2020年高考全國卷Ⅲ理綜試題（解析版）

絕密★啟用前

2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合能力測試

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試

卷上無效。。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第1~5題

只有一項符合題目要求，第6~8題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得

3分，有選錯的得0分。

1.如圖，水平放置的圓柱形光滑玻璃棒左邊繞有一線圈，右邊套有一金屬圓環(huán)。圓環(huán)初始時靜止。將圖中開

關(guān)S由斷開狀態(tài)撥至連接狀態(tài)，電路接通的瞬間，可觀察到（）

A.撥至M端或N端，圓環(huán)都向左運動

B.撥至M端或N端，圓環(huán)都向右運動

C.撥至M端時圓環(huán)向左運動，撥至N端時向右運動

D.撥至M端時圓環(huán)向右運動，撥至N端時向左運動

【答案】B

【解析】

【詳解】無論開關(guān)S撥至哪一端，當(dāng)把電路接通一瞬間，左邊線圈中的電流從無到有，電流在線圈軸線上

的磁場從無到有，從而引起穿過圓環(huán)的磁通量突然增大，根據(jù)楞次定律（增反減同），右邊圓環(huán)中產(chǎn)生了與

左邊線圈中方向相反的電流，異向電流相互排斥，所以無論哪種情況，圓環(huán)均向右運動。

故選Bo

2.甲、乙兩個物塊在光滑水平桌面上沿同一直線運動，甲追上乙，并與乙發(fā)生碰撞，碰撞前后甲、乙的速度

隨時間的變化如圖中實線所示。已知甲的質(zhì)量為1kg,則碰撞過程兩物塊損失的機械能為（）

【答案】A

【解析】

【詳解】由VY圖可知，碰前甲、乙的速度分別為唯=5m/s,v乙=lm/s；碰后甲、乙的速度分別為

噓=-lm/s,吃=2m/s,甲、乙兩物塊碰撞過程中，由動量守恒得

四%+旭乙u乙=加甲/+%或

解得

m乙=6kg

則損失的機械能為

△E=+該一g陽口端一;機乙式

解得

A￡=3J

故選Ao

3.“嫦娥四號”探測器于2019年1月在月球背面成功著陸，著陸前曾繞月球飛行,某段時間可認(rèn)為繞月做

勻速圓周運動，圓周半徑為月球半徑的K倍。已知地球半徑R是月球半徑的產(chǎn)倍,地球質(zhì)量是月球質(zhì)量的

。倍，地球表面重力加速度大小為g。則“嫦娥四號”繞月球做圓周運動的速率為()

[RPKgiRPg

A.B.c?僭D.

QPQK

【答案】D

【解析】

【詳解】假設(shè)在地球表面和月球表面上分別放置質(zhì)量為加和加。的兩個物體，則在地球和月球表面處，分別

有

竺

幽Q

GG

-/照^

/?21

5

解得

設(shè)嫦娥四號衛(wèi)星的質(zhì)量為班，根據(jù)萬有引力提供向心力得

M

V2

G正

I吟

解得

故選D。

4.如圖，懸掛甲物體的細(xì)線拴牢在一不可伸長的輕質(zhì)細(xì)繩上。點處；繩的一端固定在墻上，另一端通過光

滑定滑輪與物體乙相連。甲、乙兩物體質(zhì)量相等。系統(tǒng)平衡時，。點兩側(cè)繩與豎直方向的夾角分別為a和仇

若a=70。，則夕等于（)

