2022屆河北省石家莊市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

石家莊市2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測高一化學(xué)(時間75分鐘，滿分100分)注意事項：1.試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應(yīng)的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Mn55Fe56I卷(選擇題，共45分)一、單項選擇題(本題包括15小題，每題只有一個選項符合題意。每題2分，共30分)1.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語正確的是A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： B.H2O的電子式：C.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型： D.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．原子符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，A錯誤；B．H2O為共價化合物，電子式為，B錯誤；C．O原子的半徑應(yīng)該比C原子半徑小，C錯誤；D．氮氣分子中兩個N原子形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D正確；綜上所述答案為D。2.合金的應(yīng)用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列關(guān)于合金的描述不正確的是A.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越小B.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”C.合金的熔點通常低于純金屬，是因為外加原子破壞了純金屬內(nèi)原子間的作用力D.合金的硬度一般比其成分金屬大，是因為合金中原子的排列不如純金屬規(guī)整，層間滑動變難【2題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．鋼的含碳量越高，硬度越大，這是因為含碳量越高，碳化物比例越高，材料硬度就越高，當含碳量在某個數(shù)值之下時，含碳量越高，但碳化物比例太高了，材料會變得很脆，強度會變得很低，故A錯誤；B．稀土金屬與鋁、鈦等金屬熔合，形成特種合金，其性能會有較大提高，強度更好，抗腐蝕性能更強，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，故B正確；C．物質(zhì)熔點的高低由物質(zhì)內(nèi)部微粒間作用力的大小決定，同一種金屬原子間以金屬鍵結(jié)合，作用力強，熔點高，當外來原子進入該晶體的時候，金屬鍵遭到破壞，金屬內(nèi)部出現(xiàn)排列混亂的狀態(tài)，這時整體金屬內(nèi)能增大，導(dǎo)致熔點降低。D．純金屬的原子排列成很規(guī)則的層，這些層很容易彼此滑過，而合金加入了其他或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難，故D正確；故答案為：A3.中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載，下列說法不合理的是A.《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”，礦石“曾青”的主要成分為CuOB.《夢溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為Fe3O4C.《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，該現(xiàn)象未涉及氧化還原反應(yīng)D.《天工開物》中“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，“硝”指硝酸鉀，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性【3題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”，礦石“曾青”的主要成分為CuSO4，A錯誤；B．Fe3O4具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，《夢溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為Fe3O4，B正確；C．《夢溪筆談》中“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，該現(xiàn)象涉及碳酸鈣與碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化，元素化合價不變，因此未涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D．《天工開物》中“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，“硝”指硝酸鉀，KNO3、C、S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生N2、K2S、CO2，在反應(yīng)中KNO3得到電子表現(xiàn)氧化性，D正確；故合理選項是A。4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是分類組合混合物酸堿鹽酸性氧化物A汽油B鹽酸C氫氧化鐵膠體HClOCaOD漂白粉HBrCOA.A B.B C.C D.D【4題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．C2H5OH為非電解質(zhì)，不能電離出氫氧根，不是堿，A錯誤；B．鹽酸是HCl和水的混合物，CH3COOH是一種弱酸，Ca(OH)2為一種強堿，BaSO4為鹽，SiO2可以和堿反應(yīng)，且只生成一種鹽和水，為酸性氧化物，B正確；C．CaO為堿性氧化物，C錯誤；D．CO不能和堿反應(yīng)，不是堿酸性氧化物，D錯誤；綜上所述答案為B。5.下列有關(guān)膠體的說法正確的是A.霧屬于膠體，而云不屬于膠體B.“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級的銅材料，屬于膠體C.放電影時，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達爾效應(yīng)D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體【5題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．霧是小液滴分散到空氣中形成的分散系，屬于膠體，而云是固體小顆粒分散到空氣中形成的分散系，也屬于膠體，A錯誤；B．膠體是一種分散系屬于混合物，“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級的銅材料，是一種單質(zhì)，不屬于膠體，B錯誤；C．