2022-2023學(xué)年河南省周口市淮陽縣某中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省周口市淮陽縣第二高級中學(xué)高三

化學(xué)月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

L酸根用二；所含電子數(shù)比硝酸根椒方的電子數(shù)多8,則下列說法正確的是（）

A.R和N為同族元素

B.中R的化合價與中的N的化合價相等

c.即能被氧化又能被還原

D.R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

參考答案：

D

略

2.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反

應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）

A.H2B.COC.C6H]206D.Cl2H22。11

參考答案：

答案：D

3.在‘指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A.使石蕊變紅的溶液中：Na*、I、Cl、NO3、C6H5O

2

B.在強堿性溶液中：Na+、K+、A102->CO3^SiO3^

+3+2

C.在無色透明溶液中：NH4，F(xiàn)e,SO3，NO3

2

D.由水電離出來的c(H+)=1x1(尸3nlol/L的溶液中：大、CO3C「、NO3

參考答案：

B

略

4.20gAO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多().5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個，則元素A

的相對原子質(zhì)量為

A.12B.32C.60D.80

參考答案：

B

略

5.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入1()()

mLO.3mol?L-l稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560

mL；再加入0.2mol?L-lNaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去35()mL

NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol

參考答案：

B

略

6.混合動力車在剎車和下坡時處于充電狀態(tài)；上坡或加速時，電動機提供輔助推動

力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是銀氫電池，采用銀的化合物為正極，儲

氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)電解液。銀氫電池充放電原理

如右圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH==2Ni(OH)2下列有關(guān)判斷正確的是

A.在剎車和下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e—H2T+2OH-

B.在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移

C.在剎車和下坡時，乙電極增重

D.在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

參考答案：

A

略

7.下列離子方程式中正確的是（）

2-

A.將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2C1O+H2O=SO3+2HC1O

3+

B.向FeBn溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+2cL=2Fe+2Br2+4C1

C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42「+Ba2++20b

=BaSO41+2H2O

+

D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3t+H2O

參考答案：

C

略

8.下列說法正確的是（）

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖/可以表示欠原子或13c原子

B.1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有ImolHF分子

C.電子式?田可以表示羥基或氫氧根離子

D.生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體

參考答案：

A

略

9.下列物質(zhì)中熔點最高的是

A.干冰B.氯化鈉C.金剛石D.汞

參考答案：

D

10.對于實驗I?IV'的描述正確的是（）

A.實驗I：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B.實驗H：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

c.實驗m：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體

D.裝置IV：酸性KMnO」溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

參考答案：

D

命題立意：本題考查化學(xué)實驗基本操作

逐滴滴加稀鹽酸時，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na￡O：,+l￡l=NaHCO.,+NaCl,不會立即產(chǎn)生大量氣

泡，A錯誤；B,上層是氯化鐵溶液，呈黃色，B錯誤；從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體，

應(yīng)該采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不是用用煙，C錯誤；濃硫酸與蔗糖作用產(chǎn)生二氧化硫，而

二氧化硫可使高鈦酸鉀溶液褪色，D正確。

易錯提醒：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行；蒸發(fā)與灼燒是不同的操作，不能混淆；不能受思

維定勢的影響而認為B項正確。

11.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3moi?L^NaOH溶液中，下列各項為通入

CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）

2

A.a=3.36時，CO2+2OH=CO3'+H2O

2-

B.a=4.48時，2CO2+3OH-=CO3'+HCO3+H2O

-

C.a=6.72時，CO2+OH-=HCO3

2

D.a=8.96時，3CO2+4OH-=CO3-+2HCO3-+H2O

參考答案：

D

略

12.下列敘述正確的是

A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積

分別為Va和Vb，則Va=10Vb

B.pH相等的NaOH、CH3coONa和NaHCCh三種溶液，則有：

C(NaOH)<C(CH3coONa)<C(NaHCO3)

C.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：

-2+/+

3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO44/+2NOb+4H

D.向Ca(HC6)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：

2+2

Ca+2HCO3+20H=CaCO3xH-CO3+2H2O

參考答案：

C

13.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()

A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32，NO3

B.c(H+)=lxl()“molL?的溶液中：Cu2+>Al3+>SO?>NO3

C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br

2+2

D.水電離出的c(H+)為lx1()12moi的溶液中：Na+、Mg^C「、SO4'

參考答案：

B

略

14.下列操作會使H20的電離平衡向電離方向移動，且pH<7的是

A.向水中加少量Na2c。3B.向水中加少量FeCL

C.向水中加少量NaHS04D.將純水加熱到90℃

參考答案：

BD

15.下列說法正確的是

A.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離

B.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全

C.鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用

D.用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測

定結(jié)果偏低

參考答案：

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進行了

有關(guān)實驗：

Bc

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖

上把導(dǎo)管補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mLi8moi?一濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，

直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認

為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是—（填寫字母編

號）

A.鋅粒B.石灰石C.Na2c03溶液D.BaCb溶液

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計：

①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生S02的量，再計算余酸的物質(zhì)

的量濃度，他認為測定S02的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是

（填寫字母編號）。

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反

應(yīng)后再次稱量。

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒Mn04中溶液，再加入足量

BaC12溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）

D.用排飽和NaHSCh溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算出標準狀

況)

②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至取2()ml于

錐

形瓶中，滴入甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開

始沉淀的PH約為5),通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃

度。

假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸

的物質(zhì)的量濃度(填“能”或“否”)。其理由

是O

參考答案:

(濃)

(2)①Cu+2H2-SO4=^=CuSO4+SO2t+2H2O

②隨反應(yīng)進行，消耗了H2-SO4,硫酸溶液的濃度減小，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。

③A、C

(3)①A、B、C

②否，NaOH溶液與反應(yīng)生成的CuSO4作用，生成藍色的氫氧化銅沉淀，會干滴

定終點的判斷。

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

E肝町

中

17.（11分）聚三漠代苯乙烯（1）是性能優(yōu)良的阻燃劑，其兩種合成工

藝如下圖所示。

CHrCH：

HBr*Br嫩量NaCH空

⑴D是高分子化合物，寫出D的結(jié)構(gòu)簡

式______________________________________________________________________

_O

⑵寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡

式______________________________________________________________________

⑶寫出B-C的化學(xué)方程

式_____________________________________________________________________

⑷設(shè)計反應(yīng)①、③的目的

是__________________________________________________________________________

參考答案:

（4）保護碳碳雙鍵不被浪加成（2分）

18.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，

請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：

元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

其單質(zhì)的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、質(zhì)軟并

A有潤滑性，可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴管和電極材料

等。

其單質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三

周期單核離子中半徑最小。

是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對

電子數(shù)最多。

D原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+，

1、表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有、。

2、B元素的氧化物所對應(yīng)的晶體屬于晶體（填“分子”、“原子”、“離

子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：o

3、C元素的氣態(tài)氫化物的分子為（填“極性”或“非極性”）分子，其溶于

水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示），C元素原

子核外最外層電子的軌道表示式為o

4、與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及其化合物均具有的

性質(zhì)為

（填序號）。

A.常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)并放出氧氣B.氣態(tài)氫化物具有很強的熱穩(wěn)定性

C.氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性D.在HXO中X的化合價均為+1價

參考答案：

1、共價