C.60°1).70°

【答案】B

【解析】

【詳解】甲物體是拴牢在O點，且甲、乙兩物體的質(zhì)量相等，則甲、乙繩的拉力大小相等，o點處于平衡

狀態(tài)，則左側(cè)繩子拉力的方向在甲、乙繩子的角平分線上，如圖所示

根據(jù)幾何關(guān)系有

180=2萬+a

解得p=55。。

故選B。

5.真空中有一勻強磁場，磁場邊界為兩個半徑分別為。和3a的同軸圓柱面，磁場的方向與圓柱軸線平行，

其橫截面如圖所示。一速率為v的電子從圓心沿半徑方向進入磁場。已知電子質(zhì)量為，明電荷量為e,忽略

重力。為使該電子的運動被限制在圖中實線圓圍成的區(qū)域內(nèi)，磁場的磁感應(yīng)強度最小為（）

.5mv門mv?5mv門5mv

A.——B.—C.——D.——

laeae4ae5ae

【答案】C

【解析】

【詳解】為了使電子的運動被限制在圖中實線圓圍成的區(qū)域內(nèi)，則其運動軌跡，如圖所示

A點為電子做圓周運動的圓心，，?為半徑，由圖可知AA5O為直角三角形，則由幾何關(guān)系可得

(3。-小=匕+?

4

解得丁x二§。

由洛倫茲力提供向心力

eBv=m—

3/rzv

解得Bmin,故C正確，ABD錯誤。

故選C。

6.1934年，約里奧一居里夫婦用a粒子轟擊鋁箔，首次產(chǎn)生了人工放射性同位素X,反應(yīng)方程為:

；He+；Al-X+；n。X會衰變成原子核Y,衰變方程為X-Y+：e,則()

A.X的質(zhì)量數(shù)與Y的質(zhì)量數(shù)相等B.X的電荷數(shù)比Y的電荷數(shù)少1

c.x的電荷數(shù)比RAI的電荷數(shù)多2D.X的質(zhì)量數(shù)與的質(zhì)量數(shù)相等

【答案】AC

【解析】

【詳解】設(shè)X和Y的質(zhì)子數(shù)分別為々和〃2,質(zhì)量數(shù)分別為叫和用2,則反應(yīng)方程為

；He+；：Alf；；X+；n,Y+呢

根據(jù)反應(yīng)方程質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，解得

2+13=勺，幾1=%+1

4+27二町+1,fn]=m2+0

解得

%=15,%=14,mx=30,？=30

即X的質(zhì)量數(shù)與Y的質(zhì)量數(shù)相等，「X電荷數(shù)比;;Al的電荷數(shù)多2,；；X電荷數(shù)比彳Al的質(zhì)量數(shù)多3,AC

正確，BD錯誤。

故選AC,

7.在圖（a）所示的交流電路中，電源電壓的有效值為220V,理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為10：1,R、

R2、心均為固定電阻，&=10Q,R3=20Q,各電表均為理想電表。已知電阻此中電流力隨時間f變化的正

弦曲線如圖（b）所示。下列說法正確的是（）

圖（a）圖（b）

A.所用交流電頻率為50HzB.電壓表的示數(shù)為100V

C.電流表的示數(shù)為1.0AD.變壓器傳輸?shù)碾姽β蕿?5.0W

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.交流電的頻率為

1

=50Hz

0.02s

A正確;

B.通過用電流的有效值為

I=±t=lA

V2

R2兩端即副線圈兩端的電壓，根據(jù)歐姆定律可知

。2=/叫=lxl()V=l()V

Ui勺

根據(jù)理想變壓器的電壓規(guī)叫可知原線圈的電壓

q=區(qū)。2=ioxiov=ioov

電阻R兩端分壓即為電壓表示數(shù)，即

Uv=U0-Ui=220V-100V=120V

B錯誤；

C.電流表的示數(shù)為

A戈吟AW

C錯誤；

D.副線圈中流過總電流為

八=/+/A=1A+0.5A=1.5A

變壓器原副線圈傳輸?shù)墓β蕿?/p>

P

D正確。

故選ADO

8.如圖，NM是銳角三角形PMN最大的內(nèi)角，電荷量為4(00)的點電荷固定在尸點。下列說法正確的是

()

P

B.沿MN邊,從M點到N點，電勢先增大后減小

C.正電荷在M點的電勢能比其在N點的電勢能大

D.將正電荷從M點移動到N點，電場力所做的總功為負(fù)

