初中化學(xué)總復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)

第一課時緒言空氣

1.化學(xué)

⑴化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

⑵化學(xué)是21世紀(jì)最有用、最富有創(chuàng)造性的中心學(xué)科。請你舉出一項(xiàng)對當(dāng)今人類生活產(chǎn)生較大影響的

化學(xué)研究成果：A.衣：由于化學(xué)纖維的發(fā)展，人們穿上了各種漂亮的化纖衣服。B.食：由于化肥和農(nóng)藥

的使用，使糧食豐收，解決了人們的吃飯問題。C.?。轰撹F、水泥等建筑材料的使用，建設(shè)許多高樓大

廈。D.行：人造橡膠的合成，是汽車工業(yè)普及的基礎(chǔ)。E.用：硅等半導(dǎo)體的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用是當(dāng)今計(jì)算機(jī)發(fā)

展的基礎(chǔ)。

⑶某廣告語“本飲料是純天然產(chǎn)品，絕對不含化學(xué)物質(zhì)”是錯誤的,因?yàn)轱嬃媳旧硎前趦?nèi)的

多種化學(xué)物質(zhì)或我們生活在物質(zhì)的世界里，這些物質(zhì)都是化學(xué)研究的對象。

⑷“‘超純水'絕對衛(wèi)生，對人體有益”不符合科學(xué)道理，因?yàn)槌兯M管不含對人體有害的物質(zhì)，

但也缺少對人體有益的元素，如長期飲用，會使人因缺乏某些人體必需的微量元素而不利于人的健康。

2.物理變化與化學(xué)變化

（1）變化時的變化叫物理變化。如。

（2）變化時的變化叫化學(xué)變化。如。

⑶物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：變化時o

【例1】下列四種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）

A.生石灰變成熟石灰B.鐵變成鐵銹C-固態(tài)碘變成碘蒸氣D.銅變成銅綠

3.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

⑴物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的叫物理性質(zhì)。如顏色、、

、、、、等都屬于物理性質(zhì)。

一新"礪質(zhì)在一表現(xiàn)出來的叫化學(xué)性質(zhì)。如可燃良、還原性、氧化性等都屬

于化學(xué)性質(zhì)。

⑶物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：的性質(zhì)。

【例2】碳酸氫鎮(zhèn)是??種化肥，生產(chǎn)廠家有下面使用說明：“本品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，施

用后蓋土或立即灌溉，避免曝曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混合使用，以免變質(zhì)，造成肥效損失

根據(jù)上面敘述，歸納寫出碳酸氫鏤的性質(zhì)：（1）受熱易分解;（2）能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

4.化學(xué)史

⑴我國古代三大著名化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器。⑵我國商代造出青銅器,春秋戰(zhàn)國時期就會

冶鐵、煉鋼。⑶最早制得氧氣的是瑞典的舍勒和英國的普利斯特里。⑷最早得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成

的結(jié)論的是法國科學(xué)家拉瓦錫。

5.空氣

（1）空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：大約是：占78%,占21%,占0.94%,

占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。

⑵空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定：①該實(shí)驗(yàn)的原理是利用紅磷在密閉容器中燃燒，消耗氧氣，生成五

氧化二磷白色固體，而無氣體生成，同時容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，可以通過容器內(nèi)水面的變化來確定空氣中氧

氣的體積分?jǐn)?shù)。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅磷燃燒產(chǎn)生黃色火焰，形成大量白煙；白煙逐漸消失；鐘罩內(nèi)水面上

升約1/5體積。

【注意】

①不能用木炭、硫磺、鐵絲代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因?yàn)槟咎?、硫燃燒后有氣體生成，容器內(nèi)壓強(qiáng)變化

不大，水槽中水不能進(jìn)入，而鐵則在空氣中不能燃燒。

②實(shí)驗(yàn)時，紅磷要足量，避免容器內(nèi)有剩余氧氣。

③裝置氣密性要良好，以免因裝置不嚴(yán)密而影響測量結(jié)果。

⑶空氣的污染隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，大量有害物質(zhì)排放到空氣中，造成了空氣的污染。這些物質(zhì)

