老高考舊教材適用2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2024陜西寶雞檢測(cè))下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A金屬Li和Na分別在空氣中燃燒生成Li2O和Na2O2金屬性:Na>LiB常溫下,NaCl溶液呈中性,MgCl2溶液呈酸性金屬性:Na>MgCSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑非金屬性:Si>CD熱分解溫度:HBr為600℃,HI為300℃非金屬性:Br>I2.(2024四川宜賓二模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的四種短周期元素,它們的原子最外層電子數(shù)之和為12,其中X的常見單質(zhì)可用作糧食的愛護(hù)氣,X2W4中含有18個(gè)電子。下列說法正確的是()A.原子半徑:X>Y>Z>WB.簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Y3X2中含非極性鍵D.Z的氧化物為兩性氧化物3.(2024四川德陽其次次診斷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X單質(zhì)可用作愛護(hù)氣,Y為短周期中原子半徑最大的元素,Z原子的最外層電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下列敘述正確的是()A.簡潔氫化物的沸點(diǎn):X<ZB.Z2W2分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C.簡潔離子的半徑:X<YD.Y和Z的簡潔離子均能破壞水的電離平衡4.(2024江西八所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)四種短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族,且原子序數(shù)依次增大,W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為15,W、X、Z形成的某種化合物遇強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均反應(yīng)產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是()A.簡潔離子半徑:X>YB.最簡潔氫化物的沸點(diǎn):X>ZC.X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互反應(yīng)D.電解Y的氧化物用于制備單質(zhì)5.(2024貴州遵義二模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,化合物X2W2的顏色為淡黃色,W和Y同族。下列敘述正確的是()A.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸B.原子半徑:X>W>Y>ZC.X的單質(zhì)是元素周期表中最簡潔失去電子的金屬D.W與Z形成的一種化合物可用于自來水消毒6.(2024陜西榆林二模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為19。W、X、Y所在的族均不相鄰,族序數(shù)按Y、W、X、Z的依次依次增大。下列說法正確的是()A.由X、Y、Z三種元素形成的化合物只有一種B.原子半徑:X>Z>W>YC.W的氫化物的沸點(diǎn)低于X的氫化物的沸點(diǎn)D.確定條件下,Y的單質(zhì)能將W從WX2中置換出來7.(2024江西九江二模)清代化學(xué)家徐壽創(chuàng)立了化學(xué)元素的中文名稱和造字原則,推動(dòng)了化學(xué)學(xué)問在中國的傳播和應(yīng)用。X、Y、Z、W是不同主族的短周期元素,原子序數(shù)依次增大,四種元素的最外層電子數(shù)之和為15,X的單質(zhì)可以與水發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)中元素X被還原。下列結(jié)論正確的是()A.Y元素的名稱為徐壽確定并運(yùn)用至今,其名稱為鋁B.X單質(zhì)常溫下呈固態(tài),其元素金屬性強(qiáng)于YC.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于氫溴酸D.X、Y、Z元素的簡潔離子半徑大小依次為X>Y>Z8.(2024甘肅二模)已知A、B、C、D四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B、C、D為同周期元素且均不與A同族,B、D原子的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍,B的氧化物是一種耐火材料,D的一種化合物是生活中常見的消毒劑。下列有關(guān)說法不正確的是()A.C的氧化物的水化物的酸性可能強(qiáng)于碳酸B.簡潔離子半徑的大小依次為D>A>BC.A與C可能形成共價(jià)化合物C3A4D.電解B與D形成的化合物的水溶液可以制取單質(zhì)B9.(2024河南大聯(lián)考第三次模擬)X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、M、X、Y、R的族序數(shù)依次增大,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4,Y、Z的原子序數(shù)之和與X、M的原子序數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.簡潔離子半徑:R>Y>Z>MB.Y分別與X、Z、M、R形成的化合物中,Y的化合價(jià)相同C.