高二化學(xué)蘇教版2019選擇性必修第一冊(cè)同步課件第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡授課人：目錄CONTENTS第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向與限度第三節(jié)

化學(xué)平衡的移動(dòng)第一節(jié)PartOne化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行快慢程度的物理量。(2)表示方法：可用單位時(shí)間內(nèi)

或者

(均取正值)來表示。反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加mA＋nB===pY＋qZv(A)＝________，v(B)＝______，v(Y)＝_______，v(Z)＝________。一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

＝?c(A)：?c(B)：?c(C)：?c(D)

＝?n(A)：?n(B)：?n(C)：?n(D)

mA(g)+nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)

＝m∶n∶p∶q=v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

mA(g)＋nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)c始/mol·L－1

a

b

0

0c轉(zhuǎn)/mol·L－1

mx

nx

px

qxct/mol·L－1

a－mx

b－nx

px

qx三段思維法①對(duì)反應(yīng)物：c(轉(zhuǎn)化)＝c(起始)－c(某時(shí)刻)=?c(反應(yīng)物)②對(duì)生成物：c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)－c(起始)=?c(生成物)一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法?c一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小方法（1）換算成同一物質(zhì)同一單位表示（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值不同條件下：mA＋nB

pC＋qD

υ(B)n

υ(A)

m

＞若

則

υ(A)＞

υ(B)

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率常用的方法01020304有氣體生成可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時(shí)間。有固體參加有酸堿參與有顏色變化可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。可測(cè)定溶液變色所需時(shí)間。05有沉淀生成可測(cè)定溶液變渾濁所需的時(shí)間。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定三、影響反應(yīng)速率的因素接觸面積濃度內(nèi)因催化劑溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在相同條件下，反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。即：內(nèi)因是最主要因素碰撞理論能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。01發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的能量。02分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。有效碰撞必須滿足的條件：三、影響反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差活化分子活化能

反應(yīng)物分子平均能量能量活化分子E2反應(yīng)過程

ΔHE1生成物反應(yīng)物O反應(yīng)的活化能三、影響反應(yīng)速率的因素當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)物發(fā)生有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。增加濃度活化分子普通分子三、影響反應(yīng)速率的因素基元反應(yīng)：通過碰撞一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。例如：NO2+CO

NO+

CO2反應(yīng)過程中沒有任何中間產(chǎn)物生成三、影響反應(yīng)速率的因素更多的化學(xué)反應(yīng)過程分為多步進(jìn)行

2HIH2+I2

第一步：2HI→2I?+H2

第二步：2I?→I2

每個(gè)基元反應(yīng)都有對(duì)應(yīng)的活化能。基元反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)物到達(dá)過渡態(tài)就越不容易，該基元反應(yīng)速率就越慢。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率就取決于速率最慢的基元反應(yīng)。三、影響反應(yīng)速率的因素反之，反應(yīng)速率減慢。增大壓強(qiáng)氣體體積縮小反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加反應(yīng)速率加快是數(shù)目，非百分率三、影響反應(yīng)速率的因素壓強(qiáng)的改變必須引起濃度的改變，才能影響化學(xué)反應(yīng)速率。恒容：充入惰性氣體―→總壓增大―→反應(yīng)物濃度不變―→反應(yīng)速率不變。三、影響反應(yīng)速率的因素恒壓：充入惰性氣體―→體積增大―→反應(yīng)物濃度減小―→反應(yīng)速率減小。其他條件相同時(shí)，升高溫度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多→單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。三、影響反應(yīng)速率的因素一般溫度每升高10K，其反應(yīng)速率可增加2~4倍。過渡態(tài)理論：反應(yīng)物分子并不只是通過簡單的碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須經(jīng)過一個(gè)形成活化絡(luò)合物的過渡狀態(tài)，并且達(dá)到這個(gè)過渡狀態(tài)需要一定的活化能。這與爬山類似，山的最高點(diǎn)便是過渡態(tài)。三、影響反應(yīng)速率的因素當(dāng)其他條件相同時(shí)，使用催化劑，改變反應(yīng)歷程→活化能降低→活化分子百分?jǐn)?shù)增多→單位體積、單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大三、影響反應(yīng)速率的因素條件變化活化能單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)濃度增大不變?cè)龆嘣龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龃鬁p小不變減少減少不變減少減小壓強(qiáng)增大(減小容器容積)不變?cè)龆嘣龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龃鬁p小(增大容器容積)不變減少減少不變減少減小三、影響反應(yīng)速率的因素條件變化活化能單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)溫度升高不變不變?cè)龆嘣龃笤龆嘣龃蠼档筒蛔儾蛔儨p少減小減少減小使用催化劑減小不變?cè)龆嘣龃笤龆嘣龃笕?、影響反?yīng)速率的因素第二節(jié)Parttwo化學(xué)反應(yīng)的方向與限度能量角度：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或者釋放熱量)?；靵y度角度：在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。在一定條件下，不用借助外力就可以自發(fā)進(jìn)行的過程。特點(diǎn)：自發(fā)過程一、自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)在一定條件下，無需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。研究表明，一些自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)有趨于體系混亂度增大的傾向。影響因素：構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間無規(guī)則排列的程度越大，體系的混亂度越大，熵越大。定義：衡量一個(gè)體系混亂度的物理量，符號(hào)：S。熵二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)熵變：反應(yīng)前后體系熵的變化，符號(hào)：ΔS。如果發(fā)生變化后體系的混亂度增大，那么該過程的ΔS＞0；反之，ΔS＜0。ΔS=S(生成物)－S(反應(yīng)物)ΔG=ΔH-TΔS＜0一定能自發(fā)進(jìn)行=0達(dá)到平衡狀態(tài)＞0一定不能自發(fā)進(jìn)行二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)規(guī)律總結(jié)ΔHΔS反應(yīng)的自發(fā)性＜0＞0ΔG=ΔH－TΔS＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行＞0＜0ΔG=ΔH－TΔS＞0，一定不能自發(fā)進(jìn)行＜0＜0在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行＞0＞0在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)三、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定義：如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)

