第07講 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立（教師版）【暑假?gòu)澋莱?chē)】2024年新高二化學(xué)暑假講義+習(xí)題（人教版2019選擇性必修1）

第07講化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1.變化觀念與平衡思想：從可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，建立化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法的思維模型。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立1．可逆反應(yīng)(1)概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)特征2．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立在一定條件下的容積不變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)如下：N2＋3H2eq\o(\s\up14(高溫、高壓),,\s\do10(催化劑))2NH3如圖1所示，N2與H2發(fā)生反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中N2和H2的濃度逐漸減小，v正逐漸減小，而NH3的濃度逐漸增大，v逆逐漸增大，t1時(shí)刻，它們的濃度不再改變，v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡。如圖2所示，NH3發(fā)生分解反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中NH3的濃度逐漸減小，v逆逐漸減小，而N2和H2的濃度逐漸增大，v正逐漸增大，t2時(shí)刻起，它們的濃度不再改變，v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡。通過(guò)上述兩例說(shuō)明，平衡的建立與建立的途徑無(wú)關(guān)。3．化學(xué)平衡狀態(tài)的概念在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)我們稱(chēng)之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。4．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1．用本質(zhì)特征判斷判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，即v正＝v逆。(1)同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。(2)不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。2．用宏觀特征判斷判斷依據(jù)：反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度、含量保持不變。(1)各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持不變。(2)各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。(3)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。3．用“總壓強(qiáng)、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)的注意事項(xiàng)(1)恒溫恒容條件下，用“總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)的變化，如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)是當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定混合氣體的eq\x\to(M)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，eq\x\to(M)一定是當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，eq\x\to(M)一定不一定(2)恒溫恒容條件下，用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，如關(guān)注各物質(zhì)的狀態(tài)是否平衡密度C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ρ一定)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ρ一定)不一定H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(ρ一定)不一定考點(diǎn)01可逆反應(yīng)的理解【例1】下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是A．鹽酸與溶液的中和反應(yīng)B．吸水形成晶體藍(lán)礬的反應(yīng)與藍(lán)礬受熱失去水分生成的反應(yīng)C．溶于水D．溶于水【答案】C【分析】可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行徹底，不屬于可逆反應(yīng)，故A不選；B．吸水形成晶體藍(lán)礬的反應(yīng)與藍(lán)礬受熱失去水分生成的反應(yīng)中，反應(yīng)條件不一樣，不是可逆反應(yīng)，故B不選；C．溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，同時(shí)二者又反應(yīng)生成氯氣和水，屬于可逆反應(yīng)，故C選；D．溶于水生成氧化鈉，不屬于可逆反應(yīng)，故D不選；故選：C?！咀兪?-1】對(duì)于反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)同時(shí)向生成HI和生成的方向進(jìn)行B．該反應(yīng)的與HI不可能同時(shí)存在同一個(gè)反應(yīng)體系中C．該反應(yīng)中生成HI的反應(yīng)與生成的反應(yīng)的條件相同D．該反應(yīng)中不可能全部轉(zhuǎn)化為H1【答案】B【分析】可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)?！窘馕觥緼．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則可同時(shí)向生成HI和生成的方向進(jìn)行，A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的與HI能同時(shí)存在同一個(gè)反應(yīng)體系中，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)中生成HI的反應(yīng)與生成的反應(yīng)的條件相同，C正確；D．可逆反應(yīng)存在限度，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物，則該反應(yīng)中不可能全部轉(zhuǎn)化為HI，D正確；答案選B?！咀兪?-2】對(duì)SO2、NOx、CO2和CO進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。某溫度下，向恒容密閉容器中充入NO2、SO2發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。向容器中充入S18O2和NO2，證明NO2、SO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是A．每消耗1molNO2同時(shí)消耗1molSO2B．一段時(shí)間后容器中存在S18O3C．一段時(shí)間后容器中存在N18O2D．一段時(shí)間后SO3的濃度保持不變【答案】C【解析】A．不管該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，每消耗1molNO2都會(huì)同時(shí)消耗1molSO2，故A不選；B．不管該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，一段時(shí)間后容器中都會(huì)存在S18O3，故B不選；C．若該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，則一段時(shí)間后容器中不存在N18O2，若反應(yīng)同時(shí)逆向進(jìn)行，容器中會(huì)存在N18O2，故C選；D．不管該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，一段時(shí)間后SO3的濃度都會(huì)保持不變，故D不選；正確答案是C?？键c(diǎn)02化學(xué)平衡狀態(tài)的含義【例2】下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變【答案】C【解析】A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，這個(gè)反應(yīng)在該條件下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，所以就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，故A正確；B．對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C．2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，無(wú)論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，即2molSO2與1molO2反應(yīng)不會(huì)生成2molSO3，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)改變條件，如溫度、壓強(qiáng)等來(lái)改變，D正確；故答案為C。【變式2-1】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等【答案】D【解析】A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)并沒(méi)有停止，A不符合題意；B．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0，B不符合題意；C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行并不是達(dá)到平衡的特征，如達(dá)到平衡之前正逆反應(yīng)也都在進(jìn)行，C不符合題意；D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且不等于0為達(dá)到平衡的特征，D符合題意。答案選D?！咀兪?-2】下列理解不正確的是A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B．