2022-2023學年河北省唐山市輝坨中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年河北省唐山市輝坨中學高三化學期末試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.(2011?江蘇卷)下列說法正確的是

A.一定溫度下，反應MgC12(l)=Mg(l)+C12(g)的AH>0AS>0

B.水解反應NH4++H2O-NH3-H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移

動

C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

D.對于反應2H2O2=2H2O+O2f,加入MnO2或升高溫度都能加快02的生成速

率

參考答案：

AD

本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對烯變、焰變，

水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。

A.分解反應是吸熱反應，燧變、焰變都大于零，內容來源于選修四化學方向的判

斷。

B.水解反應是吸熱反應，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。

C.鉛蓄電池放電時的負極失電子，發(fā)生氧化反應。

D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應速率。

2.按下列實驗方案能達到要求的是()

A.用托盤天平稱量25.2()gNaCl固體

B.用100mL量筒量取2.50mL稀鹽酸

C.用酸式滴定管量出11.40mL0.1mo卜L」的鹽酸

D.用250mL容量瓶配制0.1moll"150mL鹽酸

參考答案：

C

略

3.利用碳酸鈉晶體10HQ）來配制0.5aH￡”的碳酸鈉溶液950mL,假

如其它操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是

A.稱取碳酸鈉晶體143g；

B.定容時俯視觀察刻度線；

C.移液時?，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗；

D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量

水至刻度線。

參考答案：

B

略

4.（2005?廣東卷）LSe是人體必需微量元素，下列關于蠹《和第e的說法正確

的是

A；；Se和第e互為同素異形體

B.蠹e和第e互為同位素

C%和第e分別含有44和46個質子

D.篆e和察e都含有34個中子

參考答案：

B

根據主要考查同位素、同素異形體的概念和質量數、質子數及中子數之間的關系，

“Se和3Se的核電荷數即質子數相同都是34,而由質量數=質子數+中子數，可知

其中子數分別為44和46,C、D不正確，B正確，顯然3：Se和袈Se都不表示單

質，A亦不正確。

5.下列有關指

A.裝置①可用于除去水等液體中混有的難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質

B.裝置②中的Cu一定作正極

C.當裝置②電路中通過2moi電子時，Cu電極可能增重64g,也可能減重64g

D.當裝置③廣口瓶中充滿了CO2，b口進氣可收集NO氣體

參考答案：

B

1.92g銅投入一定量的濃HN。,中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準

狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的0”恰

好使氣體完全被水吸收生成硝酸。則通入G的體積是（）

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

參考答案：

B

7.下列溶液暴露于空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質揮發(fā)）（）

①H2s②H2sO3③Na2s@Ca（OH）2⑤氯水⑥Na2s。3

A.①③④B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.②③④⑤⑥

參考答案：

B

略

8.在水溶液中能大量共存的一組離子是

A.HCOjsH*、NO?\Na+B.Na+、Cu2+>OH\SO

C.Mg2+>H+、AIO2，SOD.NH、K\B「、NO

參考答案：

D

9.下列與實驗相關的敘述正確的是（）

A.用托盤天平稱量固體，固體不能直接放置在托盤中，都應該放在紙片上稱

量

B.分液時，下層液體先從下口放出，換一個接受容器，上層液體也從下口放

出

C.濃硫酸不小心沾到皮膚上，可先用布擦，再用大量水沖洗，最后涂少量小

蘇打溶液

D.用pH試紙測未知溶液的pH時，若先潤濕試紙再測量，則pH偏小

參考答案：

C

略

10.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.常溫下，1()mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mLO.lmol/LNaOH溶液混合后所

++

得pH=9.6的溶液中：C(NO3')>c(Na)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H)

B.溶液X：1()mLO.lmol/LNaCl；溶液Y：10mLO.lmol/LCH3coONa。

X中離子總濃度<Y中離子總濃度

C.().1mol/LNa2s溶液中：c(Na+)>c(S2')>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)

D.常溫下amLO.lmol/LKOH與bmLO.lmol/LHCN兩溶液混合后pH>7,則一定

有a>b

參考答案：

A

略

II.在一密閉容器中有CO、H”O(jiān)2共16.5g和足量的NaA,用電火花引燃，使其完全反

應，NaQ?增重7.5g,則原混合氣體中O2的質量分數是

A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%

參考答案：

A

12.鉛蓄電池在現代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸

溶液?，F用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性

電極，下列說法正確的是

A.蓄電池放電時,每消耗O.lmolPb,共生成O.lmoIPbSCU

B.電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為：4OH—4e=2H2O+O2f

C.電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2so4)會變小

D.蓄電池放電一段時間后其電解液中H2s04的濃度、密度都不會改變

參考答案：

B

略

2-+

13.列反應不能用離子方程式：C03+2H===C02+上0表示的是

A、Na2c。3+2IICL===2NaCL+C02+H20

B、CaCO3+2HCL===CaCL2+H20+C02

C、K2cO3+H2soi===K2SO4+C02+II2O

D、K2CO3+2HN03===2KN03+CO2+U20

參考答案：

B

略

14.在反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3POii+15H2SO4中15moicuSO|氧化的P原子

