2025版新教材高中化學(xué)第3章不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)第2節(jié)幾種簡(jiǎn)單的晶體結(jié)構(gòu)模型第4課時(shí)分子晶體晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性課時(shí)作業(yè)魯科版選擇性必修2

第4課時(shí)分子晶體晶體結(jié)構(gòu)的困難性必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層學(xué)問(wèn)點(diǎn)1分子晶體及其結(jié)構(gòu)1.科學(xué)家發(fā)覺(jué)的C60是一種新的分子，它具有空心、類似于足球的結(jié)構(gòu)。最近科學(xué)家又確認(rèn)存在著另一種分子N60，它與C60的結(jié)構(gòu)相像，在高溫或機(jī)械撞擊時(shí)，其積蓄的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái)。下列關(guān)于N60的說(shuō)法正確的是（）A．N60是由共價(jià)鍵結(jié)合而成的空心球狀結(jié)構(gòu)，是一種共價(jià)晶體B．N60和14N都是氮的同位素C．N60與NO2互為同素異形體D．N60的發(fā)覺(jué)開(kāi)發(fā)出了新的能源，可能成為很好的火箭燃料2．下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法中確定正確的是（）A．分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B．分子間確定存在范德華力C．分子間確定存在氫鍵D．分子晶體全部為化合物3．分子晶體具有的本質(zhì)特征是（）A．組成晶體的基本構(gòu)成微粒是分子B．熔融時(shí)不導(dǎo)電C．晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D．熔點(diǎn)一般比原子晶體低4．某分子晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．該模型可以表示H2O的分子模型B．圖中每個(gè)線段代表化學(xué)鍵C．表示的是非極性分子D．空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)高5．AB型化合物形成的晶體結(jié)構(gòu)多種多樣。下圖所示的幾種結(jié)構(gòu)所表示的物質(zhì)最有可能是分子晶體的是（）A．①③B．②⑤C．⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥6．如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于這些晶體的說(shuō)法正確的是（）A．冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力B．沸點(diǎn)：金剛石>干冰>冰C．冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結(jié)構(gòu)D．干冰晶體中每個(gè)CO2四周距離相等且最近的CO2有10個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)2分子晶體的性質(zhì)7.下列分子晶體的熔、沸點(diǎn)由高到低的依次是（）①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2⑦H2OA．①②③④⑤⑥⑦B．⑦③②①⑤④⑥C．⑦③②①④⑤⑥D(zhuǎn)．⑥⑤④③⑦②①8．分子晶體在通常狀況下不具有的性質(zhì)是（）A．晶體構(gòu)成微粒是分子B．干燥或熔化時(shí)均能導(dǎo)電C．分子間以范德華力結(jié)合D．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一般低于共價(jià)晶體和離子晶體9．下列說(shuō)法正確的是（）A．二氧化硅與二氧化碳都是共價(jià)化合物，且晶體類型相同B．氧氣生成臭氧的過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和生成C．因?yàn)镹≡N鍵的鍵能比O=O鍵的鍵能大，所以氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的高D．硫晶體與氖晶體均是由單原子構(gòu)成的分子晶體10．如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體C．水分子間通過(guò)H—O鍵形成冰晶體D．冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大學(xué)問(wèn)點(diǎn)3晶體結(jié)構(gòu)的困難性11.下列說(shuō)法正確的是（）A．石墨為共價(jià)晶體B．C和Si為同主族元素，Na2CO3和Na2SiO3的結(jié)構(gòu)相同C．有些晶體居于金屬晶體、離子晶體、共價(jià)晶體和分子晶體之間的過(guò)渡狀態(tài)，形成過(guò)渡晶體D．即使有些物質(zhì)的組成困難，其晶體結(jié)構(gòu)中仍只存在一種作用力12．石墨晶體中碳原子的雜化軌道類型及同層原子間的主要作用力分別是（）A．sp、范德華力B．sp2、范德華力C．sp2、共價(jià)鍵D．sp3、共價(jià)鍵13．硅酸鹽與二氧化硅一樣，都以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以表示成，其中白球表示氧原子，黑球表示硅原子。硅氧四面體通過(guò)不同的連接方式可以組成不同的多聚硅酸根離子。如圖所示為某無(wú)限長(zhǎng)單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為（）A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．2∶514．石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)的，由碳原子構(gòu)成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關(guān)于石墨與石墨烯的說(shuō)法正確的是（）A．從石墨中剝離石墨烯須要破壞化學(xué)鍵B．石墨中的碳原子采納sp2雜化，每個(gè)sp2雜化軌道含eq\f(2,3)s軌道與eq\f(1,3)p軌道C．石墨屬于混合型晶體，層與層之間存在分子間作用力；層內(nèi)碳原子間存在共價(jià)鍵；石墨能導(dǎo)電，存在類似金屬鍵的作用力D．石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有3個(gè)碳原子關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題1．下列關(guān)于分子晶體的說(shuō)法正確的是（）A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．在分子晶體中確定存在共價(jià)鍵C．冰和Br2都是分子晶體D．稀有氣體不能形成分子晶體2．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推想，其中錯(cuò)誤的是（）A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4的分子內(nèi)部原子間以共價(jià)鍵結(jié)合D．SiCl4熔點(diǎn)高于CCl43．下列說(shuō)法正確的是（）A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)須要克服的微粒間的作用力類型也相同B．CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔、沸點(diǎn)依次上升D．某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，該晶體不行能是分子晶體4．下列說(shuō)法中正確的是（）①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定②共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高③干冰是CO2分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比相等⑤正四面體結(jié)構(gòu)的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是共價(jià)晶體或分子晶體⑥分子晶體中都含有化學(xué)鍵⑦含4.8g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.8molA．①②③④⑤B．②④⑦C．②④⑥⑦D．③④⑤⑥⑦5．某科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說(shuō)法正確的是（）A．與Na2O晶體類型相同B．與SiO2所含化學(xué)鍵類型相同C．其分子與CO2分子的空間結(jié)構(gòu)相同D．其分子與CH4分子的極性相同6．某些物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)此作出的推斷錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3熔點(diǎn)1275℃801℃1040℃194℃物質(zhì)BCl3MgOCO2SiO2熔點(diǎn)－107.3℃2800℃－78.5℃1650℃A.表中BCl3晶體和CO2晶體均是分子晶體B．鋁的化合物形成的晶體均是離子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體7．如圖是甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，圖中每個(gè)小球代表一個(gè)甲烷分子（甲烷分子分別位于立方體的頂點(diǎn)和面心），下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（）A．該晶體與HI的晶體類型不同B．該晶體熔化時(shí)只須要破壞共價(jià)鍵C．SiH4的穩(wěn)定性比甲烷的強(qiáng)D．與每個(gè)頂點(diǎn)上的甲烷分子距離相等且最近的甲烷分子有12個(gè)8．自從首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF6以來(lái)，人們又相繼發(fā)覺(jué)了Xe的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。圖甲為XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．XeF4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．XeF2晶體屬于分子晶體C．一個(gè)XeF2晶胞含有4個(gè)XeF2D．XeF2晶體中距離最近的兩個(gè)XeF2之間的距離為eq\f(\r(3)a,2)（a為晶胞邊長(zhǎng)）9．某化學(xué)愛(ài)好小組，在學(xué)習(xí)了分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)，記錄如下：氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點(diǎn)/℃801712190－70.4782沸點(diǎn)/℃14651418178571600依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，屬于分子晶體的是（）A．NaCl、MgCl2、CaCl2B．AlCl3、SiCl4C．NaCl、CaCl2D．全部10.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)的每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖所示，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（）A．10個(gè)B．14個(gè)C．18個(gè)D．24個(gè)11.（雙選）六氟化硫分子為正八面體形結(jié)構(gòu)（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推想正確的是（）A．SF6各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．SF6易燃燒生成SO2C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是分子晶體12.（雙選）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合B．每個(gè)冰晶胞平均含有8個(gè)水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種D．已知冰中氫鍵的作用力為18.5kJ·mol－1，而常見(jiàn)的冰的熔化熱為336J·g－1，這說(shuō)明冰變成水，氫鍵部分被破壞（假設(shè)熔化熱全部用于破壞氫鍵）13．你認(rèn)為下列對(duì)晶體概況的描述合理的組合是（）①金屬晶體中存在離子，卻不存在離子鍵②共價(jià)晶體、分子晶體、金屬晶體中確定都存在化學(xué)鍵③共價(jià)晶體的硬度一般比分子晶體大，分子晶體的熔點(diǎn)不確定比金屬晶體低④固態(tài)能導(dǎo)電的確定是金屬晶體⑤共價(jià)晶體和金屬晶體都由原子構(gòu)成⑥不同金屬晶體的熔點(diǎn)相差較大，熔點(diǎn)最低的是汞A．①③⑥B．①②④C．②④⑥D(zhuǎn)．①②⑥14．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相像，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是（）A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C．兩種晶體中既有極性鍵又有非極性鍵D．兩種晶體均為共價(jià)晶體二、非選擇題15．如圖所示，甲、乙、丙分別表示C60、二氧化碳、碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)模型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C60的熔點(diǎn)為280℃，從晶體類型來(lái)看，C60屬晶體。（2）二氧化碳晶胞中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14，事實(shí)上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為。（3）①碘晶體屬于晶體。②碘晶體熔化過(guò)程中克服的作用力為。③假設(shè)碘晶胞中長(zhǎng)方體的長(zhǎng)、寬、高分別為acm、bcm、ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘晶體的密度為g·cm－3。16．（1）下表列舉了幾種物質(zhì)的性質(zhì)，據(jù)此推斷屬于分子晶體的有（填物質(zhì)代號(hào)）。物質(zhì)性質(zhì)X熔點(diǎn)為10.31℃，呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電Y易溶于CCl4，熔點(diǎn)為11.2℃，沸點(diǎn)為44.8℃Z常溫下為氣態(tài)，極易溶于水，溶液的pH>7W常溫下為固體，加熱變?yōu)樽霞t色蒸氣，遇冷變?yōu)樽虾谏腆wM熔點(diǎn)為1070℃，易溶于水，在水溶液中能導(dǎo)電N熔點(diǎn)為97.81℃，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度為0.97g·cm－3（2）如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。①將CO2分子視作質(zhì)點(diǎn)，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm，則距離最近的兩個(gè)CO2分子的距離為pm。②CO2、CS2晶體的沸點(diǎn)：>（填化學(xué)式）。③干冰常壓下極易升華，在工業(yè)上用作制冷劑，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17.石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)碳原子的軌道表示式為。（2）碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的依次為。（3）石墨晶體中碳原子的雜化方式為，晶體中微粒間的作用力有（填字母），石墨的熔點(diǎn)高于金剛石是因?yàn)榇嬖冢ㄌ钭帜福?。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．π鍵D．氫鍵E．范德華力（4）該晶胞中的碳原子有種原子坐標(biāo)；若該晶胞底面邊長(zhǎng)為apm，高為cpm，則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為pm，密度為g·cm－3。（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）18．磷及含磷化合物是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于洗滌劑、農(nóng)藥、醫(yī)藥、水處理等行業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)P原子的軌道表示式為（填字母）。（2）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：其中最小的環(huán)為元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有個(gè)P原子。（3）殺蟲(chóng)劑敵敵畏是有機(jī)磷化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中C原子的雜化方式為，甲基得到一個(gè)電子后變?yōu)镃Heq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，其空間結(jié)構(gòu)為。（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，晶體中磷原子以四面體結(jié)構(gòu)積累，硼原子填入四面體空隙中。①PH3、NH3、BP三種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)由大到小的依次為。②磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為478pm，則磷化硼的密度是g·cm－3。（列出計(jì)算表達(dá)式，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）第4課時(shí)分子晶體晶體結(jié)構(gòu)的困難性必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：D解析：由于C60晶體為分子晶體，而N60結(jié)構(gòu)與之相像，應(yīng)為分子晶體，A錯(cuò)誤；同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素，N60是一種分子而非元素，B錯(cuò)誤；同素異形體是指同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)可由所給信息推出。2．答案：B解析：稀有氣體元素組成的晶體中，不存在由多個(gè)原子組成的分子，分子間通過(guò)范德華力結(jié)合成晶體，分子內(nèi)不存在任何化學(xué)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于全部的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強(qiáng)的氮、氧、氟等原子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi)，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；部分非金屬單質(zhì)也是分子晶體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．答案：C解析：分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)緣由是基本構(gòu)成微粒間的相互作用——范德華力及氫鍵，相對(duì)于化學(xué)鍵來(lái)說(shuō)是極其微弱的。4．答案：C解析：由圖可知，該晶體為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低，分子為AB2型，結(jié)構(gòu)為直線形，H2O為角形，A錯(cuò)誤；連接分子與分子間的作用力為分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；分子為AB2型，結(jié)構(gòu)為直線形，正負(fù)電荷重心重合，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C正確；分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，D錯(cuò)誤。5．答案：B解析：從結(jié)構(gòu)上看①③④⑥構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)單元都是向外延長(zhǎng)和擴(kuò)展的，符合離子晶體和共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，而②和⑤的結(jié)構(gòu)沒(méi)有這種特點(diǎn)，不能再以化學(xué)鍵與其他原子結(jié)合，所以可能是分子晶體。6．答案：C解析：冰晶體中還存在H—O共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；金剛石是共價(jià)晶體，冰、干冰是分子晶體，所以金剛石的沸點(diǎn)最高，由于冰中存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比干冰高，故B錯(cuò)誤；依據(jù)冰晶體和金剛石晶體的結(jié)構(gòu)可知，冰晶體中1個(gè)O原子與鄰近的4個(gè)O原子可形成四面體結(jié)構(gòu)，金剛石中1個(gè)C原子與鄰近的4個(gè)C原子可形成正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；每個(gè)CO2四周距離相等且最近的CO2有12個(gè)，故D錯(cuò)誤。7．答案：C解析：相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量接近的分子，極性越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，故④>⑤。8．答案：B解析：分子晶體一般含有共價(jià)鍵，所以干燥或熔化時(shí)不能電離出離子，故不能導(dǎo)電。分子間以范德華力結(jié)合成晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，一般低于共價(jià)晶體和離子晶體。9．答案：B解析：SiO2中Si與O形成共價(jià)鍵，CO2中C與O形成共價(jià)鍵，所以二者都是共價(jià)化合物，但SiO2形成的是共價(jià)晶體，CO2形成的是分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤。N2與O2形成的晶體都是分子晶體，二者沸點(diǎn)的凹凸取決于分子間作用力的相對(duì)大小，與分子中共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。硫晶體不是由單原子構(gòu)成的分子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．答案：A解析：冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體，A正確；冰晶體雖然具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，但分子之間的作用力是氫鍵，是分子晶體，B錯(cuò)誤；水分子間通過(guò)氫鍵形成冰晶體，C錯(cuò)誤；由于氫鍵的影響，冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙減小，D錯(cuò)誤。11．答案：C解析：石墨為混合型晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3和Na2SiO3的結(jié)構(gòu)不同，在Na2SiO3固體中不存在單個(gè)的簡(jiǎn)潔SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，Si通過(guò)共價(jià)鍵與4個(gè)O相連，形成硅氧四面體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有些物質(zhì)的組成困難，導(dǎo)致其晶體中存在多種不同微粒以及不同的微粒間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．答案：C解析：石墨晶體中每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，故實(shí)行sp2雜化；同層原子間形成共價(jià)鍵，層與層之間的作用力為范德華力。13．答案：B解析：由題給無(wú)限長(zhǎng)單鏈的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)圖可知，重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為，白球表示氧原子，黑球表示硅原子，則結(jié)構(gòu)單元中硅原子個(gè)數(shù)為1，氧原子個(gè)數(shù)為2＋2×eq\f(1,2)＝3，所以該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為1∶3。14．答案：C解析：石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，層內(nèi)存在共價(jià)鍵，每個(gè)C原子形成3個(gè)σ鍵，且每個(gè)C原子為3個(gè)環(huán)共有，據(jù)此解答該題。石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，從石墨中剝離石墨烯須要破壞分子間作用力，A錯(cuò)誤；石墨中的碳原子采納sp2雜化，每個(gè)sp2雜化軌道含eq\f(1,3)s軌道與eq\f(2,3)p軌道，B錯(cuò)誤；石墨屬于混合型晶體，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)碳原子間存在共價(jià)鍵，石墨能導(dǎo)電，存在類似金屬鍵的作用力，C正確；每個(gè)C原子為3個(gè)環(huán)共有，則石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有碳原子數(shù)為6×eq\f(1,3)＝2，D錯(cuò)誤。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：C解析：分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；稀有氣體形成的分子晶體，不含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；冰和Br2都是由分子構(gòu)成的分子晶體，C正確；稀有氣體的構(gòu)成微粒是分子，能形成分子晶體，D錯(cuò)誤。2．答案：B解析：SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相像，CCl4屬于分子晶體，則SiCl4晶體也是分子晶體，A正確；SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相像，都可以形成分子晶體，前者相對(duì)分子質(zhì)量較大，故其分子間作用力較大，常溫常壓下CCl4是液體，故SiCl4也是液體，B錯(cuò)誤；CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子也是由極性鍵形成的非極性分子，內(nèi)部原子間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，C正確；結(jié)構(gòu)相像的分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl4，D正確。3．答案：B解析：干冰為分子晶體，含有極性共價(jià)鍵，石英為共價(jià)晶體，含有極性共價(jià)鍵，熔化時(shí)干冰破壞的是分子間作用力，石英破壞的是共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，O和S屬于同一主族，最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；H2O分子間存在氫鍵，另外兩種物質(zhì)不含有分子間氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)最高，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)上升，H2S比H2Se的熔、沸點(diǎn)低，因此熔、沸點(diǎn)凹凸依次是H2O>H2Se>H2S，C錯(cuò)誤；該晶體可能是分子晶體，如AlCl3固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，AlCl3屬于分子晶體，D錯(cuò)誤。4．答案：B解析：①分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能的大小，與分子間作用力無(wú)關(guān)，不正確；②共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，破壞它所需的能量越大，熔點(diǎn)越高，正確；③CO2分子間不能形成氫鍵，不正確；④在Na2O和Na2O2晶體中，陰離子分別為O2－、Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))，陽(yáng)離子都為Na＋，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比都為1∶2，正確；⑤正四面體結(jié)構(gòu)的分子，AB4型鍵角都是109°28′，A4型，鍵角為60°，其晶體類型是分子晶體，不正確；⑥稀有氣體形成的分子晶體中不含有化學(xué)鍵，不正確；⑦4.8g碳原子為0.4mol，金剛石晶體中平均每個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.4mol×2＝0.8mol，正確。綜合以上分析，②④⑦正確。5．答案：B解析：“暖冰”是由H2O分子構(gòu)成的，為分子晶體，Na2O是離子晶體，二者晶體類型不同，A錯(cuò)誤；“暖冰”中H原子和O原子之間形成極性共價(jià)鍵，SiO2中Si原子和O原子之間形成極性共價(jià)鍵，二者所含化學(xué)鍵類型相同，B正確；“暖冰”分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，二者空間結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；“暖冰”分子是極性分子，而CH4是非極性分子，二者分子極性不同，D錯(cuò)誤。6．答案：B解析：由表中數(shù)據(jù)可知，BCl3、CO2的熔點(diǎn)都較低，二者形成的晶體均是分子晶體，故A項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知，AlCl3的熔點(diǎn)較低，形成的晶體為分子晶體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C和Si同主族，由表中數(shù)據(jù)知CO2、SiO2的晶體類型不同，二者分別屬于分子晶體和共價(jià)晶體，故C項(xiàng)正確；Na和Mg位于不同主族，由表中數(shù)據(jù)可知其對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體，故D項(xiàng)正確。7．答案：D解析：甲烷、HI晶體均屬于分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷晶體屬于分子晶體，熔化時(shí)只須要破壞分子間作用力，不須要破壞共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C的非金屬性比Si的強(qiáng)，所以SiH4的穩(wěn)定性比甲烷的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以晶胞中頂點(diǎn)上的甲烷分子為探討對(duì)象，與它距離相等且最近的甲烷分子分布在立方體的3個(gè)面心上，每個(gè)頂點(diǎn)上的甲烷分子被8個(gè)立方體共用，每個(gè)面心上的甲烷分子被2個(gè)立方體共用，所以與頂點(diǎn)上的甲烷分子距離相等且最近的甲烷分子個(gè)數(shù)為eq\f(3×8,2)＝12，D項(xiàng)正確。8．答案：C解析：Xe和F之間形成的是極性鍵，依據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該分子為平面正方形結(jié)構(gòu)，正電中心和負(fù)電中心重合，所以該分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A項(xiàng)正確；XeF2晶體是由XeF2分子通過(guò)范德華力構(gòu)成的分子晶體，B項(xiàng)正確；依據(jù)XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)XeF2晶胞中含有的XeF2分子的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方體體心的XeF2與每個(gè)頂點(diǎn)的XeF2之間的距離相等且最近，該距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的一半，即eq\f(\r(3)a,2)，D項(xiàng)正確。9．答案：B解析：分子晶體中，分子與分子之間以分子間作用力相結(jié)合，而分子間作用力較弱，克服分子間作用力所需能量較低，故分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低。表中NaCl、MgCl2、CaCl2的熔、沸點(diǎn)很高，不屬于分子晶體，AlCl3、SiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體，所以B項(xiàng)正確，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．答案：B解析：每個(gè)碳環(huán)由6個(gè)碳原子組成，每一個(gè)碳原子都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，即為3個(gè)碳環(huán)所共有，因此，平均每個(gè)碳環(huán)含有2個(gè)碳原子。11．答案：CD解析：據(jù)信息“六氟化硫分子為正八面體形結(jié)構(gòu)”知SF6為分子晶體；SF6中S為＋6價(jià)，不能和氧氣反應(yīng)生成SO2；據(jù)圖知S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。12．答案：BD解析：冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由冰晶胞的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)冰晶胞平均占有的分子個(gè)數(shù)為4＋8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝8，B項(xiàng)正確；水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；冰中氫鍵的作用力為18.5kJ·mol－1，1mol冰中含有2mol氫鍵，而常見(jiàn)的冰的熔化熱為336J·g－1，即6.048kJ·mol－1，說(shuō)明冰變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中仍存在氫鍵，D項(xiàng)正確。13．答案：A解析：①金屬晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，存在金屬鍵，不存在離子鍵，正確；②共價(jià)晶體、金屬晶體中都存在化學(xué)鍵，分子晶體中不確定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，錯(cuò)誤；③共價(jià)晶體的硬度一般比分子晶體的大，分子晶體的熔點(diǎn)不確定比金屬晶體的低，正確；④固態(tài)能導(dǎo)電的不確定是金屬晶體，如石墨等，錯(cuò)誤；⑤共價(jià)晶體由原子構(gòu)成，金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，錯(cuò)誤；⑥不同金屬晶體中金屬鍵的強(qiáng)弱差別較大，導(dǎo)致其熔點(diǎn)相差較大，熔點(diǎn)最低的是汞，正確。14．答案：B解析：由題圖可知立方相氮化硼中都是單鍵，所以都是σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤。六方相氮化硼與石墨的結(jié)構(gòu)相像，層間存在的分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以質(zhì)地軟，B項(xiàng)正確。六方相氮化硼與立方相氮化硼中只有極性鍵(B—N鍵)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。六方相氮化硼與石墨的結(jié)構(gòu)相像，所以為混合型晶體；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在分子，應(yīng)為共價(jià)晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．答案：(1)分子(2)41∶1(3)①分子②分子間作用力③eq\f(1016,abcNA)解析：(1)C60不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔、沸點(diǎn)低，應(yīng)為分子晶體。(2)二氧化碳晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，每個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1。(3)視察碘晶胞不難發(fā)覺(jué)，一個(gè)晶胞中含有碘分子數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，即含有8個(gè)碘原子。一個(gè)晶胞的體積為abccm3，其質(zhì)量為eq\f(4×254,NA)g，則碘晶體的密度為eq\f(1016,abcNA)g·cm－3。16．答案：(1)X、Y、Z、W(2)①eq\f(\r(2),2)a②CS2CO2③CO2分子間作用力較弱，易克服分子間作用力，克服分子間作用力要吸熱解析：(1)分子晶體的熔、沸點(diǎn)一般比較低，硬度較小，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。M的熔點(diǎn)高，確定不是分子晶體；N是金屬鈉的性質(zhì)；X、Y、Z、W均為分子晶體。(2)①離頂點(diǎn)的CO2分子最近的是面心的CO2分子，二者的距離為面對(duì)角線長(zhǎng)的一半，即eq\f(\r(2),2)apm。②CO2、CS2都是分子晶體，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，CS2的分子間作用力大于CO2的分子間作用力，故CS2的沸點(diǎn)高于CO2的沸點(diǎn)。17．答案：(1)(2)N>O>C(3)sp2BCEC(4)4eq\