人教版化學(xué)必修一全套導(dǎo)學(xué)案

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時(shí)主備人：備課時(shí)間：上課時(shí)間：備課組長簽字：知識與技能1、學(xué)會從多角度、依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類；2、知道“交叉分類法”和“樹狀分類法”這兩種常用的分類方法；3、能夠根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類和類別把化學(xué)反應(yīng)分類。過程與方法能用不同的方法對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類；情感態(tài)度與價(jià)值觀感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；重點(diǎn)難點(diǎn)常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)過程一、自主學(xué)習(xí)簡單分類法及其應(yīng)用：初中化學(xué)中主要物質(zhì)：氧氣、氮?dú)?、水、氫氣、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、鐵等進(jìn)行分類。試寫出相關(guān)的分類標(biāo)準(zhǔn)和包括的物質(zhì)，例如，分類標(biāo)準(zhǔn)：常溫下是氣體，包括的物質(zhì)有：O2N2H2CO2CH4（1）分類標(biāo)準(zhǔn)：具有可燃性的物質(zhì)，包括的物質(zhì)有：H2、CH4、酒精（2）分類標(biāo)準(zhǔn)：______________________，包括的物質(zhì)有：甲烷、酒精、醋酸（3）分類標(biāo)準(zhǔn)：___________________________，包括的物質(zhì)有：________________根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，無機(jī)化合物可分為______、______、______、_______等；根據(jù)反應(yīng)的形式和反應(yīng)物、生成物的種類，化學(xué)反應(yīng)可分為_______反應(yīng)、_______反應(yīng)、_______反應(yīng)、______反應(yīng)四種基本類型，1、交叉分類法：由于_______________不同，同一事物可有多種分類方法。（1）酸可分為一元酸、二元酸、三元酸……；也可以根據(jù)酸分子是否含有氧原子分為含氧酸和無氧酸。將鹽酸、硝酸、硫酸、氫硫酸(H2S)按不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。含氧酸：_______________無氧酸：___________；一元酸：______________二元酸：_______________鹽可根據(jù)所含離子進(jìn)行分類，如鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等等，也可根據(jù)其他原則進(jìn)行分類。連線：按陰離子分類按陽離子分類Na2CO3碳酸鹽Na2SO4鈉鹽K2SO4硫酸鹽K2CO3鉀鹽2、樹狀分類法：同類事物進(jìn)行_______分類的方法。如：硫酸屬無機(jī)物，它又屬無機(jī)物中的________，又屬酸中的_________酸。思考與交流請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。請從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對它們進(jìn)行分類的目的和意義。分類法的實(shí)踐應(yīng)用—酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。教師精講交叉分類法和樹狀分類法對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的分類。四、課堂反饋1．下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者為混合物的是（）A．白糖、冰水混合體 B．鐵粉、食醋C．干冰、食鹽 D．鹽酸、空氣2．按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)類別相同的是（）A．氧氣、氧化鎂 B．硫酸銅、氯化鈉C．硫酸、碳酸鈉 D．硝酸銀、氫氧化鈉3．下列各組物質(zhì)中前者屬于后者的是（）A．化合物、單質(zhì) B．元素、原子C．氧化物、化合物 D．純凈物、化合物4．下列各反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）A．H2+CuO===H2O+CuB．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO3====2KCl+3O2↑D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO25．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級金石粉末。同學(xué)們對該成果有下列一些“理解”，其中錯(cuò)誤的是（A．CCl4是一種化合物 B．制造過程中元素種類沒有改變C．金剛石屬于金屬單質(zhì) D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)6．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（）A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO7．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認(rèn)為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是（）A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO8．將下列物質(zhì)分類，并用序號填空。①氫氣②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化鎂⑥礦泉水⑦空氣⑧四氧化三鐵⑨石灰水⑩銅絲混合物有______________；純凈物有_______________；化合物有_______________；氧化物有______________；金屬單質(zhì)有______________；非金屬單質(zhì)有______________。請從下列各組物質(zhì)中找出一種與其它物質(zhì)不同的物質(zhì)并注明依據(jù)。1.Cu(OH)2、NaOH、Mg（OH）2、H2SO4_______________________2.空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O_______________________3.Na2CO3、ZnSO4、CaCO3、MgCO3_______________________4.NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3_______________________第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類第2課時(shí)主備人：備課時(shí)間：上課時(shí)間：備課組長簽字：知識與技能了解分散系的概念和分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。過程與方法1、了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；2、能用不同的方法對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類；情感態(tài)度與價(jià)值觀感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；重點(diǎn)膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別；膠體的制備與性質(zhì)。難點(diǎn)膠體的制備與性質(zhì)。教學(xué)過程自主學(xué)習(xí)（1）分散系及其分類分散系：______________________________________________________________叫做分散系。分散質(zhì)：________________________。分散劑：________________________。溶液：溶質(zhì)粒子直徑（填“>”或“<”）100nm分散系膠體：分散質(zhì)粒子直徑介于_________之間。濁液：分散質(zhì)直徑100nm，以分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)來分為類。（2）膠體：膠體本質(zhì)特征：膠體特有的性質(zhì)。液溶膠：分散劑是如。膠體分類：固溶膠：分散劑是如。氣溶膠：分散劑是如。飽和FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為___________，這是形成了___________膠體的緣故。當(dāng)一束光通過該膠體時(shí)，可以觀察到一條光亮的___________，這種現(xiàn)象叫_________效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對光線________形成的。利用這個(gè)效應(yīng)可以區(qū)分________和_______。放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是____________。（4）.納米材料的微粒和膠粒直徑_______________。膠體化學(xué)原理和方法不僅______________________，膠體化學(xué)也從中獲得了新的_____________________________。