2021-2022學年拉薩市某中學高一年級上冊期末化學復習卷(含答案解析)

2021-2022學年拉薩市第二高級中學高一上學期期末化學復習卷

、單選題（本大題共14小題，共42.（）分）

設以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3Ml.

B.用惰性電極電解C1ZSO4溶液后，如果加入0.1小?！拔遥?"）2能使溶液復原，則電解時產(chǎn)生標

準狀況下1.12L的氣體

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na?？谌芤?，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉(zhuǎn)移到容量

瓶中定容

D.30g的N。與。2于密閉容器中充分反應，容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為1N%.

2.化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學變化

C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠沒有丁達爾效應

D.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

3.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH：、Na+、C「、SCN-

B.在強堿溶液中:Na+、K+、AIO2,COj-

C.在c（H+）=KT13nlo//L的溶液中：NH：、A4+、so廣、NO]

D.在pH=0的溶液中：K+、Fe2+.C廣、NO；

納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物.納米鐵粉的制備及處理含N。*酸性廢水的流程如下：

覆性NaBH*含NO,的

FeSO溶液一

4納米鐵粉

溶液

反應時間/min

I含50mg七川。3佻水樣

II含50mg七*NOj+SOmg七1CW?水樣

以下說法不正確的是（）

A.已知過程①的產(chǎn)物還有也和8（?！埃?，則反應的離子方程式是2Fe2++BH￡+40H-=

2Fe+2H2T+B（OH）J

+2+

B.過程②的離子方程式為4Fe+NO3+10H=4Fe+NH*+3H2O

C.研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致N。*的去除率下降，其原因是納米鐵粉與"+反應生成為

D.相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO1的速率有較大差異（見圖），產(chǎn)生該差異的可能原

因是離子濃度越大，反應速率越大

5.新型納米材料”叫2,（3<x<4）中M為+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化.常溫

下，MFe2/能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如圖：則下列判斷正確的是（）

--------常溫下--------

MFe2O,℃——*MFe;Ov

A.MFe?。*是該反應的催化劑B.“酷?。^是氧化劑

C.x>yD.SO2發(fā)生還原反應

6.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.人造纖維和合成纖維都是由有機小分子經(jīng)加聚反應合成的有機高分子

B.用稀硝酸可以清除銀鏡反應實驗后的試管內(nèi)表面的銀

C.次氯酸鈉的水溶液呈堿性，可以用作胃酸中和劑

D.由石墨烯卷制而成的“超級纖維”碳納米管是一種新型有機化合物材料

7.常溫下，下列各組分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的是（）

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO^,Fe2+

B.空氣中：C2H2、C02.SO2、NO

C.使酚獻變紅色的溶液：Na+、K+、S。；-、COj-

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、NO,CIO-

8.由10g不純的CaCg和足量鹽酸反應在標準狀況下，放出2.24LCO2,試推斷雜質(zhì)的組成（）

A.MgCO3^KHCO3B,七。。3和宜。2

C.MgCO3^lSiO2D.無法確定

9.下列實驗操作中錯誤的是（）

A.蒸儲操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處

B.蒸發(fā)操作時;待有晶體析出時開始用玻璃棒攪拌

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.蒸播操作時，應使冷凝器中的冷卻水從下口進上口出

10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所給出試劑或操作，正確的是（）

A.NaHC/固體（Na2CC）3），加熱至固體質(zhì)量不再改變

B.CO2（WC/）,用氫氧化鈉溶液洗氣

C.NaHCC）3溶液（Na2co3），通入過量CO2

D.NaG固體（N45），加Na?？谌芤汉蠹訜?/p>

11.用下列實驗裝置（夾持裝置略）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（）

A.3水少量的尾氣吸收裝置

12.用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是（）

A.瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO?

B.瓶中盛適量濃硫酸，從4口進氣來干燥N%

C.從B口進氣，用排空氣法收集CO?