由X、R組成的物質(zhì)是常用的有機(jī)溶劑,易揮發(fā),易燃燒D.R分別與Z、M形成的化合物均為離子化合物10.(2024陜西漢中其次次檢測(cè))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X為宇宙中含量最豐富的元素,Z原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子,常溫下,W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,但不溶于其濃溶液。下列敘述正確的是()A.原子半徑大小依次為W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<ZC.Z的最高化合價(jià)為+6價(jià)D.工業(yè)上用電解W的氯化物制備其單質(zhì)11.(2024四川遂寧其次次診斷)X、Y、Z、W屬于短周期主族元素,其中X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的12XYZA.原子半徑:W>Y>Z>XB.W和X形成的化合物可能含共價(jià)鍵C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z>YD.Z2X5可以用作食品干燥劑12.(2024河南許昌第三次質(zhì)量檢測(cè))X、Y、Z、M、N為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、N同主族。由這五種元素組成的化合物A為一種綠色環(huán)保型殺菌劑,同時(shí)也是國際上確定的純棉、滌棉織物永久性阻燃劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素Z、N均與酸雨的形成有關(guān)B.元素的原子半徑M大于NC.Y、Z都能與X形成有非極性共價(jià)鍵的化合物D.M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B組實(shí)力提升練1.(2024河南百所名校第三次聯(lián)合檢測(cè))短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。常溫下,W、Y形成的一種液態(tài)化合物是一種綠色氧化劑;X、Y為同周期相鄰元素,X原子核外電子數(shù)等于Z原子最外層電子數(shù),X、Z原子核外電子數(shù)之和是Y原子核外電子數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.簡潔氫化物的沸點(diǎn):X<YB.Y、Z兩種元素形成的一種化合物可用于殺菌消毒C.W、X、Y三種元素形成的化合物中不行能含有離子鍵D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>X2.(2024江西南昌一模)已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,且B、C、D原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù),D的簡潔離子半徑在同周期元素中最小,只有C與E同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A.簡潔氫化物的沸點(diǎn):C>EB.簡潔離子的半徑:D>CC.A、B可形成多種二元化合物D.電解熔融C、D形成化合物冶煉D的單質(zhì)3.(2024河南鄭州其次次質(zhì)量預(yù)料)已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,位于三個(gè)不同的周期。由X、Y、Z組成的某有機(jī)化合物常用于合成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。W原子的最外層電子數(shù)比Z多。相關(guān)說法正確的是()A.該有機(jī)化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色B.Y、Z、W可能組成各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的某種微粒C.Z的氫化物的熔點(diǎn)確定高于Y的氫化物D.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W確定比Z強(qiáng)4.(2024陜西渭南第一次模擬)化學(xué)工業(yè)為新冠疫情防控供應(yīng)了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐?？茖W(xué)家利用原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z和W“組合”成一種高效、貯運(yùn)穩(wěn)定的消毒漂白劑,其分子結(jié)構(gòu)示意如圖所示,W原子的L層電子數(shù)比Z原子的L層電子數(shù)大2。下列說法不正確的是()A.簡潔離子半徑:Y>ZB.W和Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.簡潔氫化物的沸點(diǎn):X<YD.可用Y的簡潔氫化物檢驗(yàn)輸送W單質(zhì)的管道是否泄漏5.(2024河南六市第一次聯(lián)合調(diào)研)W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素,其中只有X、Y位于同周期,四種元素可形成航天飛船的火箭推動(dòng)劑[XW4]+[ZY4]-,W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.W、X、Y、Z的最高正價(jià)均等于其最外層電子數(shù)B.X的液態(tài)簡潔氫化物常用來做制冷劑,與其存在分子間氫鍵有關(guān)C.