放電影時，由于放映室的空氣中存在氣溶膠，故放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達爾效應(yīng)，C正確；D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，D錯誤；故答案為：C。6.記筆記是學(xué)習(xí)過程中非常重要的一個環(huán)節(jié)，下面是某同學(xué)的化學(xué)筆記，不需要改正的是A.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加入少量的鐵粉B.鈉要保存在煤油中，實驗后剩余的鈉，要放回原試劑瓶中C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D.在焰色試驗中，某溶液的焰色呈黃色，該溶液中一定不含K+【6題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．FeCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，導(dǎo)致物質(zhì)變質(zhì)，因此保存FeCl3溶液時，不能在溶液中加入鐵粉，A錯誤；B．鈉容易與空氣中的氧氣及水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)鈉與煤油不能反應(yīng)，且其密度比煤油大的性質(zhì)，將鈉要保存在煤油中，實驗后剩余的鈉，要放回原試劑瓶中，以免發(fā)生危險，B正確；C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C錯誤；D．在焰色試驗中，某溶液的焰色呈黃色，該溶液中一定含有Na+，但不能確定是否含K+，D錯誤；故合理選項是B。7.下列說法正確的是A.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離B.焰色試驗中，應(yīng)用稀硫酸清洗鉑絲C.鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)可生成D.金剛石、石墨、互為同素異形體【7題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．電離不需要通電作為條件，氯化鈉溶于水后就會電離出鈉離子、氯離子，A錯誤；B．稀鹽酸具有揮發(fā)性，焰色試驗中，應(yīng)用稀鹽酸清洗鉑絲，B錯誤；C．鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)可生成和氫氣，C錯誤；D．同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；金剛石、石墨、互為同素異形體，D正確；故選D。8.下列離子方程式正確的是A.鋁片與CuSO4溶液反應(yīng)：B.Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液混合：C實驗室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2：D.MgSO4加入NaOH溶液中：【8題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．電子不是守恒，電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，A錯誤；B．二者出反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還產(chǎn)生了Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯誤；C．CaCO3難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故合理選項是D。9.下列離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．銀離子和碳酸根離子會生成碳酸銀沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．碳酸氫根離子和氫氧根離子生成水，不能大量共存，B錯誤；C．和能反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能大量共存，C錯誤；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。10.牛奶的含鈣量很高而且比較容易吸收，一直被作為補鈣的首選。下列有關(guān)鈣元素的說法正確的是A.鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.相同條件下，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Ca＞MgC.最高價氧化物的水化物的堿性：Ca(OH)2＞KOHD.Ca2+、Br-、K+的離子半徑：K+＞Ca2+＞Br-【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．鈣元素是20號元素，原子核外電子排布是2、8、8、2，故Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，A錯誤；B．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)就越劇烈。Ca、Mg是同一主族元素，元素的金屬性：Ca＞Mg，因此相同條件下，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Ca＞Mg，B正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。K、Ca是同一周期元素，元素的金屬性：K＞Ca，所以最高價氧化物的水化物的堿性：KOH＞Ca(OH)2，C錯誤；D．Ca2+、K+核外有3個電子層，Br-核外有4個電子層。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Ca2+、Br-、K+的離子半徑大小關(guān)系為：Br-＞K+＞Ca2+，D錯誤；故合理選項是B。11.在實驗室中制取氧氣有多種方法：①以雙氧水為原料；②以氯酸鉀為原料；③以高錳酸鉀為原料；④以過氧化鈉為原料。上述四種方法制備相同狀況下等體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為A.1∶1∶1∶1 B.1∶2∶2∶1 C.1∶2∶2∶2 D.1∶6∶2∶1【11題答案】【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中單線橋可以表示電子的轉(zhuǎn)移情況；【詳解】①以雙氧水為原料制氧氣，；②以氯酸鉀為原料氧氣，；③以高錳酸鉀為原料氧氣，；④以過氧化鈉為原料制氧氣，無論和水反應(yīng)還是和二氧化碳反應(yīng)都是過氧化鈉自身的氧化還原，、；由單線橋可知，①②③④分別生成1分子氧氣需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2、12÷3=4、4、2，故上述四種方法制備相同狀況下等體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為2:4:4:2=1:2:2:1；故選B。12.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)可生成離子化合物。