思考與交流1、請?jiān)囍e出幾種分散系的實(shí)例，并與同學(xué)交流。2、請比較溶液、膠體、濁液，并與同學(xué)交流。分散系溶液膠體濁液外觀分散質(zhì)粒子直徑能否透過濾紙是否有丁達(dá)爾效應(yīng)典型實(shí)例教師精講分散系的分類膠體的本質(zhì)特征膠體的制備和膠體的性質(zhì)四、課堂反饋1.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入?？谝仔纬缮持轈.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)粒子的大小C.是否能通過濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定3．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒作布朗運(yùn)動C．膠粒帶有電荷D．膠粒不能通過半透膜4．制取Fe(OH)3膠體的方法是（）A．將FeCl3固體放入水中攪拌B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C．加熱FeCl3溶液D．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并加熱至紅褐色5．下列不是因?yàn)槟z體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是 （）A．石膏能使豆?jié){變成豆腐 B．明礬凈水C．花粉在水面上做布朗運(yùn)動D．太陽光照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路6．現(xiàn)有①空氣②醋酸③碳酸氫銨④銅⑤硫酸鈉⑥氫氣⑦石墨⑧食鹽水⑨泥漿水⑩蒸餾水十種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類，則：⑴屬于混合物的有____________________⑵屬于金屬單質(zhì)的有__________________⑶屬于非金屬單質(zhì)的有________________⑷屬于無機(jī)化合物的有________________⑸屬于有機(jī)化合物的有________________化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)主備人：備課時(shí)間：上課時(shí)間：備課組長簽字：知識與技能1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，2、能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。過程與方法通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義。重點(diǎn)難點(diǎn)：電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫教學(xué)過程：一、自主學(xué)習(xí)(一)電解質(zhì)與非電解質(zhì)。1、溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下，。2、=1\*GB3①電解質(zhì)是在或能夠?qū)щ姷?。例如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。=2\*GB3②非電解質(zhì)是和都不能導(dǎo)電的。例如：蔗糖、酒精等。課堂練習(xí)1、根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：=1\*GB3①H2SO4=2\*GB3②液氨=3\*GB3③氨水=4\*GB3④鋁條=5\*GB3⑤氯化鈉=6\*GB3⑥石墨=7\*GB3⑦二氧化硫=8\*GB3⑧水=9\*GB3⑨氧化鈉=10\*GB3⑩氫氧化鋇判斷上述物質(zhì)中：在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。友情提示：=1\*GB3①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(二)電解質(zhì)的電離1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了。2、電離：電解質(zhì)在的過程。氯化鈉的電離：將氯化鈉加入水中，在作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠的和。這一過程可以用電離方程式表示為：。酸、堿、鹽的本質(zhì)=1\*GB3①HCl、HNO3、H2SO4的電離方程式HClHNO3H2SO4它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識，電離時(shí)叫做酸。類比：=2\*GB3②NaOH、Ba(OH)2的電離方程式。NaOHBa(OH)2電離時(shí)叫做堿；=3\*GB3③NaCl、KNO3、MgCl2的電離方程式。NaCl。KNO3。MgCl2。電離時(shí)叫做鹽。友情提示：寫電離方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里離子的電解質(zhì)。電離程度。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有電離成離子的電解質(zhì)。電離程度。友情提示：大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。思考與交流：1、銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，SO3、NH3是電解質(zhì)嗎？教師精講1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念2、酸、堿、鹽的本質(zhì)3、電離方程式4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)課堂練習(xí)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：寫出弱電解質(zhì)的電離方程式：NH3·H2O:2、CH3COOH:3、H2O：4、H2CO3:：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)（練習(xí)）主備人：備課時(shí)間：上課時(shí)間：備課組長簽字：知識與技能1、鞏固電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，并會判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)；2、熟練電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。過程與方法通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義。重點(diǎn)難點(diǎn)：電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫練習(xí)一、填空題1、在___________或_____________可以導(dǎo)電的__________叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的__________(如：_________)、_________(如：_________)、_________(如：_________)都是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了__________，產(chǎn)生了____________。電離時(shí)生成的________離子全部是________的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；電離時(shí)生成_______和_________的化合物叫做鹽。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______________________________。2.電解質(zhì)的電離可以用_______________表示。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式.①NaCl_____________________________②CuSO4_____________________________③HCl______________________________④HNO3_____________________________⑤H2SO4____________________________⑥NaOH_____________________________⑦Ba(OH)2__________________________⑧Na2SO4____________________________；⑨NaHCO3__________________________⑩NaHSO4____________________________選擇題1．對電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．電解所得到的物質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2．下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）A．食鹽水B．H2OC．NaHSO4D．Ca(OH)23．酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點(diǎn)是（）A．都含有氧元素B．一定條件下都能電離C．都能溶于水D．都是化合物4、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇5．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－B．NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－C．