簡潔陰離子的還原性:W>X>YD.W、X、Z均可與Y形成兩種或兩種以上的化合物6.(2024新疆二模)分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W、X、Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是()A.分子全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑大小依次:X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性:Z>X>WD.簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X>Y7.(2024陜西漢中聯(lián)考)某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是()A.簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WB.簡潔離子半徑:Z>X>WC.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.Y、Z形成的化合物中,每個(gè)原子均滿意8電子結(jié)構(gòu)8.(2024寧夏吳忠模擬聯(lián)考)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,由這五種元素組成的一種化合物M常用作食品的增味劑,M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是 ()A.原子半徑:X>ZB.熔點(diǎn):W2Z<R2ZC.由R、Y、Z三種元素形成的化合物均為共價(jià)化合物D.工業(yè)上采納電解熔融的W2Z2制備W單質(zhì)9.(2024陜西渭南二模)M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,Z的一種單質(zhì)具有漂白性,X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。由這五種元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭表示共用電子對(duì)由W供應(yīng))。下列說法正確的是 ()A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Y<XB.M的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)能生成M2O2C.W的氫化物的沸點(diǎn)低于Z的氫化物的沸點(diǎn)D.X和W組成的化合物,全部原子都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10.(2024皖豫名校聯(lián)盟體第三次考試)我國科學(xué)家最近合成一種光學(xué)晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示。其中,X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W位于同主族,Y、Z是同周期相鄰元素。下列推斷正確的是()A.簡潔離子的半徑:W>Z>YB.簡潔氫化物的穩(wěn)定性:W>ZC.Z分別與X、Y、W均能至少組成2種共價(jià)化合物D.Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)11.(2024江西新余二模)由短周期主族元素W、X、Y、Z形成的一種陰離子(如下圖),W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Z元素?zé)o正化合價(jià)。下列說法正確的是()A.X與Y的氫化物的沸點(diǎn):Y>XB.原子半徑大小關(guān)系:Z>Y>X>WC.該陰離子中各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元強(qiáng)酸12.(2024新疆昌吉第一次診斷)化合物是一種高效消毒劑,其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌實(shí)力,可用于疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是 ()A.原子半徑:X>Y>ZB.元素的非金屬性:X<Y<ZC.該化合物中Z的化合價(jià)均呈-2價(jià)D.該化合物中X、Y、Z都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.(2024陜西咸陽檢測(cè))W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,原子序數(shù)總和為25,Y是地殼中含量最多的元素,由這四種元素形成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A.原子半徑大小:Z>Y>X>WB.該化合物具有強(qiáng)氧化性,用于消毒殺菌C.X可與Y形成XY、XY2等共價(jià)化合物D.W分別與X、Y、Z形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同14.(2024江西重點(diǎn)中學(xué)盟校第一次聯(lián)考)M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍,R元素是無機(jī)非金屬材料的主角。M、W、X、Y、Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中B.R的氧化物能溶于Y的氫化物的水溶液C.圖中陰離子中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y、Z的最簡潔氫化物的沸點(diǎn):X>Y>Z15.