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.點電荷的電場以點電荷為中心，向四周呈放射狀，如圖

是最大內(nèi)角，所以PN>PM,根據(jù)點電荷的場強公式石=%烏（或者根據(jù)電場線的疏密程度）可知

廣

從電場強度先增大后減小，A錯誤；

B.電場線與等勢面（圖中虛線）處處垂直，沿電場線方向電勢降低，所以從電勢先增大后減小，

B正確；

C.M，N兩點的電勢大小關(guān)系為9“>9N，根據(jù)電勢能的公式綜=4?？芍姾稍贛點的電勢能大

于在N點的電勢能，C正確；

D.正電荷從電勢能減小，電場力所做的總功為正功，D錯誤。

故選BCo

三、非選擇題：共62分。第9~12題為必考題，每個試題考生都必須作答。

（-）必考題：共47分。

9.某同學(xué)利用圖（a）所示裝置驗證動能定理。調(diào)整木板的傾角平衡摩擦阻力后，掛上鉤碼，鉤碼下落，帶

動小車運動并打出紙帶。某次實驗得到的紙帶及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（b）所示。

-fcTX^4-n4SS.

圖（a）

圖（b）

已知打出圖（b）中相鄰兩點的時間間隔為0.02s,從圖（b）給出的數(shù)據(jù)中可以得到，打出8點時小車的速

度大小vB=m/s,打出尸點時小車的速度大小/=m/s（結(jié)果均保留2位小數(shù)）。

若要驗證動能定理，除了需測量鉤碼的質(zhì)量和小車的質(zhì)量外，還需要從圖（b）給出的數(shù)據(jù)中求得的物理量

為O

【答案】⑴.0.36（2）.1.80（3）.8、P之間的距離

【解析】

【詳解】[1][2]由勻變速直線運動中間時刻的瞬時速度等于平均速度

（4.。。-2.56）x102mzs=0.36m/s

V

B0.04

（57.86-50.66”10-2

心=--------------------m/s=1.80m/s

「0.04

[3]驗證動能定理需要求出小車運動的過程中拉力對小車做的功，所以需要測量對應(yīng)的8、尸之間的距離。

10.已知一熱敏電阻當(dāng)溫度從10℃升至60℃時阻值從幾千歐姆降至幾百歐姆，某同學(xué)利用伏安法測量其阻值

隨溫度的變化關(guān)系。所用器材：電源E、開關(guān)S、滑動變阻器R（最大阻值為20。）、電壓表（可視為理想

電表）和毫安表（內(nèi)阻約為100

（1）在答題卡上所給的器材符號之間畫出連線，組成測量電路圖o

（2）實驗時，將熱敏電阻置于溫度控制室中，記錄不同溫度下電壓表和亳安表的示數(shù)，計算出相應(yīng)的熱敏電

阻阻值。若某次測量中電壓表和毫安表的示數(shù)分別為5.5V和3.0mA,則此時熱敏電阻的阻值為kC（保

留2位有效數(shù)字）。實驗中得到的該熱敏電阻阻值R隨溫度r變化的曲線如圖（a）所示。

圖（b）

圖（a）

（3）將熱敏電阻從溫控室取出置于室溫下，測得達到熱平衡后熱敏電阻的阻值為2.2kC。由圖（a）求得，此

時室溫為℃（保留3位有效數(shù)字）。

（4）利用實驗中的熱敏電阻可以制作溫控報警器，其電路的一部分如圖（b）所示。圖中，E為直流電源（電

動勢為10V,內(nèi)阻可忽略）；當(dāng)圖中的輸出電壓達到或超過6.0V時，便觸發(fā)報警器（圖中未畫出）報警。

若要求開始報警時環(huán)境溫度為50℃,則圖中（填“品”或）應(yīng)使用熱敏電阻，另一固定電

阻的阻值應(yīng)為kQ（保留2位有效數(shù)字）。

【答案】(1).⑵.1.8(3).25.5(4).Ri(5).1.2

【解析】

【詳解】（1）滑動變阻器由用分壓式，電壓表可是為理想表，所以用電流表外接。連線如圖

熱敏電阻

5.5

口號―03x10-Q?1.8kQ