大致可分為和兩大類。從世界范圍看，排放到空氣中的氣體污染物較多的是歿2-

NO,、CO等，這些氣體污染物主要來自和。

（4）防治空氣污染的主要措施是：①加強(qiáng)對空氣質(zhì)量的監(jiān)測；②工業(yè)廢氣處理后再排放；③盡量改燃

煤為燃油、燃?xì)?；④限制機(jī)動車，發(fā)展公交車：⑤治理汽車尾氣；⑥種樹、種草綠化環(huán)境；⑦合理規(guī)劃基

礎(chǔ)建設(shè)，減少粉塵等。

第二課時氧氣的性質(zhì)和用途

1.常見氣體的物理性質(zhì)比較：

H2CH4CO。2CO2

色、味、態(tài)無色、無味、氣體

密度密度比空氣小密度比空氣大

溶解性難溶于水不易溶于水能溶于水

【例題】下列關(guān)于氧氣的物理性質(zhì)的敘述，不正確的是（）

A.在通常情況下氧氣是一種無色、無味的氣體

B.氧氣的密度略小于空氣

C.氧不易溶于水

D.液氧是沒有顏色的

2.氧氣化學(xué)性質(zhì)（比較活潑的氣體，具有氧化性）

①和金屬反應(yīng)：

2Mg+O2叁雪2MgO（耀眼的強(qiáng)光、放熱、生成白色固體）

3Fe+2O2=^=Fe3O4（火星四射、放熱、生成黑色固體）

②和非金屬反應(yīng)：

C+O2金%C02（在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體）

S+Ch=^=so.

（在晶氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體，在空氣中燃燒發(fā)出微弱的

淡藍(lán)色火焰）

4P+5O2=^望=2P2O5（冒白煙、放熱、生成白色固體粉末）

2H2+。2望=2H2。（淡藍(lán)色火焰、放熱、生成水）

③和化合物反應(yīng)：

2CO+O2=^=2cCh（藍(lán)色火焰、放熱、生成無色氣體）

CH4+202叁駕CO2+2H2O（產(chǎn)生明亮藍(lán)色火焰，放出大量的熱）

C2H5OH+3O2=^=2CO2+3H2O（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱）

3.氧氣的用途

氧氣的性質(zhì)決定氧氣的用途。氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒。氧氣還可以用于氣焊、氣割、

制液氧炸藥、火箭推動劑等。

4.燃燒與緩慢氧化

⑴通常所說的燃燒指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的?種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

⑵燃燒的條件：一是可燃物要與氧氣接觸；二是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。

【思考】火火的原理和方法是什么？

⑶影響可燃物燃現(xiàn)象的因素：①可燃物的性質(zhì)；②可燃物與氧氣的接觸面積；③氧氣的濃度。

（4）緩慢氧化進(jìn)行得很緩慢，甚至不易察覺的氧化反應(yīng)。如呼吸、鋼鐵生銹、食物腐敗等。通常不發(fā)光，

但發(fā)熱；由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。

⑸爆炸可燃物在有限的空間里急速燃燒，在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積急劇膨脹而引起

爆炸。

（6）燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的關(guān)系：都是氧化反應(yīng)，都放出熱量，但反應(yīng)條件、劇烈程度、

現(xiàn)象不同。

⑺易燃物、易爆物的安全知識：

①易燃物指那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自燃或者遇火可以燃燒的固體，以及一些可以引起其

他物質(zhì)燃燒的物質(zhì)。

②易爆物指那些受熱或受撞擊后容易發(fā)生爆炸的物質(zhì)等。

③常見易燃、易燭物品有：硫、磷、酒精、液化石油氣、汽油、氫氣、乙煥氣、沼氣、食油、面粉、

油漆、秸稈、柴草等。

【思考】下列物質(zhì)與空氣混合，接觸明火，有發(fā)生爆炸危險的是（）

①氫氣②汽油蒸氣③面粉塵埃④棉塵⑤天然氣

A.僅①B.僅①②⑤C.僅①②③@D.①②③④⑤

第三課時氧氣的制法

1.氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）——原理是液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。

降溫加壓

空氣

2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

A.藥品：KC1O3（白色）和MnCh（黑色）或KMnCU（紫黑色）

B.反應(yīng)條件：加熱

C.反應(yīng)原理：①2KC1C）3^^2KC1+3O2t?2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+O2t

D.實(shí)驗(yàn)裝置：

①試管口略向下傾斜，防止水倒流，致使試管炸裂。

②鐵夾夾在離試管口1/3處。

③試管內(nèi)導(dǎo)管剛露出橡皮塞即可，便于導(dǎo)出氣體。

④用高缽酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止加熱時高鎰酸

鉀小顆粒隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管。

⑤用排水法收集氧氣時，導(dǎo)管伸到集氣瓶口即可；用向上排空氣法收集氧時，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶中,