(2024青海西寧一模)短周期元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系:3Z+M=X+Y,其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是()A.簡潔離子半徑:Z>M>YB.簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>YC.Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵D.R、X、Y形成的化合物可能會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A組基礎(chǔ)鞏固練1.C解析堿金屬從上到下,金屬性增加,與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物更加困難,金屬Li和Na分別在空氣中燃燒生成Li2O和Na2O2,說明金屬性Na>Li,A不符合題意;依據(jù)鹽類水解的規(guī)律,NaCl溶液顯中性,說明氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,MgCl2溶液顯酸性,說明氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽,金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),即金屬性Na>Mg,B不符合題意;SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,該反應(yīng)利用高沸點(diǎn)物質(zhì)制備低沸點(diǎn)物質(zhì),不能說明Si的非金屬性強(qiáng)于碳,C符合題意;非金屬性越強(qiáng),簡潔氫化物越穩(wěn)定,熱分解溫度:HBr為600℃,HI為300℃,則HBr比HI穩(wěn)定,即非金屬性Br>I,D不符合題意。2.B解析X的常見單質(zhì)可用作糧食的愛護(hù)氣,則X為N;X2W4中含有18個(gè)電子,則W為H;它們的原子最外層電子數(shù)之和為12,且位于不同主族,則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為12-1-5=6,則Y為Mg、Z為Si。電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越大,原子半徑越小,因此原子半徑Mg>Si>N>H,即Y>Z>X>W,A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:N>Si,則簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z,B正確;Y3X2為Mg3N2,Mg3N2中的化學(xué)鍵為離子鍵,不含非極性鍵,C錯(cuò)誤;Z的氧化物為SiO2,SiO2為酸性氧化物,不是兩性氧化物,D錯(cuò)誤。3.B解析X單質(zhì)可用作愛護(hù)氣,則X為N;Y為短周期中原子半徑最大的元素,則Y為Na;Z原子的最外層電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和,則Z為S,W為Cl。NH3分子間能形成氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S,因此簡潔氫化物的沸點(diǎn):X>Z,A錯(cuò)誤;S2Cl2分子中S原子和Cl原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),B正確;簡潔離子半徑:Na+<N3-,即Y<X,C錯(cuò)誤;Y的簡潔離子為Na+,在溶液中不發(fā)生水解,不能破壞水的電離平衡,Z的簡潔離子為S2-,S2-在溶液中發(fā)生水解,能破壞水的電離平衡,D錯(cuò)誤。4.C解析W、X、Z形成的某種化合物遇強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均反應(yīng)產(chǎn)生氣體,因此可知該化合物中只含三種元素,能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則確定有銨根離子,這已經(jīng)確定了兩種元素,那么依據(jù)題意可以為(NH4)2S或NH4HS,故W為H,X為N,Z為S;依據(jù)W、X、Y、Z位于不同主族,原子序數(shù)依次增大,且其族序數(shù)之和為15,則Y為Al。N3-和Al3+的核外電子排布相同,N的原子序數(shù)小,故其半徑關(guān)系為N3->Al3+,A正確;N的氫化物是氨氣,且氨氣可以形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)較高,B正確;X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硝酸、氫氧化鋁、硫酸,其中硝酸和硫酸不反應(yīng),C錯(cuò)誤;Y的氧化物為氧化鋁,電解熔融的氧化鋁可以制備鋁單質(zhì),D正確。5.D解析化合物X2W2的顏色為淡黃色,則該物質(zhì)為Na2O2,原子序數(shù)X>W,則X為Na,W為O;W和Y同族且為短周期元素,則Y為S,Z為Cl。Z為Cl,其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4才是強(qiáng)酸,非最高價(jià)氧化物的水化物HClO是弱酸,A錯(cuò)誤;電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越小,則原子半徑:Na>S>Cl>O,B錯(cuò)誤;X為Na,是短周期元素中最簡潔失去電子的金屬,不是元素周期表中最簡潔失去電子的金屬,C錯(cuò)誤;O和Cl形成的一種化合物ClO2具有氧化性,可用于自來水消毒,D正確。