下列推斷正確的是XWYZA.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<YB.W、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.Z的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【12題答案】【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置可知，四者為第二、三周期元素；X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)可生成離子化合物，則X為氮，氮元素形成的氨氣和硝酸可以生成硝酸銨；根據(jù)相對位置，可知，W為Al、X為N、Y為P、Z為Cl；【詳解】A．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，A錯誤；B．單個鋁離子有10個電子，單個氯的簡單陰離子有18個電子，W、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，B錯誤；C．Y的最高價氧化物的水化物即磷酸，磷酸是中強酸，C正確；D．Z元素的單質(zhì)即氯氣在化學(xué)反應(yīng)中通常表現(xiàn)氧化性，但氯氣和水、氯氣和堿的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)出還原性，D錯誤；故選C。13.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學(xué)工程專家侯德榜研發(fā)的。下圖是實驗室模擬侯氏制堿法的工藝流程。下列敘述正確的是A.氣體X、Y通入順序可以交換 B.步驟III所得晶體為C.步驟II利用了不同物質(zhì)的溶解性差異 D.步驟IV包括溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶【13題答案】【答案】C【解析】【分析】飽和食鹽水先通入氨氣，氨氣極易溶于水使溶液顯堿性可以吸收更多二氧化碳，在通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉溶解度較小首先結(jié)晶析出，過濾得到碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；【詳解】A．氨氣和二氧化碳的順序不可以交換，二氧化碳在水中溶解度小，不利于產(chǎn)品生成，A錯誤；B．步驟III所得晶體為碳酸氫鈉晶體，B錯誤；C．步驟II利用了不同物質(zhì)的溶解性差異，碳酸氫鈉溶解度較小首先結(jié)晶析出，C正確；D．步驟IV為加熱分解生成碳酸鈉，D錯誤；故選C。14.驗證次氯酸光照分解產(chǎn)物可設(shè)計成數(shù)字化實驗，其數(shù)據(jù)經(jīng)計算機處理得如下圖像。下列說法不正確的是A.從0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO電離產(chǎn)生了B.從0s到150s，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強C.光照時間越長，氯水溶液中越大D.可以通過測定瓶內(nèi)氧氣的體積分數(shù)變化來驗證次氯酸分解有生成【14題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．氯水中存在,從0s到150s，溶液pH降低的原因主要是HCl電離產(chǎn)生的，故A錯誤；B．從0s到150s，隨著反應(yīng)的進行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強，故B正確；C．氯水中存在、和，光照時間越長，氯水溶液中逐漸增大直至次氯酸完全分解，故C正確；D．圖中氧氣的體積分數(shù)不斷增大說明次氯酸分解有生成，故D正確；故答案為：A15.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應(yīng)原理如下：濕法：干法：下列說法不正確的是A.Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌B.濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mole-C.濕法中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D.干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑【15題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．Na是+1價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知Na2FeO4中鐵元素為+6價，該物質(zhì)具有強氧化性，能使細菌、病毒蛋白質(zhì)氧化變性而失去其生理活性，因而具有消毒殺菌作用，A正確；B．根據(jù)方程式可知：在濕法制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4，元素化合價改變3價，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3mole-，B正確；C．在濕法中，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4，還原產(chǎn)物是NaCl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3，C錯誤；D．干法中Na2O2將FeSO4氧化為Na2FeO4，同時其本身失去電子被氧化產(chǎn)生O2，Na2O2得到電子被還原產(chǎn)生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確；故合理選項是C。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每題有1—2個選項符合題意。每題3分，漏選得1分，錯選不得分，共15分)16.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入還原劑的是A. B. C. D.【16題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．，元素的化合價沒有變化，無需通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)，A不符合題意；B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合價升高，Cu被氧化，需要加入氧化劑實現(xiàn)，B不符合題意；C．Cl2→NaCl，元素的化合價降低，可以通過實現(xiàn)自身的氧化還原反應(yīng)，可以不加入還原劑，C不符合題意；D．Fe2O3→Fe，F(xiàn)e元素的化合價降低，F(xiàn)e2O3被還原，需要加入還原劑實現(xiàn)，D符合題意；故答案選D。17.