接近瓶底部，便于排盡瓶中的空氣。

⑥檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說明瓶內(nèi)氣體是氧氣。

⑦收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空氣法（因氧氣密度比空氣大）。

⑧驗(yàn)滿：用排水法收集氧氣，當(dāng)看到集氣瓶口處有氣泡向外逸出，說明瓶中集滿氧氣；用向上排空氣

法收集氧氣時，驗(yàn)滿時，將帶火星的木條放在集氣瓶口處，木條復(fù)燃，說明氧氣已滿。

⑨操作步驟：組裝儀器一檢氣密性一裝藥一固定一加熱一收集一移導(dǎo)管一熄火

⑩排水法收集完畢后，必須先將導(dǎo)管從水槽中取出，然后再熄滅酒精燈。否則，水槽內(nèi)水會倒吸入試

管內(nèi)，引起試管炸裂。集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)用毛玻璃片蓋住，正放在桌上。

3.催化劑和催化作用

在化學(xué)反應(yīng)里能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的和__________在化學(xué)反應(yīng)前后

都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑（“一變二不變催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫。（催化劑

對反應(yīng)的產(chǎn)量沒有影響，也不能改變?個反應(yīng)是否能發(fā)生。）

【思考】在制取氧氣時，如何證明二氧化錦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變？

【解答】可采用下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①分別稱取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錦（大約3：1）,均勻混合后，裝入大試管中并固定在鐵架臺上。

②加熱，待氯酸鉀完全分解不再產(chǎn)生氣體時，再撒入少量氟酸鉀仍能迅速放出氧氣，可以證明二氧化

鎰的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；

③將上述試管內(nèi)的剩余固體，其中含氯化鉀和二氧化鎰，完全倒入燒杯中加蒸儲水溶解，其中氯化鉀

能溶于水，二氧化鎰不溶于水，二氧化鎰不溶于水而留在液體中。

④過濾。可見濾紙上留有黑色的二氧化鎬固體。用節(jié)蒸儲水沖洗后，烘干。

⑤稱量二氧化缽固體的質(zhì)量，與反應(yīng)前對比，可知質(zhì)量未改變。

第四課時分子和原子

1-分子、原子和離子

⑴分子是保持物質(zhì)的的最小粒子；原子是中的最小粒子；離子是

帶電荷的或;帶正電的離子叫離子，如;帶負(fù)電的離子叫

離子,如。

⑵分子、原子的體積和質(zhì)量都很小;分子、原子都在不斷地運(yùn)動;分子、原子之間都有間隔。同種

分子或原子性質(zhì)相同,不同種分子或原子性質(zhì)不同。

⑶構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如;有些物質(zhì)由原子

直接構(gòu)成，如;有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如

⑷分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子。而原子0

⑸原子團(tuán)在許多化學(xué)反應(yīng)里作為個整體參加反應(yīng)，好像一個原子?樣，這樣的原子集團(tuán)叫原子團(tuán)。

+

常見的原子團(tuán)有：①氫氧根（OH）、②硝酸根（N03）＞③鏤根（NH4）,④碳酸根（CCV）、⑤硫酸根

（s（V）、⑥磷酸根（PO?）o

⑹原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核

是由_________和構(gòu)成的。由于原子核所帶的與核外電子所帶的相等，電性

，故整個原子不顯電性。

⑺在原子中：①核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)②相對原子質(zhì)量_______質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

r①在陽離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)

⑻在離子中：核電荷數(shù)一質(zhì)子數(shù)——電子數(shù)-

[②在陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)

,-------失電子_______得電子_______

⑼原子與離子的轉(zhuǎn)化：陽離子vA原子vA陰離子

---------」得電了-------'失電子--------

【思考】同種元素的原子和離子有

哪些相同點(diǎn)？有哪些不同點(diǎn)？怎樣判斷一種粒子是原子、陰離子還是陽離子？

2.元素

⑴具有（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；元

素與元素之間的區(qū)別是;

⑵同一種元素的原子或離子具有相同的質(zhì)子數(shù),但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如F和

0H的質(zhì)子數(shù)都是9。

⑶①地殼中含量最多的四種元素為：氧（O）、硅（Si）、鋁（A1）、鐵（Fe）。②細(xì)胞中含量最多的

四種元素為：氧（0）、碳（C）、氫（H）、氮（N）。③土壤中常缺乏的三種元素是：氮（N）、磷（P）、

鉀（K）。

⑷元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系

元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素一般是8個（氧為2個）穩(wěn)定相對穩(wěn)定不易得失電子

金屬元素較少（一般少于4個）不穩(wěn)定易失最外層電子

非金屬元素較多（一般4?7個）不穩(wěn)定易得電子

①元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性感主要由元素原子的決定；

②元素的分類由元素原子的決定；

③元素的竹類由元素原子的決定；

④決定元素化令優(yōu)的粒子是原子的最外層電子數(shù);

⑤決定原于質(zhì)簟的大小主要是原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量.