6.D解析族序數(shù)按Y、W、X、Z的依次依次增大,但Y的原子序數(shù)比W、X均大,則Y、Z確定位于第三周期,W、X確定位于其次周期;四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Y和W的族序數(shù)之和確定小于19÷2=9.5,則二者只能位于前四個(gè)主族;Y為Na時(shí)不符合題意,Y為Mg時(shí),W為C、X為O、Z為Cl,符合題意。X、Y、Z分別為O、Mg、Cl,三者可形成Mg(ClO3)2、Mg(ClO4)2等化合物,A錯(cuò)誤;Y為Mg、W為C、X為O、Z為Cl,原子半徑Y(jié)(Mg)>Z(Cl)>W(C)>X(O),B錯(cuò)誤;W為C,其氫化物較多,X為O,其氫化物為H2O、H2O2,因此W的氫化物的沸點(diǎn)不確定低于X的氫化物的沸點(diǎn),C錯(cuò)誤;Y為Mg,WX2為CO2,二者可發(fā)生反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C,故確定條件下,Y的單質(zhì)能將W從WX2中置換出來,D正確。7.D解析X、Y、Z、W是不同主族的短周期元素,原子序數(shù)依次增大,四種元素的最外層電子數(shù)之和為15,X的單質(zhì)可以與水發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)中元素X被還原,則X為F,則Y、Z、W的最外層上電子數(shù)分別為1、2、5或者1、3、4,則Y、Z、W分別為Na、Mg、P或者Na、Al、Si。Y元素為Na,其名稱為鈉,A錯(cuò)誤;X為F,X單質(zhì)即F2在常溫下呈氣態(tài),其元素非金屬性很強(qiáng),B錯(cuò)誤;W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即H3PO4或者H2SiO3,H3PO4是一種中強(qiáng)酸,H2SiO3為弱酸,而HBr是強(qiáng)酸,則H2SiO3的酸性弱于氫溴酸,C錯(cuò)誤;X、Y、Z元素為F、Na、Mg或者F、Na、Al,它們的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則核電荷數(shù)越大,半徑越小,則X、Y、Z元素的簡潔離子半徑大小依次為:F->Na+>Mg2+或者F->Na+>Al3+,即X>Y>Z,D正確。8.D解析B的氧化物是耐火材料,推知B可能是Al,可得C、D也是第三周期元素,D的化合物是一種常見消毒劑,B、C、D原子序數(shù)漸漸增大,推想該消毒劑是HClO,D是Cl,B、D的最外層電子數(shù)之和是A的2倍,B最外層電子數(shù)是3,D是7,A最外層電子數(shù)是5,則A是N,與B、C、D不同主族,推想C是Si或者S。若C是S,其氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能是硫酸,硫酸酸性比碳酸強(qiáng),A正確;A、B、D的簡潔離子分別是N3-、Al3+、Cl-,故半徑大小是Cl->N3->Al3+,B正確;若C是Si,可與N形成化合物Si3N4,C正確;B和D形成化合物是AlCl3,電解AlCl3溶液得不到鋁單質(zhì),D錯(cuò)誤。9.A解析X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z、M、X、Y、R的族序數(shù)依次增大,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4,則X為C、Y為O;Y、Z的原子序數(shù)之和與X、M的原子序數(shù)之和相等,則Z為Na、M為Al、R為Cl。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,電子層數(shù)大的氯離子的離子半徑大于氧離子,則簡潔離子半徑的大小依次為Cl->O2->Na+>Al3+,A正確;氧元素與鈉元素形成的過氧化鈉中氧元素為-1價(jià),與其他元素形成的氧化物中氧元素的化合價(jià)不是都相同,B錯(cuò)誤;四氯化碳是常用的有機(jī)溶劑,但不能燃燒,C錯(cuò)誤;氯元素和鋁元素形成的氯化鋁為共價(jià)化合物,D錯(cuò)誤。10.B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X為宇宙中含量最豐富的元素,則X為H;常溫下,W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,但不溶于其濃溶液,則Y為N、W為Al;Z原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子,則Z為O。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小,則氧原子的原子半徑小于氮原子,A錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右元素的非金屬性增加,氫化物的穩(wěn)定性增加,則氨氣的穩(wěn)定性小于水,B正確;氧元素的非金屬性強(qiáng),最高化合價(jià)不為+6價(jià),C錯(cuò)誤;工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來制備鋁,不能電解熔融氯化鋁制備鋁,D錯(cuò)誤。11.D解析Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的12,則Y為Si;由元素周期表中的結(jié)構(gòu)可知,Z為P,X為O;W的焰色反應(yīng)呈黃色,W為Na。