第17講 酸堿中和滴定（學(xué)生版）【暑假?gòu)澋莱嚒?024年新高二化學(xué)暑假講義+習(xí)題（人教版2019選擇性必修1）

第17講酸堿中和滴定1.理解中和滴定的原理。會(huì)選擇中和滴定的指示劑。2.熟悉中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器及使用。3.掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法。4.能通過(guò)酸堿中和滴定測(cè)定酸或堿的濃度，掌握數(shù)據(jù)分析與處理的方法，培養(yǎng)定量研究的意識(shí)。一、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)1．滴定原理(1)概念依據(jù)，用的酸(或堿)來(lái)測(cè)定的堿(或酸)的方法。(2)原理在中和反應(yīng)中，酸提供的H＋與堿提供的OH－的相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，則c(H＋)＝eq\f(cOH－·V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(cH＋·V酸,V堿)。2．主要儀器及使用(1)儀器：滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，，。儀器a是，儀器b是。精確度：mL。(2)滴定管的使用方法①檢查儀器：使用滴定管前，首先要檢查是否漏水。②潤(rùn)洗儀器：在加入酸、堿之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管要分別用所要盛裝的酸、堿2～3次。③加入反應(yīng)液：分別將酸、堿加到相應(yīng)酸式滴定管和堿式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上mL處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于“0”刻度，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。⑤放出反應(yīng)液：根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要從滴定管中逐滴放出一定量的反應(yīng)液。3．主要試劑(1)待測(cè)液；(2)標(biāo)準(zhǔn)液；(3)指示劑[一般用酚酞或甲基橙，不用石蕊(因?yàn)轭伾淖儾幻黠@)]。4．指示劑的選擇(1)原理：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過(guò)程中，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，極少量的堿或酸就會(huì)引起溶液的pH。此時(shí)指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達(dá)到。所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)。如圖所示為用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過(guò)程中pH變化曲線。(2)酸堿指示劑法(只能測(cè)定溶液的pH范圍)常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.0色5.0～8.0紫色>8.0色酚酞<8.2色8.2～10.0淺紅色>10.0色甲基橙<3.1色3.1～4.4橙色>4.4色【特別提醒】當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)為堿性時(shí)，選擇酚酞；當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)為酸性時(shí)，選擇甲基橙；當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)為中性時(shí)，酚酞、甲基橙都行。一般不選擇石蕊，變色現(xiàn)象不明顯。5．滴定操作【注意事項(xiàng)】①滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液(利用錐形瓶?jī)?nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液)。②終點(diǎn)的判斷：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，視為滴定終點(diǎn)。6．?dāng)?shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的。二、中和滴定誤差分析1．分析依據(jù)c待測(cè)·V待測(cè)＝c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值，誤差均體現(xiàn)在的大小上。2．常見(jiàn)的誤差分析以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無(wú)變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)【歸納總結(jié)】滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響：(1)如圖Ⅰ，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏小。(2)如圖Ⅱ，開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏大。三、酸堿中和滴定曲線1．酸堿中和滴定曲線的繪制(1)滴定曲線概念以滴加酸(或堿)的量為橫坐標(biāo)，以溶液pH為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。(2)繪制曲線已知：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過(guò)程中的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：V[NaOH(aq)]/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V[NaOH(aq)]/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44在下列坐標(biāo)紙中畫NaOH溶液滴定鹽酸的曲線2．酸堿中和滴定曲線的應(yīng)用首先看縱坐標(biāo)，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；其次看起點(diǎn)，起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱；再找滴定終點(diǎn)和pH＝7的中性點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性，然后確定中性點(diǎn)(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn)，過(guò)量一半點(diǎn)等)，分析酸、堿過(guò)量情況。考點(diǎn)01儀器的選擇與使用【例1】下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A．蒸餾法分離和：③⑤⑥B．重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③C．萃取法提純溴水中的溴：⑥⑦D．酸堿滴定法測(cè)定溶液濃度：④⑥【變式1-1】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．選用圖1滴定管量取17.60mLNaCl溶液B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為19.90mLC．中和滴定時(shí)，選用圖1滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液D．可用圖3裝置進(jìn)行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實(shí)驗(yàn)【變式1-2】要精確量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A．100mL容量瓶 B．100mL燒杯 C．25mL堿式滴定管 D．25mL酸式滴定管考點(diǎn)02滴定操作及數(shù)據(jù)處理【例2】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)中，可用右圖所示的裝置量取50mL待測(cè)液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2-3次C．該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化情況D．如果標(biāo)準(zhǔn)液在空氣中久置后再用于滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低【變式2-1】某實(shí)驗(yàn)小組用稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范的是A．用堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液 B．用量筒準(zhǔn)確量取NaOH溶液后注入錐形瓶中C．選用紫色石蕊溶液作指示劑 D．滴定過(guò)程中時(shí)刻注視錐形瓶中溶液的變化【變式2-2】水果中維生素（摩爾質(zhì)量為）的含量可用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定。酸性條件下，向含維生素的淀粉溶液中加入溶液，當(dāng)溶液剛剛加入時(shí)，會(huì)與迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成；然后生成的會(huì)與維生素發(fā)生反應(yīng)（二者以物質(zhì)的量之比反應(yīng)），被迅速消耗；當(dāng)溶液中的維生素全部反應(yīng)后，與繼續(xù)反應(yīng)生成的會(huì)使淀粉變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）稱取水果樣品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；（2）取該溶液于錐形瓶中，向其中加入適量鹽酸和過(guò)量淀粉溶液；（3）向滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，記錄滴定管讀數(shù)為；（4）用滴定管向錐形瓶中逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)為。水果樣品中維生素的含量為A． B．C． D．考點(diǎn)03滴定誤差分析【例3】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸【變式3-1】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，則原因可能是A．用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，先俯視后仰視B．錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質(zhì)【變式3-2】下列滴定實(shí)驗(yàn)中儀器或指示劑選擇正確，但操作造成測(cè)定值偏大的是A．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，用石蕊作指示劑B．兩次所取的未知濃度的NaOH溶液的體積不相同，都用同濃度的鹽酸滴定，用甲基橙作指示劑C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，讀數(shù)如圖ⅠD．用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液滴定未知濃度的稀溶液，讀數(shù)如圖Ⅱ考點(diǎn)04中和滴定圖像(曲線)【例4】實(shí)驗(yàn)小組用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的溶液。下列說(shuō)法正確的是A．可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定B．滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低C．圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為18.20mLD．圖丙可以表示滴定過(guò)程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系【變式4-1】常溫下，向溶液和溶液中滴加溶液的過(guò)程中，pH和導(dǎo)電能力的變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A． B．C．導(dǎo)電能力圖是向鹽酸中滴加 D．和對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離能力相同【變式4-2】已知HX、HY均為一元酸，室溫下用NaOH溶液分別滴定20.00mL等物質(zhì)的量濃度的HX、HY溶液時(shí)的滴定曲線如下。已知強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．a(chǎn)>20B．NaOH溶液滴定HY溶液時(shí)，選用甲基橙比選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)誤差更小C．圖中B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在D．HY的電離平衡常數(shù)1．HR為一種弱酸，常溫下，用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一定體積未知濃度的HR酸溶液。下列說(shuō)法正確的是A．裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，用如圖所示方法排除滴定管內(nèi)的氣泡B．滴定過(guò)程中，眼睛一直注視滴定管內(nèi)液面變化C．若用酚酞做指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液紅色恰好褪去D．滴定終點(diǎn)時(shí)混合溶液的pH=72．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。若要配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用其滴定某未知濃度的稀硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要檢漏B．如果實(shí)驗(yàn)需用的標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)可選用容量瓶C．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬獶．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待裝稀硫酸潤(rùn)洗，使測(cè)定濃度偏大3．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小組用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．量取10.00mL白醋可選用上圖中的儀器乙B．稀釋時(shí)需使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶C．滴定前錐形瓶需要用待測(cè)液(白醋稀釋液)潤(rùn)洗2～3次D．滴定過(guò)程中眼睛要注視堿式滴定管內(nèi)溶液的刻度變化4．已知常溫常壓下，飽和的水溶液的，則可推斷出用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定溶液時(shí)，選擇的指示劑及滴定終點(diǎn)顏色變化的情況是A．石蕊，由藍(lán)變紅 B．甲基橙，由黃變橙C．酚酞，由紅變淺紅 D．甲基橙，由橙變黃5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑不宜加入過(guò)多，通?？刂圃?~2mLB．用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸D．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液6．用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．若選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的顏色變化為無(wú)色變?yōu)闇\紅色B．錐形瓶應(yīng)用待裝NaOH溶液潤(rùn)洗C．堿式滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，測(cè)得的NaOH濃度偏大D．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視，測(cè)得的NaOH濃度偏小7．下列對(duì)幾種滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的判斷錯(cuò)誤的是選項(xiàng)滴定實(shí)驗(yàn)指示劑終點(diǎn)時(shí)溶液顏色A用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)量溶液的濃度溶液淺紅色B用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)量溶液的濃度溶液紅色C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)量某鹽酸的濃度酚酞淺紅色D用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)量KI樣品的濃度淀粉藍(lán)色8．下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，先用蒸餾水洗凈錐形瓶，后用未知濃度的鹽酸潤(rùn)洗2～3次C．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含NaOH，則測(cè)定結(jié)果偏高D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知KOH溶液時(shí)，取待測(cè)液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低9．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液(甲基橙作指示劑)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．使用新滴定管無(wú)需檢查活塞是否漏水B．滴定管、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，都要用所裝溶液潤(rùn)洗C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)造成待測(cè)溶液濃度偏高D．滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，立即停止滴定10．25℃時(shí)，以0.10mol?L?1鹽酸滴定0.10mol?L?1一元堿YOH的滴定曲線如圖所示，下列表述錯(cuò)誤的是

A．YOH的電離方程式為YOH=Y++OH－ B．此實(shí)驗(yàn)可選用甲基橙作指示劑C．YOH的電離平衡常數(shù)Kb≈1×10?5 D．滴定時(shí)鹽酸盛放在帶活塞的滴定管中11．25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入N