D.瓶中裝滿水，4口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成為的體積

13.下列有關(guān)Na2cO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述不正確的是（）

A.向含NazCOs固體的試管中加少量水，試管表面降溫

B.除去Na2c。3固體中混有的少量NaHCOs，用加熱法

C.可以用氯化釧溶液來鑒別Na2c。3溶液和NaHCO3溶液

D.分別向等濃度的Na2c。3和Na”CO3液中滴加酚獻，前者紅色更深

14.他為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()

A.標準狀況下，22.4乙/。含有的分子數(shù)為N”

B.lLlmol-L-iNaG溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為N4

C.標準狀況下，22.4L氯氣中所含原子數(shù)為治

D.一定條件下，56克鐵粉與足量的C%完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2治

二、填空題(本大題共4小題，共32.0分)

15.汽車常裝有安全氣囊，當發(fā)生強烈碰撞時，瞬間引發(fā)以下反應：2NaN3=2Na+3電T,所產(chǎn)

生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內(nèi)人員的目的.

(1)若氣囊中裝有130gNaN3，則其物質(zhì)的量是.

(2)若130gNaM完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為.

(3)該反應中的氧化劑是,氧化產(chǎn)物是.

16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中

提取碘的過程如圖所示:

海曬干,

藻燧,

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是(從下列儀器中選出所需的儀

器，用標號字母填寫在空白處).

A.燒杯B.瓷生煙C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.用煙鉗

(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①、②.

(3)提取碘的過程中，下列試劑不能使用的是.其原因是.

A.酒精B.苯C.汽油

過程②的提取操作通常在(儀器名稱)中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分

層，下層為色.

(4)“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下:

稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應的化學方程式為：

KIO3+5Kl+3H2soiT3K25。4+3/2+H2O

①該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為.

②實驗中，若測得生成3.0x10-5mol12,則該食鹽中碘元素的含量是精確至0.1)

17.形成酸雨的原理之一可簡示如下：

含硫燃氣.°"二'硫酸

122'

回答下列問題：

(1)4物質(zhì)的化學式______,B物質(zhì)的化學式______

(2)三個反應中不屬于氧化還原反應的是(填序號).

(3?。2中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的(

填氧化劑或還原劑)除去SG，達到減小污染的目的.

(4)從環(huán)保的角度認為：雨水的pH<5.6時，就判斷為酸雨，已知pH=-lgc(H+),經(jīng)測定某次雨水

中只含硫酸，且濃度為5x10-2m0//3仞2=0.3這次降雨(填是或不是)酸雨.

(5)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、。2、必、CO2等.為了除

去有害的S"氣體，在英國已進行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地表面SO?濃度.在

20世紀60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的S5增加了35%.但由于建造高煙囪的結(jié)果，

地面濃度降低了30%之多.

(/)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是.

A.少用煤作燃料B.把工廠煙囪造高C.燃料脫硫

D.把工廠遷移到農(nóng)村E.開發(fā)新能源

(H)請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取,理由是-

18.為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用C溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化

學方程

式表示).根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有

效成分是(填化學式)，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是(用

字母代號填).

A.O2B.Cl2C.CO2D.HCIO.

三、實驗題(本大題共2小題，共20.0分)

19.黃色超氧化鉀(KO?)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO?的性質(zhì)，請回

答相關(guān)問題：

I.探究K02與水的反應：取少量長。2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠

近試管口木條復燃，滴加酚髓試液則先變紅后褪色。

向褪色后溶液中滴加FeCb溶液推測產(chǎn)生的現(xiàn)象為o

U.探究K02與S"的反應

(1)正確的操作依次是0

①打開七通入N2,排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉

②拆卸裝置至實驗完成

③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品

④打開分液漏斗活塞勺

(2)檢查上述裝置氣密性的方法是。

(3)4裝置發(fā)生的化學方程式為。

(4)用上述裝置驗證“KO?與SO?反應生成。2”還存在不足，你的改進措施是。

(5)改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為“、N兩

份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaC%溶液，充分反應后，將沉淀過濾、、，稱

重為2.33g。

②將N溶液移入(填儀器名稱)中，用0.40zno//L酸性KMn/溶液滴定，終點時消耗酸性KMnC)4

溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應的化學方程式。

20.“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應制取氯氣，反應原理為NaC/。+NaG+

H2SO4—Na2SO4+Cl2T+也。，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖

所示的實驗裝置。

NaSO、NaOH

溶液溶液

ABCDE

(1)上述制備氯氣的反應中，每生成lmolCG，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol.