的物質的量為

A.3molB.llmolC.6mol

D.5mol

參考答案:

A

15.同溫同壓下，甲容器充滿35cl2，乙容器中充滿37cl2,下列敘述不正確的是

()

A.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35：37

B.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數之比為35：37

C.若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37：35

D.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9：10

參考答案：

B

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.硫酸亞鐵鉤(NH4)2so4-FeSO4-6H2O］為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑

為原料來制備，其步驟如下：

步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3moiL1H2s04溶液，在60c左右使其反應

到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2s04溶液，經過“一系列操作”后得

到硫酸亞鐵鐵晶體。

請回答下列問題：

在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有(填儀器編號)

①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈

在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是；

在步驟3中，“一系列操作”依次為、和過濾；

本實驗制得的硫酸亞鐵鏤晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的試劑是,

可以觀察到得現象是o

參考答案：

（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結晶；

（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色

命題立意：實驗綜合能力考查，本題考查點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)

（防水解）、結晶等一系列實驗。

步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因

而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結晶過

程；

思維拓展:實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內容，也考查一些理論知識在實驗

過程中的運用，因而實驗綜合題歷來是高考中的難點。操作要點在平時復習中注意

積累，分析過程中可能要注意的問題，要緊扣實驗目的，多方面考慮，才可確保萬

無一失。

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.下圖中A?J分別代表有關反應中的一種單質或化合物，其中B、C、D、I均為

無色氣體,G是一種沉淀。（部分產物和反應條件已略去

(1)若A加熱后得到等物質的量的B和C,則A的化學式為

(2)實驗室檢驗B的方法是

(3)寫出上述由I生成J的化學方程式

(4)寫出C和少量NaAlCh溶液反應的離子方程式

(5)由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式為

(6)若想要制備純凈的物質C,(雜質只能含水蒸氣)，從下列試劑中選擇的最好

試劑為(填代號)

A.石灰石B.稀HNO3C.稀H2sCMD.稀鹽酸E.純堿粉末

所需氣體發(fā)生裝置是(填代號)；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為—

參考答案：

.用■嫉M酸的棒毒近.若出現白爆.證明是NIL

(或用漫洞的紅色石參西氏鑫近.若長城安道.史明是

(3)4NO+3Q:+2H：0=MHXO,(4)CO；+A1O：+2H(^AXOH)，1+HCO,

(5)略(0CEA分液*4、Bl底燒JK

略

18.用軟鎰礦(MnCh)、黃鐵礦(FeS?)酸浸生產硫酸鎰(MnSOQ,并進一步電解制取電解二

氧化鎬(EMD)的工藝流程如下：

I.將軟錦礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中，攪拌，加熱保溫反應一定時間。

II.向反應釜中加入MnOz、CaCO3試劑，再加入Na2s溶液除掉浸出液中的重金屬。

III.過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSCh溶液。

IV.將精制MnSC)4溶液送入電解槽，電解制得EMD。

請回答下列問題：

(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是。完成酸浸過程中反應的離子方程式：

2+2+2

OpeS2+OMH02+□__=OMII+Qpe+S+SO4+□—

(2)加入CaCCh將浸出液pH調至pH=5,從而除掉鐵，請解釋用CaCCh除鐵的原

理:。(結合離子方程式解釋)

