化學(xué)學(xué)考導(dǎo)學(xué)案全套打包(必修一、二、選修四)

必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)第1講化學(xué)實驗的基本操作考試目標(biāo)：內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)能力層次化學(xué)實驗基本方法1．識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識2．樹立實驗安全意識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣3．初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗、分離和提純的實驗技能4.掌握SO42－、CO32－的檢驗方法ACBC一、實驗安全1.識別常用危險化學(xué)品的標(biāo)志易燃液體：汽油、苯、乙醇等有機(jī)溶劑。氧化劑：本身不可燃但與可燃物接觸后有危險的試劑。如高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。腐蝕品：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等。二、實驗基本操作1.藥品的取用2.使用化學(xué)藥品時，不能________直接拿取藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體），不得嘗任何化學(xué)藥品的味道，要正確掌握聞氣體的方法等。3.加熱可直接加熱的儀器有________、________、_______、________，需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有________、________、_______。4.意外事故的緊急處理方法（1）酒精及有機(jī)物燃燒，小面積著火，應(yīng)迅速用_____________蓋滅。（2）若眼睛受化學(xué)物質(zhì)灼傷，立即用_____________沖洗，邊洗邊眨眼睛。（3）若濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用______后，涂上3%～5%的_____________。5.化學(xué)實驗和探究時還應(yīng)注意的一些安全問題。（1）點燃可燃性氣體前要注意什么？（2）加熱液體時，為了防止劇烈沸騰，應(yīng)采取哪些措施？（3）稀釋濃硫酸：將沿器壁緩緩倒入中，并且用不斷進(jìn)行攪拌。三、過濾與蒸發(fā)（圖1）（圖2）1.過濾：適于的分離（1）主要儀器：、燒杯、、鐵架臺等。（2）簡易裝置圖：（3）在進(jìn)行過濾操作時要注意以下幾個問題：過濾時，將濾紙折疊好放入漏斗，加少量水，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣應(yīng)略漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略濾紙的邊緣；向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與接觸，玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器的輕輕接觸，漏斗頸的末端應(yīng)與相接觸。即“一貼”“二低”“三靠”。2.蒸發(fā)：適于分離（1）主要儀器：、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）。（2）簡易裝置圖：（見上圖2）（3）在進(jìn)行蒸發(fā)操作時要注意以下幾個問題：①在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用不斷攪拌，防止由于造成液滴飛濺；②加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；③熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用取下，不能直接放在實驗桌上。【思考1】粗鹽水過濾蒸發(fā)后，得到純凈的氯化鈉嗎？粗鹽的可溶性雜質(zhì)有、、等；化學(xué)除雜原理：不增、不減、易分離。所加試劑必須過量，過量試劑必須除盡?！舅伎?】除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，按下表所示順序，應(yīng)加入什么試劑？寫出反應(yīng)的離子方程式。雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽：SO42－為例Mg2+Ca2+多余的用除去（1）除SO42－能否用硝酸鋇溶液？除MgCl2時能否用KOH？除CaCl2時能否用K2CO3溶液？（2）為除去溶液中的雜質(zhì)，所加試劑應(yīng)是過量的，過量的氯化鋇是怎樣除去的？（3）過濾操作是在哪一個環(huán)節(jié)進(jìn)行？三、蒸餾1.定義：利用________混合物中各組分的_______不同除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)的操作。2.蒸餾裝置：主要儀器：鐵架臺、酒精燈、________、________、_______、石棉網(wǎng)、牛角管、錐形瓶。3.蒸餾操作注意事項：液體不超過蒸餾燒瓶容積的_______、溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的3.蒸餾操作注意事項：液體不超過蒸餾燒瓶容積的_______、溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的_______，加_______防暴沸、冷卻水_____進(jìn)____出。四、萃取與分液1.萃?。豪萌苜|(zhì)在_________的溶劑里_________的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。分液：分開兩種__________________的液體的操作。（1）萃取劑的要求：萃取劑和原溶劑_________，萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生______，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)_________在原溶劑中的溶解度。（2）常見的萃取劑：____________、____________CCl4是一種有機(jī)溶劑，通常條件下為____色液體，____溶解于水，密度比水____。2.幾種常用的漏斗：（1）普遍漏斗用于過濾，將溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中，溶解易溶氣體；（2）長頸漏斗用于組裝氣體發(fā)生器；（3）分液漏斗用于萃取分液（梨形）或組裝氣體發(fā)生器，滴加反應(yīng)液（球形）。分液漏斗在使用前要檢查是否漏水！3.實驗：四氯化碳萃取碘：碘水是碘的水溶液，呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。在四氯化碳中的溶解度很大。五、其它方法洗氣：通過盛有飽和溶液的洗氣瓶可除去CO2中的HCl氣體，用濃硫酸干燥O2等?！揪毩?xí)2】指出分離和提純下列混合物的方法（1）除去粗鹽中的泥沙（2）分離酒精和水的混合物（3）分離汽油和水的混合物（4）將碘從其水溶液中分離出來（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣（6）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來小結(jié)、常見離子的檢驗方法1．