錯(cuò)誤；

第10頁，共21頁

故選：A?

A.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

B.澄清石灰水為溶液，氫氧化鈣寫成離子形成；

C.一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；

D.氯化鐵發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體不是沉淀。

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的

書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中

保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大.

7.【答案】C

【解析】解：A.Na2cO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入了新的雜質(zhì)，應(yīng)該加稀鹽酸，

故A錯(cuò)誤；

B.二者均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能，反應(yīng)后過濾可分離，故C正確；

D.二者均與氨水不反應(yīng)，應(yīng)加NaOH溶液、過濾，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.Na2cO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；

B.二者均與NaOH反應(yīng)；

C.氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能；

D.二者均與氨水不反應(yīng)。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不

大。

8.【答案】B

-

【解析】解：A.c(SOi)=3c[Fe2(SO4)3]=3x1.5mol/L=4.5mol/L,故A錯(cuò)誤；

B.c(SOt)=C[K2SO4]=3mol/L,故B正確；

C.c(SOj-)=C[(NH4)2S04]=2mol/L,故C錯(cuò)誤；

D.c(SOt)=c[Na2so4]=lmol/L,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

50mLlmol?溶液中的c(SO歹)=3C[A12(SO4)3]=3xlmol/L=3mol/L,

選項(xiàng)中c(SOj-)與50mLim。1?LTAl2(SC)4)3溶液中的c(SOj-)相等，說明選項(xiàng)中c(SOg)

為3moi/L。

本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確離子濃度與溶

質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶液濃度與溶液體積多

少無關(guān)。

9.【答案】B

【解析】解：A.非金屬性S>P,酸性比較：H2SO4>H2P04,故A正確；

B.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HC1不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的

非金屬性，故B錯(cuò)誤；

C.ffi,瓶用作“人造太陽“核聚變，產(chǎn)生新的元素，不是化學(xué)變化的范圍，故C正確；

D.元素周期表中有18列，第皿族是三個(gè)縱列，所以共18個(gè)縱行，7個(gè)主族、7個(gè)副族，1個(gè)

0族，1個(gè)VHI族，共16個(gè)族，第DIB族含軻系和魂系，元素的種類最多，故D正確。

故選：Bo

A.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)：

B.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，且HC1不是最高價(jià)含氧酸；

C.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

D.第IHB族含鋤系、鋤系。

本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)

點(diǎn)，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和電，而高溫下鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和山，

所以類推錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽，所以溶解度：Na2CO3>NaHC03,類推錯(cuò)誤,

故B錯(cuò)誤；

C.難溶性的堿受熱分解，生成對應(yīng)的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分

解生成金屬氧化物和水，類推正確，故C正確；

第12頁，共21頁

D.碳酸鈉、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強(qiáng)堿強(qiáng)

酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酥變紅，類推錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和電，而高溫下鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和電;

B.堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽；

C.難溶性的堿受熱分解，生成對應(yīng)的氧化物和水；

D.碳酸鈉、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸，溶液均水解顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強(qiáng)堿強(qiáng)

酸鹽溶液呈中性。

本題考查化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，側(cè)重考查有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的類比，為高考高頻點(diǎn)，涉

及鐵、鈉鹽、難溶性的堿的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,

試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。

11.【答案】D

【解析】解：①碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，常用于食品發(fā)酵劑，故正確；

②過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)都生成氧氣，常用作供氧劑，氧化鈉不具有此性質(zhì)，

故錯(cuò)誤；

③碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，通常用碳酸氫鈉治療，故錯(cuò)誤；

④氧化鐵為紅棕色固體，常用于制作紅色油漆和涂料，故正確；

⑤鋁、氧化鋁與酸堿均能反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性

食物，故正確；

⑥焰色反應(yīng)屬于部分金屬元素的物理性質(zhì)，不是化合物的物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤；

⑦霧霾中含有部分微粒直徑在膠粒范圍之內(nèi)，故汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾

現(xiàn)象，故正確。

故選：D。

①碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳；

②過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)都生成氧氣，氧化鈉不具有此性質(zhì)；

③碳酸鈉堿性較強(qiáng)；

④氧化鐵為紅棕色固體；

⑤鋁、氧化鋁與酸堿均能反應(yīng)；

⑥焰色反應(yīng)屬于部分金屬元素的物理性質(zhì)；

⑦霧宜中含有部分微粒直徑在膠粒范圍之內(nèi)，故可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，

注意碳酸鈉和碳酸氫鈉，氧化鈉與過氧化鈉性質(zhì)區(qū)別。

12.【答案】D

【解析】解：A.向溶液中加入AgNC>3溶液，生成的白色沉淀可能是Ag2c。3等，則原溶液

中不一定含有Cl1故A錯(cuò)誤；

B.向溶液中加入加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，則該溶液中可能含有HCO］或SO歹等，

故B錯(cuò)誤；

C.向溶液中加入淀粉，溶液變成藍(lán)色，則該溶液中一定含有七，不一定含有「，故C錯(cuò)

誤；

D.向溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，該沉淀為氫氧化鐵、紅褐色，則原

溶液中一定含有Fe3+,故D正確；

故選：Do

A.該白色沉淀可能是Ag2c。3等；

B.該無色氣體可能是CO?、SO?等；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變成藍(lán)色；

D.可溶性鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。

本題考查離子的檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，把握離子的特征反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)

方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意排除離子干擾，題目

難度不大。

13.【答案】A

【解析】解：能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明該物質(zhì)遇紫色石蕊試液生成酸或本

身含有酸，且酸中含有漂白性的酸，

①氯氣和水反應(yīng)生成HC1O、HC1而使溶液呈酸性，酸遇紫色石蕊試液變紅色，HC1O漂白

石蕊試液，所以先變紅后褪色，故正確；

②④中含有HQ、HC1O而使紫色石蕊試液先變紅色后褪色，故正確；

③中含有HQ而使紫色石蕊試液變紅色，沒有漂白性酸，所以不能使試液褪色，故錯(cuò)誤：

⑤過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH而使紫色石蕊試液變藍(lán)色，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而使

溶液褪色，故錯(cuò)誤；

第14頁，共21頁

⑥木炭具有吸附性而使紫色石蕊試液褪色，故錯(cuò)誤；

故選：Ao

酸能使紫色石蕊試液變紅色，漂白性的物質(zhì)能使石蕊試液褪色。

本題考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的理解和靈活應(yīng)用，明確元素化合物性質(zhì)

及其性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意①②④⑤和⑥褪色原理的區(qū)別，題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.硫酸鋼為化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉熔融狀態(tài)或者水溶液中都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但是固體氯化鈉不含自由移動(dòng)的

離子，不導(dǎo)電，故C正確；

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度和自由移動(dòng)離子帶電荷數(shù)有關(guān)，所以

自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

B.電解質(zhì)必須是化合物；

C.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度和自由移動(dòng)離子帶電荷數(shù)有關(guān)。

本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷，明確電解質(zhì)基本概念，熟悉電解質(zhì)導(dǎo)電條件是解題

關(guān)鍵，題目難度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，水中各元素化合價(jià)都

不變，則氧化劑和還原劑都是NF3,出0既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，則氧化劑和還原劑都是NF3,根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，還原劑和氧化劑的計(jì)量數(shù)之比為1：2,則還原劑和氧化劑的分子數(shù)目之

比為1：2,故B正確；

C.若生成1個(gè)HNO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1x(+5-3)=2,則若生成2moiHNO3,則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為4必，故C錯(cuò)誤；

D.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,N0的摩爾質(zhì)量為30g/mol,

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，水中各元素化合價(jià)都不變；

B.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，則氧化劑和還原劑都是NF3,根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，還原劑和氧化劑的計(jì)量數(shù)之比為1：2：