MgCl2＝Mg2++2Cl－D．H2SO4＝2H++SO42－6．下列敘述正確的是（）A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl－B．溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能夠?qū)щ?，但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ奃．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多7．下列說法正確的是（）A．CH3COOH和NaOH在水中都能完全電離B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谀茏杂梢苿拥腘a+和Cl－C．H2SO4在電流的作用下在水中電離出H+和SO42－D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)8．下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離的是（）A．Na+、OH－、SO42－B．H+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－D．Na+、K+、Cl－9、下列物質(zhì)能夠?qū)щ娪质菑?qiáng)電解質(zhì)的是（）A．NaCl晶體B．液態(tài)氯化氫C．熔融的KNO3D．NH3·H2O10．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是（多選）（）A．CH3COOHB．SO2C．NaHCO3D．CO第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)主備人：備課時(shí)間：上課時(shí)間：備課組長簽字：知識與技能1、理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件2、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力過程與方法通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握離子共存問題。情感態(tài)度與價(jià)值觀體會離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫、離子共存問題難點(diǎn)：離子方程式的書寫、離子共存問題教學(xué)過程：自主學(xué)習(xí)（一）離子反應(yīng)的概念：叫做離子反應(yīng)。（二）離子方程式：1、離子方程式：用來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。2、離子方程式的書寫步驟：（1）寫：寫出正確的，并配平。例如：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)（2）拆：把的物質(zhì)寫成離子形式，把以及單質(zhì)、金屬氧化物、難電離的物質(zhì)仍用分子式表示。例如：碳酸鈣與鹽酸的化學(xué)方程式可以拆寫為：（3）刪：刪除反應(yīng)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。（4）查：檢查寫出的離子方程式是否符合要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）在鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)中，H＋與OH－結(jié)合生成H2O，而Na＋與Cl－沒有參加反應(yīng)；所以說反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：。結(jié)論：酸與堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（2）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：、或，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。4、離子反應(yīng)方程式的意義：離子方程式不僅可以表示的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示的離子反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。三、思考與交流1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2＋3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？4、下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．K+、SO42—、NO3—、OH—C．H+、NH4+、Fe3+、SO42—D．H+、Cl—、CO32－、NO3—教師精講1、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；2、離子方程式的書寫；3、離子共存。五、課堂反饋：1、下列化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？能的請寫出離子方程式（1）鐵跟稀硫酸反應(yīng)（2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅（3）碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)（4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合（5）氧化銅溶于鹽酸（6）NaOH溶液和H2SO4溶液：；（7）NaCl溶液和AgNO3溶液：；（8）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：；2、下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH-、C1-B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-C．Na+、K+、C1-、HCO3- D．H+、Na+、C1-、OH-第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)第2課時(shí)（習(xí)題1）主備人：備課時(shí)間：上課時(shí)間：備課組長簽字：知識與技能1、理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件2、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力過程與方法通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握離子共存問題。情感態(tài)度與價(jià)值觀體會離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫、離子共存問題難點(diǎn)：離子方程式的書寫、離子共存問題基礎(chǔ)知識測評1、書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：；（2）Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：；（3）Fe與HCl溶液的反應(yīng)：；（4）Na2CO3溶液與HCl溶液的反應(yīng)：；（5）CaO溶于水得到澄清石灰水：。（6）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)__________________________________________；（7）實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)______________________________________________；（8）碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)____________________________________________；2．在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式。（1）+H＋－CO2↑+H2O（2）HCO3－+－CO32－+（3）Cu2＋+－Cu(OH)2+NH4+（4）NH3·H2O+－NH4＋+3．寫出可實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式。(1)CO32－+2H＋=H2O+CO2↑(2)Ca++CO32－＝CaCO3↓(3)Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓鞏固提高1．下列敘述正確的是（）A．H＋+OH－=H2O表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)B．所有的離子方程式都可以表示一類反應(yīng)C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示D．凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式2．下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑B．氫氧化銅中加入鹽酸：H＋+OH－=H2OC．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3D．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑3．下列化學(xué)方程式中，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OB．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD．HNO3+KOH=KNO3+H2O4．