(3)由該電阻的阻值隨溫度變化的曲線直接可讀得：25.5C。

(4)①溫度升高時，該熱敏電阻阻值減小，分得電壓減少。而溫度高時輸出電壓要升高，以觸發(fā)報警，所以

R為熱敏電阻。②由圖線可知，溫度為50℃時，R=0.8kQ,由歐姆定律可得

E=

U=IR2

代入數(shù)據(jù)解得&=L2kC。

11.如圖，一邊長為4)的正方形金屬框必cd固定在水平面內(nèi)，空間存在方向垂直于水平面、磁感應(yīng)強度大小

為8的勻強磁場。一長度大于虛的均勻?qū)w棒以速率v自左向右在金屬框上勻速滑過，滑動過程中導(dǎo)體

棒始終與如垂直且中點位于比上，導(dǎo)體棒與金屬框接觸良好。已知導(dǎo)體棒單位長度的電阻為r,金屬框電

阻可忽略。將導(dǎo)體棒與。點之間的距離記為x,求導(dǎo)體棒所受安培力的大小隨x(04x4虛/。)變化的關(guān)系

【解析】

【詳解】當(dāng)導(dǎo)體棒與金屬框接觸的兩點間棒的長度為/時，由法第電磁感應(yīng)定律可知導(dǎo)體棒上感應(yīng)電動勢的

大小為

E=Blv

由歐姆定律可知流過導(dǎo)體棒的感應(yīng)電流為

I/

R

式中R為這一段導(dǎo)體棒的電阻。按題意有

R=rl

此時導(dǎo)體棒所受安培力大小為

F=BIl

由題設(shè)和幾何關(guān)系有

2x,0?X,

/=.'

2(V2/0-x),<x,,A/2/0^

聯(lián)立各式得

12.如圖，相距L=11.5m的兩平臺位于同一水平面內(nèi)，二者之間用傳送帶相接。傳送帶向右勻速運動，其速

度的大小v可以由驅(qū)動系統(tǒng)根據(jù)需要設(shè)定。質(zhì)量，”=10kg的載物箱(可視為質(zhì)點)，以初速度vo=5.Om/s自

左側(cè)平臺滑上傳送帶。載物箱與傳送帶間的動摩擦因數(shù)〃=0.10,重力加速度取g=10m/s2。

(1)若v=4.0m/s,求載物箱通過傳送帶所需的時間：

(2)求載物箱到達右側(cè)平臺時所能達到的最大速度和最小速度；

(3)若v=6.0m/s,載物箱滑上傳送帶Af=二s后，傳送帶速度突然變?yōu)榱?。求載物箱從左側(cè)平臺向右側(cè)平臺

運動的過程中，傳送帶對它的沖量。

Sxw

左側(cè)平臺右側(cè)平臺

傳送帶

【答案】(D2.75S；(2)匕=0m/s,v2=4V2m/s；(3)0

【解析】

【詳解】(1)傳送帶的速度為。=4.0m/s時，載物箱在傳送帶上先做勻減速運動，設(shè)其加速度為a,由牛頓第

二定律有：

]Limg=ma①

設(shè)載物箱滑上傳送帶后勻減速運動的距離為XI,由運動學(xué)公式有

V~_VQ=_26ZX|(2)

聯(lián)立①②式，代入題給數(shù)據(jù)得汨=4.5m；③

因此，載物箱在到達右側(cè)平臺前，速度先減小至也然后開始做勻速運動，設(shè)教物箱從滑上傳送帶到離開傳

送帶所用的時間為小做勻減速運動所用的時間為d由運動學(xué)公式有

(4)

v=v0-at2

A—_

t=t+―21⑤

}2v

聯(lián)立①③④⑤式并代入題給數(shù)據(jù)有ri=2.75s；(6)

(2)當(dāng)載物箱滑上傳送帶后一直做勻減速運動時，到達右側(cè)平臺時的速度最小，設(shè)為也，當(dāng)載物箱滑上傳送

帶后一直做勻加速運動時，到達右側(cè)平臺時的速度最大，設(shè)為口由動能定理有

-jjmgL=gmv^-gmv1⑦

由⑦⑧式并代入題給條件得

M=V2m/s，v2=4V2m/s⑨

(3)傳送帶的速度為y=6.0m/s時，由于?＜丫＜彩，載物箱先做勻加速運動，加速度大小仍a。設(shè)載物箱做

勻加速運動通過的距離為X2,所用時間為由運動學(xué)公式有

v=v0+at3⑩

2

v-Vy=2ax2?