⑸物質(zhì)宏觀上由元素組成，微觀上由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。舉例說明物質(zhì)組成與構(gòu)成的說

法：

㈠由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有三種說法（以二氧化碳為例）

①二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的。

②二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。

③每個二氧化碳分子是由兩個氧原子和?個碳原子構(gòu)成的。

㈡由原子（或離子）直接構(gòu)成的物質(zhì)（如汞、氯化鈉），有兩種說法：

①汞是由汞元素組成的；氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的。

②汞是由汞原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

【思考】在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，并填在相

應(yīng)的橫線上。

①能直接構(gòu)成純凈物的是②能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是

③化學(xué)變化中最小的粒子是④帶正電荷的是

⑤不顯電性的是⑥質(zhì)量最小的是

⑦質(zhì)量與氫原子近似相等的是

⑹離子化合物與共價化合物由_____________相互作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合物，如

以形成分子的化合物叫共價化合物，如。

3.物質(zhì)的分類

⑴混合物是由________________混合而成的。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，混合物是由多種分子構(gòu)成的。

混合物的特點(diǎn)是無固定的組成和性質(zhì)，無固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn):混合物中各純凈物保持著各自的性質(zhì)，相

互間沒有發(fā)生反應(yīng)。

⑵純凈物是由一種物質(zhì)組成的。對于由分于構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物是由回種分干構(gòu)成的。純凈物的特

點(diǎn)是有固定的組成和性質(zhì)，有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

⑶單質(zhì)是由_______元素組成的細(xì)凈物?；衔锸怯蒧_______元素組成的細(xì)凈物。

【思考】由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？

⑷無機(jī)物是指不含碳的化合物；有機(jī)物是指含碳的化合物。

【思考】CO、CO2、H2c。3和碳酸鹽是有機(jī)物嗎？

⑸酸電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。

［思考】NaHSCU是酸嗎？為什么?__________________________________________________________

①含氧酸：酸分子中含有氧原子的酸，如、:

②無氧酸：酸分子中不含氧原子的酸，如、。

⑹堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。

［思考］CU2(OH)2c。3是堿嗎？為什么?_____________________________________________________

①可溶性堿：NaOH、KOH,Ba(OH)2、Ca(OH)2

②難溶性堿：CU(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)3(紅輔色)、Mg(OH)2(白色)

⑺鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。

【思考】

?寫出下列鹽的化學(xué)式，并命名：

①正鹽：;

②酸式鹽：;

③堿式鹽：。

.鹽的組成中一定含有金屬元素嗎?____________________________________________________

⑻氧化物含氧雙元素的化合物叫氧化物。

①酸性氧化物凡能跟起反應(yīng)，生成的氧化物，如：?

②堿性氧化物凡能跟起反應(yīng)，生成的氧化物，如：。

第五課時化學(xué)用語與化學(xué)量

1.元素符號表示元素的符號。其含義有：①表示一種元素，②表示這種元素的個原子.如：

0表示①氧元素:②一個領(lǐng)原子。20表示二個氧原子。

2.化學(xué)式用來表示物質(zhì)的式子叫化學(xué)式。

(1)意義：①表示一種物質(zhì)；②表示這種物質(zhì)的一個分子；③表示這種物質(zhì)的組成元素；④表示這種

物質(zhì)的分子的構(gòu)成。如：H,0表示①水：②一個水分子；③水由氫、氧元素組成；④每個水分子由兩

個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

【思考】維生素C的化學(xué)式為C6H它主要存在于蔬菜和水果中，它能促進(jìn)人體生長發(fā)育，增加

人體對疾病的抵抗能力；近年來，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)它還有防癌作用.從維生素C的化學(xué)式C6HQ6,你可以

知道哪些信息(即化學(xué)式的意義)？要求至少寫出三項(xiàng)：①;

②:③_______________________________________:

?o

(2)化學(xué)式寫法：「金屬如：銅Cu、鐵Fe、鉛Pb等

A.單質(zhì)：①直接用元素符號表示1固態(tài)非金屬如：碳C、硫S、磷P等

I稀有元素氣體如：氮He、嵐Ne、&Ar等

②雙原子分子構(gòu)成氣態(tài)非金屬單質(zhì)：如：。、等

H2>2N2>Cb

B.化合物：一排位（正前負(fù)后），二標(biāo)價，三約簡，四交叉。

⑶“2”的位置及意義：

①2H：表示2個氫原子。②H2：表示一個氫分子由兩氫原子構(gòu)成。③2c0：表示2個一氧化碳分

+2+2

子。④Cu20+：表示銅離子帶2個單位正電荷?⑤CuO：氧化銅中銅元素的化合價為+2價（注意：Cu：

銅元素化合價為+2價）⑥CaSCU?2H2O：表示構(gòu)成一個生石膏分子的結(jié)晶水的數(shù)目是2。

【練習(xí)】指出下列符號中"2”的意義：

①2H；②H2________________________________；

③2H2;④2H+；

+2

⑤Mg2+；⑥Mg。

3.化學(xué)方程式

（1）質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量______，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量________，