加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是（）A．Cl－B．Na＋C．CO32－D．Ba2＋5．下列離子方程式書寫正確的是()A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑6．在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是（）A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－7．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、NH4+、MnO4-、Cl-D．Na+、K+、NO3-、CO32-E．Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F．Ag+、Na+、NO3-、Cl-G．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-H．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-I．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-J．K+、H+、SO42-、OH-8．在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4-、Cl-、Ba2+B．Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-C．K+、NO3-、CO32-、Cl-D．Na+、H+、Cl-、S2-E．Mg2+、Na+、K+、Cl-F．K+、SO42-、NO3-、Ba2+G．NH4+、HSO3-、SO42-、K+H．Cu2+、Cl-、NO3-、Na+第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)（習(xí)題2）主備人：備課時(shí)間：上課時(shí)間：備課組長簽字：知識與技能1、理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件2、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力過程與方法通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握離子共存問題。情感態(tài)度與價(jià)值觀體會離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫、離子共存問題難點(diǎn)：離子方程式的書寫、離子共存問題基礎(chǔ)知識練習(xí)1．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A．熔融的NaOHB．石墨棒C．鹽酸D．固體NaCl4．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)，是離子反應(yīng)的是（）①H2②O2③CO2A．①②③B．①③C．①②D．②③1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa(OH)2=====Ba2＋+2OH―2、離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物質(zhì)可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4

↓

（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸C．硝酸和氫氧化鈉D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉5．某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中該溶液呈強(qiáng)酸性，則該溶液中可以大量存在的陰離子是（）A．SO42-B．NO3-C．OH-D．CO32-5．下列離子方程式的書寫正確的是（）A．NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)：HSO4－+OH－=SO42－+H2OB．Fe與鹽酸的反應(yīng)放出H2：Fe+H＋=Fe2＋+H2↑C．大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32－+2H＋=CO2+H2OD．醋酸與燒堿溶液混合：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O7．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2++H2S=CuS↓+2H+B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑8．填表Cu片無水乙醇NaCl(s)NaCl(溶液)蔗糖(s)蔗糖(溶液)KOH(s)KOH(溶液)H2SO4(溶液)類別能否導(dǎo)電是否為電解質(zhì)9．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式①HNO3:_______________________②CH3COOH:___________________________③Ba(OH)2:_____________________④NH3·H2O:____________________________⑤KNO3:________________________⑥NaHSO4:____________________________10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式①實(shí)驗(yàn)室用大理石制取CO2______________________________________________②碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)__________________________________________③氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)________________________________________④澄清石灰水中通入少量CO2____________________________________________11．在一定條件下，RO3n-和I-可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O⑴RO3n-中R元素的化合價(jià)為__________⑵R元素的原子最外層電子有_______個(gè)12．某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等陰離子，當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，溶液中不可能存在的離子是____________；當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能存在的離子是____________；當(dāng)溶液中有大量________和________存在時(shí)，上述離子都不能存在。13．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到100mL密度為1.14g·mL-1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并收集到⑴該金屬樣品中鎂的質(zhì)量⑵上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量⑶鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)（習(xí)題3）主備人：備課時(shí)間：上課時(shí)間：備課組長簽字一選擇題1、下列離子方程式，書寫正確的是（）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑2．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH－H2OD．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑3．下列離子方程式中，正確的是

（）A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OC碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OＤ大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O4．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+C、過量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH－=CO32－+H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－+H2O下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（）6、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-7、在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－8、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）Ａ．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－9、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC、Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、10、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－11、巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl— Ｂ．