(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSCM溶液，生成EMD的是一極(填

“a”或"b”)，生成EMD的電極反應式是o

溫技袋我

(4)EMD可用作堿性鋅鎬電池的材料。已知堿性鋅鐳電池的反應式

為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。

下列關于堿性鋅鋪電池的說法正確的是(填字母序號)。

A.堿性鋅錦電池是二次電池

B.堿性鋅德電池將化學能轉化為電能

C.正極反應為:2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH

D.堿性鋅錦電池工作時，電子由MnO2經外電路流向Zn極

參考答案：

+2+2+2

(1)加快反應速率，充分接觸FeS2+4MnO2+8H=4Mn+Fe+S+SO4'+4H2O

3++

(2)Fe+3H2O=^Fe(OH)3+3H,加入CaCO?后，由于CaCCh+2H+=Ca2++CO2T+H2O,

使得Fe3+的水解平衡向正反應方向移動，Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而被除去

2++

(3)bMn+2H2O-2e=MnO2+4H

(4)BC

析】行軌R礦.黃林礦粕ta?按一定比例放入反應至中，扳律，加培，加勒屈度升高，皮應速才加

保，炭拌可以使皮應憫充分接觸，FeS>反應生成S.SO,>.S元素的化合價升&?價，MnOj中ME

元#的化合價降低2價，則FeS：與MBOJ的計量的之比為H4,結合原子守恒再型萬H式為：

FeS*4MoOJ+KH*TMIB4~^S-S3XHJOI的苔耐I:加快反應速率,充分款就，l|4iIWi4|

l>b?HX>>

(2)tbl清中存在》!1平衡：Fo?*"Hj<>=Fe(OH)加ACaCOtlg,由于OOO.(?)=C^

(aq)WO/〈卬.COP*2H*-<Xhl-HX),溥布卬1U(子東度晨小，使用FE*解平窗向正反應方

向峰動，SttFd?西5Fe<0H>，冗疝府獻去，故苦案為1Fe?23HjO=F。<OH>?+3H?,加入

CJCO?J6,由于CKO,(s><aq)-00^(aq),OOi^ar-COjT^HjO.flW!F』的水U平ilj

唯反應方M動，Fe?5今化為Fe(OH)j此淀戰(zhàn)候去,

(3)ti離子在陽極央電子生成二?(化4,b極與正相根連為陽福，慚以二質化*在b梭生成，耳電極反應

式為：Mn:**2HK>2e-fiiteOjMH-1熱苔鬃力：b,M/-2HQ%766*4巾i

(4)A.他信干電電不無電，克全放電后不胡再使用，雇于一次電是，被人錯誤，B.原電制裝員是向

汴提供電拗煤H,Hilg*轉協(xié)化學畿轉化為電能，砂B正礴；C,正梃上二羸化隹胃電子發(fā)生還原反

應，電極反應式為NfcOjXrHOMDOO?D?t.故C正確，D.電子從負極由導H專向正橫，而電

潢從正極沿，，》及同負段，購電子由&根經外棣滑向MiQ,放D錯謁,靜答案為：BC.

L$MJ享11考查學生對元泰及其化合料的王費性質的草插,電極反應方H式.網流題目荻取新信息劭.對

工2次穆版IX等，重度學生H爸在女的受地與瓊臺運刪DiP.IB息分析解》問題初?本11的MH盤是

(4),該原電也中，專元帚化含馀開育，(化，Mn元祟化含價H?L檀汪綠，剛H作負畏,二氯化

口作正機，員楣電6反應力ZU，*20"-ZBO?HJO,正機電極反I?二為2Mo6+2e?2HQ-2MB0：OH>

19.(16分)短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E,五種物質之間的轉化關系如圖1

所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質中的一種相

同).

|物質BUT化合物D|

圖1圖2

請回答下列問題:

(1)若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式,并任寫一種C

的主要用途.

(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物.

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即

可)：.

②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的

關系：?

(3)若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

①C與水反應的化學方程式為.

②已知常溫下物質A與物質B反應生成Imol氣體C的△H=-57kJ?moL,Imol氣體C

與H2O反應生成化合物D和氣體E的△11=-46kJ?mol?,寫出物質A與物質B及水反應

生成化合物D的熱化學方程式為.

③有人認為"濃H2so4可以干燥氣體C".某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示

裝置進行實驗.

實驗過程中，在濃H2s04中未發(fā)現有氣體逸出，則得出的結論

是.

④用鉗做電極電解H2sO」的溶液，其陽極的電極反應式為.

參考答案：

(1)Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；

(2)①H++H2O+AIO2=A1(OH)3=A13++3OH-；

(2)c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)；

(3)①3NO2+Hq=2HNO3+NO；

②4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)=4HNC)3(aq)AH=-618kJ?mor'；

③NO2能溶于濃H2so4，因而不能用濃H2sO」干燥N02;

(4)4OH-4e=O2t+2H2O.

考點：無機物的推斷.

分析：(1)若C是離子化合物，D是一種強堿，C為NazCh，D為NaOH,E為O2,A、

B分別為氧氣、Na中的一種；

(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，C為AI2S3,

E為H2S,D為Al(0H)3，A、B分別為Al、S中的一種；

(3)若C是一種氣體，D是一種強酸，C為NO?，D為HNC>3,E為NO,據此解答.

解答：解：(1)若C是離子化合物，D是一種強堿，C為NazCh，D為NaOH,E為O2,

A、B分別為氧氣、Na中的一種，過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑、氧化劑等，故答案

為:Na2O2；供氧劑、漂白劑、氧化劑；

(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，C為AI2S3，

E為H?S,D為Al(0H)3，A、B分別為Al、S中的一種，則：

+

①用電離方程式解釋D