人教版選修4 化學反應原理全冊教案

普通高中化學新課程人教版選修4化學反應原理第一章化學反應與能量

第一節(jié)化學反應與能量的變化教案

授課班級

學校：授課教師：所用課時：2課時

教學目標

（一）知識與技能

（1）了解反應熱和焙變的含義

（2）理解吸熱反應和放熱反應的實質

（3）書寫表示化學反應熱的化學方程式

（二）過程與方法

從化學反應的本質即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應熱產生的原因

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應

教學重點和難點

（一）教學重點

（1）理解吸熱反應和放熱反應的實質

（2）書寫表示化學反應熱的化學方程式

（二）教學難點

書寫表示化學反應熱的化學方程式

教學用具

多媒體課件

教學預設■教學生成■

核心環(huán)節(jié)活動設計

設計意圖

教師活動學生活動

復習回憶，總結歸納，分析作圖

提問：7、你所知道的化學反應中叱8t.

工匚

環(huán)節(jié)一有哪些是放熱反應？什么是放熱

復習必修相關反應？能作圖嗎？做好必修與選

內容2、你所知道的化學反應中有哪些修的銜接教學

是吸熱反應？什么是吸熱反應？

能作圖嗎？

化學反應過程中所釋放或吸收的

能量，都可以熱量（或換算成相

準確無誤地

應的熱量）來表述，叫做反應熱，討論、思考、提問

環(huán)節(jié)二又稱為“蛤變”。符號：AH,單掌握概念

反應熱與熔變位：kJ/mol或kJ?mo「l

AH為“一”為放熱反應AH為“+”

核心環(huán)節(jié)活動

設計意圖

環(huán)節(jié)三教師活動學生活動

反應熱的討論、思考、總結

微觀解釋化學反應的實質就是反應物分子

中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，

從新組合成生成物的分子的過程。

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成

需要放出能量。而一般化學反應

中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與

新鍵形成所放出的總能量是不相

等的，而這個差值就是反應中能量

提問：化學反應過程中為什么會的變化。所以化學反應過程中會有理解吸熱反應

有能量的變化？（提示：從微觀能量的變化。和放熱反應的

角度出發(fā)）練習實質

l）lmolC與lmolH2O（g）反應失成為第三節(jié)有

ImolCO（g）和ImolH2（g）,需要吸關計算做準備

收131.5kJ的熱量，該反應的反應

熱為Z\H=_______kJ/molo

2）拆開ImolH—H鍵、ImolN-H

鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量

是436kJ、391kJ、946kJ,則ImolN2

生成NH3的反應熱為_________,

ImolH2生成NH3的反應熱為—

________________o

提問：請用一個式子表示下列反

讓學生在動手

應的熱效應思考問題的關鍵：

環(huán)節(jié)四1molH完全燃燒生成氣態(tài)水放過程中真正體

2嘗試書寫熱化學方程式；

熱化學方程式出241,8kJ的熱量會熱化學方程

討論熱化學方程式的書寫注意事

的書寫與訓練1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放式書寫的注意

項

出285.8kJ的熱量事項

提示、引導、強調、總結

寫出下列反應的熱化學方程式

1）lmolN2（g）與適量（）2（g）反應生

成NO（g）,需吸收68kJ的熱量；

2）2moicu（s）與適量（）2（g）反應生

環(huán)節(jié)五

評價成CuO（s）,放出314kJ熱量；

課堂練習

3）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放

出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱

化學方程式。

普通高中化學新課程人教版選修4化學反應原理第一章化學反應與能量

第二節(jié)燃燒熱能源教案

授課班級

學校：授課教師：所用課時：1課時

教學目標

（一）知識與技能

（1）理解燃燒燃燒的含義

（2）掌握表示燃燒熱的熱化學方程式的寫法和有關燃燒熱的簡單的計算

（二）過程與方法

通過對“應根據(jù)什么標準來選擇燃料”的教學，讓學生學會多角度的綜合分析的方法

（三）情感態(tài)度與價值觀

通過結我國的能源現(xiàn)狀的認識過程，培養(yǎng)學生的節(jié)能意識

教學重點和難點

（一）教學重點

表示燃燒熱的熱化學方程式的寫法和有關燃燒熱的簡單的計算

（二）教學難點

表示燃燒熱的熱化學方程式的寫法

教學預設■教學生成，

核心環(huán)節(jié)活動設計

設計意圖

教師活動學生活動

環(huán)節(jié)一準確無誤掌握

指導學生閱讀相關教材內容

燃燒熱的概念認真閱讀教材，總結燃燒熱概念概念的內涵和

強調燃燒熱概念的幾個關鍵詞

外延

［練習1］分析以下幾個

熱化學方程式，哪個是表示固

態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃

燒熱的？為什么？

A.C(s)+02(g)===C0(g);

