2021年人教版（2019）選擇性必修2化學(xué)第一章-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試卷一含答案

2021年人教版（2019）選擇性必修2化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)單元測(cè)試卷（1）含答案

學(xué)校：班級(jí)：姓名：考號(hào)：

一、選擇題（本題共計(jì)15小題，每題4分，共計(jì)60分，）

1.某元素的原子序數(shù)是34,則該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為（）

A.17B.18C.19D.20

2.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）

A.具有下列電子排布式的原子中，

①Is22s22P63s23P2②Is22s22P3③1S22s22P2④1S22s22P63s23P4原子半徑最

大的是①

B.具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P4第一電

離能最大的是③

C.①Na、K、Rb②N、P、As③0、S、Se④Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序

數(shù)增大而遞增的是④

D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（燈?mo廠1）分別為738、1451、7733、10540、

13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

3.短周期主族元素W、X、八Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同周期且基態(tài)原子均含

有2個(gè)未成對(duì)電子。z的單質(zhì)常溫下為氣體且價(jià)電子數(shù)和："+x=y+z,下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：x<y

B.最高正價(jià)：x>w

c.y與z形成的化合物為非電解質(zhì)

D.W.Z形成的二元化合物中可能同時(shí)含有。鍵和兀鍵

4.短周期主族元素W、X、y和乙在周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中有3種元素最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于強(qiáng)電解質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

9?1

:X

V]-ZIW

A.y%的水溶液呈中性

BY的氧化物可用作耐高溫材料

C.Z21%分子中含有兩類共價(jià)鍵

D.X、W的簡(jiǎn)單氫化物相遇可形成白煙

5.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）

表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑/mn0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點(diǎn)為/7<H2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L<Q

C.M與7形成的化合物具有兩性

D12+與R2-的核外電子數(shù)相等

6.

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)XYZMRQ

原子半徑/（10-18機(jī)）1.860.991.431.600.750.74

主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5——

最低負(fù)價(jià)——-1————-3-2

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.由元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵

B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)

C.離子半徑：r（M2-）<r（/?3"）

D.Z和y形成的化合物為離子化合物

7.

已知X、丫是主族元素，/為電離能，單位是何?mol-L請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

元素A，2，3h

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1

B.元素丫是第〃L4族元素

試卷第2頁(yè)，總19頁(yè)

C.元素X與元素氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XQ

D.若元素Y處于第3周期，其單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)

8.n為3的電子層中（）

A.只有s和p軌道B.只有s、p和d軌道

C.只有S軌道D.有s、p、d和/'軌道

9.我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的枷（Rb）原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第

IA族元素，下列關(guān)于37Rb的說(shuō)法不正確的是（）

A.中子數(shù)為50的Rb的核素：招Rb

B.元素的金屬性：Rb>K

C,與同周期元素531的原子半徑比：I<Rb

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH<RbOH

10.下列各組指定的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式，各組元素不能形成AB2型化合物的

是（）

A.2s22P2和2s22P4B.2s22P2和3s23P4

C.3s2和3s23P5D.3sl和3s23P5

11.下列各原子的2P能級(jí)電子排布圖中不符合泡利原理的是（）

12.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.電子云是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子多少

B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜

13.以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是（）

①霓虹燈發(fā)出有色光；

②棱鏡分光；

③激光器產(chǎn)生激光；

④石油蒸儲(chǔ)；

⑤凸透鏡聚光；

⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛；

⑦日光燈通電發(fā)光；

⑧冷卻結(jié)晶；

⑨焰色反應(yīng).