這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是原子的重新組合過程，在這個過

程中，反應(yīng)前后原子的、、都沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必

然相等。

【注意】化學(xué)反應(yīng)前后⑴一定政變的是：①物質(zhì)種類,②分子種類；⑵一定不變的是：①物質(zhì)總質(zhì)量,

②元素種類③元素質(zhì)量④原子種類房子個數(shù)⑥原子質(zhì)量；⑶可能政孌的是：弓分子個數(shù)②元素的化合

價

【思考1】將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點(diǎn)燃，完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，

增大還是減??？為什么？

答：增大。因?yàn)殒V條在空氣中燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成

氧化鎂的質(zhì)量必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，所以，氧化鎂的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增

大。

【思考2】把6.2g紅磷放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

⑴這三次實(shí)驗(yàn)，哪一次符合質(zhì)量守恒定律？為什么？⑵第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成10.2g的五氧化二

磷？哪種物質(zhì)有剩余？剩余多少？③第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成24.2g的五氧化二磷？哪種物質(zhì)有剩余？

剩余多少g?

第一次第二次第三次

給定氧氣的質(zhì)量/g4188

生成五氧化二磷的質(zhì)量也7.114.214.2

答：在這三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中，都遵循質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)中剩余的一部分不參加反應(yīng)。參加反

應(yīng)的那部分物質(zhì)和生成物的質(zhì)量相等，均符合質(zhì)量守恒定律。第一次實(shí)驗(yàn)中，4g只能和3.1gP反應(yīng)生

^7.1gP2O5,所以不能生成10.2gP2O5。P有剩余,剩余3.1g第二次實(shí)驗(yàn)，6.2gP只能和8g。2反應(yīng)生

成14.2gP2O5,所以不能生成24.2gP2O5。。2有剩余，剩余10g0

【練習(xí)】將25g甲物質(zhì)跟5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10g甲物質(zhì)、11g丙物質(zhì)，還有另

一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,化學(xué)式分別為A、B、C、D,則

表示它們之間的化學(xué)方程式正確的是

A.A+B=C+DB.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+DD.A+2B=2C+D

(2)化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示的式子叫化學(xué)方程式。

㈠書寫原則：一是必須以為基礎(chǔ)；二是要遵守。

㈡化學(xué)方程式的意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

【思考】點(diǎn)燃的鎂帶可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)劇烈燃燒，生成炭和氧化鎂，其反應(yīng)的方程式為

。從這個化學(xué)方程式中你可獲得哪些化學(xué)信息：

①

②

③

④

4.化學(xué)反應(yīng)基本類型

(1)化合反應(yīng)：(多變一)A+B+…fM

(2)分解反應(yīng)：(一變多)M-A+B+…

⑶置換反應(yīng)：(單換單)A+BC-AC+B或A+BC-AB+C

(4)復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD-AD+CB

(中和反廖屬于復(fù)分解反應(yīng)中的一種，是酸和碳作用生成獻(xiàn)和本的反應(yīng))

金屬活動性順序：o

金屬和鹽反應(yīng)：前換后，鹽須溶，鐵銅+2價，不用鉀鈣鈉。

5.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)

⑴物質(zhì)跟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。⑵含氧化合物中的被奪去的反應(yīng)。

【例題】在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如：

00+1-1

2Na+Cb=2NaCl反應(yīng)前后，Na,Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(1)根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)ACE。

點(diǎn)燃MnO>

A.2Mg+O22MgOB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.2KC1O3==2KC1+3O2t

高溫△

D.CaCO3~CaO+CO2E.H2+CuO=^=Cu+H20F.HC1+NaOH==NaCl+H20

(2)根據(jù)上面的分析和推理，對四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)，作出恰當(dāng)概括：

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng);

分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都有是氧化還原反應(yīng)。

6.相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量

①以一種碳原子的質(zhì)量的1/12(約1.66xl0-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，

就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

②化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。

【思考】⑴根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)式計(jì)算：

①二氧化碳和一氧化碳的相對分子質(zhì)量；②二氧化碳里碳元素和氧元素的質(zhì)量比；③二氧化碳里各元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④11g二氧化碳里含碳多少g;⑤多少g二氧化碳里含有6g碳；⑥含碳元素質(zhì)量相等的