C.若生成1個(gè)HNO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1x(+5-3)=2；

D.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用，明確反應(yīng)中元素化合價(jià)

變化及基本概念內(nèi)涵、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價(jià)，題

目難度不大。

16.【答案】過濾CO2氣體中混有的HQ氣體可與NaHCC)3溶液反應(yīng)生成CO2分液漏

斗將廣□瓶中反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體全部排出吸收進(jìn)入裝置的空氣中的CO2氣體偏

大偏小

【解析】解：(1)測定樣品中Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品溶解后加入過量的CaCk溶液會(huì)生

成沉淀，分離方法為過濾，

故答案為：過濾；

(2)把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO?氣體的體積，是

利用排液法測定生成二氧化碳的氣體體積進(jìn)行計(jì)算，B中液體是飽和NaHC()3溶液，這樣

可以減少二氧化碳在溶液中的溶解；又因?yàn)镃O2氣體中混有的HQ氣體可與NaHCC>3溶液

反應(yīng)生成CO2,所以選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，

故答案為：飽和NaHCC>3溶液；CO2氣體中混有的HQ氣體可與NaHCOs溶液反應(yīng)生成C02；

(3)I.盛裝稀硫酸的儀器為分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

n.由于裝置中會(huì)殘留二氧化碳?xì)怏w，則在操作④中，要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空

氣的作用是將廣口瓶中反應(yīng)產(chǎn)生的co2氣體全部排出，由于空氣中含有二氧化碳，則裝

置A的主要作用是吸收進(jìn)入裝置的空氣中的C02氣體，

故答案為：將廣口瓶中反應(yīng)產(chǎn)生的C02氣體全部排出；吸收進(jìn)入裝置的空氣中的C02氣

體；

HI.若去掉裝置D,空氣中的水蒸氣和二氧化碳也會(huì)被C吸收，導(dǎo)致測定結(jié)構(gòu)偏大；省略

操作④，會(huì)導(dǎo)致生成的二氧化碳不能完全被吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，

第16頁，共21頁

故答案為：偏大；偏小。

(1)沉淀分離方法為過濾；

(2)B中液體是飽和NaHCC>3溶液，這樣可以減少二氧化碳在溶液中的溶解，二氧化碳和

碳酸鈉以及氫氧化鈉均不反應(yīng)；又因?yàn)镃O?氣體中混有的HC1氣體可與NaHC()3溶液反應(yīng)

生成CO?，所以選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確；

(3)I.盛裝稀硫酸的儀器為分液漏斗；

n.鼓入空氣數(shù)分鐘，可以保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體全部排出，裝置A的主要作用是吸收

進(jìn)入裝置的空氣中的CO2氣體，減小誤差；

皿根據(jù)裝置是否吸收了其他的成分進(jìn)行分析。

本題考查物質(zhì)含量測定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測定原理為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

3+2+2+

17.【答案】A13+、Mg2+、K+、SOj-Fe>Fe,BaCl-A1(OH)3+0H-=AIO2+

2H2O2.0500mL容量瓶量筒ac

【解析】解：1.(1)由上述分析可知，原溶液中一定存在的離子有A13+、Mg2+、K+、SOt，

一定不含F(xiàn)e3+、Fe2+、Ba2+,不能確定是否存在的離子為C「，

故答案為：A13+、Mg2+、K+、SOj-；Fe3+>Fe2+,Ba2+；Cl-；

(2)圖象中沉淀的量下降部分發(fā)生反應(yīng)是Al(0H)3和NaOH反應(yīng)生成NaAl()2和也。，離子

方程式為Al(0H)3+OH-=AIO2+2H2O,

故答案為：A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O；

n.(3)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，配制480mL溶液時(shí)應(yīng)選擇500mL容量瓶，用托盤天平

稱量NaOH固體為0.5Lx0.1mol/Lx40g/mol=2.0g,

故答案為：2.0；

(4)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，配制480mL溶液時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠

頭滴管、500mL容量瓶和量筒，

故答案為：500mL容量瓶；量筒；

(5)a.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作，溶質(zhì)的m、n均偏小，則所配溶液濃度偏

低，故a正確；

b.定容時(shí)還需要加水，所以轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲(chǔ)水，不會(huì)影響所配溶液的濃

度，故b錯(cuò)誤；

c.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏大，則所配溶液濃度偏低，故c正確；

d.在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液的體積偏小，

則所配溶液濃度偏高，故d錯(cuò)誤；

故答案為：aco

I.透過藍(lán)色鉆玻璃焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K+離子；

加入氯化鋼和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有Ag+離子，則生成沉淀為Bas。。

溶液中含有SOt離子，一定不含Ba2+；

逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀，反應(yīng)圖象如圖2,隨著NaOH的加入，生成白色沉

淀的物質(zhì)的量先增大后減小，最后不再變化，則原溶液中含有Mg2+離子、A13+離子，

一定不含F(xiàn)e3+、Fe2+；

綜上可知：原溶液中一定含有AH、Mg2+、K+、SO：］一定不含F(xiàn)e3+、Fe?+、Ba2+,

可能含有C1-,據(jù)此分析解答(1)、(2)兩題；

n.(3)配制480mL溶液時(shí)應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)n=eV和m=nM計(jì)算稱量NaOH的

質(zhì)量；

(4)配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟，據(jù)此

選擇儀器；

(5)根據(jù)c=￡=^分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n、NaOH質(zhì)量m和溶液體積V的影響

來分析實(shí)驗(yàn)誤差。

本題考查了常見離子的檢驗(yàn)、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重

考查學(xué)生的分析能力、推理能力和實(shí)驗(yàn)操作能力，明確離子的檢驗(yàn)方法、配制操作過程

及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，注意掌握離子的特征反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)誤差分析等，題目難度中等。

18.【答案】CH《酷+［：6：6：］2隨*S2->Cl->Na+Mn0z+4HQ(濃)3MnC12+

Cl2T+2H2O

【解析】解：(1)①和②的氣態(tài)氫化物分別為C%、H20,非金屬性C<0,則氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性較弱的是CH4；②和③形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物為過氧化

鈉，過氧化鈉的電子式為Na+［：g：0：］Na*，

故答案為：CH4；Na｛：6：6：］Na+；

(2)元素③、④、⑤的離子分別為Na+、S2-、Cr,電子層越多離子半徑越大，電子層

結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->C「>

Na+,

第18頁，共21頁

故答案為：S2->cr>Na+；

-A

(3)⑤的單質(zhì)為氯氣，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：Mn()2+4HC1(濃)二MnCk+

Cl2T+2H2O,

故答案為：MnO2+4HC1(濃亡Mn"+Cl2T+2H2O?

結(jié)合圖示可知，①為C,②為0,③為Na,④為S,⑤為C1元素，

(1)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；②和③形成的的淡黃色固體為過氧化鈉，

過氧化鈉為離子化合物；

(2)電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。?/p>

(3)⑤的單質(zhì)為氯氣，實(shí)驗(yàn)室中通過加熱二氧化錦與濃鹽酸來制取氯氣。

本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)

鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及常見元素化合物性質(zhì)，題目難度不大。

+

19.【答案】第2周期VA族2H+2CIO3+S01-=2C1O2T+S0j-+H202A1+

2Na0H+2H2O=2NaA102+3H2Tbd

【解析】解：X為N元素，丫為Na元素，Z為Al元素，T為Q元素。

(1)X為7號(hào)N元素，有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子,在元素周期表中位于第2周期VA族，

故答案為：第2周期VA族；

(2)HQ()3酸性環(huán)境下能夠氧化Na2sO3生成Na2sO,，自己被還原生成二氧化氯，離子方

+

程式：2H+2CIO3+S0g=2c0t+SOg+H20,

故答案為：2H++2C10J+S01-=2C102T+S0i-+H20；

(3)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T,

故答案為：2Al+2NaOH+2H