A.②④⑤⑧⑨B.①③⑥⑦⑨C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦

14.下列基態(tài)原子或離子的相關(guān)電子排布圖正確的是（）

A/e3+的價(jià)電子：」.’I，U,

B.Cr原子的價(jià)電子：~衛(wèi)」~~"~-

TI

C.N原子的核外電子:

D$2一的L層電子:UUtt

15.科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中以、X、

八z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有.X、丫在同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.氫化物的沸點(diǎn)：X<Y

B.w、X、丫形成的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁

C.含Z的兩種酸反應(yīng)可制得Z單質(zhì)

D.ZY2作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來(lái)水消毒等方面應(yīng)用廣泛

二、解答題（本題共計(jì)5小題，每題8分，共計(jì)40分，）

16.寫出符合下列要求的符號(hào)。

（1）第二電子層s能級(jí)

（2）n=3p能級(jí)

試卷第4頁(yè)，總19頁(yè)

（3）第五電子層d能級(jí)

(4)n=4p能級(jí)

（5）n=2p能級(jí)沿y軸取向的軌道，

17.R、/、X、八M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見(jiàn)同位素的原子核

中不含中子。皿與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和勿X2。工業(yè)革命以來(lái)，人類使用

的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升

高。丫與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。

（1）勿的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）小X2的電子式是

（3）R2X,R2y中，穩(wěn)定性較高的是（填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋

其原因：。

（4）Se與丫是同一主族的元素，且在元素周期表中與丫相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是（填字母序號(hào)）。

a.Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)

b./Se的還原性比H2y強(qiáng)

c.WSeQ的酸性比也丫。4強(qiáng)

d.Se。?在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

②室溫下向Se。?固體表面吹入N/，可得到兩種單質(zhì)和也。，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為時(shí)2。3。為確定M元素的

種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（枷）之間：

②0.01瓶01“2。3在堿性溶液中與Z九充分反應(yīng)可得到”的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被

時(shí)2。3氧化的Zn為0.06小。1；

綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第族。

18.4、B、C、D、E都是由短周期元素構(gòu)成的10電子微粒，其中：

（1）月的氧化性很弱，但得到電子之后單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，且這種元素的原子有一個(gè)

單電子，A的電子排布式是?

（2）8為單核陰離子，這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，8的價(jià)電子排

布圖。

（3）C是電中性微粒，極易溶于水，且水溶液顯堿性，C的電子式為

C與氯化氫氣體混合產(chǎn)生白煙，白煙微粒中存在（填字母）。

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.配位鍵

（4）D是由五個(gè)原子構(gòu)成的電中性微粒，其中心原子采用的雜化方式為，空

間構(gòu)型為,微粒C與。的鍵角大小比較（用化學(xué)式表示），原

因是。

（5）原子E性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與其他原子反應(yīng)，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

19.現(xiàn)有4B、C、。、E五種元素，其中4、B、C、。為短周期主族元素且原子序數(shù)依

次增大，E是一種過(guò)渡元素，請(qǐng)根據(jù)下表相關(guān)信息，回答問(wèn)題：

/基態(tài)原子L層中P軌道電子數(shù)是S軌道電子數(shù)的2倍

B是同周期元素中最活潑的金屬元素

C和4形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物

E的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿

（1）基態(tài)4原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。

（2）B基態(tài)原子的電子排布式是,C和。中電負(fù)性較大的是（填元素

符號(hào)）。

（3）C基態(tài)原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，E的價(jià)電子排布圖

（4）8的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)出黃色火焰

的原因。

20.回答下列問(wèn)題：

（1）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個(gè)原理，分別是：4.構(gòu)造原理；B.泡利原理；C.洪

特規(guī)則；D.能量最低原理。在以下各項(xiàng)描述中起主要決定因素的是（填序號(hào)，各只

填一項(xiàng)）

①各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍。

②碳原子的核外電子排布基態(tài)時(shí)是Is22s22P2而不是Is22sl2P3

③磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個(gè)未成對(duì)的單電子。

（2）有四種短周期元系，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

試卷第6頁(yè)，總19頁(yè)

元結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

素

A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合

金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)

水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：

①4原子的核外電子排布式?

②B元素在周期表中的位置_________________；離子半徑：B4填"大于"或

"小于"）。

③基態(tài)C原子的電子排布圖是,其原子核外能量最高的電子所處

軌道呈________形。

④D一的結(jié)構(gòu)示意圖是。

參考答案與試題解析

2021年人教版（2019）選擇性必修2化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性

質(zhì)單元測(cè)試卷（1）含答案

一、選擇題（本題共計(jì)15小題，每題4分，共計(jì)60分）

1.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理

【解析】

某元素的原子序數(shù)為34,原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理可知其電子排

布式Is22s22P63s23P63d】。4s24P3據(jù)此可判斷該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總

數(shù).