化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問(wèn)題D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言【答案】D【解析】A．化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)為，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故A不選；B．可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡，即化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng)，故B不選；C．化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢；化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，即化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，故C不選；D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)同種物質(zhì)而言，其生成速率和消耗速率相等，不同種物質(zhì)的速率之比和系數(shù)成正比，判據(jù)錯(cuò)誤，故選D。答案選D?？键c(diǎn)03化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【例3】可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3在密閉容器中進(jìn)行一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)。則下列說(shuō)法中正確的是A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3濃度不再變化C．N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2D．改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化【答案】B【解析】A．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等，故A不選；B．達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量或濃度不再發(fā)生變化，故選B；C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，若條件改變引起平衡移動(dòng)時(shí)，N2、H2、NH3的濃度會(huì)隨之改變，故D不選；故選：B?！咀兪?-1】在密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①體系的壓強(qiáng)不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率A：B：C：D=m：n：p：q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥【答案】B【解析】①該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和如果相等，則反應(yīng)壓強(qiáng)始終不變，所以體系的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②無(wú)論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，當(dāng)體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③各組分的濃度不再改變，則正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，則正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在反應(yīng)速率A：B：C：D=m：n：p：q，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；綜上所述有②③④⑥符合題意；故答案為：B。【變式3-2】已知，下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是A．恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化B．消耗2molB的同時(shí)生成3molCC．D．B、C的物質(zhì)的量濃度之比等于2∶3【答案】A【解析】A．由反應(yīng)可知，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故A正確；B．由反應(yīng)可知，該反應(yīng)消耗2molB的同時(shí)一定生成3molC，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．由不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，所以無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．A、B、C三種物質(zhì)共存不能說(shuō)明濃度保持不變，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故答案A。1．反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，存在于A．和中 B．中C．中 D．中【答案】B【解析】由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，則含有O元素的物質(zhì)中均含有，故答案選B。2．下列反應(yīng)不是可逆反應(yīng)的是A．CO2＋H2O=H2CO3和H2CO3=CO2＋H2OB．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2OC．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2D．H2＋I(xiàn)22HI和2HIH2＋I(xiàn)2【答案】B【解析】A．二氧化碳易溶于水，溶于水的二氧化碳部分與水反應(yīng)生成碳酸，同時(shí)碳酸也能夠分解生成二氧化碳和水，則兩個(gè)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A不符合題意；B．電解水制得氫氣和氧氣的反應(yīng)條件與氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)條件不同，則兩個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故B符合題意；C．二氧化硫在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成三氧化硫，同時(shí)三氧化硫會(huì)分解生成二氧化硫和氧氣，則兩個(gè)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C不符合題意；D．氫氣與碘單質(zhì)生成生成碘化氫，同時(shí)碘化氫會(huì)分解生成氫氣和單質(zhì)碘，則兩個(gè)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。3．汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2可用于凈化汽車(chē)尾氣。一定條件下，該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度均不再變化，此時(shí)A．反應(yīng)完全停止 B．反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)C．反應(yīng)物消耗完全 D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】B【分析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下，該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度均不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡狀態(tài)特征解答?！窘馕觥緼．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但速率不為零，反應(yīng)沒(méi)有停止，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B正確；C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物和生成物共存，反應(yīng)物不可能消耗完，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反速率等于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案選B。4．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2D．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2【答案】D【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。據(jù)此判斷。【解析】A．反應(yīng)速率的方向相反，但不滿(mǎn)足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后體積不變，容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率的方向相同，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率的方向相反，且滿(mǎn)足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D。5．某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，v正＝v逆≠0B．一定條件下，可逆反應(yīng)都能達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變D．平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度一定相同【答案】D【解析】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且均不為0，故A正確；B．一定條件下，可逆反應(yīng)都有一定的限度，達(dá)到該條件下的最大限度即達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，故C正確；D．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不在改變，但不一定相同，故D錯(cuò)誤；故答案為D。6．在一恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不變

