高中化學 第四章第一節(jié)訓練全程跟蹤 新人教版選修4

【創(chuàng)新方案】高中化學第四章第一節(jié)訓練全程跟蹤新人教版選修4(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每題5分，共40分)1．如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法不正確的是()A．Fe是負極，C是正極B．負極反應式為：Fe－3e－=Fe3＋C．內電路中陰離子移向FeCl2溶液D．電流由石墨電極流向Fe電極解析：在負極Fe失去電子生成Fe2＋而不是Fe3＋.答案：B2．理論上不能設計為原電池的化學反應是()A．CH4(g)＋2O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq)ΔH＜0C．2H2(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O(l)ΔH＜0D．2FeCl3(l)＋Fe(s)=3FeCl2(l)ΔH＜0解析：原電池反應均是氧化還原反應，A、C、D均屬氧化還原反應，可以設計成原電池，而B是非氧化還原反應，不能設計成原電池．答案：B3.(·黔西南模擬)右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為：a極：Cu2＋＋2e－=Cub極：Fe－2e－=Fe2＋下列說法中不正確的是()A．該裝置為原電池B．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應C．電子由b→aD．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能解析：該裝置為原電池，a極發(fā)生還原反應，b極發(fā)生氧化反應，電子由負極(b)流出經(jīng)導線流向正極(a)，該過程中能量由化學能轉換為電能、熱能，甚至是光能．答案：D4．(·新課標全國卷)根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)=Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)=2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：本題考查原電池原理及其運用，意在考查考生對原電池裝置的判斷和總反應方程式的書寫．從兩個原電池的電極可以判斷出三種金屬的活潑性關系為：Cd>Co>Ag，則氧化性關系為：Cd2＋<Co2＋<Ag＋，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律知A項錯誤．答案：A5．(·華師大一附中月考)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()A．正極附近的SOeq\o\al(2－,4)濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出解析：A項正極的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑.SOeq\o\al(2－,4)向負極移動，正極附近SOeq\o\al(2－,4)的濃度并不增大；B項電子應從鋅片(負極)經(jīng)導線流向銅片(正極)；C項正極上有H2逸出．答案：D6．M、N、P、E四種金屬，①M＋N2＋=N＋M2＋②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡③N、E用導線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應為E2＋＋2e－=E，N－2e－=N2＋.四種金屬的還原性由強到弱的順序是()A．PMNE B．ENMPC．PNME D．EPMN解析：由①知，活潑性M＞N，M、P導線連接接入硫酸氫鈉溶液中，M冒氣泡，構成原電池正極，故P＞M；N、E構成的原電池N作負極，故活潑性N＞E.答案：A7．(·南京檢測)某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該原電池正確的組成是()正極負極電解質溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2解析：根據(jù)原電池反應可知，負極為Zn，電解質溶液含Cu2＋.答案：C8．(·荊州期末)水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液．根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag.下列有關說法正確的是()A．工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥B．負極的電極反應式為Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OC．測量原理示意圖中，電流方向從Cu經(jīng)過導線流向Ag2OD．電池工作時，溶液中OH－向正極移動解析：制造普通水泥的主要原料為黏土、石灰石(石膏)，A錯誤；由反應的總方程式可判斷Cu為負極、AgO為正極，負極的電極反應式為Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，電流方向從Ag2O經(jīng)過導線流向Cu，B正確、C錯誤；電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，D錯誤．答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)9．(12分)依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：(1)電極X的材料是______；電解質溶液Y是______；(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為____________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________________；(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極．解析：由題給反應可知以下信息：材料電極反應負極CuCu－2e－=Cu2＋正極AgAg＋＋e－=Ag則X為Cu，Y為AgNO3溶液．答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正Ag＋＋e－=AgCu－2e－=Cu2＋(3)銅銀10．(12分)(·濟源一中月考)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗.裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是____________________________________________．(2)裝置乙中正極的電極反應式是__________________________________________．(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)．(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是________________________________________．解析：甲、乙、丙均為原電池裝置．依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負極、B為正極，活潑性A＞B；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負極，活潑性B＞C；丙中A上有氣體即有H2產(chǎn)生，則A為正極，活潑性D＞A，隨著H＋的消耗，pH變大．答案：(1)A－2e－=A2＋(2)Cu2＋＋2e－=Cu(3)變大(4)D＞A＞B＞C11．(8分)如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液．(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)________．A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D．銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：鐵、銀、硫酸銅溶液構成原電池，根據(jù)原電池原理作出判斷．答案：(1)D(2)形成原電池，鐵作負極而溶解：Fe－2e－=Fe2＋，質量減輕．銀作正極，銀圈上析出銅：Cu2＋＋2e－=Cu，質量增加12．(16分)(·大連質檢)某高二化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果如下．試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同？________(填“是”或“否”)(2)實驗3中的電極反應式為負極：________________________，正極：________________，電池總反應方程式________________．(3)實驗4中Al作________極，其電極反應式是________________________，判斷電極的依據(jù)是____________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因．(5)根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響？________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：一般情況下，較活潑的金屬作原電池的負極，根據(jù)實驗1、2的結果，可得出1中Al作正極，2中Al作負極，但在NaOH溶液中Al反應、Mg不反應，Al作負極，在濃硝酸中由于Al發(fā)生鈍化，Zn作負極．答案：(1)否(2)Al－3e－=Al3＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(3)負Al＋4OH－－3e－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O因為Al能與NaOH溶液反應，而Mg不反應(4)實驗5中由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以Zn為負極(5)與另一電極材料的活潑性、電解質溶液的酸堿性以及電解質溶液的氧化性強弱等因素有關13．(12分)已知反應AsOeq\o\al(3－,4)＋2I－＋2H＋AsOeq\o\al(3－,3)＋I2＋H2O是可逆反應．設計如圖裝置(鹽橋中的陰、陽離子可以自由移動，鹽橋在原電池中不參與反應，只起導體作用)，進行下述操作：(Ⅰ)向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉；(Ⅱ)若改往B燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉．(1)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么會相反？試用電極反應和化學平衡移動的原理解釋此現(xiàn)象．________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)(Ⅰ)操作過程中C1棒上發(fā)生的電極反應為___________________________________________________________________________________________________________.(3)(Ⅱ)操作過程中C2棒上發(fā)生的電極反應為_________________________________________________________________________________________________________.解析：該電池反應是一個可逆反應．當向B燒杯中加入濃鹽酸時，c(H＋)增大，平衡正向移動，此時I－被氧化，C1為負極，C2為正極，A燒杯中的電極反