Mg2+、Ba2+、BrＣ．Mg2+、Cl—、I— Ｄ．Na+、NH4+、Cl—12、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－13、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+二寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）主備人：備課時(shí)間：上課時(shí)間：備課組長簽字：知識與技能知道氧化還原反應(yīng)的概念；能夠根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；過程與方法學(xué)會用大量的事實(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行概括、歸納、得出結(jié)論。情感態(tài)度與價(jià)值觀從”氧化還原反應(yīng)“這一概念的發(fā)展，體會到人類對事物的認(rèn)識是不斷發(fā)展變化的。重點(diǎn)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷方法。教學(xué)過程：一、自主學(xué)習(xí)（一）氧化還原反應(yīng)的概念木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式為_____________________，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅_______氧變?yōu)閱钨|(zhì)銅，發(fā)生了______反應(yīng)，碳______氧變成了二氧化碳，發(fā)生了________反應(yīng)。這兩個(gè)過程是_______發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（二）氧化還原反應(yīng)的特征及判斷木炭與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，氫氣在加熱條件下還原氧化銅的化學(xué)方程式為___________________________。在上述兩個(gè)反應(yīng)中，不僅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________發(fā)生了變化。思考與交流（一）請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？1、S+O2加熱SO22、CuO+H2加熱Cu+H2O3、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu4、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑在3、4反應(yīng)中，雖不存在氧元素的得失，但某些元素的__________發(fā)生了變化，這樣的反應(yīng)也稱為氧化還原反應(yīng)。因此我們可以說物質(zhì)所含元素化合價(jià)________的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)______的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有__________________的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以氧化還原反應(yīng)的特征是_____________，這是判斷氧化還原反應(yīng)的基本依據(jù)?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類方法很多，若從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化，可以分為兩類。一類是元素的化合價(jià)有變化的反應(yīng)，即____________________另一類是元素的化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)，稱為________________。氧化還原反應(yīng)初中學(xué)過四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解），它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如何？用圖示表示出來。在下列圓圈中填實(shí)對應(yīng)的反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（三）有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎？請說明你的理由。三、教師精講1、氧化還原反應(yīng)的特征及判斷方法；2、氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系；3、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。四、課堂反饋1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D．2Na+Cl22NaClE．Na2O+H2O2NaOHF．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32．下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（）A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3．氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑4．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClＣ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑5．下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC．SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl6．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮C．食物腐敗D．點(diǎn)制豆腐7、下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）主備人：備課時(shí)間：上課班級：備課組長簽字：知識與技能1、能夠用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。2、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。過程與方法根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。教學(xué)過程：一、自主學(xué)習(xí)（一）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的得失或偏移稱為電子轉(zhuǎn)移，因此，有_____________________的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，這也是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。物質(zhì)失去（或偏移）電子的過程，元素化合價(jià)在反應(yīng)中__________，就是發(fā)生了______反應(yīng)，物質(zhì)得到（或偏向）電子的過程，元素化合價(jià)在反應(yīng)中__________，就是發(fā)生了______反應(yīng)。（二）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)（或元素）被氧化、被還原等的關(guān)系，可用“雙線橋”法來表示。用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失電子數(shù)。練習(xí)：用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。⑴2Na+Cl22NaCl⑵MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑結(jié)論：化合價(jià)升高，該元素在反應(yīng)中_________電子，升高的價(jià)數(shù)等于_____________；化合價(jià)降低，該元素在反應(yīng)中______________電子，降低的價(jià)數(shù)等于______________。二、思考與交流氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)（或元素）被氧化、被還原等的關(guān)系。教師精講1、揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從微觀的角度來進(jìn)一步認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。2、用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移課堂反饋1．下列說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化D．氧化還原反應(yīng)的特征是電子轉(zhuǎn)移2．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（）A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合3．對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是（）A．不可能是氧化還原反應(yīng)B．