寧夏青銅峽一中2017-2018學年高一下學期期中考試化學試題

青銅峽一中20172018學年第二學期期中考試高一化學試卷時間：100分鐘分值：100分出卷人：丁鴻芳第一卷選擇題（共46分）1.元素的下列性質，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是A.相對原子質量B.化合價C.原子半徑D.元素的化學性質2.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關系中，錯誤的是A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價數(shù)值逐漸增大D．從Si到Cl，最低負化合價從4到13.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A.LiNaKB.Ba2+Ca2+Mg2+C.ClCa2+K+D.NOF4.下列元素原子半徑最大的是A.LiB.FC.NaD.Cl5.按C、N、O、F順序下列性質遞增的是A.最高化合價B.非金屬性C.電子層數(shù)D.原子半徑6.下列各組中的性質比較中，不正確的是A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.還原性F＞Cl＞BrD.穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH37.可用來判斷金屬性強弱的依據(jù)是A.原子電子層數(shù)的多少B.最外層電子數(shù)的多少C.最高價氧化物的水化物的堿性強弱D.等物質的量的金屬置換氫氣的多少8.aXn和bYm+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確A.a–n=b+mB.a－m=b–nC.氧化物為YOmD.氫化物為HnX或XHn9.下列反應中，不屬于氧化還原反應的放熱反應是A．酸堿中和反應B.鋁與鹽酸反應C.灼熱的C與CO2反應D.甲烷與O2的反應10．在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到A.制半導體材料的元素B.制農藥的元素C.制催化劑的元素D.制耐高溫合金的元素11.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.非金屬性X>Y>ZD.陰離子的還原性Z3－>Y2－>X－12.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是：abcA．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定

D．b元素的最高化合物為＋7價。13.元素的化學性質主要決定于A.核外電子數(shù)B.核內質子數(shù)C.核內中子數(shù)D.最外層電子數(shù)14.對Na、Mg、Al及其化合物的有關性質敘述正確的是A.堿性NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3B.原子半徑：Na<Mg<AlC.與水或酸反應的劇烈程度Na<Mg<AlD.單質的還原性Al>Mg>Na15.下列各組物質互為同位素的是A.重氫和超重氫B.重水和超重水C.氧氣和臭氧D.C60和石墨16.下列有關物質性質的比較一定正確的是A.金屬性Mg＜LiB.堿性KOH＜Ca（OH）2C.原子半徑O＜PD.熱穩(wěn)定性H2O＞HCl17.下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl218.某原子核外有6個電子，核內含8個中子，則它可以表示為A．14SiB.14SiC.14CD.19．某元素原子核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則此元素在周期表中位于A．第二周期第ⅤA族B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第ⅤA族D．第三周期第ⅦA族20.下列說法中，正確的是

A.在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于其原子核外電子數(shù)B.在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于其原子的核外電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D.同周期元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大21.已知質量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有x個電子，則核內中子數(shù)為A.A－xB.A－x－nC.A－x+nD.A+x－n22.下列變化不需要破壞化學鍵的是A．加熱氯化銨B．冰由固體變?yōu)闅怏wC．水通電分解D．HCl溶于水23.已知X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量第二卷（共54分）24.（9分）下面是同學們熟悉的物質;①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質中，只含有共價鍵的是，只含有離子鍵的是，既含有共價鍵又含有離子鍵的是，不存在化學鍵的是（2）屬于共價化合物的是，屬于離子化合物的是。（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的（填化學鍵），寫出其電離方程式：DACB25.DACB所示，其中D元素原子只有一個電子層，且單質化學性質穩(wěn)定，一般不與其它物質反應。據(jù)圖回答：（1）A、B、C、D的元素符號：、、、。（2）A元素氣態(tài)氫化物的化學式為，A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(填“＞”或“＜”)。寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式（3）B元素的一種氧化物是形成酸雨的主要原因，該氧化物的化學式為。26．（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：Ⅰ．(1)請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖：________________。

(2)④⑤⑦的原子半徑由小到大的順序為________________(填元素符號)。

(3)⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________>________(填化學式)。

(4)④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的化學式為________________。

Ⅱ．由表中①~⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去)，請回答下列問題：(1)若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：。

(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為。

27．（13分）某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成O元素的非金屬性比S強的研究。回答：(1)圖中A裝置名稱是______________。(2)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2試劑A與C分別為_________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_________________。(3)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試管中可以觀察到的現(xiàn)象為_______________。青銅峽一中20172018學年第二學期期中考試試題答案選擇題（每個2分，共46分）123456789101112ABACBCCDAAAC1314151617181920212223DAACCCABBBD非選擇題每空2分，離子方程式2分（1）①④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧④；③⑤⑥⑦⑨⑩離子鍵；NaHSO4＝Na++H++SO4225、每空2分（1）N；S；F；He（2）NH3;<;（3）SO226、每空2分I（1）（2）Na>