陽離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式H＋石蕊試液溶液變紅Na＋焰色反應(yīng)火焰呈黃色K＋焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃）Fe3＋=1\*GB3①NaOH溶液=2\*GB3②KSCN溶液=1\*GB3①產(chǎn)生紅褐色沉淀=2\*GB3②溶液呈血紅色=1\*GB3①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓=2\*GB3②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3NH4＋NaOH溶液，并加熱，紅色石蕊試紙產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2OAl3＋NaOH溶液生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O2．陰離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象OH－=1\*GB3①酚酞試液=2\*GB3②石蕊試液=1\*GB3①溶液變紅=2\*GB3②溶液變藍(lán)Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－AgNO3，稀HNO3黃色沉淀Ag＋＋I(xiàn)－＝AgI↓SO42－稀HCl，BaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓CO32－稀HCl，澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O3．常見物質(zhì)的檢驗：（1）H2：灼熱的CuO和CuSO4；黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍(lán)色。（2）O2：帶火星的木條；木條復(fù)燃。（3）CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。（4）Cl2：濕潤的淀粉KI試紙；試紙變藍(lán)。（5）HCl：通入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。（6）SO2：品紅溶液；品紅溶液褪色，加熱又變紅色。（7）NH3：濕潤的紅色石蕊試紙；試紙變藍(lán)。（8）NO：打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。隨堂練習(xí)1.進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法正確的是A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用稀NaOH溶液沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后抹上硼酸溶液C.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D.鑒別食鹽和小蘇打，可用口嘗藥品的味道，有咸味者，則為食鹽晶體2.使用下列儀器進(jìn)行加熱操作時，必須墊石棉網(wǎng)的是A.試管B.燒瓶C.坩堝D.蒸發(fā)皿3.下列各組儀器，常用于物質(zhì)分離的是①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶⑨坩堝A．①④⑧B．②⑥⑦⑨C．①③⑦D．④⑤⑥⑧4.在用NaCl固體配制250mL0.5mol/LNaCl溶液的實驗中，不需要使用的儀器是A.容量瓶B.天平C.錐形瓶D.燒杯5.下列基本實驗操作與所需關(guān)鍵儀器對應(yīng)合理的是A．過濾—泥三角B．蒸發(fā)—蒸發(fā)皿C．蒸餾—分液漏斗D．萃取—玻璃棒6.下列實驗操作正確的是A．稱量藥品時，托盤天平左盤放砝碼，右盤放藥品，讀數(shù)3.55gB．使用pH試紙檢驗溶液酸堿性時，試紙浸入溶液中，讀數(shù)8.5C．液體試劑用不完時，要倒回原試劑瓶以節(jié)省藥品D．讀取量筒內(nèi)液體體積時，眼睛平視，視線與量筒內(nèi)凹液面相切，讀數(shù)4.5ml7.下列試紙在使用前不能用水濕潤的是A.藍(lán)色石蕊試紙B.碘化鉀淀粉試紙C.pH試紙D.醋酸鉛試紙8.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是9.現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)：①汽油和水；②乙酸和乙醇；③碘和水。正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液10.可用來鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠的簡便方法是A．過濾B．滲析 C．電泳 D．丁達(dá)爾效應(yīng)11．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾12．有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗：①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。（3）取濾液做焰色反應(yīng)，焰色不為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。由上述現(xiàn)象推斷： （1）該混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。（2）如要檢驗其是否存在，將如何操作。（3）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________第2講物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度考試目標(biāo)：內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)能力層次化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1．認(rèn)識物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)2．理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系3．初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液BCC一、有關(guān)概念（n、NA、M、Vm、c）及其內(nèi)涵1.物質(zhì)的量（1）概念：，符號為。（2）單位：，簡稱，符號。注意：（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個之一。（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計量的對象只適于微觀物體，如：等。（3）使用摩爾時必須指明微粒的種類。2.阿伏加德羅常數(shù)（1）概念：所含的碳原子數(shù)，符號為，近似值為（2）微粒個數(shù)N與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=或N=注意：①阿伏加德羅常數(shù)是一個精確值。6.02×1023是一個近似值，它是通過實驗測定的，常用于計算，不能用于有關(guān)概念中。②阿伏加德羅常數(shù)不是一個數(shù)，而是有單位的，單位是3.