2024寧夏中考化學(xué)二輪重點(diǎn)專(zhuān)題突破 專(zhuān)題五 計(jì)算應(yīng)用題（課件）

專(zhuān)題五計(jì)算應(yīng)用題一階

點(diǎn)對(duì)點(diǎn)練基礎(chǔ)二階

分類(lèi)練提能力1.直接讀取純凈物的質(zhì)量例1實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸除去一定質(zhì)量的銅粉中混有的鐵粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氣體，計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，代入化學(xué)方程式的純凈物為_(kāi)____，其質(zhì)量為_(kāi)___g。尋找?guī)牖瘜W(xué)方程式的純凈物氫氣0.2例2興趣小組同學(xué)為測(cè)定某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取15g石灰石放在燒杯中,向其中逐滴加入200g稀鹽酸(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，代入化學(xué)方程式的純凈物為_(kāi)________,其質(zhì)量為_(kāi)___g。二氧化碳4.4例3現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽部分缺失的硝酸銀溶液，為測(cè)定該硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。計(jì)算硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，代入化學(xué)方程式的純凈物為_(kāi)_______，其質(zhì)量為_(kāi)_____g。氯化銀14.352.根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算純凈物的質(zhì)量計(jì)算公式：生成沉淀(或氣體)的質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和－反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和例4小紅同學(xué)將未知濃度的過(guò)氧化氫溶液34g，加入到盛有0.5g二氧化錳的燒杯中，待完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為33.7g。計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，代入化學(xué)方程式的純凈物為_(kāi)____，其質(zhì)量為_(kāi)___g。氧氣0.8例5某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，稱(chēng)取該樣品22.8g加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，代入化學(xué)方程式的純凈物為_(kāi)________，其質(zhì)量為_(kāi)___g。二氧化碳8.8例6小亮同學(xué)用硫酸銅溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。計(jì)算反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，代入化學(xué)方程式的純凈物為_(kāi)_________，其質(zhì)量為_(kāi)___g。氫氧化銅9.8尋找?guī)牖瘜W(xué)方程式的純凈物計(jì)算步驟答題模板設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量解：設(shè)加熱31.6gKMnO4分解可以得到O2的質(zhì)量為x寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑找：找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量3163231.6g

x計(jì)算步驟答題模板列：列出比例式＝求：求出未知數(shù)x＝3.2g答：簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答：加熱31.6gKMnO4分解可以得到O2的質(zhì)量為3.2g。1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%＝

×100%【特別提醒】若反應(yīng)過(guò)程中有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中有不參與化學(xué)反應(yīng)的雜質(zhì)，則溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)物中不參與化學(xué)反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量。2.固體混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

×100%質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該稀硫酸100g，加入足量的氯化鋇溶液，完全反應(yīng)后生成46.6g沉淀。試計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。文字?jǐn)⑹鲱?lèi)(10年7考)解：設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xH2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98233

x46.6g＝x＝19.6g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19.6%答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。2.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》一書(shū)中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是我國(guó)現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)。某大型工廠利用此原理處理含硫酸銅的廢液回收金屬銅時(shí)，向100kg的廢液中加入足量的鐵粉，得到金屬銅6.4kg。(1)計(jì)算廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)金屬資源保護(hù)的有效途徑之一是金屬的回收再利用，其它有效途徑還有______________________(寫(xiě)一條)。有計(jì)劃合理地開(kāi)采礦物(1)解：設(shè)100kg廢液中硫酸銅的質(zhì)量為xFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu16064

x6.4kg＝x＝16kg廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝16%答：廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%。3.將黃銅(銅鋅合金)粉末20g與足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣。(1)計(jì)算這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)將黃銅片和純銅片互相刻畫(huà)，純銅片上留有刻痕，說(shuō)明________________________。黃銅片的硬度比純銅片大(1)解：設(shè)20g黃銅中鋅的質(zhì)量為xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652

x0.2g＝x＝6.5g合金中銅的質(zhì)量為20g－6.5g＝13.5g則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝67.5%答：這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。4.碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石作原料來(lái)制備，某工廠為了測(cè)定一批石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取1000g石灰石樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻，稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量為648g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3