(2)依據(jù)上述反應原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(4處)。(填序號)

(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是o實驗過程中該

同學發(fā)現(xiàn)裝置8中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是。

(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時發(fā)生反應的化學方程式是。

(5)。中氯氣可將S。歹氧化，若通過實驗驗證該反應發(fā)生的是氧化還原反應，可采取的方法是o

(寫出操作、試劑和現(xiàn)象)

四、推斷題(本大題共1小題，共10.0分)

21.根據(jù)如圖所示的4、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫相應的物質(zhì)和有關(guān)

反應的化學方程式.

(1)當4是氣體單質(zhì)時，4是,B是，C是,。是,E是

(2)當4是固體單質(zhì)時，4是，B是,C是,。是,E是

五、計算題(本大題共2小題，共16.0分)

22.將匕L2.0mol/LCuS/溶液和%Ll.Omol/L溶液混合(不考慮混合溶液的體積變化).通過

必要的計算填空：

(1)向混合溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后，鐵粉有剩余.則c(Fe2+)=mol/L.

(2)在標準狀況下，生成的V(42)=L.

(3)若匕<彩，充分反應后溶液的質(zhì)量會(填”增重、減輕或不變”)g.

23.鋤和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一種堿金

屬為哪種元素？(枷的相對原子量取85.5)(寫出計算過程)

參考答案及解析

1.答案：A

解析：解：442g乙烯和丙烯的混合氣體中含有3moi最簡式CH?，含有3moz碳原子，含有3碳原子數(shù)

為3%故A正確；

B.以惰性電極電解CuSO,溶液的電解原理方程式是：2C“2++2/。=2clz+4H++牝T，加入

0.1THO，CU(OH)2(相當于Ca。和”2。)后溶液與電解前相同，根據(jù)銅元素守恒，所以析出金屬銅的物質(zhì)

的量是0.1m。/,陰極反應是：2clz2++4e-r2Cu,當析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.1m。，時，則生成

氣體0.05mo1,當電解掉0.lino/水時，生成氣體0.15?noZ,共生成0.2mol氣體，標準狀況下氣體體積

為4.483故B錯誤；

C.把NaOH固體于燒杯中充分溶解后應冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯誤；

D.30g的N。與。2于密閉容器中充分反應，產(chǎn)物生成二氧化氮，與四氧化二氮相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤;

故選A.

A.乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷發(fā)生反應，然后計算出電解時生成氣體總物質(zhì)的量；

C.氫氧化鈉固體溶解過程中放出熱量，應該冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D.二氧化氮與四氧化二氮中存在轉(zhuǎn)化平衡.

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化

學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.

2.答案：D

解析：解：4新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體等，“遼寧艦”上用于

艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，是高強度鋼絲編織的，屬于合金，故A錯誤；

B.石油裂解制取乙烯和丙烯有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C錯誤；

D.鎂比鐵活潑，鎂與鐵連接后，鎂失去電子受到腐蝕，從而保護了鐵不受腐蝕，原理是犧牲陽極的

陰極保護法，故D正確；

故選：D。

A.依據(jù)鋼纜的成分判斷材料的類型；

B.石油裂解制取乙烯和丙烯有新物質(zhì)生成；

C.膠體具有丁達爾效應；

D.Mg比Fe活潑，當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極。

本題考查物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，會運用化學

知識解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)提高學習的積極性。

3.答案:B

解析：

本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意常見離子的性質(zhì)，判斷離子之間能否發(fā)生反應，注意

題目的要求。

A.Fe3+與SCAT發(fā)生絡合反應生成Fe(SNC)3而不能共存，故A錯誤；

B.強堿溶液中存在大量的離子之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，故B正確；

C.c(H+)=1。-13加0/4的溶液呈堿性，存在大量的0H-,N/與。丁反應生成N%-%。，疑3+與

反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；

D.pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+,Fe2+與NO1發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯

誤。

故選Bo

4.答案：D

解析：解：4反應物為Fe2+和發(fā)生氧化還原反應生成為和8(?！?］，反應的離子方程式是

2+

2Fe+BH￡+40H~=2Fe+2H2T+B(OH)故A正確；

B.過程②硝酸濃度較低，硝酸根離子被還原生成NHj,鐵過量，同時生成亞鐵離子，反應的離子方

2+

程式為4Fe+NO］+10”+=4Fe+NHj+3H2O,故B正確；

C.p“偏低，氫離子濃度偏大，則鐵可與氫離子反應生成氫氣，可導致N。］的去除率下降，故C正確；

D.由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電池反應，故D

錯誤。

故選：D。

A.反應物為Fe2+和發(fā)生氧化還原反應生成為和B(OH)

B.過程②硝酸濃度較低，硝酸根離子被還原生成NH1；

C.若pH偏低，鐵可與氫離子反應生成氫氣；

D.由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電池反應.

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于化學與生后、環(huán)境的考查，題目有利于培養(yǎng)學生的良好的科學

素養(yǎng)，側(cè)重于考查學生的分析、實驗能力的考查，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題

的關(guān)健，難度中等.

5.答案：D

解析：解：4s。2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO?在反應中為氧化劑，則MFezOx為還原劑，

不是催化劑，故A錯誤；

B.MFe2。*為還原劑，不是氧化劑，故B錯誤；

C.MFezOx為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有(2y-2)>(2x-2),

即y>x,故C錯誤；

DSO2轉(zhuǎn)化為S,發(fā)生還原反應，故D正確.

故選D.

在圖示反應中，SO2轉(zhuǎn)化為S,S元素化合價降低，說明SO?在反應中為氧化劑，則MFezOx為還原劑，

反應后Fe元素的化合價升高，根據(jù)Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷無、y大小關(guān)系.

本題主要考查學生根據(jù)題目所給的信息和所學的化學知識進行解題的能力，解答時注意根據(jù)化合價

的變化和化合物化合價代數(shù)和為0分析解答問題，要細心分析，題目難度不大.

6.答案：B

解析：解：4人造纖維是以天然纖維為原料制造的，合成纖維是通過縮聚反應制造的，不是由加聚

反應合成的，故A錯誤；

B.Ag能與稀硝酸反應生成硝酸銀，硝酸銀易溶于水，所以用稀硝酸可以清除銀鏡反應實驗后的試管

內(nèi)表面的銀，故B正確；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，對人體有腐蝕作用，所以不可以用次氯酸鈉作胃酸中和劑，故C錯誤；

D.碳納米管的成分是碳單質(zhì)，不是化合物，所以不屬于有機化合物材料，故D錯誤；

故選：B。

A.人造纖維是以天然纖維為原料制造的，合成纖維是通過縮聚反應制造的；

B.4g能與稀硝酸反應生成硝酸銀；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，對人體有腐蝕作用；

D.碳納米管的主要成分是碳單質(zhì)。

本題考查了化學知識在生活實際的應用，為高考常見題型，熟悉物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途等即可解

答，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大。

7.答案：C

解析：解：4PH=1的溶液呈酸性，酸性條件下MnO］、Fe?+發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；

B.N。與氧氣反應，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故B錯誤；

C.使酚酰變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈強堿性或為非氧化性酸溶液，酸性條件下C，。-不能大量共存,

旦酸性條件下NO*具有強氧化性，不能生成氫氣，故D錯誤.

故選C.

A.pH=1的溶液呈酸性；

B.NO與氧氣反應；

C.使酚酰變紅色的溶液呈堿性；

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈強堿性或為非氧化性酸溶液.

本題考查了離子共存，高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的

氧化還原反應，題目難度不大，易錯選項是。.

8.答案：C

解析：解：4、KHCO3的相對分子質(zhì)量為100,MgCq的相對分子質(zhì)量為84,則碳平均的平均含量

大于急，故A錯誤；

B、七。。3的相對分子質(zhì)量為138,Si。2不與鹽酸反應，則碳的平均含量小于急，故B錯誤；

C、的相對分子質(zhì)量為84,Si。2不與鹽酸反應，則碳的平均含量可能為急，故C正確；

D、由上述分析可知，樣品中雜質(zhì)中含碳為12%即可（能與酸反應生成二氧化碳），故D錯誤；

故選C.

2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為湍篇=O.lmol,故樣品中含碳為總，碳酸鈣中C的質(zhì)量分數(shù)為為總,

故雜質(zhì)中雜質(zhì)中含碳平均值為12%即可（能與酸反應生成二氧化碳）.