一般電子層數(shù)越多半徑越大,同周期元素隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小,故原子半徑由大到小的依次為Na>Si>P>O,A正確;Na和O形成的Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,B正確;非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性H2O>PH3>SiH4,C正確;P2O512.D解析Z、N為同一主族的短周期元素,而且能夠形成[NZ4]2-,符合這種形式的只有SO4[M(CH2OH)4]2SO4,由此可知[M(CH2OH)4]+帶有1個(gè)正電荷,M與4個(gè)—CH2OH形成共價(jià)鍵,則M原子的價(jià)電子數(shù)為5,則M為P。Z為O,N為S,故元素Z、N形成的化合物SO2、SO3都能形成硫酸型酸雨,即元素Z、N均與酸雨的形成有關(guān),A正確;M為P,N為S,同一周期主族元素從左往右原子半徑依次減小,故元素的原子半徑P>S,即M大于N,B正確;Y為C,Z為O,X為H,故Y、Z都能與X形成有非極性共價(jià)鍵的化合物C2H6、CH2CH2和H2O2,C正確;M為P,N為S,M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即H3PO4為中強(qiáng)酸,H2SO4為強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤。B組實(shí)力提升練1.C解析短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,依據(jù)常溫下,W、Y形成的一種液態(tài)化合物是一種綠色氧化劑,初步推斷其為H2O2;X、Y為同周期相鄰元素,X原子核外電子數(shù)等于Z原子最外層電子數(shù),X、Z原子核外電子數(shù)之和是Y原子核外電子數(shù)的3倍。設(shè)X原子的核外電子數(shù)為a,則Y原子的核外電子數(shù)為(a+1),Z原子的核外電子數(shù)為(2+a)或(10+a),列式如下,(2+a)+a=3(a+1)不合理,舍去;(10+a)+a=3(a+1),解得a=7,故X為N,Y為O,Z為Cl,W為H。N、O的簡潔氫化物分別為NH3和H2O,水分子間的氫鍵比氨氣分子間的氫鍵多,故沸點(diǎn)NH3<H2O,A正確;Y、Z形成的ClO2是一種常用的消毒劑,可用于殺菌消毒,B正確;W、X、Y三種元素形成的化合物有HNO3、NH3·H2O、NH4NO3等,NH4NO3中含有離子鍵,C錯(cuò)誤;元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Cl>N,酸性:HClO4>HNO3,D正確。2.B解析依據(jù)題給信息分析可知,A為H,B為C,C為O,D為Al,E為S。C、E的簡潔氫化物分別為H2O和H2S,H2O分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,A正確;D、C的簡潔離子半徑分別為Al3+、O2-,O2-的半徑大于Al3+,B錯(cuò)誤;H和C元素可以形成多種烴類,均為二元化合物,C正確;O和Al形成的化合物為氧化鋁,電解熔融氧化鋁可以得到鋁單質(zhì),D正確。3.B解析已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,位于三個(gè)不同的周期,X為H,依據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知Y為C,Z為N,W原子的最外層電子數(shù)比Z多,W為S或Cl。該有機(jī)化合物中含有碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液褪色,A錯(cuò)誤;由分析可知Y為C、Z為N、W為S或Cl,可以組成各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可以是(SCN)2,B正確;Z為N,NH3為N的簡潔氣態(tài)氫化物,Y為C,CH4為C的簡潔氣態(tài)氫化物,NH3存在分子間氫鍵,熔、沸點(diǎn)比甲烷的高,但是C還可以形成苯等多種烴類,苯比氨的熔、沸點(diǎn)高,C錯(cuò)誤;W為S或Cl,Z為N,H2SO3和HClO的酸性均比HNO3的酸性弱,D錯(cuò)誤。4.B解析X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,由分子結(jié)構(gòu)可知,W能形成一個(gè)共價(jià)鍵,W最外層有7個(gè)電子;Z能形成兩個(gè)共價(jià)鍵,Z最外層有6個(gè)電子;X能形成4個(gè)共價(jià)鍵,X最外層有4個(gè)電子;Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵,Y最外層有5個(gè)電子;而W原子的L層電子數(shù)比Z原子的L層電子數(shù)大2,則W為Cl、Z為O、Y為N、X為C。氮離子半徑比氧離子半徑大,A正確;Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以為HClO,HClO為弱酸,N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以為HNO2,HNO2為弱酸,B錯(cuò)誤;甲烷的沸點(diǎn)比氨氣小,因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵,C正確;可用氨氣檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏,D正確。5.A解析W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素,其中只有X、Y位于同周期,則W位于第一周期,W為H;X、Y位于其次周期,Z位于第三周期,X和W可以形成[XW4]+,則X為N,W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù),則Y為O;Z和Y可以形成[ZY4]-,則Z為Cl,即W、X、Y、Z分別為H、N、O、Cl。