△H=110.5kJ/moI

環(huán)節(jié)二講解、分析鞏固相關概念

B.C(s)+02(g)===C02(g)；

燃燒熱的有關

△H=-393.5kJ/moI

練習

C.2H2(g)+02(g)==2H20(l);

△H=-571.6kJ/moI

D.H2(g)+1/202(g)==H20(g);

△H=-241.8kJ/moI

核心環(huán)節(jié)活動

設計意圖

教師活動學生活動

環(huán)節(jié)三指導學生閱讀相關教材內容準確無誤掌握

中和熱的概念強調中和熱概念的幾個關鍵詞認真閱讀教材，總結中和熱概念概念的內涵和

外延

環(huán)節(jié)四講解、分析例：己知鞏固相關概念

中和熱的相關H+(aq)+0H-(aq)=H20(l)；△

練習H=-57.3kJ/mol＞求下列中和反

應中放出的熱量。

(1)用20gNa0H配稀溶液跟

足量稀鹽酸反應放出

____________kJ的熱量。

(2)用2molH2s。4配稀溶液

跟足量稀NaOH反應，放出

kJ的熱量。

3)燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系

指導學生閱讀相關教材內容

展示閱讀提綱

1)什么是能源？能源的作用？

2)當今世界上重要的能源是什

么？

怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能

環(huán)節(jié)五培養(yǎng)學生自學

源的重要措施是什么？什么是新討論、演講、寫小論文

能源能力

能源？

3)相關思考題：燃料充分燃燒

的條件是什么？.燃料燃燒時,若

空氣過量或不足,會造成什么

后果?為什么固體燃料要粉碎后

使用？

普通高中化學新課程人教版選修4化學反應原理第一章化學反應與能量

第三節(jié)化學反應熱的計算教案

授課班級

學校：授課教師：所用課時：2課時

教學目標

（一）知識與技能

（1）蓋斯定律的本質，了解其科學研究中的意義。

（2）掌握有關蓋斯定律的應用。

（3）掌握有關反應熱、燃燒熱、熱化學方程式的計算

（二）過程與方法

（1）通過運用蓋斯定律求有關物質的反應熱，進一步理解反應熱的概念。

（2）通過有關反應熱的計算的學習過程，使學生掌握有關反應熱計算的方法和技巧，進一步提高化學計

算能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

（1）通過實例感受蓋斯定律的應用，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要貢獻。

（2）通過有關反應熱的計算的學習過程，進一步培養(yǎng)學生的節(jié)能意識和開發(fā)新能源的使命感、責任感;

認識化學知識與人類生活、生產的密切關系。

教學重點和難點

（一）教學重點

（1）有關蓋斯定律的應用

（2）有關反應熱、燃燒熱、熱化學方程式的計算

（二）教學難點

（1）有關蓋斯定律的應用

（2）有關反應熱、燃燒熱、熱化學方程式的計算

教學用具

多媒體課件

教學預設教學生成

核心環(huán)節(jié)活動設計

設計意圖

教師活動學生活動

提問：如何測出這個反應

環(huán)節(jié)一的反應熱：

設置懸念引入

引入思考、閱讀教材、討論

①C（s）+l/202（g）==C0（g）新知識

AH1=?

核心環(huán)節(jié)活動

設計意圖

教師活動學生活動

提問：

環(huán)節(jié)二如何理解蓋斯定律？培養(yǎng)學生歸納

蓋斯定律1用自己的話描述一下蓋斯定律。討論、思考、表達總結、語言表

2蓋斯定律有哪些用途？達能力

總結：不管化學反應是分一步

完成或分幾步完成，其反應熱是

相同的?；瘜W反應的反應熱只與

反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而

與反應的途徑無關。

練習：1同素異形體相互轉化

但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時

還很不完全，測定反應熱很困難?，F(xiàn)在

可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學反應

是一步完成或分幾步完成，這個總過程

的熱效應是相同的

已知

P4(s、白磷)+502(g)=P4010(s)；

△H=-2983.2kJ/mol

P(s、紅磷)+5/402(g)=1/4P40-|0(s)：

△H=-738.5kJ/tnol

環(huán)節(jié)三試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學

蓋斯定律的講評方程式_________________O培養(yǎng)計算能力

應用2、已知下列反應的反應熱為：

(DCHsCOOH(I)+202(g)

=2C02(g)+2H20(l)