二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量比是多少；⑦質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素質(zhì)量比是多少。

(2)已知某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：20,試求此氧化物的化學(xué)式。

第六課時水氫氣

1.水

⑴水的污染工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化

肥隨雨水流入江河中，都會使水受到污染。

⑵水污染的防治①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測；②對工業(yè)“三廢”進(jìn)行綜合利用、處理后再排放；③農(nóng)業(yè)

上要合理使用農(nóng)藥和化肥。

⑶水的凈化天然水中含有許多可溶性和不可溶性雜質(zhì)，常呈渾濁狀態(tài)。經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等

凈化處理，渾濁的水會變成澄清，即除去了水中的不溶性雜質(zhì)。

（4）電解水①化學(xué)方程式為：;負(fù)極產(chǎn)生_____,正極產(chǎn)生;其體

積比為;質(zhì)量比為.。

【例題】下圖是電解水時水分子分解過程示意圖。水分解的過程反映了哪些有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和變化的

規(guī)律或結(jié)論？（至少寫出四條）.

【解答】①在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以c：通電o?o??

分解成原子，原子又重新組合成分子。②1二—?一?—?二：??

個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)rfCD.

成的。③原子與化學(xué)變化中的最小粒子。?

④水是由氫氧元素組成的。⑤在化學(xué)反應(yīng)水分子氧原子氫原子氧分子氫分子

中，元素的種類不變。⑥參加化學(xué)反應(yīng)的

各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

【練習(xí)】許多化學(xué)反應(yīng)都能生成水。請按照以下反應(yīng)類型，各寫一個生成水的化學(xué)方程式：

化合反應(yīng)_________________；分解反應(yīng)________________________；

置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)—_____；

2.氫氣

⑴氫氣的化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：（——高能燃料）

A.純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量。

B.不純氫氣點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸。因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。

2H2+ol幽-2H2。<

【思考】如何檢驗(yàn)氫氣的純度？

②還原性：（——冶煉金屬）—

△

CuO+H2Cu+H2O

A.現(xiàn)象：黑色的氧化銅變紅色,試管？有梯產(chǎn)生。弱

B.步驟：氫一燈一燈一氫；先通氫氣血爆炸，后撤氫氣防氧化。-'

C.注意：①試管口略向下傾斜。目的是防止生成的水倒流到熱試管底部而引起試管炸裂。②通氫

氣的導(dǎo)管應(yīng)通到試管的底部，在氧化銅的上方。目的是利于試管內(nèi)的空氣排盡，使氫氣與氧化銅充分接觸。

⑵氯氣的用途：性質(zhì)決定用途

①氫氣密度小——充氣球、飛艇；

②還原性——冶煉金屬、制高純硅等；

③可燃性——做燃料、高能燃料、發(fā)射火箭、氫氧焰切割或焊接金屬等。

⑶氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①原料：鋅（Zn）和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸或濃硝酸，因濃硫酸亞鐵或濃硝酸有強(qiáng)氧化性;

也不要用濃鹽酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，否則，制得的氫氣不純。）

②反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有氣泡。

④實(shí)驗(yàn)步驟：a檢查裝置的氣密性b裝入鋅粒c加入稀硫酸d驗(yàn)純e收集氣體。

⑤收集方法：a排水法（因?yàn)闅錃怆y溶于水）b向下排空氣法（因?yàn)闅錃饷芏缺瓤諝庑。?/p>

【思考1】實(shí)驗(yàn)室制氧氣和氫氣的發(fā)生裝置是否相同？為什么？

【思考2】氣體收集方法的確定，取決于氣體的哪些性質(zhì)？

【思考3】工業(yè)上是如何制取氫氣的？

【例題】若3g不純的鋅（含雜質(zhì)金屬M(fèi)）和3g不純的鐵（含雜質(zhì)金屬N）,分別與足量的稀硫酸充

分反應(yīng)后，都得到0.1g氫氣，則M、N可能是（）

A.M為Fe、N為MgB.M為Al、N為AgC.M為Mg、N為ZnD.M為Cu、N為Al

第七課時核外電子排布元素的化合價

1.核外電子排布------分層排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖

【例題】下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

ABCDE

①A?E共有四種元素；②表示原子的粒子是B、C、D；③表示陰離子的粒子是A；④表示陽離子的

粒子是E；⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是&q』；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒字是旦。

2.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系

元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素一般是8個（氨為2個）穩(wěn)定相對穩(wěn)定不易得失電子

