2023-2024學(xué)年全國(guó)初二上化學(xué)仁愛版期中考試試卷(含答案解析)

20232024學(xué)年全國(guó)初二上化學(xué)仁愛版期中考試試卷一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.水蒸氣B.空氣C.河水D.礦泉水2.化學(xué)反應(yīng)前后，下列哪一項(xiàng)一定不變？（）A.原子種類B.原子數(shù)目C.原子質(zhì)量D.所有選項(xiàng)都正確3.下列關(guān)于燃燒的描述，錯(cuò)誤的是（）A.燃燒需要氧氣B.燃燒一定會(huì)發(fā)光發(fā)熱C.燃燒是化學(xué)變化D.燃燒不一定會(huì)產(chǎn)生火焰4.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.氧氣B.二氧化碳C.鹽酸D.純堿5.下列關(guān)于溶液的描述，錯(cuò)誤的是（）A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物B.溶液可以有顏色C.溶液可以導(dǎo)電D.溶液一定是無(wú)色的6.下列氣體中，密度最小的是（）A.氧氣B.氫氣C.二氧化碳D.氮?dú)?.下列關(guān)于金屬的描述，錯(cuò)誤的是（）8.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.硫酸B.鹽酸C.碳酸D.燒堿9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B.溫度越高，反應(yīng)速率越快C.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率D.反應(yīng)物的狀態(tài)不影響反應(yīng)速率10.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述，錯(cuò)誤的是（）A.原子由原子核和電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電D.質(zhì)子和中子的質(zhì)量相等二、判斷題（每題2分，共10分）1.水是由水分子構(gòu)成的，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。（）2.在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律始終成立。（）3.酸雨是指pH小于7的雨水。（）4.金屬的活動(dòng)性順序中，位于氫之前的金屬可以從酸中置換出氫氣。（）5.分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。（）三、填空題（每題2分，共10分）1.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子。2.在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3.空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是氮?dú)狻?.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合水。5.金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬必須排在鹽中金屬的前面。四、解答題（每題10分，共50分）1.解釋質(zhì)量守恒定律，并舉例說(shuō)明。2.解釋氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。3.解釋酸堿中和反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.解釋金屬的活動(dòng)性順序，并說(shuō)明活動(dòng)性順序的應(yīng)用。5.解釋分子的基本性質(zhì)，并說(shuō)明分子、原子和離子的區(qū)別。答案解析：一、選擇題1.A2.D3.D4.A5.D6.B7.D8.D9.D10.D二、判斷題1.√2.√3.×4.√5.√三、填空題1.分子；原子；新分子2.正；負(fù)；零3.氮?dú)?.H+；OH；水5.金屬；鹽中金屬；前面四、解答題1.質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。例如，燃燒反應(yīng)中，燃料和氧氣的質(zhì)量等于物二氧化碳和水的質(zhì)量。2.氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，氧化反應(yīng)中，物質(zhì)失去電子。還原反應(yīng)是指物質(zhì)獲得電子。例如，鐵與氧氣反應(yīng)鐵銹，鐵失去電子，被氧化。本試卷答案如下：一、選擇題1.A2.D3.D4.A5.D6.B7.D8.D9.D10.D二、判斷題1.√2.√3.×4.√5.√三、填空題1.分子；原子；新分子2.正；負(fù)；零3.氮?dú)?.H+；OH；水5.金屬；鹽中金屬；前面四、解答題1.質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。例如，燃燒反應(yīng)中，燃料和氧氣的質(zhì)量等于物二氧化碳和水的質(zhì)量。2.氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧氣反應(yīng)，氧化反應(yīng)中，物質(zhì)失去電子。還原反應(yīng)是指物質(zhì)獲得電子。例如，鐵與氧氣反應(yīng)鐵銹，鐵失去電子，被氧化。3.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和水。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H2O。4.金屬的活動(dòng)性順序是指金屬與酸反應(yīng)的能力大小。位于氫之前的金屬可以從酸中置換出氫氣。例如，鋅可以從鹽酸中置換出氫氣，氯化鋅和氫氣。5.分子的基本性質(zhì)包括分子質(zhì)量和體積小，分子之間有間隔，分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的。分子、原子和離子的區(qū)別在于，分子是由兩個(gè)或更多原子組成的，原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，離子是帶電的原子或分子。一、選擇題1.純凈物與混合物的區(qū)別2.原子概念及特性3.燃燒的條件和特性4.單質(zhì)與化合物的區(qū)別5.溶液的概念及特性6.氣體的密度比較7.金屬的物理性質(zhì)8.酸的概念及特性9.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素10.原子結(jié)構(gòu)二、判斷題1.水的組成和結(jié)構(gòu)2.質(zhì)量守恒定律3.酸雨的概念4.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用5.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子三、填空題1.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)2.化合價(jià)的概念3.空氣的組成4.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)5.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用四、解答題1.質(zhì)量守恒定律的概念、原理及應(yīng)用2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念、區(qū)別及應(yīng)用3.酸堿中和反應(yīng)的概念、化學(xué)方程式的書寫4.金屬活動(dòng)性順序的概念、應(yīng)用及實(shí)例5.分子的基本性質(zhì)，分子、原子和離子的區(qū)別各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例：一、選擇題1.考察學(xué)生對(duì)純凈物與混合物的區(qū)分能力，如區(qū)分空氣和水蒸氣。2.考察學(xué)生對(duì)原子的認(rèn)識(shí)，如原子種類、數(shù)目、質(zhì)量等。3.考察學(xué)生對(duì)燃燒的理解，如燃燒需要氧氣、發(fā)光發(fā)熱等。4.考察學(xué)生對(duì)單質(zhì)與化合物的區(qū)分，如區(qū)分氧氣和二氧化碳。5.考察學(xué)生對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)，如溶液是均一穩(wěn)定的混合物，可以有顏色等。6.考察學(xué)生對(duì)氣體密度的了解，如比較氧氣、氫氣、二氧化碳、氮?dú)獾拿芏取?.考察學(xué)生對(duì)金屬物理性質(zhì)的了解，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。8.考察學(xué)生對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，如區(qū)分硫酸、鹽酸、碳酸和燒堿。9.考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的理解，如反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。10.考察學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，如原子由原子核和電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成等。二、判斷題1.考察學(xué)生對(duì)水的組成和結(jié)構(gòu)的理解，如水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。2.考察學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，如化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒。3.考察學(xué)生對(duì)酸雨概念的理解，如酸雨是指pH小于7的雨水。4.考察學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用的理解，如金屬與酸反應(yīng)氫氣。5.考察學(xué)生對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的認(rèn)識(shí)，如分子、原子和離子。三、填空題1.考察學(xué)生對(duì)化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的理解，如分子分成原子，原子再重新組合成新分子。2.考察學(xué)生對(duì)化合價(jià)概念的理解，如正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。3.考察學(xué)生對(duì)空氣組成的了解，如空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是氮?dú)狻?.考察學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，如H+和OH結(jié)合水。5.考察學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用的理解，如金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬必須排在鹽中金屬的前面。四、解答題1.考察學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，如解釋質(zhì)量守恒定律，并舉例說(shuō)明。2.考察學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原