CaO＋CO2↑，樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為1000g－648g＝352g(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3CaO＋CO2↑10044

x352g＝x＝800g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80%答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為352g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。5.為了測(cè)定久置在空氣中已經(jīng)部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取該樣品10g，加入稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生為止，得到2.2g二氧化碳。(1)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)氫氧化鈉變質(zhì)的原因是_____________________________________。氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)(1)解：設(shè)10g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x2.2g＝x＝5.3g(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為10g－5.3g＝4.7g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝47%答：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%。6.[真實(shí)教學(xué)情境]在一次作業(yè)批改中，王老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯(cuò)誤，為幫大家理清思路，老師將錯(cuò)誤的解題過(guò)程寫(xiě)在黑板上，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，糾正錯(cuò)誤。(1)仔細(xì)觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過(guò)程中的錯(cuò)誤有____處。(2)糾正錯(cuò)誤：老師點(diǎn)撥后，請(qǐng)將正確的解題過(guò)程寫(xiě)在下面。(2)解：混合物中KClO3的質(zhì)量為7g×(1－30%)＝4.9g設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO32KCl＋3O2↑245964.9gx＝x＝1.92g答：制得氧氣的質(zhì)量為1.92g。67.小明用鎂條(表面被氧化)和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)中，他繪制了生成氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖(如圖)，請(qǐng)根據(jù)圖示計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。坐標(biāo)曲線類(lèi)解：設(shè)生成0.4g氫氣消耗稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xMg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑982

x0.4g＝x＝19.6g該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10%答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。8.取一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)求a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。17.5(2)解：固體殘留物中氧化銅的質(zhì)量為20g－17.5g＝2.5g設(shè)反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O801602.5gx＝x＝5ga點(diǎn)處溶液的總質(zhì)量為37.5g＋2.5g＝40g則a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝12.5%答：a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。9.常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測(cè)得溶液pH與加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中B點(diǎn)溶液呈____色。(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。無(wú)(2)解：設(shè)B點(diǎn)時(shí)消耗HCl的質(zhì)量為xNaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.510g×4%x＝x＝0.365g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝3.65%答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。10.生鐵是鐵的合金之一。小華為了測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)(假設(shè)生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應(yīng))：計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量。(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)物/流程圖類(lèi)(10年2考)解：(1)生成氫氣的質(zhì)量為17.5g＋150g－166.9g＝0.6g(2)設(shè)17.5g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為xFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑562x0.6g＝x＝16.8g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝96%答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.6g。(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。11.為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。(1)二氧化錳在反應(yīng)中所起的作用是__________。(2)過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。催化作用(2)解：生成氧氣的質(zhì)量為126.0g－122.8g＝3.2g設(shè)25.0g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x2H2O22H2O＋O2↑6832x3.2g＝x＝6.8g該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝27.2%答：該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%。12.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥98.0%為合格品。為測(cè)定某工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，過(guò)濾后濾渣損失忽略不計(jì))。(1)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量CaCl2溶液的目的是________________________。(2)通過(guò)計(jì)算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。使樣品中碳酸鈉完全反應(yīng)(2)解：設(shè)10.8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl106100

x10.0g＝x＝10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈98.1%＞98.0%答：該工業(yè)純堿為合格品。13.為測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：(1)反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量為_(kāi)____g。(2)計(jì)算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。表格數(shù)據(jù)類(lèi)反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生理鹽水樣品的質(zhì)量加入硝酸銀溶液的質(zhì)量過(guò)濾后剩余溶液的質(zhì)量130g40g167.13g2.87(2)解：設(shè)130g生理鹽水中氯化鈉質(zhì)量為xNaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358.5143.5x2.87g＝x＝1.17g該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝0.9%答：該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。14.小明用石灰石測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。請(qǐng)計(jì)算：(1)共生成二氧化碳____g。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質(zhì)量/g1515燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g109.5121.28.8(2)解：設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑7344x8.8g＝x＝14.6g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝14.6%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為