聯(lián)立①⑩磅并代入題給數(shù)據(jù)得

f3=1.0s?

X2=5.5m?

因此載物箱加速運動1.0s、向右運動5.5m時，達到與傳送帶相同的速度。此后載物箱與傳送帶共同勻速運

動(加一幻的時間后，傳送帶突然停止，設(shè)載物箱勻速運動通過的距離為X3有

=v(Ar-r3)?

由①?g就可知

2

；mv>/.img(L-x2-x3)

即載物箱運動到右側(cè)平臺時速度大于零，設(shè)為V3,由運動學(xué)公式有，

vj—v'=—2a(L-X]—Xj)(15)

設(shè)載物箱通過傳遠帶的過程中，傳送帶對它的沖量為/,由動量定理有

/=w(v3-v0)

代題給數(shù)據(jù)得/=o

(二)選考題：共15分。請考生從2道物理題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所

做的第一題計分。

[物理——選修3-3]

13.如圖，一開口向上的導(dǎo)熱氣缸內(nèi)。用活塞封閉了一定質(zhì)量的理想氣體，活塞與氣缸壁間無摩擦?，F(xiàn)用外

力作用在活塞上。使其緩慢下降。環(huán)境溫度保持不變，系統(tǒng)始終處于平衡狀態(tài)。在活塞下降過程中()

A氣體體積逐漸減小，內(nèi)能增知

B.氣體壓強逐漸增大，內(nèi)能不變

C.氣體壓強逐漸增大，放出熱量

D.外界對氣體做功，氣體內(nèi)能不變

E.外界對氣體做功，氣體吸收熱量

【答案】BCD

【解析】

【詳解】A.理想氣體的內(nèi)能與溫度之間唯一決定，溫度保持不變，所以內(nèi)能不變。A錯誤；

B.由理想氣體狀態(tài)方程比=C,可知體積減少，溫度不變，所以壓強增大。因為溫度不變，內(nèi)能不變。

T

B正確；

CE.由理想氣體狀態(tài)方程更=C,可知體積減少，溫度不變，所以壓強增大。體積減少，外接對系統(tǒng)做

T

功，且內(nèi)能不變，由熱力學(xué)第一定律AU=W+Q可知，系統(tǒng)放熱。C正確；E錯誤。

D.體積減少，外接對系統(tǒng)做功。理想氣體的內(nèi)能與溫度之間唯一決定，溫度保持不變，所以內(nèi)能不變。故

D正確。

故選BCD。

14.如圖，兩側(cè)粗細(xì)均勻、橫截面積相等、高度均為H=18cm的U型管，左管上端封閉，右管上端開口。右

管中有高加=4cm的水銀柱，水銀柱上表面離管口的距離/=12cm。管底水平段的體積可忽略。環(huán)境溫度為

Ti=283K。大氣壓強po=76cmHg。

(i)現(xiàn)從右側(cè)端口緩慢注入水銀(與原水銀柱之間無氣隙)，恰好使水銀柱下端到達右管底部。此時水銀柱

的高度為多少？

(ii)再將左管中密封氣體緩慢加熱，使水銀柱上表面恰與右管口平齊，此時密封氣體的溫度為多少？

【答案】(i)12.9cm；(ii)363K

【解析】

【詳解】(i)設(shè)密封氣體初始體積為V”壓強為0，左、右管的截面積均為S,密封氣體先經(jīng)等溫壓縮過

程體積變?yōu)閂2,壓強變?yōu)镻2.由玻意耳定律有

PM=PiV2

設(shè)注入水銀后水銀柱高度為h,水銀的密度為"，按題設(shè)條件有

P1=Po+pgh。，P2=PQ+pgh

V[=S(2"-V2=SH

聯(lián)立以上式子并代入題給數(shù)據(jù)得h=12.9cm；

(ii)密封氣體再經(jīng)等壓膨脹過程體積變?yōu)閂3,溫度變?yōu)?2,由蓋一呂薩克定律有

匕=匕

4T2

按題設(shè)條件有

匕=S(2”—〃)