△H,=-870.3KJ/moI

(2)C(s)+02(g)=C02(g)

△H=-393.5KJ/moI

(3)H2(g)+02(g)=H20(l)

△H=-285.8KJ/moI

試計算下列反應的反應熱：

20(s)+2%(g)+02(g)=CH3C00H(I)

K練習12298K,101KPa時，將1.0

g鈉與足量的氯氣反應，生成氯化

鈉晶體并放出17.87KJ的熱量，

求生成1mol氯化鈉的反應熱？

環(huán)節(jié)四

講評培養(yǎng)計算能力

反應熱的計算

K練習2』乙醇的燃燒熱是

△H=-1366.8KJ/mol,在此溫度下,

1Kg乙醇充分燃燒后放出多少熱

量？

怎樣進行反應熱的計算

1、熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相

似，可以移項同時改變正、負號；各項

的系數(shù)包括4H的數(shù)值可以同時擴大或

環(huán)節(jié)五縮小相同的倍數(shù)。

課堂總結2、根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個

以上的熱化學方程式包括其4H相加或

相減，得到一個新的熱化學方程式。

3、可燃物完全燃燒產生的熱量=nX

△H

普通高中化學新課程人教版選修4化學反應原理第二章化學反應速率與化學平衡

第一節(jié)化學反應速率教案

授課班級

學校：授課教師：所用課時：1課時

教學目標

(一)知識與技能

(1)了解化學反應速率的含義

(2)理解化學反應速率的表達式及其簡單計算

(3)了解化學反應速率的測量方法

(二)過程與方法

通過學習化學反應速率的測量方法，培養(yǎng)設計實驗的能力

(三)情感態(tài)度與價值觀

通過對化學反應速率的學習，感悟其在生產、生活和科學研究中的作用，提高對化學科學的認識。

教學重點和難點

(一)教學重點

化學反應速率的表達式及其簡單計算

(二)教學難點

化學反應速率的表達式及其簡單計算

教學用具

多媒體課件

教學預設教.生成i

核心環(huán)節(jié)活動設計

設計意圖

教師活動學生活動

【合作探究與交流1】

1、密閉容器中，N+3H

/9乙9=2NHOQ

環(huán)節(jié)一已知氮氣和氫氣的起始濃度分別

展示問題

復習必修有關為8moi/L、20mol/L,搞好必修與選

分析總結

內容5min后氮氣的濃度為6mol/L,修的銜接教學

①求該反應的化學反應速率？

②用不同物質表示的化學反應速

率數(shù)值相同嗎？它們之間有什么

聯(lián)系？

已知反應A+3B_2C+D在某段時

間內以A的濃率變化表示的化學反

環(huán)節(jié)二應速率為lmol.LT.mm”,則此

化學反應速率講評段時間內以C的濃率變化表示的化鞏固練習

的計算學反應速率為A.0.5mol/(Lemin)

B.lmol/(L*min)C.2mol/(L*min)

D.3mol/(L*min)

核心環(huán)節(jié)活動

設計意圖

教師活動學生活動

在下列反應中2A(g)+B(s)=

環(huán)節(jié)三3C(g)+4D(g)表示該化學反應

講評速率最快的數(shù)據(jù)是

拓展訓練進一步鞏固

A、V(A)=0.6mol/(L,s)

B.V(B)=0.3mol/(L?s)

C.V(C)=0.8mol/(L?s)

D.V(D)=1.0mol/(L?s)