本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意用平均值的方法進行比較和判斷.

9.答案：B

解析：解：4蒸儲操作時，溫度計測的是要流出組分的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸鐳燒瓶支管

口處，故A正確；

B.加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，使液態(tài)受熱均勻，故B錯誤；

C.分液操作時，為避免造成污染，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出，

故C正確；

D.使冷凝器中的冷卻水從下口進上口出，冷凝效果最好，故D正確.

故選B.

A.蒸饋操作溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口處；

B.分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從上口倒出；

C.加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌；

D.冷凝器進出水的方向是下口進，上口出.

本題考查了蒸儲、蒸發(fā)、分液、蒸儲四個操作的注意事項和操作步驟等知識點，熟悉實驗操作是解

答的關(guān)鍵，較簡單.

10.答案:c

解析：解：4加熱碳酸氫鈉分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；

B.二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故B錯誤；

C.碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，通入過量CQ可除雜，故C正確；

D.易引入新雜質(zhì)NaOH,應直接加熱除雜，故D錯誤；

故選：Co

A.加熱碳酸氫鈉分解；

B.二者均與NaOH溶液反應；

C.碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；

D.易引入新雜質(zhì)NaOH。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

11.答案：C

解析：解：4球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，則少量HG的尾氣吸收裝置合理，故A正確；

B.二氧化碳與NaOH反應，則圖中裝置可完成二氧化碳的噴泉實驗，故B正確；

C.氨氣的密度比空氣密度小，則收集氣體的試管中導管應伸到試管底部，故C錯誤；

D.N。易被氧化，不與二氧化碳反應，密度比二氧化碳小，則圖中裝置可收集N。氣體，故D正確；

故選：Co

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、物質(zhì)的制備實驗、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

12.答案：D

解析：解：4二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法，只能用向上排空氣法，

故A錯誤；

B.氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法，對此圖應該從長導管G4)進，短導管(B)出，

故C錯誤；

D.測量氫氣體積，瓶內(nèi)裝滿水，因為氫氣的密度小于水的密度，且不溶于水，氫氣應從短導管進，

長導管接量筒，故D正確；

故選D。

本題考查了廣口瓶的一材多用，解題的關(guān)鍵是分清裝置的用途，選擇不同的進氣導管或加入合適的

試劑，難度一般。

13.答案：A

解析：解：4NazC03固體溶于水，與水形成結(jié)晶水合物放熱，則試管表面溫度上升，故A錯誤；

△

B.NaHCC)3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3二NazCg+。出T+“2。通過加熱可除去Na2c。3固

體中的NaHC03，并不引入新的雜質(zhì)，故B正確；

C.氯化鋼溶液與NazCq溶液反應生成沉淀，與NaHCOs溶液不反應，所以可以用氯化鋼溶液來鑒別

可。2。。3溶液和Na"C03溶液，故C正確；

D.NazCOs溶液、NaHC03溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯示堿性，但是

碳酸根水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即溶液的P"大于NaHC03溶液，滴加

酚醐，前者Na2c。3溶液紅色更深，故D正確；

故選：Ao

A.Na2c內(nèi)固體溶于水，與水形成結(jié)晶水合物放熱；

△

B.NaHC/不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3二Na2c3+。。2T+“2。；

C.氯化鋼溶液與Na2c。3溶液反應生成沉淀，與NaHC03溶液不反應；

D.NazCg溶液、NaHCOs溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯示堿性，但是

碳酸根水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉。

本題考查NazCR和NaHC03性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握NazCd和NaHCOs性質(zhì)，注重基

礎知識的積累。

14.答案：B

解析：解：A、標準狀況下，“2。不是氣體，不能使用氣體摩爾體積%=22.4L/7no/,22.4L“2。的

物質(zhì)的量不是Im。/,故A錯誤；

B、n(NaCl)=lLxlmol/L=Imol,所以N(Na+)=n(Na+)?NA=n(NaC7)-NA,=Imolx

r

NAmor=NA,故B正確；

C、標準狀況下，n(CZ2)=N"-/TTLOI,=Imol,N(Cl)=n(C/)-NA=2n(Cl2)-NA=2XImolx

NATHOI-I=2NA，故C錯誤；

D、n(Fe)=泰|嘉=Imol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3?n(Fe)?N*=3XImolXN.TnoL=3NA,故D錯誤.