在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是A.a、c兩點溶液中均大量存在H+和B.b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性C.e點兩溶液中c(OH-)相同D.ab段反應(yīng)的離子方程式為：【17題答案】【答案】CD【解析】【分析】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，完全反應(yīng)時，可分別生成硫酸鋇、硫酸鈉，則生成完全生成硫酸鋇時，溶液導(dǎo)電性基本為0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，b點生成BaSO4，d點生成硫酸鈉，以此解答該題?！驹斀狻緼．a(chǎn)、c兩點，加入Ba(OH)2、NaOH較少，溶液主要成分為H2SO4，則溶液中均大量存在H+和，A正確；B．b點生成BaSO4，d點生成Na2SO4，都為強酸強堿鹽，溶液呈中性，B正確；C．e點，導(dǎo)電能力相同，說明溶液中離子濃度相同，反應(yīng)②含有大量的鈉離子，則②中OH-的量較少，因此e點兩溶液中c(OH-)不相同，C錯誤；D．由以上分析可知①代表向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故合理選項是CD。18.電子工業(yè)常用溶液腐蝕覆銅板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含、、)中回收銅，并重新獲得溶液，處理流程如下：

下列說法不正確的是A.溶液腐蝕銅箔的原理為B.反應(yīng)1和反應(yīng)2都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.實驗室中進行操作1時，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒D.濾渣a的主要成分是Cu和Fe，物質(zhì)X可以選用酸性溶液【18題答案】【答案】AD【解析】【詳解】A．溶液腐蝕銅箔的原理為，故A錯誤；B．反應(yīng)1發(fā)生和，反應(yīng)2發(fā)生都是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．操作1是過濾，用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故C正確；D．濾渣a的主要成分是生成的Cu和過量Fe，物質(zhì)X不可以選用酸性溶液，會引入新的雜質(zhì)，可以用新制的氯水，故D錯誤；故答案為：AD19.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，所含有的分子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)目為3NAC.4.6gNa與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAD.0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為0.4NA【19題答案】【答案】BC【解析】【詳解】A．標準狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．O2是由O原子構(gòu)成，由于O原子相對原子質(zhì)量是16g/mol，所以常溫常壓下，48gO2含有氧原子的物質(zhì)的量n(O)=，則含有的O原子數(shù)目為3NA，B正確；C．Na與O2發(fā)生反應(yīng)時，Na的化合價均由0價升高至+1價，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，則與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，C正確；D．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，D錯誤；故合理選項是BC。20.下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C.取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【20題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，能夠測出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，A不符合題意；B．氫氧化鈉溶液的質(zhì)量未知，bg為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量，無法計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，B符合題意；C．加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計算出a、b，然后可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，C不符合題意；D．bg為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，根據(jù)碳元素守恒有：x+y=，解出x、y，就可求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，D不符合題意；綜上所述答案為B。II卷(非選擇題，共55分)三、實驗題(本題包括2小題，共17分)21.“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛應(yīng)用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等衛(wèi)生消毒。某化學(xué)社團模擬生產(chǎn)廠家配制了500mL“84”消毒液，并在瓶體貼上標簽，如下圖所示。請回答下列問題：（1）該“84”消毒液有效成分的物質(zhì)的量濃度為________。（2）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力。某消毒小組人員用98％的濃硫酸配制250mL1.0mol/L的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。①在下列配制過程示意圖中，錯誤的是_______(填寫字母)。②對所配制的稀硫酸進行標定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1.0mol/L，引起誤差的原因可能為_____(填選項字母)。A．量取濃硫酸時仰視刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線（3）可用氯堿工業(yè)中的兩種產(chǎn)物氯氣和氫氧化鈉生產(chǎn)“84”消毒液，其化學(xué)方程式為_____。【21~23題答案】【答案】（1）2.2mol/L（2）①.AD②.BD（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算式計算溶液的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合配制溶液的步驟計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽配制溶液，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式，若操作導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，反之就偏低進行誤差分析。