觀察、思考、討論

1、對于實驗2—1的反應中，還有

環(huán)節(jié)四沒有其它表示該反應的化學反應

反應速率的視頻演示實驗2-1速率的方法？

測定2、對于實驗2—1,哪些因素會影

響化學反應速率的測定？從該實

驗可得到什么結論？

環(huán)節(jié)五反應速率的含義、表示方法、計算

課堂總結注意事項、規(guī)律應用等

普通高中化學新課程人教版選修4化學反應原理第二章化學反應速率與化學平衡

第二節(jié)影響化學反應速率的因素教案

授課班級

學校：授課教師：所用課時：2課時

教學目標

（一）知識與技能

（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條

件對化學反應速率的影響。

（二）過程與方法

（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；

（2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中

挖掘化學信息的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

（1）通過實驗培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，知道科學研究的一般方法。

（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學生投身科學的激情。

教學重點和難點

（一）教學重點

壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。

（二）教學難點

壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。

教學用具

多媒體課件

教學預設■教學生成，

核心環(huán)節(jié)活動設計

設計意圖

教師活動學生活動

【演示】課本20頁實驗2-2草酸

環(huán)節(jié)一

與酸性高鐳酸鉀的反應用實驗事實說

濃度對化學反小結：注意事項

觀察、填表、總結話，培養(yǎng)學生

應速率的影響固體和純液體的濃度是一個常

觀察分析能力

數(shù)，所以增加這些物質的量，不

會影響反應的速率

引導學生閱讀教材

小結注意事項：

準確掌握概念

壓強對反應速率的影響是閱讀、分析、總結

環(huán)節(jié)二的內涵與外延

壓強對化學反通過改變濃度而影響反應速率

應速率的影響的。我們在分析壓強對反應速率

的影響時，應最終落實到濃度

上，將壓強問題轉化為濃度問

題。

核心環(huán)節(jié)活動

設計意圖

教師活動學生活動

環(huán)節(jié)三【演示】課本實驗2-3

溫度對化學反小結注意事項從實驗事實得

觀察、填表、總結

應速率的影響升高溫度對所有反應均提高反應到科學結論

速率

環(huán)節(jié)四【演示】實驗2-4：過氧化觀察、分析、總結從實驗事實得

催化劑對反應氫分解的對比實驗到科學結論

速率的影響小結注意事項

能加快反應速率的催化劑叫正催

化劑；能減慢化學反應速率的催

化劑叫負催化劑。如不作特殊說

明，均指正催化劑

1.一般都能使反應速率加快的方法是

①升溫：②改變生成物濃度；③

增加反應物濃度：④加壓

(A)①②③⑻①③

(C)②③(D)①②③④

2.NO和CO都是汽車尾氣里的有害

環(huán)節(jié)五物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和

講評二氧化碳氣體：2N0+2c0=Nz+2C0z應用鞏固

知識應用對此反應，下列敘述正確的是(AC)

(A)使用催化劑能加快反應速率

(B)改變壓強對反應速率沒有影響

(C)冬天氣溫低，反應速率降低，對

人體危害更大

(D)無論外界條件怎樣改變，均對此

化學反應的速率無影響

閱讀教材緒言相關內容、思考回答

下列問題1)什么是有效碰撞？

2)什么是活化分子？3)什么是活

提問：為什么增大反應物的濃度化能？濃度的圖示：

增大壓強、升高溫度、使用催什

利會影響反應速率呢？

j整器7的小=廿、

聾也、陪適好向，語效—學電

1如果分子間由夠發(fā)生化學反應：1

?1、反應物分子必須相互磋推；;

12、分子必須具有一定的能量司圖

；3、2爭至今絲噸型烏________|壓強的圖示

_1_

“一"』一??

‘JLU將微觀的轉換

為宏觀的，將

環(huán)節(jié)六.抽象的轉換為

有效碰撞理論具體的，幫助

52學生理解相關

概念

溫度的圖示

i.3??

引導填表???,'<?心

催三化劑的圖示

單位體取內

有依UHM”化學反應

分子活化分子活化a*化分子

總敷tf分散分子數(shù)

?大反J5御濃皮

增加不交增加增加加快

增加不交增加增加加快

升文■腹

不交增大增加地加加快

他化則不交增大1增加

靖加加快

決定因素：參加化學反應的物質

的性質

?影響因素：當其它條件不

變時

?:?1.濃度的影響：增加反應

物的濃度可以加快化學

反應速率；降低反應物的

濃度，可以減慢化學反應

速率。

?2.壓強的影響：（僅適用于

有氣體參加的反應）增加

體系的壓強，可以加快化

環(huán)節(jié)六學反應速率；降低體系的

壓強，可以減慢化學反應記錄、思考

課堂總結

速率

?3.溫度的影響：升高體系

的溫度可以加快化學反

應速率；降低體系的溫

度，可以減慢化學反應速

率。

?：?4.催化劑：使用催化劑同

等程度的增大（減慢）正

逆反應速率，從而改變反

應到達平衡所需時間。

?「沒特別指明一般指正催

化劑

普通高中化學新課程人教版選修4化學反應原理第二章化學反應速率與化學平衡

第三節(jié)化學平衡（1）化學平衡的特征與標志教案

授課班級

學校：授課教師：所用課時：1課時

教學目標

(一)知識與技能

(1)建立化學平衡的觀點

(2)理解化學平衡的特征和標志，從而使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

(二)過程與方法

通過分析化學平衡的建立，增強歸納和形象思維能力。

(三)情感態(tài)度與價值觀

通過理解化學平衡的特征和標志，從而使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

教學重點和難點

(一)教學重點

化學平衡的特征和標志。

(二)教學難點

化學平衡的特征和標志。

教學預設教學生成：

核心環(huán)節(jié)