反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，

與

相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度都

，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率不再改變標(biāo)志反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變實(shí)質(zhì)v正(B)=v逆(B)≠0適用可逆反應(yīng)可逆三、化學(xué)平衡狀態(tài)特征化學(xué)平衡狀態(tài)的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)逆平衡時(shí)V正=V逆0等平衡時(shí)，反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，是一種動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的百分含量保持不變定外界條件改變時(shí)，平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡，即發(fā)生平衡的移動(dòng)變29三、化學(xué)平衡狀態(tài)公式ρ＝V/m在討論混合氣體密度時(shí)的應(yīng)用。判斷某反應(yīng)是否達(dá)到平衡的“三看”“三注意”三看三注意反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同物質(zhì)的平衡濃度之間無必然關(guān)系公式M＝n/m在討論混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)的應(yīng)用30三、化學(xué)平衡狀態(tài)以反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例v正＝v逆同一物質(zhì)生成速率等于消耗速率不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且表示不同方向(即“一正一逆”)可變量達(dá)不變各物質(zhì)的物理量各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變各物質(zhì)的含量各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變31三、化學(xué)平衡狀態(tài)以反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例可變量達(dá)不變氣體的總物質(zhì)的量m＋n≠p＋q時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量一定恒容條件下的壓強(qiáng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定恒壓條件下氣體的密度m＋n≠p＋q時(shí)，ρ＝一定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，Mr＝一定有顏色變化的反應(yīng)氣體的顏色不再變化四、化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。K

＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)

m

A(g)+n

B(g)

p

C(g)+q

D(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度滿足的數(shù)學(xué)關(guān)系式為：平衡常數(shù)的大小定量反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。意義：即：反應(yīng)的限度四、化學(xué)平衡常數(shù)12Loremipsumdolorsitamet,consecteturadipiscingelit.K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全。Loremipsumdolorsitamet,consecteturadipiscingelit.一般地，K＞105時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。當(dāng)K<10－5時(shí)，該正反應(yīng)很難發(fā)生。影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)外因：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)若反應(yīng)方向改變、化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)都會(huì)相應(yīng)改變。已知兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。2、若兩反應(yīng)相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝K1/K2。1、若兩反應(yīng)相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝K1·K2。四、化學(xué)平衡常數(shù)4、若兩反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)1的系數(shù)是反應(yīng)2

的n倍，則K1＝K2n。 3、若兩反應(yīng)互為逆反應(yīng)，則K1?K2＝1。四、化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的方向1濃度商：用任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值，用Q表示Q

＝cp(C)?

cq(D)

cm(A)?

cn(B)m

A(g)+n

B(g)

p

C(g)+q

D(g)Q＜K：可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。Q＞K：可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＝K：可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；應(yīng)用四、化學(xué)平衡常數(shù)

判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)2應(yīng)用利用平衡常數(shù)可計(jì)算物質(zhì)的平衡濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和轉(zhuǎn)化率等。若升高溫度，K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。相關(guān)計(jì)算3五、平衡轉(zhuǎn)化率