代入題給數(shù)據(jù)得

7>363K

[物理選修3-4]

15.如圖，一列簡諧橫波平行于x軸傳播，圖中的實線和虛線分別為/=0和片0.1s時的波形圖。已知平衡位

置在x=6m處的質(zhì)點，在0到0.1s時間內(nèi)運動方向不變。這列簡諧波的周期為s,波速為m/s,傳

【解析】

【詳解】因為x=6m處的質(zhì)點在0~0.1s內(nèi)運動方向不變，所以該處質(zhì)點從正向位移最大處經(jīng)過四分之一

個周期向下運動至平衡位置處，即

-T=O.ls

4

解得周期為T=0.4s,所以波速為

24ms,

v=—---=lOm/s

T0.4s

在虛線上，x=6m處的質(zhì)點向下運動，根據(jù)同側(cè)法可知波沿x軸負(fù)方向傳播。

16.如圖，一折射率為6的材料制作的三棱鏡，其橫截面為直角三角形ABC,NA=90。，ZB=30°o一束平

行光平行于BC邊從AB邊射入棱鏡，不計光線在棱鏡內(nèi)的多次反射，求AC邊與邊上有光出射區(qū)域的長

度的比值。

【答案】2

【解析】

【詳解】設(shè)從O點入射光線經(jīng)折射后恰好射向C點，光在A3邊上的入射角為4,折射角為％,如圖所

示

由折射定律有

sinq=nsm02

設(shè)從范圍入射的光折射后在邊上的入射角為夕，由幾何關(guān)系有

夕=30。+%

代入題中數(shù)據(jù)解得

%=300

nsinO'>1

所以從。8范圍入射的光折射后在8c邊上發(fā)生全反射，反射光線垂直射到AC邊，AC邊上全部有光射出。

設(shè)從AD范圍入射的光折射后在AC邊上的入射角為夕'，如圖所示

A

由幾何關(guān)系可知

6"=900-4

根據(jù)已知條件可知

〃sin夕‘>1

即從AO范圍入射的光折射后在AC邊上發(fā)生全反射，反射光線垂直射到3C邊上。設(shè)邊上有光線射出

的部分為CF,由幾何關(guān)系得

CF=AC-sin30°

AC邊與3c邊有光射出區(qū)域長度比值為

2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合能力測試化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Mg24S32Fe56Cu64

一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成

分為CU(OH)2CUCO3),青色來自藍銅礦顏料(主要成分為CU(OH)2-2CUCO3)?下列說法錯誤的是

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU(OH)2CUCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CU(OH)2-2CUCO3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時要特別注意控

制適宜溫度和濕度，A說法正確；

B.由孔雀石和藍銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價，其均為自然界較穩(wěn)

定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B說法正確；

C.孔雀石和藍銅礦的主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C說法

錯誤；

D.因為氫氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸銅，所以Cu(0H)rCuC03中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于

CU(0H)2-2CUC0.3,D說法正確。

綜上所述，相關(guān)說法錯誤的是C,故本題答案為C。

2.金絲桃甘是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)式如下：

下列關(guān)于金絲桃昔的敘述，錯誤的是

A.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.分子含21個碳原子

C.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.不能與金屬鈉反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該物質(zhì)含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子含有21個碳原子，故B正確；

C.該物質(zhì)含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D.該物質(zhì)含有普通羥基和酚羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故D錯誤；

故答案為D。

3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7必個中子

B1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子

C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子

D.1L1mol.L'NaCl溶液含有28NA個電子

【答案】C

【解析】

,4

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為Imol,若該氮氣分子中的氮原子全部為N,則每個N2

分子含有(14-7)x2=14個中子，lmol該氮氣含有14NA個中子，不是7M,且構(gòu)成該氮氣的氮原子種類并不

確定，故A錯誤；

B.重水分子和水分子都是兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，所含質(zhì)子數(shù)相同，故B錯誤;