②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗了

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④C的物質(zhì)的量濃度不變

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不變A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤【答案】B【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度，百分含量保持不變?！窘馕觥竣倜芏?，在恒溫、恒容條件下建立化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的總質(zhì)量、總體積不變，故密度不會(huì)變化，混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②生成1molD是正反應(yīng)，消耗2molA也是正反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故②錯(cuò)誤；③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比，m（總）是定值而n（總）是變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)發(fā)生變化，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是③④⑤；答案選B。7．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．Z的生成速率與Z的分解速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生成3amolZC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化【答案】A【解析】A．Z的生成速率與Z的分解速率相等即反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡，A符合題意；B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生成3amolZ，都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不合題意；C．由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C不合題意；D．由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；故答案為：A。8．對(duì)于X(g)+3Y(g)2Z(g)，當(dāng)生成2mol的Z時(shí)，該反應(yīng)放出akJ能量，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)C．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJD．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且兩者速率均大于零【答案】D【解析】A．反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則轉(zhuǎn)化的Y的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol，故Y的平均反應(yīng)速率為=0.03mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，不會(huì)全部轉(zhuǎn)化為2mol的Z，即反應(yīng)放出的熱量小于akJ，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且不為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。9．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．①④⑥⑦ B．②③④⑥C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦【答案】A【解析】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必同時(shí)消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同時(shí)消耗nmolO2，①能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②不能說(shuō)明；③中無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑤體積固定，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，無(wú)論是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變；⑥反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。綜上所述，①④⑥⑦符合題意。故選A。10．下列能說(shuō)明恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)：已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C．和的生成速率相等D．容器內(nèi)、、、的物質(zhì)的量濃度之比為【答案】C【解析】A．恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不變，則壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化均不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．恒溫恒容下，該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終不變，氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化均不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．P的生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，即正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．容器內(nèi)P、Q、R、S物質(zhì)的量濃度之比為，據(jù)此不能判斷各物質(zhì)的濃度是否繼續(xù)發(fā)生變化，所以不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。11．汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零B．使用合適的催化劑，反應(yīng)速率會(huì)加快C．升高溫度，反應(yīng)速率可能減慢D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，尾氣中CO2、N2的濃度之比為2：1【答案】B【解析】A．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相同，但不為0，A錯(cuò)誤；B．催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，B正確；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡以后，尾氣中混有CO2和N2，但由于CO2存在于汽油在氣缸燃燒后的氣體中也存在于催化轉(zhuǎn)化后的氣體中，N2存在于氣缸中未反應(yīng)的氣體中，因此無(wú)法判斷尾氣中CO2和N2的濃度，D錯(cuò)誤；故答案選B。12．在一定溫度下，體積一定的密閉容器中可逆反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B．?dāng)嗔?molO-H的同時(shí)形成1molH-HC．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D．消耗3molFe的同時(shí)生成1molFe3O4【答案】A【解析】A.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)是氣體質(zhì)量減少的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中體積不變，則密度一直減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B.斷裂2molO-H的同時(shí)形成1molH-H都表示的是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)一直不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D.消耗3molFe的同時(shí)生成1molFe3O4都表示的是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。13．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)?2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．c(Z)＝0.4mol·L-1 B．c(Y2)＝0.1mol·L-1C．c(X2)＝0.2mol·L-1 D．c(X2)＝0.05mol·L-1且c(Z)＝0.3mol·L-1【答案】D【解析】由于反應(yīng)X2(g)＋3Y2(g)?2Z(g)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故各物質(zhì)均不可能完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)反應(yīng)往正方向完全反應(yīng)，故有：

，假設(shè)反應(yīng)往逆方向完全進(jìn)行，則有：綜合得出：0<c(X2)<0.2mol·L-1，0.1mol·L-1<c(Y2)<0.7mol·L-1，0mol·L-1<c(Z)<0.4mol·L-1故A、B、C均不正確；D項(xiàng)當(dāng)c(X2)=0.05mol·L-1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)了0.05mol·L-1X2，則將生成0.1mol·L-1Z，故c(Z)=0.2+0.1=0.3mol·L-1，故D正確，故答案為：D。14．一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等B．曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0~8min，H2的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1【答案】B【解析】根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量變化量分別為△n(X)=(0.6?0)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.2?0.3)mol=0.9mol，X、Y的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則X是NH3、Y是H2。A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率不等，根據(jù)圖知，t1min時(shí)，NH3和H2的物質(zhì)的量仍然在變化，沒(méi)有保持不變，則該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析知，X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，B項(xiàng)正確；C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.10～12min，NH3的平均反應(yīng)速，，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氮?dú)夥磻?yīng)速率為0.0025mol?L?1?min?1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15．CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1