2019年高考化學(xué)真題分類匯編專題07：化學(xué)平衡

2019年高考化學(xué)真題分類匯編專題07：化學(xué)平衡一、單選題（共1題；共6分）1.（2019?北京卷）實(shí)驗(yàn)測得0.5mol?L-1CH3A.

隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)

B.

隨溫度升高，CH3COONa的溶液的c(OH-)減小

C.

隨溫度升高，CuSO4的溶液的pH變化是二、多選題（共1題；共4分）2.（2019?江蘇）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是（

）A.

反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0

B.

圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.

圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.

380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000三、實(shí)驗(yàn)探究題（共2題；共30分）3.（2019?全國Ⅱ）環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：(g)=

(g)+H2(g)

ΔH1=100.3kJ·mol?1

①H2(g)+I2(g)=2HI(g)

ΔH2=?11.0kJ·mol?1

②對于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)

③

ΔH3=________kJ·mol?1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________（填標(biāo)號）。A．通入惰性氣體

B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度

D．增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。A.

T1＞T2

B.

a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.

a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.

b點(diǎn)時二聚體的濃度為0.45mol·L?1（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機(jī)溶劑）。該電解池的陽極為________，總反應(yīng)為________。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行，原因?yàn)開_______。4.（2019?全國Ⅲ）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=________（列出計算式）。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是________。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g)

ΔH1=83kJ·molCuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)

ΔH2CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是________。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）四、綜合題（共2題；共26分）5.（2019?全國Ⅰ）水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：（1）Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________（填標(biāo)號）。A.

＜0.25

B.

0.25

C.

0.25~0.50

D.

0.50

E.

＞0.50（3）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式________。（4）Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。計算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率v(a)=________kPa·min?1。467℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是________、________。489℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是________、________。6.（2019?江蘇）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH?=2NO2-+H2NO2+2OH?=NO2-+NO3①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3-的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和NO3②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】C二、多選題2.【答案】B,D三、實(shí)驗(yàn)探究題3.【答案】（1）89.3

（2）40％；3.56×104；BD

（3）C,D

（4）Fe電極；Fe+2=+H2↑（Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑）；水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)24.【答案】（1）大于；(0.42)2×(0.42)2(1?0.84)4×(1?0.21)c0；O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低

（2）﹣116

（3）增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時除去產(chǎn)物

（4）Fe