C.石墨烯和金剛石均為碳單質(zhì)，12g石墨烯和12g金剛石均相當(dāng)于12g碳原子，即12“/1；01=E。9原子,

所含碳原子數(shù)目為必個，故C正確；

D.ImolNaCl中含有28M個電子，但該溶液中除NaCl外，水分子中也含有電子，故D錯誤；

故答案為C。

4.噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體溶液

A.H2s稀鹽酸

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2so4

飽和溶液

D.CO2NaHCCh

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強差；產(chǎn)生壓強差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通

過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強差，據(jù)此分析。

【詳解】A.由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強差變化不大，

不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；

B.氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確;

C.一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；

D.二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；

故選B。

5.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.用Na2sCh溶液吸收少量Cl2:3S01+C12+H2O=2HSO；+2C「+SO;

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3J+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH-=NH3H20

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用Na2sO3溶液吸收少量的CL,CL具有強氧化性，可將部分SO；氧化為SO：,同時產(chǎn)生的氫

離子與剩余部分SO：結(jié)合生成HSO3,CI2被還原為C1-,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

3SO；+C12+H2O=2HSO；+2C1-+SO：,A選項正確；

B.向CaCL溶液中通入C02,H2cCh是弱酸，HC1是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項錯誤;

C.向H2O2中滴加少量的FeCb,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解，正

確的離子方程式應(yīng)為2H2O21=2H2O+O2T，c選項錯誤；

D.NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫

+

離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH-=H2O,D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】B選項為易錯點，在解答時容易忽略H2cCh是弱酸，HC1是強酸，弱酸不能制強酸這一知識點。

6.一種高性能的堿性硼化鈿(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：

VB2+160H-lle=V0：+2B(0H%+4H2O該電池工作時，下列說法錯誤的是

負(fù)載

K6H溶液離子選擇性膜

A.負(fù)載通過0.04mol電子時，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)02參與反應(yīng)

B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高

C.電池總反應(yīng)為4VB2+110?+20OH-+6H2。=8B(0H)；+4VO;

D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極

【答案】B

【解析】

【分析】

根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)，左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成V0；和B(OHL，反應(yīng)的電極方程式如題干所示，

右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成0H,反應(yīng)的電極方程式為0?+4e-+2H2O=4OH1電池的總反應(yīng)方

程式為4VB2+UO2+2OOH+6H2O=8B(OH)4+4VO；,據(jù)此分析。

【詳解】A.當(dāng)負(fù)極通過0.04mol電子時，正極也通過0.04mol電子，根據(jù)正極的電極方程式，通過0.04mol

電子消耗O.Olmol氧氣，在標(biāo)況下為0.224L,A正確；

B.反應(yīng)過程中正極生成大量的OH-使正極區(qū)pH升高，負(fù)極消耗0H-使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH降低，B錯

誤；

C.根據(jù)分析，電池的總反應(yīng)為4VB2+IIO2+2OOH+6H2O=8B(OH)4+4VO：,C正確；

D.電池中，電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極，電流流向與電子流向相反，則電流流向為復(fù)合碳電極

-負(fù)載-VB2電極-KOH溶液復(fù)合碳電極，D正確；

故選Bo

【點睛】本題在解答時應(yīng)注意正極的電極方程式的書寫，電解質(zhì)溶液為堿性，則空氣中的氧氣得電子生成

氫氧根；在判斷電池中電流流向時，電流流向與電子流向相反。

7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3

與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是

A.非金屬性：W>X>Y>ZB.原子半徑：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均為強酸D.Y的氧化物水化物為強堿

【答案】D

【解析】

【分析】

根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙,

則WX3為N%,WZ為HCL所以W為H元素，X為N元素，Z為C1元素，又四種元素的核外電子總數(shù)

滿足X+Y=W+Z,則Y的核外電子總數(shù)為11,Y為Na元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為C1元素，則

A.Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性YVZ,A選項錯誤；

B.同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na>

C1>N>H,B選項錯誤；

C.N元素的含氧酸不一定全是強酸，如HNCh為弱酸，C選項錯誤；

D.Y的氧化物水化物為NaOH,屬于強堿，D選項正確；

答案選D。

二、非選擇題

(一)必考題

8.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備

KClCh和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)盛放MnCh粉末的儀器名稱是,a中的試劑為。

(2)b中采用的加熱方式是,c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采用冰水浴冷卻的

目的是。

(3)d的作用是可選用試劑.(填標(biāo)號)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,,干燥，得到KC1O3晶體。

(5)取少量KClCh和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2

號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL,振蕩，靜置后CC14層顯—色?？芍摋l件下KClCh的氧化能力

___NaClO(填“大于”或“小于

【答案】(1).圓底燒瓶(2).飽和食鹽水(3).水浴加熱(4).C12+2OH=ClCr+C「+H2O(5).