故選B

A、氣體摩爾體積z%=22.4L/moM更用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體(標準狀況下)；

B、n(Na+)=n(NaCl),根據(jù)c=:計算出？i(NaC7),利用N(Na+)=n(Na+)?時求算判斷；

]/

C、氯氣是雙原子分子，n(CZ)=2n(CZ),根據(jù)n=7計算出n(C1)，利用N(G)=雙⑺?必求算判

2vm

斷；

D、鐵粉與。2反應，生成FeCb，失去電子的物質(zhì)的量是鐵的3倍，根據(jù)n=*計算出n(Fe),轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為3?n(Fe)?NA

鐵粉與C%完全反應，無論足量C%與否，都生成eCG，是易錯點，注意氣體摩爾體積使用范圍及條

件.

15.答案：2vnol；67.2L；NC1N3；N2

解析：解：(l)130gNaN3的物質(zhì)的量=高篙=2mo/,故答案為：2mol；

(2)設生成氮氣的物質(zhì)的量為九，則：

2NaN3=2Na4-3/V2T

23

2moln

n=3mol

故標況下生成氮氣的體積=3molx22AL/mol=67.2L,故答案為：67.2L；

(3)2/Va/V3=2Na+3N2?,反應物Na/中氮元素化合價升高，Na元素化合價降低，所以Na/既是

氧化劑又是還原劑，鈉為還原產(chǎn)物，均為氧化產(chǎn)物；

故答案為：Na/;N2.

(1)根據(jù)n=/計.算130gNaN3的物質(zhì)的量：

(2)根據(jù)方程式計算生成氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)U=n啜計算氮氣的體積；

(3)氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，對應還原產(chǎn)物，所含元素化合價升高

的反應物為還原劑，對應氧化產(chǎn)物.

本題考查物質(zhì)的量計算、化學方程式計算，氧化還原反應基本概念的判斷，比較基礎，側(cè)重對基礎

知識的鞏固，題目難度不大.

16.答案：BDEF；過濾；萃取（分液）；4酒精與水互溶；分液漏斗；紫（紅）色；5：1：25.4

解析：解：（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）用煙，而瓷玷堪加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，

三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是，

驍用煙、泥三角、酒精燈、生埸鉗；

故答案為：BDEF；

（2）分離固體和液體用過濾；利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另

一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的

萃取劑即可，

故答案為：過涯；萃?。ǚ忠海?/p>

（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與

溶質(zhì)不反應，酒精與水互溶，所以不能選用；

碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反應，

故可用四氯化碳，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為紫（紅）色，分離互不相溶

的液體用分液漏斗；

故答案為：4酒精與水互溶；紫（紅）色；

（4）①該反應中化合價的變化為：KIO3一如/元素由+5價—0價，一個K/O3分子得5個電子；K/-%，

/元素由-1價-0價，K/為還原劑，一個K/失一個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5,?。3的計

量數(shù)為1,K/的計量數(shù)為5,根據(jù)原子守恒配平為人/。3+5田+3“25。4=3&504+3/2+3“2。，反

應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1；

故答案為：5：1；

@KIO3+5KI+3H2SO4=3K2sO4+3/2+3H2。

13

1.0x10-53.0x10-5

則50克食鹽中含碘元素的物質(zhì)的量為1.0x10-5mo,，1000g食鹽中碘元素物質(zhì)的量為：iox

54

10-molx20=2.0x10-mol,1000g食鹽中碘元素的質(zhì)量為：2.0x10-4加。［x127g/mol=

254x10-4g=25.4mg,所以該食鹽中碘元素的含量是25.4mg〃g,

故答案為：25.4.

（1）根據(jù)實驗操作步驟灼燒來分析用到的實驗儀器；

(2)分離固體和液體用過濾；用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來用萃??；

萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；

(3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與

溶質(zhì)不反應，據(jù)此來選擇合適的試劑；

(4)①根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平，根據(jù)/元素的變化分析；

②依據(jù)K/O3+5KI+3H2sO4=3K2sO4+3/2+3/。進行計算；

本題考查了物質(zhì)的分離提純方法、性質(zhì)實驗方案的設計與評價，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)分離

與提純方法，正確理解提純原理為解答本題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學

實驗能力.