摩爾質(zhì)量（1）概念：單位符號（2）與相對原子質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)微粒(原子、離子、單質(zhì)、化合物等)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于M(O)=M(Cl2)=M(H2SO4)=M(NH4+)=M(－CH3)=（3）計算公式：n=（m與M關(guān)系）m=4.氣體摩爾體積（1）影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積與__________、___________和___________有關(guān)。一定溫度和壓強(qiáng)下，固體和液體的體積主要由__________和__________決定，而氣體的體積則主要由________和_______來決定。（2）相同條件下（同溫同壓）氣體分子間平均距離有何特點：；（3）氣體摩爾體積（Vm）：①概念：。②符號：，單位：。標(biāo)況下Vm=③與物質(zhì)的量的計算關(guān)系：?！揪毩?xí)1】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法是否正確？（1）22.4L氧氣中含有的氧原子數(shù)為2NA；（2）常溫常壓下，22.4L甲烷中含有氫原子數(shù)為4NA；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NA；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA（5）常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA注意：①氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如標(biāo)況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的條件下，氣體摩爾體積約為24.0L·mol-1?？梢哉f：1mol任何氣體（包括混合氣體）在標(biāo)況下的體積基本相等，都約為22.4L。注意1mol固體（如：SO3）、液體（H2O、CCl4等）在標(biāo)況下的體積不是22.4L。二、n、NA、M、Vm、c等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計算【練習(xí)2】現(xiàn)有mg某氣體，它是由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol（2）該氣體所含原子總數(shù)為個（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2N1=N2三、物質(zhì)的量濃度（1）概念:_______________________________（2）符號單位（3）與物質(zhì)的量的關(guān)系:_________________________________________________【練習(xí)3】將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L，從中取出10ml，其物質(zhì)的量濃度是A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L【練習(xí)4】下列溶液中含Cl－物質(zhì)的量最大的是A．10mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液C．30mL0.2mol·L－1的KCl溶液D．10mL0.25mol·L－1的NaCl溶液注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。且以為單位；②以帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量來計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量。四、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以用食鹽固體配制100mL2.0mol/LNaCl溶液為例：1.實驗儀器：藥匙、量筒、托盤天平、燒杯、、容量瓶（100mL）、。容量瓶上標(biāo)有、、。使用前第一步是_______（檢查方法：加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察），常用的規(guī)格有。注意：如果題目中有具體配制溶液的體積時必須要填上容量瓶的體積（必須有具體規(guī)格）2.實驗步驟：檢漏→計算→稱量或量取→溶解或稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→轉(zhuǎn)移→加水定容→搖勻→裝瓶（1）計算計算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量:（2）稱量在托盤天平上稱量出所需的NaCl固體（3）配制溶液：把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全。將燒杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸餾水燒杯和玻璃琫2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下時，改用逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻。（4）將配制好的溶液倒入細(xì)口試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。注意：①選取合適規(guī)格的容量瓶，如配950mL某溶液，應(yīng)選用mL的容量瓶；②用濃溶液來配稀溶液時，如用濃硫酸配制稀硫酸時計算時可以抓住兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即n=c濃V濃=c稀V?。涣咳∫后w時用量筒或酸（或堿）式滴定管（根據(jù)溶液的性質(zhì)選擇）。③溶質(zhì)的溶解或稀釋必須在內(nèi)進(jìn)行；④稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在進(jìn)行且要快速稱量；⑤若溶解熱效應(yīng)明顯，如NaOH加水溶解或濃硫酸加水稀釋等，要再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；⑥定容時液面距刻度線時必須改用加水，視刻度與溶液凹面；⑦搖勻后液面低于刻度線時______（能或不能）加水。小結(jié)：隨堂練習(xí)1.相同條件下，下列各組中分子數(shù)一定相同的是A.14gN2與32gNO2B.34gNH3與4gH2C.2LCO2與2LH2OD.11.2LCO與0.5molO22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LH2中含有氫分子的個數(shù)為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NAD．1L1mo1/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA3.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是A.CH4B.NH3C.H2OD.4.100mL0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液所含碳酸鈉的質(zhì)量是：A．10.6gB．1.06gC．0.53gD．