避免生成NaClO.,(6).吸收尾氣(Cb)(7).AC(8).過濾(9).少量(冷)水洗滌(10).紫

(11).小于

【解析】

【分析】

本實驗?zāi)康氖侵苽銴CKh和NaClO,并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnCh粉末共熱制取氯氣,

生成的氯氣中混有HC1氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水中將HC1氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水

浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KC1O3,再與NaOH溶液在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO；氯氣有毒會污染空氣,

所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯氣。

【詳解】(1)根據(jù)盛放MnCh粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶；a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的

HC1氣體;

(2)根據(jù)裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加熱；c中氯氣在

NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為

Cl2+2OH-=ClO-+Cr+H2O；根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強堿溶液反應(yīng)生成氯

酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaCICh；

(3)氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(CL)；

A.Na2s可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A可選;

B.氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無法吸收氯氣，故B不可選;

C.氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C可選;

D.氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會降低氯氣的溶解度，故D不可選;

綜上所述可選用試劑AC；

(4)b中試管為KC1C6和KC1的混合溶液，KCICh的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結(jié)

晶、過濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KCICh晶體;

(5)1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣f明1號試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化，2號試管中

次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下KCICh的氧化能力小于NaClO；碘單質(zhì)更易溶于CC14,所以

加入CCL,振蕩，靜置后CCL,層顯紫色。

【點睛】第3小題為本題易錯點，要注意氯氣除了可以用堿液吸收之外，氯氣還具有氧化性，可以用還原

性的物質(zhì)吸收。

9.某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用

如下工藝流程回收其中的鍥制備硫酸鎂晶體(NiSO#7H2。)：

NaOH溶液稀H2SO.HQ,溶液NaOH溶液

廢鐐催化劑一硫酸銀晶體

濾液①濾渣②濾清③

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+A伊Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01moil1)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時9=1.0x10-5mol?LT)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是o為回收金屬，用稀硫酸將"濾液①''調(diào)為中性，生成

沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式o

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是。

⑶“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即

NaOH溶液H?()2溶液

濾渣③

“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為o

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的&p=(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度

為1.0mol-L-',貝“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。

(5)硫酸鍥在強堿溶液中用NaQO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方

程式。

(6)將分離出硫酸保晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是o

+

【答案】(1).除去油脂、溶解鋁及其氧化物(2).AlOj+H+H2O=A1(OH)31或

+2+3+3+

Al(OH)4+H=A1(OH)31+H2O(3).Ni2+、Fe.Fe(4).O2或空氣(5).Fe(6).

2+-

0.01x(1072—4)2或］0，x008714)2⑺32~6.2(8).2Ni+ClO"+4OH=2NiOOHl+Cr+H2O(9).提

高?；厥章?/p>

【解析】

【分析】

由工藝流程分析可得，向廢銀催化劑中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2j2ALO3+4NaOH=4NaA】O2+2H2O將Al及其氧化物溶解，得到的濾液①

含有NaAlCh,濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni?+、Fe?+、

Fe3+的濾液②，F(xiàn)e2+經(jīng)山。2氧化為Fe3+Js,加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH

濃縮結(jié)晶得到硫酸銀的晶體，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】(1)根據(jù)分析可知，向廢保催化劑中加入NaOH溶液進行堿浸，可除去油脂，并將A1及其氧化物溶

解，濾液①中含有NaAlCh(或Na[Al(OH)4J),加入稀硫酸可發(fā)生反應(yīng)A1O?+H++H2O=A1(OH)31或

+

Al(OH)4+H-A1(OH)31+H2