17.答案：S02S03(3)還原劑是ACE不可取不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，并且污染

的范圍更大

解析：解：(1)酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃氣主要

是二氧化硫,催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反應的過程為:S02°iSO3胃H2s0&；

故答案為：S02,SO3；

(2)SO2咚S03H2sO4；反應過程中反應①②反應過程中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反

應，反應③是說氧化鋁和水反應生成硫酸，反應過程中無元素化合價變化；故答案為：③；

(3)SC)2中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，硫元素化合價降低，做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應，

需要加入還原劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

故答案為：還原劑：

(4)硫酸濃度為5x1。-2m則pH=-]gc(H+)=-IgO,l=1,小于5.6,所以屬于酸雨，故答案

為：是；

(5)1、4、減少煤作燃料、C、燃料脫硫、E、開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化

硫的形成，

而B、造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，D,把工廠遷移到

農(nóng)村，但不能減緩酸雨污染，

故選ACE；

n、造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，并且污染的范圍更大，

故答案為：不可??；不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，并且污染的范圍更大.

(1)酸雨形成是含硫物質(zhì)的燃燒生成的二氧化硫形成的，依據(jù)流程分析可知含硫燃氣主要是二氧化硫,

催化氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；

(2)依據(jù)反應過程中元素化合價變化分析判斷，有元素化合價變化的反應是氧化還原反應；

(3)S0z中硫元素顯+4價，它可能降低到0價，硫元素化合價降低，做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應，

需要加入還原劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；

(4)根據(jù)pH=-1gc(H+)計算值與5.6比較；

(5)I、少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸

雨的形成，以此解答；

n、造高工廠煙囪不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，并且污染的范圍更大.

本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷和應用，氧化還原反應的判斷方法以及空氣污染等問題，掌握

基礎是關(guān)鍵，題目難度中等.

18.答案：2NaOH+CG=NaClO+NaCl+電0Ca(CZO)2C

解析：解：氯水顯酸性，可以用堿性物質(zhì)氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+%=NaClO+NaCl+電0；氯氣和氫氧化鈣反應生成氯

化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分是Ca(CZ0)2,次氯酸鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸

鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，所以長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，

故選C,

故答案為：NaOH；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+W20；Ca(CZO)2；C.

氯水顯酸性，可以用堿性物質(zhì)吸收；氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸鈣和

二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，由此分析解答.

本題考查了次氯酸的漂白性、氯氣的性質(zhì)，知道次氯酸漂白性原理，會根據(jù)氯氣和水反應原理分析

氯氣和堿溶液反應原理，注意次氯酸是強氧化性弱酸.

19.答案：產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體③①④①②裝置末端連接一導管插入水中，微熱/，末端

有氣泡,冷卻后回流一段水柱保持不變H2SO4+Na2so.3=Na2SO4+H20+S02T在B、C之間連

接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSq溶液替換為濃硫酸)洗滌干燥錐形

瓶6K。2+3SQ=2K2s。3+K2sO4+402

解析：解：/.KO2固體與水反應生成KOH和氧氣，KOH與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，則現(xiàn)象為

產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，

故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體：

〃.(1)連接裝置后先檢驗氣密性，然后利用氮氣排出裝置內(nèi)空氣，打開分液漏斗活塞K2,4中生成二

氧化硫，打開K1通入牝，使生成的二氧化硫趕出到C中反應，拆卸裝置至實驗完成，順序為

③①④①②,

故答案為：③①④①②；

(2)檢查上述裝置氣密性的方法是裝置末端連接一導管插入水中，微熱力，末端有氣泡，冷卻后回流

一段水柱保持不變，

故答案為：裝置末端連接一導管插入水中，微熱4,末端有氣泡，冷卻后回流一段水柱保持不變：

(3)4裝置發(fā)生的化學方程式為/5。4+Na2SO3=Na2sO4+H2O+SO2T,

故答案為：42so4+Na2sO3=Na2sO4+H20+S02T：

(4)上述裝置驗證“KO?與SO?反應生成。2”還存在不足，改進措施是在8、C之間連接一個盛有濃硫

酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHS/溶液替換為濃硫酸)，

故答案為：在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSOs溶液替換為濃

硫酸)；

(5)①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaC%溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱重