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84”消毒液。【小問1詳解】該“84”消毒液有效成分的物質(zhì)的量濃度c=；【小問2詳解】①濃硫酸稀釋時應(yīng)該注酸入水，A錯誤；配制溶液最后定容時應(yīng)該平視凹液面，使凹液面最低處與刻度線相切，不能仰視，D錯誤；故合理選項是AD；②A．量取濃硫酸時仰視刻度線，則量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，由于溶液的體積不變，最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，由于溶液的體積不變，則最終使配制的溶液濃度偏低，B符合題意；C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，C不符合題意；D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，若再加水至刻度線，會使溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終導(dǎo)致溶液的濃度偏低，D符合題意；故合理選項是BD；【小問3詳解】電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，即制取得到“84”消毒液，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。22.某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：(一)利用如下圖所示裝置制備氯水（1）A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，B中飽和食鹽水的作用為______。(二)氧化性強弱探究：實驗Ii．ii．實驗II取i中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（2）實驗I中，ii的離子方程式為________。（3）實驗ii中，由i和ii可以得出的結(jié)論為________。（4）①甲同學(xué)認為：實驗II觀察到________現(xiàn)象，可得出結(jié)論：氧化性：Br2＞I2。②乙同學(xué)對上述實驗進行反思，認為實驗II不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗III。實驗iii另取i中的黃色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補做實驗III的目的為_________?！?2~25題答案】【答案】（1）①.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②.吸收氯氣中的氯化氫氣體（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2（3）氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞I2（4）①.溶液變藍②.除去未反應(yīng)的Cl2，防止其氧化I-，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾【解析】【分析】在A裝置中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl用裝置B的飽和NaCl溶液除去，在裝置C中Cl2與水反應(yīng)制取得到氯水，過量的Cl2用NaOH溶液除去，防止大氣污染。根據(jù)氧化劑：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析判斷，利用I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色判斷I2的產(chǎn)生?！拘?詳解】在A裝置中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；B中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫氣體；【小問2詳解】在實驗I中，ii中Cl2將KI氧化為I2，同時反應(yīng)產(chǎn)生KCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；【小問3詳解】在實驗I中，i中Cl2將NaBr氧化為Br2，同時反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，則物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2；ii中Cl2將KI氧化為I2，同時反應(yīng)產(chǎn)生KCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2；【小問4詳解】①Cl2將NaBr氧化產(chǎn)生Br2，Br2的水溶液具有強氧化性，會將I-氧化產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此在實驗II中若觀察到溶液變?yōu)樗{色，證明反應(yīng)產(chǎn)生了I2，為此甲根據(jù)溶液變?yōu)樗{色判斷出物質(zhì)的氧化性：Br2＞I2；②用Cl2氧化NaBr溶液時，溶液中可能存在過量的Cl2，Cl2也能夠氧化KI為I2，使溶液變?yōu)樗{色，因此在驗證Br2＞I2之前要先排出Cl2的干擾，為此要補做實驗III，來除去未反應(yīng)的Cl2，防止其氧化I-，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾。四、填空題(本題包括3小題，共30分)23.“價類二維”和“性質(zhì)決定用途”是化學(xué)學(xué)科的兩種重要思維方式。I.利用“價類二維”的思維方式可以學(xué)習(xí)和預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。下圖是硫元素的價類二維圖。（1）根據(jù)“價類二維圖”預(yù)測，下列物質(zhì)能與X反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號)。①NaOH溶液②KMnO4溶液③H2S④Na2SO3溶液（2）Na2SO3溶液長期放置容易變質(zhì)，原因為_______(用化學(xué)方程式表示)。II.利用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)可以解釋其用途。（3）金屬鈉可用作強除水劑，反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）小蘇打可用于中和過多的胃酸，反應(yīng)的離子方程式為________。（5）NaOH和鋁粉為固體管道疏通劑的主要成分，其工作原理為鋁和NaOH遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快NaOH對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。