金屬元素較少（一般少于4個）不穩(wěn)定易失最外層電子

非金屬元素較多（一般4?7個）不穩(wěn)定易得電子

①元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)主要由元素原子的決定；

②元素的分等由元素原子的______________決定；

③元素的即委由元素原子的決定；

④決定元素化營傷的粒子是原子的最外層電子數(shù);

⑤決定愿了局里而大小主要是原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量。

3.化合價

⑴化合價元素的原子相互化合的數(shù)目，就是這種元素的化合價。

⑵化合價的實(shí)質(zhì)：元素的：個愿于在與其他元素原子化合時得失電子的數(shù)目或共用電子對的數(shù)目。

⑶化合價的規(guī)律：

①在化合物中，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。（原子團(tuán)中，元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于原子團(tuán)的

化合價）

②在化合物中，通常是：智、Oo

③金屬元素通常顯_____價，非金屬元素通常顯_____價（但在非金屬氧化物中，氧顯負(fù)價，另一

種非金屬顯正價）。

④單質(zhì)中，元素的化合價為零。因?yàn)樵氐幕蟽r是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

⑤可變化合價：在不同條件下，同一種元素可以呈現(xiàn)不同的化合價。但，元素在某一具體化合物中

的化合價則是固定的

【思考】

①某一元素的離子符號與化合價在表示方法、意義上有什么不同？又有什么聯(lián)系？舉例說明。

②同化合物里同種元素的化合價一定相同嗎？

（4）熟記常見元素的化合價

+1,鉀，鈉，氫和銀；+2鈣，鎂，鋼和鋅；-1,氟，氯，-2氧；-3、+5是磷，氮；

2、3鐵；2、4碳；1、2銅，鋁+3；-2、4、6硫多樣；單質(zhì)元素價零蛋

S。,cd3,NO3,OH,NH4。

【思考1】標(biāo)出NH4NO3中的氮元素的化合價

【解析】NH4NO3中的氮元素分別存在于NH4+和N03中，根據(jù)酸根所表現(xiàn)出的化合價數(shù)字上等于其

所帶電荷數(shù)可計(jì)算出NH&+中N顯一3價，NO?中N顯+5價，故答案為：NH4NO3?

［思考2］某元素的醋酸鹽的相對分子質(zhì)量為m（醋酸根為CH3co0）,相同化合價該元素的硝酸鹽的

相對分子質(zhì)量為n,則該元素的化合價為。

第八課時碳的幾種單質(zhì)

1.碳的幾種單質(zhì)

⑴金剛石和石墨的物理性質(zhì)用途對比:

金剛石右壁

成

組碳碳

觀

外

無色透明正八面體狀晶體深灰色、不透明細(xì)鱗片狀固體

澤

光

加工琢磨后有奪目光澤有金屬色澤

度

硬

天然存在的最硬物質(zhì)最軟的礦物質(zhì)之一

點(diǎn)

熔

高高

滑

潤

無良好

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性無良好

用途鉆探機(jī)的鉆頭、玻璃刀、裝飾品等電極、鉛筆芯、特別是高溫工作中的機(jī)器的潤滑劑

【思考1】如何證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？既然金剛石和石墨都是由碳元素組成的，為

什么它們的物理性質(zhì)差別很大？它們應(yīng)有怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢？石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化屬于什么變化？

【解答】?將等質(zhì)量的金剛石和石墨分別放在盛有足量氧氣的密閉容器中加熱，結(jié)果都得到相等質(zhì)量的

二氧化碳，且二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與金剛石、石墨的質(zhì)量相等，說明這兩種物質(zhì)都是由碳元素組成的。

?金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是這兩種單質(zhì)中碳原子的排列不同。?金剛石和石墨屬

于兩種不同的物質(zhì)，所以它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。

【思考2】某物質(zhì)經(jīng)分析測定后得知僅含一種元素，則此物質(zhì)（）

A.一定是一種單質(zhì)B.一定是一種純凈物

C.一定是-一種混合物D.可能是混合物.也可能是純凈物。

【思考3】將下列各種物質(zhì)及其對應(yīng)的用途連接起來:

金剛石制墨汁、鞋油、油漆

石墨冶煉金屬

炭黑做電極

木炭做黑火藥的成分之一

焦炭

劃玻璃

活性炭

做冰箱除味劑

⑵碳的化學(xué)性質(zhì)

碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下，碳能跟許多物質(zhì)起反應(yīng)。（想一想：碳的化學(xué)性質(zhì)與哪種物質(zhì)相似？）