【解答】

解：某元素的原子序數(shù)為34,基態(tài)原子的電子排布式為：

Is22s22P63s23P63dl04s24P3每個(gè)能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)，所以該元素含

有4個(gè)電子層，根據(jù)電子云的空間形狀可知，各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f

的順序依次為1、3、5、7,所以該元素含有8個(gè)能級(jí)，18個(gè)軌道，

故選B.

2.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

原子核外電子排布

元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；

B.同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，V4族3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能

量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

C.同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減??；

D.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)。

【解答】

4.核外電子排布：①Is22s22P63s23P2②Is22s22P3③Is22s22P2

④Is22s22P63s23P4,則①為Si、②為N、③為C、④為S,同周期自左而右原子半

徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si>C>N,Si>S,故Si原子

半徑最大，即①的原子半徑最大，故4正確；

B.價(jià)電子排布：①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P3四種元素①為4、②為

Si、③為P、④為S,同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，V4族3P能級(jí)為

半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，

③>@>②〉①，即③第一電離能最大，故B正確；

C.同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，①Na、K、Rb電負(fù)性

依次減小、②N、P、4s的電負(fù)性依次減小、③。、S、Se的電負(fù)性依次減小、④Na、

P、C，的電負(fù)性依次增大，則元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④，故C正確；

試卷第8頁(yè)，總19頁(yè)

D.該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可

能生成的陽(yáng)離子是X2+,故。錯(cuò)誤；

故選

3.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

【解析】

【解答】

A.根據(jù)題意得W、X、八Z分別為C、。、4、CI,。2-、4中兩種離子核外電子排布

相同，核電荷數(shù)大的半徑小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.。沒(méi)有最高正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.4a3溶于水完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C%C=CC%中同時(shí)含有。鍵和兀鍵，。項(xiàng)正確。

故選D。

4.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

【解析】

此題暫無(wú)解析

【解答】

根據(jù)短周期元素，結(jié)合相對(duì)的位置，可知X、八Z、W分別為N、4、S、CI,據(jù)此分

析解答。

A.4a3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故4錯(cuò)誤；

B.川2。3熔、沸點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故B正確；

C.S2C/2中氯原子只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，而硫原子需要形成2個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為

CI—S—S—Clt故C正確；

D.NG與4G相遇可形成NHR，固體小顆粒，故。正確；

故選4。

5.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】

短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于VI4族，T只有-2價(jià)，則7為。元素、R為S元素，L、

Q都有+2價(jià)，處于口4族，原子半徑L>Q,則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價(jià)，

處于IIL4族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為4元素.

4水中分子之間存在氫鍵，通常情況為液態(tài)；

B.金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；

C.氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；

D.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷.

【解答】

短周期元素，T、R都有-2價(jià)，則處于第VL4族，7只有-2價(jià)，貝什為。元素、R為S元素;

L、Q都有+2價(jià)，處于第族，原子半徑L>Q,則L為Mg元素、Q為Be元素；M有

+3價(jià)，處于族，原子半徑”的介于L、R之間，則M為4元素。

A./R為“2$，為「為/。，水分子之間存在氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)為。>/S，故A

錯(cuò)誤；

B.金屬性Mg>Be,Mg與酸反應(yīng)更劇烈，則單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L>Q,故

B錯(cuò)誤；

C.M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；

D.L2+為Mg2+,核外電子數(shù)為12-2=10,R?-為S?：核外電子數(shù)為16-(-2)=18,

不相等，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

【解析】

此題暫無(wú)解析

【解答】

此題暫無(wú)解答

7.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

【解析】

x、丫是主族元素，/為電離能，x第一電離能和第二電離能差距較大，說(shuō)明x為第〃族

元素；

丫第三電離能和第四電離能差距較大，說(shuō)明丫為第〃％族元素，x的第一電離能小于丫，

說(shuō)明x的金屬活潑性大于匕結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答.