鋁和NaOH遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________?！?3~27題答案】【答案】（1）①④（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3）（4）（5）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【小問1詳解】X是+4價的S元素的氧化物，X為SO2。①SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，①符合題意；②SO2與KMnO4酸性溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4、K2SO4、MnSO4、H2O，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，②不符合題意；③SO2與H2S反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，③不符合題意；④SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，①④符合題意；故合理選項是①④；【小問2詳解】Na2SO3中S元素為+4價，具有強的還原性，會被溶解在溶液中的O2氧化產(chǎn)生Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；【小問3詳解】Na性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】NaHCO3與胃酸(HCl)反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳解】NaOH和鋁粉為固體管道疏通劑的主要成分，其工作原理為鋁和NaOH遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快NaOH對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生H2增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。鋁和NaOH遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。24.硫酸亞鐵晶體()在醫(yī)藥上可作補血劑。I.在實驗室中，可通過如下實驗由廢鐵屑制備。a.將一定量廢鐵屑放入5%溶液中，煮沸除油污，過濾，用水洗凈鐵屑；b.向洗凈的鐵屑中加入少量的稀硫酸，控制溫度在50℃～80℃之間至反應(yīng)完全；c.析出晶體；d.濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙吸干；e.將制得的晶體密封保存。請回答下列問題：（1）步驟b中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）步驟c的具體操作為________。II.課外小組測定某硫酸亞鐵補血片中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（3）若向步驟III所得濾液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)_______現(xiàn)象，說明濾液中含有；檢驗濾液中還存在，應(yīng)選用的試劑為______(填字母)。A.NaCl溶液B．酸性溶液C．NaOH溶液（4）步驟IV加入足量的目的為_______；（5）該補血片與維生素C同時服用，有利于的吸收，這說明維生素C具有_____(填“氧化性”或“還原性”)。（6）假設(shè)實驗過程中鐵元素?zé)o損耗，則每片補血片中鐵元素的質(zhì)量為______g(用含a的代數(shù)式表示)。【24~29題答案】【答案】（1）、（2）趁熱過濾，冷卻結(jié)晶（3）①.溶液變紅②.B（4）將全部氧化為（5）還原性（6）0.07a【解析】小問1詳解】向洗凈的鐵屑中加入少量的稀硫酸，發(fā)生、、，屬于氧化還原反應(yīng)的是、，故答案為：、；【小問2詳解】溫度在50℃～80℃之間至反應(yīng)完全，要得到硫酸亞鐵晶體，應(yīng)該趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，故答案為：趁熱過濾，冷卻結(jié)晶；【小問3詳解】要檢驗應(yīng)該用KSCN溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅則說明溶液中有，有還原性，要檢驗濾液中還存在，應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液，如果溶液顏色變淺說明有，故答案為：溶液變紅；B；【小問4詳解】步驟III所得濾液中可能存在，而最終要得到紅棕色的固體，所以步驟IV加入足量的目的為將全部氧化為，故答案為：將全部氧化為；【小問5詳解】有還原性容易被氧化，該補血片與維生素C同時服用，有利于的吸收，這說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；【小問6詳解】10片補血片經(jīng)過一系列變化，最終得到ag紅棕色固體，應(yīng)該是三氧化二鐵，故每片補血片中鐵元素的質(zhì)量為，故答案為：0.07a。25.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、E處于同一主族。A的一種同位素在考古研究中用于測定一些文物的年代，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D在同周期元素形成的離子中半徑最小，C與B能形成C2B、C2B2型化合物。請回答下列問題：（1）A在元素周期表中的位置為______，A與原子半徑最小的原子形成的10電子分子的空間結(jié)構(gòu)為______。（2）A、E中非金屬性較強的是______(填元素符號)，兩者可形成AE2型化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_______。（3）C、D的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________。（4）C、E可形成化合物M，用電子式表示M的形成過程_______。（5）C2B2中的化學(xué)鍵類型為______(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)?！?5~29題答案】【答案】（1）①.第二周期IVA族②.正四面體形（2）①.S②.S=C=S（3）（4）（5）離子鍵、非極性鍵【解析】【分析】由A的一種同位素在考古研究中用于測定一些文物的年代知A是C，由B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍知B是O，由B、E處于同一主族知E是S，由C與B能形成C2B、C2B2型化合物知C是Na，由D在同周期元素形成的離子中半徑最小知D是Al。【小問1詳解】A是C，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中的位置為第二周期IVA族，A與原子半徑最小的原子即H原子形成的10電子分子為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：第二周期IVA族；正四面體形；【小問2詳解】A、E分別是C、S，最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H2CO3和H2SO4，H2C