江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微專題1活化能與反應(yīng)歷程壓強(qiáng)平衡常數(shù)分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

微專題1活化能與反應(yīng)歷程壓強(qiáng)平衡常數(shù)1.分子篩催化環(huán)己烯（）芳構(gòu)化制苯的反應(yīng)歷程和過(guò)程中能壘圖分別見圖1和圖2。圖1圖2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.能使酸性溶液褪色B.確定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟為C.環(huán)己烯芳構(gòu)化制苯的化學(xué)方程式為D.經(jīng)芳構(gòu)化反應(yīng)可能得到、等產(chǎn)物2.環(huán)氧丙烷是一種重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，對(duì)催化劑表面催化空氣氧化丙烯反應(yīng)機(jī)理的計(jì)算表明，可能有通過(guò)分子氧（甲圖）和晶格氧（乙圖）兩種反應(yīng)機(jī)理代表中間態(tài)。已知吸附能指在吸附過(guò)程中釋放的能量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在催化劑上的吸附能低于與共吸附在表面的吸附能B.空氣氧化丙烯生成環(huán)氧丙烷是放熱反應(yīng)C.通過(guò)對(duì)圖像的分析得出，該反應(yīng)更易依據(jù)甲圖路徑進(jìn)行D.總反應(yīng)方程式為3.[2024江蘇南京階段檢測(cè)]苯與的催化反應(yīng)歷程如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)歷程，下列說(shuō)法正確的是()A.苯與的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.是總反應(yīng)的催化劑C.苯與的催化反應(yīng)決速步伴隨著極性鍵的斷裂與形成D.從反應(yīng)速率角度分析，苯與的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)，緣由是該反應(yīng)活化能更低4.在含的和的混合溶液中，反應(yīng)的分解機(jī)理及反應(yīng)過(guò)程中的能量變更如圖：步驟①：步驟②：下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)B.是該反應(yīng)的催化劑C.D.若不加，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大5.和生成的反應(yīng)為，在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如下（*表示吸附態(tài)）：化學(xué)吸附：；表面反應(yīng)：；；脫附：其中，吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，確定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：（1）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有（填字母）。A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑（2）實(shí)際生產(chǎn)中，常用作催化劑，限制溫度，壓強(qiáng)，原料中和物質(zhì)的量之比為。分析說(shuō)明原料氣中過(guò)量的兩個(gè)理由：、。6.無(wú)色氣體是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推動(dòng)劑之一。與相互轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為。（1）將肯定量投入固定容積的真空容器中，下列現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）。..體系顏色不變.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變.氣體密度不變（2）達(dá)到平衡后，保持容積不變，上升溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體顏色（填“變深”“變淺”或“不變”），推斷理由是。（3）平衡常數(shù)可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)［例如：。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：（用、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示）；影響的因素為。（4）真空密閉容器中充入肯定量，維持總壓強(qiáng)恒定，在溫度為時(shí)，平衡時(shí)的分解百分率為。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量的，維持總壓強(qiáng)在條件下分解，則平衡時(shí)的分解百分率為（用表示）。微專題1活化能與反應(yīng)歷程壓強(qiáng)平衡常數(shù)1.B[解析]的結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，項(xiàng)正確；確定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟應(yīng)當(dāng)是活化能最大的步驟，由題圖可知，應(yīng)當(dāng)是，項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題圖可知環(huán)己烯芳構(gòu)化制苯的化學(xué)方程式為，項(xiàng)正確；由環(huán)己烯芳構(gòu)化的反應(yīng)歷程可知，經(jīng)芳構(gòu)化反應(yīng)可能得到、，項(xiàng)正確。2.A[解析]對(duì)比題圖甲和題圖乙中①和②的變更可知，在催化劑表面吸附放出能量高于和共吸附放出的能量，因此在催化劑上的吸附能高于與共吸附在表面的吸附能，錯(cuò)誤；由題圖甲和題圖乙可知空氣氧化丙烯生成環(huán)氧丙烷是放熱反應(yīng)，正確；由題圖甲和題圖乙可知，題圖甲中②到汲取的能量較低，更簡(jiǎn)單發(fā)生反應(yīng)，正確；由題圖甲和題圖乙可知，總反應(yīng)方程式為，正確。3.D[解析]據(jù)圖可知苯與的加成反應(yīng)產(chǎn)物能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；為第一步反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)，不是催化劑，錯(cuò)誤；由于轉(zhuǎn)化為的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，故是總反應(yīng)的決速步驟，但步驟中不存在極性鍵的斷裂，錯(cuò)誤；第三步中取代反應(yīng)的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故苯與的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)，正確。4.A[解析]由題中信息知，濃度增大，可加快步驟①的反應(yīng)速率，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中為催化劑，所以反應(yīng)速率與的濃度有關(guān)，正確、錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，，則，錯(cuò)誤；由圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小，錯(cuò)誤。5.（1）AD[解析]是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，低溫有利于平衡正向移動(dòng)，提高的平衡產(chǎn)率，正確、錯(cuò)誤；降低壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，不利于提高的平衡產(chǎn)率，錯(cuò)誤、正確；催化劑只變更反應(yīng)速率，不改變更學(xué)平衡，不能提高的平衡產(chǎn)率，錯(cuò)誤。（2）原料氣中相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高的轉(zhuǎn)化率;的吸附分解是確定反應(yīng)速率的步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率6.（1）（2）變深;正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，上升溫度，平衡正向移動(dòng)，增大，顏色加深（3）;溫度（4）[解析]設(shè)充入的的物質(zhì)的量為，維持總壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)，的分解百分率