106g5.N2和O2的混合氣體0.5mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為A.11.2LB.22.4LC.1L6.（1）483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物質(zhì)的量是，SO42－的物質(zhì)的量是，所含H2O分子的數(shù)目約為個（用數(shù)字表示）。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.112LH2的物質(zhì)的量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是，7.今欲用NaCl固體配制0.4mol·L－1的NaCl溶液1L。（1）應(yīng)選擇的儀器除燒杯、天平、膠頭滴管外還必須用到的玻璃儀器有、、等。（2）需通過實驗準(zhǔn)確獲取的數(shù)據(jù)是A．水的體積B．NaCl的體積C．NaCl的質(zhì)量（3）實驗中若有下列情況將導(dǎo)致結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)：容量瓶未干燥：；定容時俯視刻度線：。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化、分散系考試目標(biāo)：內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)能力層次物質(zhì)的分類1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類2．知道膠體是一種常見的分散系BA一、簡單分類法及其應(yīng)用1．按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類（1）交叉分類法：（2）樹狀分類法：2．化學(xué)反應(yīng)的分類（1）化學(xué)反應(yīng)可分為、、和四種基本類型。（2）根據(jù)有無離子參加可以把化學(xué)反應(yīng)分為和兩種反應(yīng)類型。（3）根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移可以把化學(xué)反應(yīng)分為和兩種反應(yīng)類型。（4）根據(jù)化合物能否電離把化合物分為和兩種化合物類型。二、分散系1.分散系的概念：化學(xué)上把由一種物質(zhì)（或幾種）分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱分散系。2.膠體：分散質(zhì)粒子直徑在的分散系，叫做膠體。強(qiáng)調(diào)：劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子的大小。Fe(OH)3膠體制備實驗實驗步驟：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至，向沸水中逐滴加入5～6滴溶液。繼續(xù)煮沸。實驗現(xiàn)象：燒杯中溶液呈?；瘜W(xué)方程式：。3.膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象：一束光線照射到膠體上，形成一條光亮的通路解釋：光的散射造成，與分散質(zhì)粒子大小有關(guān)，只有膠粒才對光產(chǎn)生散射，光亮的通路實際上是由一個個發(fā)亮的膠粒組成。應(yīng)用：區(qū)別溶液與膠體。4.各分散系的比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑＜1nm1～100nm＞100nm分散質(zhì)微粒分子或離子許多粒子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體特征外觀均一，透明均一，透明不均一，不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能隨堂練習(xí)1．下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)2．當(dāng)光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是A．膠體B．溶液C．懸濁液D．乳濁液3．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH4．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽5．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色6．下列說法中錯誤的是A．原子、分子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)B．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成第2講電解質(zhì)離子反應(yīng)考試目標(biāo)：內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)能力層次離子反應(yīng)1.知道酸、堿、鹽在溶液中的電離2.認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件3.判斷常見的離子方程式的正誤，了解常見離子的共存ABC要點解讀1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：注：電解質(zhì)的溶解性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類無直接的關(guān)系，如強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈣、硫酸鋇等難溶于水。【練習(xí)1】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①空氣、②氧氣、③食鹽水、④氫氧化鉀、⑤銅、⑥碳酸氫鈉、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸。請對以上物質(zhì)進(jìn)行分類。在以上物質(zhì)中：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是【練習(xí)2】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Ba(OH)2NaHCO3H2SO4Ag2CO3CH3COOHNH3?H2O2.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）離子反應(yīng)：有反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)，所以離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：①生成難溶的物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。②生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、SO2、H2S等氣體。③生成難電離的物質(zhì)，如H2O、弱酸、弱堿等。④離子參加的氧化還原反應(yīng)，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag⑤發(fā)生完全雙水解的離子，如Al3+和HCO3、CO32、S2￣、HS￣、AlO2￣Fe3+和HCO3、CO32、AlO2￣等（2）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。3.離子方程式的書寫步驟：①寫②拆③刪④查4.