α

＝

×100%反應(yīng)物的減少量反應(yīng)物的起始量平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到該條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化的最大“限度”，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大。平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)均能表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)不直觀，轉(zhuǎn)化率能更直觀地表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。第三節(jié)Partthree化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)v正＜v逆v正=v逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)v正＞v逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)改變條件后，①v正≠v逆，②各組分的百分含量發(fā)生改變。實(shí)質(zhì)：化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷：二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素濃度濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：反應(yīng)物

生成物平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大c(反應(yīng)物)減小c(生成物)Q減小Q＜K減小c(反應(yīng)物)增大c(生成物)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Q增大Q＞K二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素濃度固體或純液體的濃度是常數(shù)，改變固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，平衡不移動(dòng)。“濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響”中的“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中參加反應(yīng)的離子的濃度。對(duì)于離子平衡體系，注意離子濃度的改變方式，排除不參與反應(yīng)的離子的干擾。123注意二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素壓強(qiáng)②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。③對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)[如H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)]，當(dāng)向平衡體系中充入“惰性”氣體時(shí)，則無論任何情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng)。充入“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析，得出Qc與K的關(guān)系。二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素溫度②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素催化劑當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑能夠同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，即不能改變平衡混合物的組成，但可縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列（1850—1936）勒夏特列原理：也稱化學(xué)平衡移動(dòng)原理三、勒夏特列原理平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變?？筛爬椤巴庾兇笥趦?nèi)變”。所有的動(dòng)態(tài)平衡，用于定性判斷平衡移動(dòng)的方向，解釋平衡移動(dòng)造成的結(jié)果或現(xiàn)象等。適用范圍：注意如：原平衡（100℃）→升溫到200℃→減弱（降溫）→向吸熱方向移動(dòng)→新平衡（溫度介于100-200℃之間）三、勒夏特列原理判斷改變的是哪種外界條件根據(jù)改變條件的那一時(shí)刻v′正、v′逆的變化若v′正或v′逆有一個(gè)發(fā)生了“突變”若兩個(gè)都發(fā)生了“突變”且仍然相等123若兩個(gè)都發(fā)生了“突變”則為改變的濃度則為改變的溫度或壓強(qiáng)則為加入催化劑或等體積反應(yīng)改變壓強(qiáng)四、化學(xué)平衡相關(guān)圖像“漸變”類v-t圖濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響有一條線是連續(xù)的，v′(正)突變，v′(逆)漸變，v′(正)>v′(逆)說明t1時(shí)刻增大了反應(yīng)物的濃度，使v′(正)突變，平衡正向移動(dòng)。有一條線是連續(xù)的，v′(逆)突變，v′(正)漸變，v′(正)>v′(逆)說明t1時(shí)刻減小了生成物的濃度，使v′(逆)突變，平衡正向移動(dòng)。四、化學(xué)平衡相關(guān)圖像“斷點(diǎn)”類v-t圖溫度(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移動(dòng)。說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(或氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))，改變的外界條件是升高溫度(或增大壓強(qiáng))。四、化學(xué)平衡相關(guān)圖像“斷點(diǎn)”類v-t圖溫度(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響v′(正)、v′(逆)都是突然變小的，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移動(dòng)。說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(或氣體分子數(shù)增大的反應(yīng))，改變的條件是降低溫度(或減小壓強(qiáng))。四、化學(xué)平衡相關(guān)圖像“平臺(tái)”類v-t圖催化劑(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺(tái)”，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，改變的條件是使用了催化劑或反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不發(fā)生變化的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。四、化學(xué)平衡相關(guān)圖像全程類v-t圖Zn與足量鹽酸的反應(yīng)溶液中c(H＋)逐漸減小大于溫度升高對(duì)速率的影響，v減小。AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，BC段(v減小)溶液溫度逐漸升高對(duì)速率的影響大于c(H＋)逐漸減小的影響，v增大。四、化學(xué)平衡相關(guān)圖像Ⅰ.T2

T1，溫度升高，平衡

移動(dòng)，正反應(yīng)是

反應(yīng)。＞逆向放熱拐點(diǎn)：先拐先平數(shù)值大四、化學(xué)平衡相關(guān)圖像Ⅱ.p2

p1，壓強(qiáng)增大，A(反應(yīng)物)的轉(zhuǎn)化率

，說明正反應(yīng)是氣體總體積

的反應(yīng)。＞減小增大拐點(diǎn)：先拐先平數(shù)值大四、化學(xué)平衡相關(guān)圖像＞Ⅲ.生成物C的百分含量