為2.33g,

故答案為：洗滌；干燥；

②將N溶液移入錐形瓶中，用0.40mo〃L酸性KMziCU溶液滴定，終點時消耗酸性KMJIO,溶液20.00mL,

故答案為：錐形瓶；

③n(BaS04)=肅%=O.Olmol,用0.40mo〃L酸性KMnO,溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶

液20.00mL說明反應產(chǎn)物中還有亞硫酸鉀，由2KMn/?5K2S3?10e1可知亞硫酸鉀物質(zhì)的量

為竺事產(chǎn)經(jīng)=0027no由電子、原子守恒可知反應的化學方程式為6KO2+3s。2=2K2SO3+

K2s+4。2,

故答案為：6KO2+3SO2=2K2sO3+K2sO4+402?

LKO2固體與水反應生成KOH和氧氣，KOH與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀；

〃.(1)連接裝置后先檢驗氣密性，然后利用氮氣排出裝置內(nèi)空氣，打開分液漏斗活塞K2,4中生成二

氧化硫，打開《通入N2,使生成的二氧化硫趕出到C中反應，拆卸裝置至實驗完成；

(2)微熱裝置觀察氣泡冒出，以此檢驗氣密性；

(3)4中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉、水、二氧化硫；

(4*。2與水反應生成氧氣；

(5)①過濾分離出硫酸鋼沉淀，洗滌、干燥后稱量；

②用0.4(hno〃L酸性KMnO,溶液滴定，待測液盛放在錐形瓶中；

③n(BaS。,)=肅%=0.01m。/,用0.40mo〃L酸性KMnO,溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶

液20.00mL說明反應產(chǎn)物中還有亞硫酸鉀，由2KMnO4?5K2s。3?10e1可知亞硫酸鉀物質(zhì)的量

為0.04m叱X0.02LX5=。。27no結(jié)合電子、原子守恒書寫化學方程式。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

20.答案：1(2)證明干燥的氯氣不具有漂白性在4和B之間增加盛有濃H2s。4的洗氣瓶2NaOH+

2Cl2=NaCl+NaClO+H2O向反應后溶液中加鹽酸無現(xiàn)象、再加氯化鐵生成白色沉淀

△

解析：解：(l)NaC，O+Naa+H2s。4二NazSQ+CLT+“2。中只有元素的化合價變化，每生成

lmolCl2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1m",

故答案為：1:

(2)為固液且加熱制備氯氣，所以選裝置②，

故答案為：②；

(2)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是，裝置B中干燥的有色布

條褪色，中可能混有少量的水蒸氣，應在在4和8之間增加盛有濃“2$。4的洗氣瓶，除去CG中的

水蒸氣，

故答案為：證明干燥的氯氣不具有漂白性；在A和9之間增加盛有濃H2s。4的洗氣瓶；

(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+2Cl2=NaCl+NaClO+H2O,

故答案為：2NaOH+2牝=NaCl+NaClO+力0;

(5)氯氣可將SO歹氧化生成SO^-,若通過實驗驗證該反應發(fā)生的是氧化還原反應，可采取的方法是

向反應后溶液中加鹽酸無現(xiàn)象、再加氯化鋼生成白色沉淀，

故答案為：向反應后溶液中加鹽酸無現(xiàn)象、再加氯化鋼生成白色沉淀。

(1)NaClO+NaCl+H2SO4—Na2SO4+Cl2T+%。中只有。元素的化合價變化；

(2)為固液且加熱制備氯氣；

(3)8、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，具有對比作用，進入B中氯氣應保證干

燥，氯氣與水反應生成HG。具有漂白性；

(4)氯氣與Na?！狈磻蒒aChNaClO；

(5)氯氣可將S。歹氧化生成SO磨，加鹽酸、氯化鋼檢驗可證明氧化還原反應的發(fā)生。

本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

21.答案：N2NH3NON02HNO3SH2SS02S03H2sO4

解析：解：