【解答】

A.X的第二電離能發(fā)生突變，說(shuō)明x元素原子最外層只有1個(gè)電子，常見(jiàn)化合價(jià)為+1,

A正確；

B.Y的第四電離能發(fā)生突變，說(shuō)明Y元素原子最外層有3個(gè)電子，為DIA族元素，B正

確；

C.X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCI,C正確；

D.Y處于第3周期，則為AI,其單質(zhì)與冷水不能劇烈反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

8.

【答案】

試卷第10頁(yè)，總19頁(yè)

B

【考點(diǎn)】

原子核外電子的能級(jí)分布

【解析】

根據(jù)第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2P亞層，第三電子層

（M層）只有3s、3P和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層.

【解答】

解：n為3的電子層中有s、p和d軌道，即第三電子層（M層）只有3s、3P和3d亞層，

故選B.

9.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

核素

原子半徑及其遞變規(guī)律

同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

【解析】

A.中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87；

B.同主族自上而下金屬性增強(qiáng)：

C.電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越小，Rb和/的電子層數(shù)相同；

D.金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Rb的金屬性強(qiáng)于K。

【解答】

A.中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87,核素：裂Rb,故4錯(cuò)誤；

B.同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，所以元素的金屬性：Rb>K,故B正確；

C.電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越小，Rb和/的電子層數(shù)相同，所以與同周期元素53/

的原子半徑比：I<Rb,故C正確；

D.金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Rb的金屬性強(qiáng)于K,所以最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH<RbOH,故。正確：

故選4。

10.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

電子排布式

【解析】

此題暫無(wú)解析

【解答】

根據(jù)外圍電子排布確定元素，結(jié)合元素化合價(jià)及元素形成的常見(jiàn)化合物進(jìn)行分析判斷。

4價(jià)層電子排布為2s22P2的元素為C,價(jià)層電子排布為2s22P4元素為0,二者可形成

CO2,故4不符合題意；

B.價(jià)層電子排布為3s23P4的元素為S,價(jià)層電子排布為2s22P2的元素為C,二者可形成

CS2,故B不符合題意；

C.價(jià)層電子排布為3s2的元素為Mg,價(jià)層電子排布為3s23Ps的元素為C7,二者可形成

MgC%，故C不符合題意；

。.價(jià)層電子排布為3sl的元素為Na,價(jià)層電子排布為3s23P5的元素為CZ,二者可形成

NaCl,與題目不符；

故選D。

11.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

泡利原理和洪特規(guī)則

【解析】

本題考查有關(guān)泡利不相容原理，指的是在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，

只要能判斷同一個(gè)軌道不能容納方向相同的電子就可以判斷，難度較小。

【解答】

泡利原理是指在一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反，

A.每個(gè)軌道排1個(gè)自旋相同的電子，符合泡利原理，故4正確；

B.每個(gè)軌道排1個(gè)自旋相同的電子，符合泡利原理，故B正確；

C.第1個(gè)軌道2個(gè)電子應(yīng)當(dāng)自旋相反，不符合泡利原理，故C錯(cuò)誤；

D.2個(gè)電子在同一軌道自旋相反，符合泡利原理，故。正確。

故選C。

12.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

【解析】

此題暫無(wú)解析

【解答】

此題暫無(wú)解答

13.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

原子核外電子的躍遷及應(yīng)用

【解析】

電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化.激

光、霓虹燈廣告、燃燒、節(jié)日里燃放的焰火都與電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān).

【解答】

解：①霓虹燈發(fā)出有色光，因?yàn)闊襞葜械南∮袣怏w原子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，發(fā)

射出不同的光，故正確；

②棱鏡分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，與電子躍遷無(wú)關(guān)，故

錯(cuò)誤；

③激光的產(chǎn)生就是在外部刺激的情況下，很多高能的電子同時(shí)釋放相位和能級(jí)相同能

量，這些能量成為顏色一樣的光子，有的在激光器內(nèi)反射，繼續(xù)與電子碰撞，釋放更

多的與它相同的光子，有的離開(kāi)激光器，形成激光，與電子躍遷有關(guān)，故正確；

④石油蒸儲(chǔ)是利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同加以分離，與電子躍遷無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；