只能是復(fù)分解反應(yīng)C．可能是置換反應(yīng)D．可能是化合反應(yīng)4．下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH）2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原概念得氧、失氧的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)6、用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。1、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2、S+O2加熱SO23、H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第3課時(shí)）主備人：備課時(shí)間：上課時(shí)間：備課組長簽字：知識與技能1、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念2、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法；3、初步學(xué)會氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱過程與方法經(jīng)過對氧化還原反應(yīng)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。重點(diǎn)難點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法教學(xué)過程自主學(xué)習(xí)（一）氧化劑和還原劑從化合價(jià)的角度定義氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)______的反應(yīng)物，稱為氧化劑；所含元素的化合價(jià)______的反應(yīng)物，稱為還原劑。從電子轉(zhuǎn)移的角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，____________電子（或電子對偏近）的反應(yīng)物，稱為氧化劑；____________電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，稱為還原劑。（二）氧化劑和還原劑的聯(lián)系1、氧化劑：（具有________性）→_________電子→被_________→發(fā)生_________反應(yīng)→_________產(chǎn)物；2、還原劑：（具有________性）→_________電子→被_________→發(fā)生_________反應(yīng)→_________產(chǎn)物；友情提示：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即化合價(jià)升降總數(shù)相等。（三）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)能夠降低，該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中就能充當(dāng)___________，該物質(zhì)具有_________；物質(zhì)所含元素的化合價(jià)能夠升高，該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中就能充當(dāng)___________，該物質(zhì)具有_________。物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是還原劑，主要決定于元素的化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)的變化趨勢，可以推測物質(zhì)或微粒的性質(zhì)。如對于Fe、Fe2+、Fe3+而言，F(xiàn)e處于鐵元素的最低價(jià)態(tài)，只具有___________，F(xiàn)e2+處于中間價(jià)態(tài)，既有___________又有___________，F(xiàn)e3+處于最高價(jià)態(tài)，只具有___________。思考與交流判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑。①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否________氧化劑__________還原劑__________②CuO+CCu+CO2↑是或否________氧化劑__________還原劑___________③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否________氧化劑__________還原劑__________④Cl2+H2O====HCl+HClO是或否________氧化劑_________還原劑__________⑤2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否________氧化劑__________還原劑__________⑥2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否________氧化劑__________還原劑_________⑦3O22O3是或否_________氧化劑__________還原劑___________教師精講判斷反應(yīng)中氧化劑和還原劑的方法四、課堂反饋1．氧化劑具有________，發(fā)生________反應(yīng)，自身被________，生成____________2、還原劑具有________，發(fā)生________反應(yīng)，自身被________，生成____________3．下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2B．2F2+2H2=4HF+O2C．CO+H2O=CO2+H2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO4．下列敘述中，正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原C．金屬單質(zhì)一般只能作還原劑D．金屬元素被還原時(shí)所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)△5．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)酸性，又作還原劑的是（）△A．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2OB．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3C．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OD．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（練習(xí)）主備人：備課時(shí)間：上課時(shí)間：備課組長簽字：知識與技能1、鞏固氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念2、鞏固氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。過程與方法經(jīng)過對氧化還原反應(yīng)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。重點(diǎn)難點(diǎn)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念練習(xí)1、在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有：=1\*GB3①活潑的非金屬單質(zhì)，如、等，②氧化性含氧酸，如______、______等，③某些高價(jià)化合物，如______、____等。2、常見的還原劑有：①活潑的金屬單質(zhì)，如____、_____、_____等，②某些非金屬單質(zhì)，如_____、_____等，③某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2等，④一些低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等，⑤處于低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+等，⑥含低價(jià)元素的化合物，如H2S、HBr、HI等。說明：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目除了用雙線橋法表示外，也可用單線橋法來表示。用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，線橋上方不注明電子得失，只注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，箭頭方向是由還原劑中化合價(jià)升高元素指向氧化劑中化合價(jià)降低元素。練習(xí)：用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（2）CuO+CCu+CO2↑4、下列說法中，正確的是()A、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B、氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)C、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低D、在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)5、下列敘述正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原C．金屬陽離子被還原不一定得到單質(zhì)