W、X、Y、Z分別為H、N、O、Cl,O沒有+6價(jià),A錯(cuò)誤;X為N,氮的液態(tài)簡潔氫化物NH3常用來做制冷劑,氨分子之間存在分子間氫鍵,B正確;非金屬性越強(qiáng),其簡潔陰離子的還原性越弱,非金屬性:O>N>H,則簡潔陰離子的還原性:W>X>Y,C正確;H、N、Cl均可與O形成兩種或兩種以上的化合物:H2O、H2O2,NO、NO2、N2O5等,Cl2O、ClO2等,D正確。6.A解析Y原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則Y為氧元素;W、X、Y、Z是分屬兩個(gè)不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素,W形成4個(gè)共價(jià)鍵,則W為碳元素,X為氮元素,Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,Z為氯元素。依據(jù)結(jié)構(gòu)式可知,分子中全部原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;氮原子半徑大于氧原子半徑,B錯(cuò)誤;氧化物的水化物沒有明確是最高價(jià)氧化物,不能進(jìn)行比較,C錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡潔氫化物越穩(wěn)定,簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O),D錯(cuò)誤。7.A解析由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵,則Y原子最外層有5個(gè)電子,由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,則W是N,Y是P;Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍,P最外層有5個(gè)電子,Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù),X最外層電子數(shù)為偶數(shù),由于都是短周期元素,則Z是Cl,最外層有7個(gè)電子,所以X最外層電子數(shù)為6,原子序數(shù)比P小,則X是O。依據(jù)上述分析知:W是N,X是O,Y是P,Z是Cl。O的非金屬性強(qiáng)于N,故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3,A正確;簡潔離子半徑:Cl->N3->O2-,B錯(cuò)誤;Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4,屬于中強(qiáng)酸,C錯(cuò)誤;Y、Z形成的化合物有PCl3、PCl5,其中PCl5中P原子不滿意8電子結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤。8.A解析由M的結(jié)構(gòu)式可知,W+為帶1個(gè)單位正電荷的陽離子,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知W為Na;R只能形成1個(gè)共價(jià)單鍵,且原子序數(shù)最小,R為H;由原子序數(shù)關(guān)系可知X、Y、Z位于其次周期,X形成4個(gè)共價(jià)鍵,X為C,Y形成3個(gè)共價(jià)鍵,Y為N,Z形成2個(gè)共價(jià)鍵,Z為O。同周期主族元素從左向右原子半徑漸漸減小,則原子半徑:C>O,即X>Z,A正確;W2Z是Na2O,為離子晶體,R2Z為水,是由分子構(gòu)成的物質(zhì),則熔點(diǎn)Na2O>H2O,即W2Z>R2Z,B錯(cuò)誤;R、Y、Z分別為H、N、O,H、N、O形成的化合物中NH4NO3、NH4NO2都是離子化合物,C錯(cuò)誤;工業(yè)上采納電解熔融的NaCl制備Na單質(zhì),D錯(cuò)誤。9.C解析M、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Z為短周期元素,其一種單質(zhì)具有漂白性,則Z為O;Y的原子序數(shù)小于O,且含有4條共價(jià)鍵,則Y為C;X的原子序數(shù)小于C,且能形成配位鍵,則X為B;M原子序數(shù)小于B,且能形成陽離子,則M為Li;X和Y二者原子的最外層電子數(shù)之和為7,則W原子的最外層電子數(shù)為7,則W為F。X、Y分別為B、C,元素的非金屬性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),酸性:H2CO3>H3BO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;M的單質(zhì)為Li,Li與氧氣反應(yīng)能生成Li2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;W為F,氫化物為HF,沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn),C項(xiàng)正確;X和W組成的化合物為BF3,B原子不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z、W位于同主族,Y、Z是同周期相鄰元素,結(jié)合X、Y、Z、W四種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可知,X為H,Y為N,Z為O,W為S。離子半徑S2->N3->O2-,A錯(cuò)誤;由元素周期律可知簡潔氫化物的穩(wěn)定性:H2O強(qiáng)于H2S,B錯(cuò)誤;Z分別與X、Y、W可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO