第三章 復習與提高-高二化學人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習題

第三章復習與提高——高二化學人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習題【教材課后習題】1.下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是()。A. B. C. D.2.在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是()。A.溶液中的物質(zhì)的量 B.的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D.溶液中的物質(zhì)的量3.為了除去酸性溶液中的，可在加熱并攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸，這種試劑是()。A. B. C. D.4.下列說法中正確的是()。A.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B.將鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.在常溫下，當水電離出的為時，此溶液的pH可能為1或13D.將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大5.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯誤的是()。編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：C.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中D.將溶液④與溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則6.在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則AgCl的溶解度_________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），_______，_______。7.在25℃時對氨水進行如下操作。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反應的離子方程式：__________________；所得溶液的pH_____7（填“>”“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：________________。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時溶液中，則___________。8.為配制溶液，取固體少許溶于水中，有白色沉淀產(chǎn)生此溶液的pH_________7（填“小于”“大于”或“等于”），配制溶液的正確方法是____________。9.在化學分析中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當溶液中的恰好沉淀完全（濃度等于）時，溶液中________mol/L，________mol/L。（已知25℃時、AgCl的分別為和）10.某學習小組為了探究的電離情況，進行了如下實驗。【實驗一】配制并測定醋酸中的濃度。將0.2mol/L醋酸稀釋，并用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀釋后的溶液。4次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗次數(shù)1234消耗NaOH溶液的體積/mL20.520.0018.4019.95則該醋酸中的物質(zhì)的量濃度為__________?！緦嶒灦刻骄繚舛葘﹄婋x程度的影響。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：濃度/0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是________。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)還可以得出另一個結(jié)論：隨著溶液中濃度的減小，的電離程度將________（填“增大”“減小”或“不變”）?！径c變式訓練】11.25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的和的乘積為，則下列說法正確的是()A.該溶液的pH一定為9 B.該溶液的pH可能為5C.該溶液的pH可能為7 D.不會有這樣的溶液12.下列說法正確的是()A.難溶電解質(zhì)作比較時，小的溶解度一定小B.配制溶液時，將固體溶于少量濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.滴有酚酞的明礬溶液加熱，顏色變深D.將溶液與溶液混合可制取13.向體積為的0.05溶液中加入體積為的0.05KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是()A.時：

B.時：

C.時：

D.與任意比時：14.常溫下，溶液顯酸性，溶液中部分離子濃度隨濃度的變化如圖所示。下列關(guān)系式一定正確的是()A.B.C.D.時，15.下列實驗誤差分析錯誤的是()A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容吋俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D.測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測溫度差值偏小16.聚合硫酸鐵能用作凈水劑（絮凝劑），可由綠礬和在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是()A.作氧化劑，每生成1mol消耗B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下，比的水解能力更強17.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.的數(shù)量級為B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中D.當混合溶液呈中性時，18.實驗測得溶液、溶液以及的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度升高，純水中B.隨溫度升高，溶液的減小C.隨溫度升高，溶液的pH變化是改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因為、水解平衡移動方向不同19.下列有關(guān)常溫下的醋酸溶液的說法正確的是()A.由水電離出來的B.C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋至原體積的10倍：pH（醋酸）<pH（鹽酸）D.與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：20.常溫下，等體積等pH的與NaOH的兩種溶液，下列說法正確的是()A.兩溶液中水的電離程度、導電性均相等B.兩溶液中陽離子濃度相等C.與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應時，消耗的鹽酸的體積大D.稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH更小21.常溫下，將濃度均為溶液和HY溶液分別與溶液等體積混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.常溫下，相同濃度的HX溶液和HY溶液，電離度：HX<HYB.HX溶液與溶液等體積混合后，C.兩溶液分別恰好完全反應時，D.反應前，22.常溫下，濃度相同的稀溶液：①氨水、②溶液、③溶液、④溶液中，由大到小的排列順序為()A.①>②>④>③ B.②>④>③>①C.②>①>③>④ D.②>①>④>③23.25℃時，三種難溶銀鹽的與顏色如下表，下列說法正確的是()AgClAgl顏色白磚紅黃A.AgCl、、Agl飽和溶液中依次減小B.飽和溶液中約為C.向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D.向等濃度的KCl與的混合溶液中滴加少量溶液，將生成磚紅色沉淀24.常溫下，有四種溶液：①0.1溶液②0.1溶液③0.1溶液④0.1溶液（1）溶液①的pH_______（填“>”“<”或“=”）7，溶液中離子的電荷守恒關(guān)系式是_______________。（2）溶液②呈________（填“酸”“堿”或“中”）性。其原因是_____________（用離子方程式和適當?shù)臄⑹稣f明）。（3）下列有關(guān)①和②兩種溶液的說法正確的是________（填字母）。a.兩種溶液中都等于0.1b.兩種溶液中都小于0.1c.溶液中小于溶液中（4）溶液的pH<7，溶液的pH>7，則溶液中___________（填“>”“<”或“=”，下同），溶液中_______。25.碳酸及碳酸鹽與自然界碳的循環(huán)有著密切的聯(lián)系。（1）已知常溫常壓下，空氣中的溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，。若忽略水的電離及的第二級電離，則的平衡常數(shù)______。（已知）（2）已知的第二級電離常數(shù)，HClO的電離常數(shù)，寫出下列所發(fā)生反應的離子方程式：a.少量通入過量的溶液中：_________。b.少量通入過量的NaClO溶液中：__________。（3）人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時，的一級電離常數(shù)，，。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為______________，當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的值將__________（填“變大”“變小”或“不變”）。（4）NaOH吸收后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)、、三種成分平衡時的組成分數(shù)如圖所示，若用和NaOH反應制取，宜控制溶液的pH范圍為___________。

答案以及解析1.答案：A解析：是強堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而促進水的電離，A正確；是強酸強堿鹽，不水解，對水的電離無影響，B錯誤；是強酸弱堿鹽，水解而促進水的電離，對水的電離無影響，C錯誤；是強酸，抑制水的電離，對水的電離無影響，D錯誤。2.答案：A解析：100mL0.01mol/L醋酸和10mL0.1mol/L醋酸中所含均為，由于醋酸的濃度越小，電離程度越大，則0.01mol/L醋酸中大于0.1mol/L醋酸中，A正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度大小無關(guān)，故兩溶液中醋酸的電離常數(shù)相等，B錯誤；中和時所需NaOH的物質(zhì)的量相等，C錯誤；由于0.01mol/L醋酸中的電離程度大，故0.1mol/L醋酸中大，D錯誤。3.答案：D解析：可加入MgO、、等。4.答案：C解析：100℃時，故pH約為6的純水仍呈中性，A錯誤。鹽酸加水稀釋至1000mL，所得溶液仍呈酸性，pH接近于7，B錯誤。常溫下，水電離出，遠小于純水中，說明水的電離受到抑制，可能加入了強酸或強堿。若加入強酸，此時溶液的；若加入強堿，此時溶液的，C正確。將1mL的鹽酸加水稀釋至100mL，pH變?yōu)?；將1mL的醋酸加水稀釋至100mL，由于醋酸的電離程度增大，增大，此時，所得鹽酸的pH略大，D錯誤。5.答案：C解析：向溶液①中加入固體，增大，的電離平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，pH減??；向溶液②中加入固體，與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，溶液的堿性減弱，pH減小，A正確。①和②相比，加水稀釋10倍，的電離平衡正向移動，則①的pH減小程度小于②；③和④相比，加水稀釋10倍。的電離平街正向移動，則③的pH增加程度小于④，故四種溶液的pH，B正確。的氨水和的鹽酸等體積混合，充分反應后，氨水剩余，所得溶液呈堿性，則離子濃度，C錯誤。鹽酸與NaOH溶液混合，所得溶液的，說明鹽酸剩余，則有，從而可得，D正確。6.答案：減?。徊蛔?；減小7.答案：（1）減?。?）；；（3）解析：（1）氨水中存在電離平衡，加入少量硫酸銨固體，增大，平衡逆向移動，減小、增大，故減小。（3）25℃時，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，所得溶液呈中性，則有；據(jù)電荷守恒可得，則有，又知，從而可得。8.答案：小于；將固體溶于濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度9.答案：；解析：已知25℃時AgCl的為，當沉淀完全時，溶液中。此時。已知25℃時的為，此時。10.答案：【實驗一】0.1000mol/L【實驗二】（1）醋酸為一元酸，0.0010mol/L醋酸溶液的，大于3（合理即可）（2）增大解析：【實驗一】第3次實驗消耗標準NaOH溶液的體積為18.40mL。明顯存在誤差，應舍去。其他三次實驗消耗NaOH溶液體積的平均值為，根據(jù)，代入數(shù)據(jù)：，解得。（1）表中0.0010mol/L醋酸和0.1000mol/L醋酸的pH分別為3.88、2.88，說明未完全電離，故是弱電解質(zhì)。（2）分析表中數(shù)據(jù)，隨著減小，的電離百分數(shù)逐漸增大，則電離程度逐漸增大。11.答案：B解析：25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的，該溶液中由水電離產(chǎn)生的，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則溶液可能是酸或堿溶液：①若為酸溶液，因為由水電離的氫離子等于由水電離的氫氧根離子，故由水電離的氫氧根離子濃度=，溶液中的氫離子濃度=，溶液pH=5；②若為堿溶液，溶液中的氫離子全部由水電離，故溶液中的氫離子濃度=，溶液pH=9；故選B。12.答案：B解析：A項，與溫度有關(guān)，在溫度相同的條件下對于相同類型的難溶電解質(zhì)小的溶解度小，錯誤；B項，因溶液中會發(fā)生水解反應，所以在配制溶液時，應加鹽酸抑制的水解，操作步驟為將固體溶于少量濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度，正確；C項，明礬溶液中會水解使溶液顯酸性，水解方程式為，此時滴有酚酞的溶液為無色，而加熱促進水解，溶液酸性增強，溶液還是無色，錯誤；D項，將溶液與溶液混合會發(fā)生相互促進的水解反應，不會得到，錯誤；故選B。13.答案：C解析：A項，時醋酸是過量的，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鉀，由物料守恒得，正確；B項，時，二者恰好完全反應，生成的醋酸鉀水解使溶液顯堿性，由質(zhì)子守恒得，正確；C項，時，氫氧化鉀是過量的，即溶液中的溶質(zhì)為醋酸鉀和氫氧化鉀，，錯誤；D項，與任意比時，由電荷守恒可知，，正確；故選C。14.答案：B解析：根據(jù)電荷守恒，溶液中有，A項錯誤；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，溶液中有，B項正確；根據(jù)圖示，室溫下濃度小于時，，C項錯誤；根據(jù)圖示，室溫下濃度等于時，，D項錯誤。15.答案：B解析：用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，相當于堿液被稀釋，濃度減小，故測定值偏小，A項正確；用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，則加入的蒸餾水不足，所配溶液濃度偏大，B項錯誤；滴定前滴定管尖嘴處無氣泡終點讀數(shù)時有氣泡，則導致所測體積偏小，C項正確；測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，會造成熱量的散失，導致所測溫度差值偏小，D項正確。16.答案：A解析：和反應生成的化學方程式為，根據(jù)化學方程式可知，作氧化劑，每生成1mol消耗，A項錯誤；的水解能力小于，導致生成聚合硫酸鐵后，溶液堿性增強，B項正確；可在水中水解生成膠體而凈水，C項正確；比較和的水解能力，可以從二者所帶電荷的多少來分析，所帶正電荷越多，結(jié)合的能力就越強，水解能力就越強，D項正確。17.答案：D解析：的電離方程式為，。當時，即橫坐標為0.0時，，，因為，故，即，結(jié)合圖象知，曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。，A項正確；由上述分析知，B項正確；選擇曲線M分析，當NaHX、濃度相等時，溶液pH約為5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中，C項正確；電荷守恒式為，中性溶液中存在，故有，假設(shè)或（見C項分析），則溶液一定呈酸性，故中性溶液中，D項錯誤。18.答案：C解析：任何溫度時，純水中濃度與濃度始終相等，A項錯誤；隨溫度升高，水解程度增大，溶液中增大，且溫度升高，水的電離程度增大，也增大，B項錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，增大，又水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動，故增大，C項正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均向正反應方向移動，而溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而溶液隨溫度升高pH降低的原因是水解程度增大得多，D項錯誤。19.答案：B解析：常溫下，溶液中，，溶液中的，故由水電離出的，A不正確；的電離程度較小，則，因溶液中存在水的電離，則，B正確；同濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后濃度仍相同，HC全部電離，故，pH（鹽酸）<pH（醋酸），C不正確；與等濃度等體積NaOH溶液反應后，溶液中，D不正確。20.答案：C解析：氫氧化鈉抑制水的電離，醋酸鈉的水解促進水的電離，A錯誤；等pH時的濃度大，所以溶液中的陽離子濃度大于NaOH溶液中的陽離子濃度，B錯誤；某溫度下，等體積等pH的醋酸鈉和NaOH的兩溶液，醋酸鈉溶液中含有大量未水解的，則兩溶液分別與等濃度的鹽酸反應，醋酸鈉溶液消耗鹽酸的體積大，C正確；加水對醋酸鈉的水解起促進作用，所以加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸鈉溶液的pH大于NaOH溶液，D錯誤。21.答案：D解析：A項，相同濃度的一元酸分別與同濃度的碳酸氫鈉溶液反應，反應產(chǎn)生二氧化碳的速率越大，溶液中氫離子濃度越大，該酸的酸性越強，電離度越大，由題圖可知，電離度HX>HY，錯誤；B項，HX溶液與溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒有，錯誤；D項，反應前，根據(jù)元素質(zhì)量守恒有。正確。22.答案：B解析：一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較??；銨鹽中水解程度越大，溶液中越小，同濃度的鹽溶液中大于氨水中，溶