⑤凸透鏡聚光是由光的折射形成的，與電子躍遷無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；

⑥燃放的焰火，是因?yàn)椴煌饘匐x子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光,

故正確；

⑦日光燈通電發(fā)光，是因?yàn)殡娮邮艿郊ぐl(fā)的時(shí)候原子就會(huì)釋放出可見(jiàn)光子形成的，與

試卷第12頁(yè)，總19頁(yè)

電子躍遷有關(guān)，故正確；

⑧冷卻結(jié)晶，是由于溫度降低，溶液的溶解度減小，析出溶質(zhì)，與電子躍遷無(wú)關(guān)，故

錯(cuò)誤；

⑨焰色反應(yīng)，是因?yàn)榻饘匐x子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電

子躍遷有關(guān)，故正確.

故選B.

14.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

原子核外電子排布

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

【解析】

A.Fe3+的價(jià)電子排布式為：3d5；

B.銘原子的價(jià)電子排布式為3d54s】；

C.不遵循洪特規(guī)則；

D.S2-的L層電子排布式為2s22P6。

【解答】

IIIII

4Fe3+的價(jià)電子排布式為：3小，軌道表示式為：一一~_一~I,故A正

確；

3d4?

B.銘原子的價(jià)電子排布式為3d54s】，軌道表示式為：------------------------L

故B錯(cuò)誤；

C.電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，N原子核外有7個(gè)電子，分2層排布,

皿血

原子的軌道表示式為18

2P，故c錯(cuò)誤;

D.S2-的L層電子排布式為2s22P6,軌道表示式為:

故。錯(cuò)誤;

故選4。

15.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

【解析】

皿、X、八z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有x、丫在同一周期，則w位

于第一周期，x、y位于第二周期，z位于第三周期，結(jié)合圖示可知，川形成1個(gè)共價(jià)鍵,

x形成4個(gè)共價(jià)鍵，y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則勿為H元素，x為c元素,

y為o元素，z為ci元素。

【解答】

/、X、八z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有x、y在同一周期，則vH立

于第一周期，x、丫位于第二周期，z位于第三周期，結(jié)合圖示可知，勿形成1個(gè)共價(jià)鍵,

x形成4個(gè)共價(jià)鍵，丫能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則w為，元素，x為c元素,

y為。元素，z為c，元素。

A.碳的氫化物有多利I,其沸點(diǎn)可以高于氧的氫化物，4項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.小、X、y形成的碳酸、草酸均可使澄清石灰水變渾濁，8項(xiàng)正確；

C.HC/。和反應(yīng)可以制備C%，C項(xiàng)正確；

D.1。2可作為消毒劑、漂白劑，是一種高效安全綠色殺菌劑，D項(xiàng)正確；

故選4。

二、解答題(本題共計(jì)5小題，每題8分，共計(jì)40分)

16.

【答案】

(1)2s；

(2)3p；

(3)5d；

(4)4p；

(5)2取。

【考點(diǎn)】

原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理

【解析】

能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第九能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始,

同一能層中能級(jí)ns、np>nd,nf的能量依次增大，s電子的原子軌道呈球形；p電子的

原子軌道呈啞鈴形，據(jù)此即可解答.

【解答】

解：(1)第二能層，含有2個(gè)能級(jí)，分別是2s、2P能級(jí)，s能級(jí)符號(hào)為2s；

(2)第三能層,含有3個(gè)能級(jí),分別是3s、3p、3d能級(jí)，p能級(jí)3p；

(3)第五能層,含有5個(gè)能級(jí),分別是5s、5p、5d、5f、5g能級(jí),d能級(jí)為5d；

(4)第四能層，含有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d、4f能級(jí)，p能級(jí)為4p；

(5)p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直,

p能級(jí)沿y軸取向的軌道為20。

17.

o??：：c：：?b?