①可燃性：（都放熱一可作燃料）

國燃盧燃

C+02金三C02（充分燃燒）2c+。2q三2co（不充分燃燒）

②還原性：（----冶煉金屬）

2Cu0+C2Cu+C02tC+CO2=^=2C0（吸熱反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)象：黑色粉末不斷減小

【例11請?jiān)O(shè)計(jì)一個個方案，證明足球烯和碳納米管都是山碳元素組成的（以足球烯為例，用文字?jǐn)?/p>

述）。

【解答】將它放在充滿氧氣的密閉容器里使之燃燒，測定其生成物是C02，且C02中所含碳元素的

質(zhì)量等于燃燒前足球烯的質(zhì)量。

【例2】由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧的質(zhì)量比為35,則該項(xiàng)氣體可能是（）

A.由C0或CO2單獨(dú)組成的純凈物旦一山CO和CO2共同組成的混合物

C.由CO和0,共同組成的混合物D.由CO2和。2共同組成的混合物

第九課時碳的氧化物

1.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①可燃性——作燃料

2CO+O2上生2c02現(xiàn)象：燃燒時發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量。

②還原性——冶煉金屬

△

CO+CuO-=Cu+CO2現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③毒性一氧化碳易與血液中的血紅蛋結(jié)合，使血紅蛋白喪失了與氧結(jié)合的能力。

（CO排放到空氣中會造成空氣污染，一半以上的co來自汽車排放的廢氣，其余主要來自煤等燃料

的燃燒和石油煉制、鋼鐵冶煉等，森林火災(zāi)、海洋和陸地生物的腐爛過程也能產(chǎn)生CO）

【思考】請比較C、氏、co的化學(xué)性質(zhì)。

2.二氧化碳

（1）CO2的化學(xué)性質(zhì)

①C02不能燃燒，不支持燃燒，也不能供給呼吸。（但C02是無毒的）

&co2跟水反應(yīng)生成碳酸co2+H2O===H2CO3

碳酸能使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，很易不解成水和二氧化碳。H2co3===CO2+H2。

③C02能使澄清石灰水變渾濁C02+Ca（OH）2==CaCO3I+H20

【思考】

①請區(qū)別H2、CO、C02三種無色氣體。

②CO和C02的組成元素相同，為什么性質(zhì)差別很大？怎樣除去CO2中少量CO?如何除去CO中少

量的CO2?

③某混合氣體可能含有CO、C02、H2和N2,將混合氣體依次通過熾熱的焦炭、澄清石灰水、灼熱

的氧化銅和無水氯化鈣（假設(shè)每通過一種物質(zhì)，參與反應(yīng)的氣體都反應(yīng)完全），最后得到的氣體是

⑵二氧化碳的重要用途

①滅火②工業(yè)原料可制純堿、尿素和汽水③干冰可作致冷劑、可用于人工降雨④溫室肥料。

高溫

⑶CO2的工業(yè)制法——高溫燃燒石灰石或大理石：CaCO3=CaO+CO2t

（4）C02的實(shí)驗(yàn)室制法

①藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸

②原理：CaCO3+2HC1==CaCl2+H2O+C02t

【思考】為什么不用碳酸鈣和稀鹽酸制取C02?為什么不用石灰石與稀硫酸反應(yīng)制C02?

③儀器裝置

④實(shí)驗(yàn)步驟：查、裝、定、力口、收。

【例1】如圖，底面積為10cn?的直口容器中裝有109.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,

現(xiàn)往容器中投入一定量的碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)后容器底部所受壓強(qiáng)增大了54.88Pa,則投入

了碳酸鈣的質(zhì)量為______go

【解答】設(shè)投入的CaCC>3粉末的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t

10044

X0.44X

容器溶液質(zhì)量增加△m=0.56XXl（y3kg,使容器底部壓力增加^F=Z\mg,從而底部壓強(qiáng)增加

AAFAmg△p?S54.88Paxl0xl0Tm2依

△p=亨==s,△m^==5.6x10-3

g9.8N/kg

解得x=10g

［例2］石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一、學(xué)校研究性學(xué)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。取來了礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)I234

加入樣品的質(zhì)量/g5101520

生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m

⑴哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？

⑵試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑶上表中m值是。

【練習(xí)】有一純度為85%的石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），現(xiàn)取100kg該樣品進(jìn)行充分

煨燒。

（1）100kg樣品中含雜質(zhì)多少kg?

（2）搬燒后得到固體多少kg?

第十課時

1.。2、％、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法比較

反氧氣（。2）氫氣(H2)二氧化碳(CO?)

應(yīng)Zn+H2SC)4=：ZnSO4+H2tCaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

原

2KC1O32KC1+3O2t