(2)

(3)為0,氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>0,原子半徑S>。，得電

試卷第14頁(yè)，總19頁(yè)

子能力S<。，元素的非金屬性S<。，因此，H2s的穩(wěn)定性弱于“2。

(4)①bd,②3SeC>2+4NH3=3Se+2N2+6H2O

(5)\JA

【考點(diǎn)】

同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)

畫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系

電子式

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

化學(xué)方程式的書(shū)寫

【解析】

【解答】

R、W、X、八M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見(jiàn)同位素的原子核中不

含中子，R為H；勿與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和勿X2，工業(yè)革命以來(lái)，人類

使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫

度升高，w為c、X為0；丫與x是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，丫為S；

M的原子序數(shù)最大，M為CI,以此來(lái)解答。

(1)皿為C元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是

g：：c：：o

(2)由分析可知，WX2為。。2，其電子式是：

(3)R2X,R2y中，穩(wěn)定性較高的是“2。，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)椋貉踉?/p>

與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>0,原子半徑S>0,得電子能力S<0,元

素的非金屬性S<0,因此，H2s的穩(wěn)定性弱于“2。。

(4)①a.Se的最外層電子數(shù)為6,最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故a錯(cuò)誤；

b.非金屬性S大于Se,則"zSe的還原性比/丫強(qiáng)，故b正確；

c.，250。3的酸性比“2丫。4弱，前者為弱酸，后者為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

d.Se02在一定條件下可與Na。口溶液反應(yīng)生成鹽和水，故d正確：

故選bd。

②室溫下向Se。?固體表面吹入N%,可得到兩種單質(zhì)和從。，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O,為氧化還原反應(yīng)。

(5)0。160]“2。3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí),

被M2O3氧化的Zn為0.06mo/,設(shè)氧化物中M元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知

O.Olmolx2x(3-%)=O.OGmolx(2-0),解得x=-3,則最高價(jià)為+5價(jià)，M可能

位于元素周期表第V4族。

18.

【答案】

(1)Is22s22P6

2R2p

⑵回應(yīng)回

H

H：N：H°

(f3)??,ABD

(4)sp3,正四面體形,c4和N%中心原子都是采用sp3雜化，且C“4和N43的孤電子對(duì)

數(shù)分別為0和1,孤電子對(duì)數(shù)越多鍵角越小，所以C也的鍵角〉N43的鍵角。

領(lǐng)力8

(5)V

【考點(diǎn)】

原子核外電子排布

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

電子式

化學(xué)鍵

極性鍵和非極性鍵

原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用

判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

原子結(jié)構(gòu)示意圖

【解析】

此題暫無(wú)解析

【解答】

(1)4的氧化性很弱，但得到電子之后單質(zhì)的還原性很強(qiáng)，且這種元素的原子有一個(gè)

單電子，則這種10電子微粒為Na+,電子排布式是Is22s22P6。

(2)B為單核陰離子，這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，貝為Fl價(jià)

電子排布圖為向回“I"]

(3)HC是電中性微粒，極易溶于水，且水溶液顯堿性，貝此為N“3，電子式為

HH

?N:

C與氯化氫氣體混合產(chǎn)生白煙，白煙為N/C，，是由NHj與C廠構(gòu)成，含有離子鍵，含

有氮?dú)錁O性鍵，NH：是N%與"+以配位鍵結(jié)合，故還有配位鍵，所以白煙微粒中存在

ABD.

(4)C是由五個(gè)原子構(gòu)成的電中性微粒，則D為CH,，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+

試卷第16頁(yè)，總19頁(yè)

?=4,雜化方式為sp3,空間構(gòu)型為正四面體形；

微粒C與。的鍵角大小比較c“4>NH3,原因是C“4和N”3中心原子都是采用sp3雜化，

且C%和N%的孤電子對(duì)數(shù)分別為0和1,孤電子對(duì)數(shù)越多鍵角越小，所以的鍵角〉

N%的鍵角。

(5)原子E性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與其他原子反應(yīng)，則E為Ne,原子結(jié)構(gòu)示意圖為

19.

【答案】

(1)啞鈴

(2)ls22s22p63s1,Cl

3d4s

(3)olMtltltltl田

(4)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量

【考點(diǎn)】

原子核外電子排布

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

原子核外電子的躍遷及應(yīng)用

【解析】

此題暫無(wú)解析

【解答】

4基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，則L層有6個(gè)電子，貝必是氧元素；

B是同周期元素中最活潑的金屬元素，且原子序數(shù)大于氧元素，則B