離子方程式的意義不僅表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。如所有的強(qiáng)酸溶液和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水都可用來表示【練習(xí)3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸氫鈉加入鹽酸中：（2）向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：（3）將硫酸銅加入氫氧化鋇溶液中：（4）碳酸鈣和鹽酸_____________________________（5）鐵與稀硫酸反應(yīng)：____________5.離子共存：就是(1)離子之間結(jié)合生成沉淀；(2)離子之間結(jié)合生成氣體；（3）離子之間結(jié)合生成難電離物質(zhì)；（4）離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。則離子間均不能在水溶液中大量共存。（5）看題目要求①溶液無色透明時，則不能有有色離子等。②強(qiáng)酸性溶液中隱含著，則不能有離子等。③強(qiáng)堿性溶液中隱含著，則不能有離子等。【練習(xí)4】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO326.離子方程式正誤判斷一看離子反應(yīng)是否符合客觀事實,純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式二看兩守恒(原子守恒和電子守恒)三看拆與不拆四看是否漏掉離子反應(yīng)五看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、不足）?！揪毩?xí)5】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2隨堂練習(xí)1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)HCl D.熔融KOH2.下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是A.鹽酸與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B.硫酸與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)3．下列離子方程式錯誤的是A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是A.K＋、Mg2＋、Cl、MnO4B.Na＋、Cu2＋、CO32、NO3C.K＋、Na＋、SO32、ClD.Na＋、Mg2＋、Cl、SO425．下列在溶液中能大量共存的離子組是A.K+、H+、SO42、CO32B.Na+、Ca2+、NO3、CO32C.Ba2+、Mg2+、Cl、SO42D.Na+、Cu2+、Cl、SO42-6.下列離子方程式正確的是A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O7．某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時，________________不能在溶液中大量存在（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，________________不能在溶液中大量存在（3）當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過觀察_______________再作出進(jìn)一步的判斷。第3講氧化還原反應(yīng)考試目標(biāo)：內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)能力層次氧化還原反應(yīng)1．了解氧化還原反應(yīng)2．能舉例說明生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)BC一、基本概念1、氧化還原反應(yīng)（1）物質(zhì)所含元素化合價______的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價______的反應(yīng)是還原反應(yīng)。（2）氧化還原反應(yīng)的特征是；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。2、氧化劑、還原劑（1）氧化劑：=1\*GB3①元素的化合價降低的物質(zhì)，電子的種物質(zhì)稱為氧化劑。=2\*GB3②常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。（2）還原劑：=1\*GB3①元素的化合價升高的物質(zhì)，電子的種物質(zhì)稱為還原劑。=2\*GB3②常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；注：=1\*GB3①氧化劑、還原劑是反應(yīng)物中某物質(zhì)整體而非某元素，也可能是同種物質(zhì)。如：Cl2+H2O==HCl+HClO中氧化劑是__________還原劑是____________。=2\*GB3②物質(zhì)的氧化性和還原性：物質(zhì)的氧化性是指電子的性質(zhì)，氧化劑具有性；物質(zhì)的還原性是指電子的性質(zhì)，還原劑具有性。判斷方法：最高化合價的元素只有性；如：KMnO4、FeCl3最低化合價的元素只有性；如：金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe和HCl中間化合價的元素既有性又有性。如：FeCl2【練習(xí)1】下列微粒不具有還原性的是，只有還原性的是。A.Cl2B.H+C.NaD.SO23、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物是被后的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是被后的產(chǎn)物?！揪毩?xí)2】找出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物=1\*GB3①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑=2\*GB3②2H2S+SO2==3S↓+2H2O4、氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系：反所含元素化合價升高→電子→被發(fā)生反應(yīng)→作劑→具有性應(yīng)物所含元素化合價降低→電子→被發(fā)生反應(yīng)→作劑→具有性氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系反應(yīng)類型反應(yīng)實例是否屬于氧化還原反應(yīng)相互關(guān)系（結(jié)論）化合反應(yīng)C+O2CO2CaO+CO2CaCO3分解反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化性還原性強(qiáng)弱比較：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷：氧化劑和氧化產(chǎn)物具有性，還原劑和還原產(chǎn)物具有性。反應(yīng)方向是由強(qiáng)到弱，即：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物,氧化劑還原劑.還原性：還原劑還原產(chǎn)物,還原劑氧化劑.如：在反應(yīng)Fe+CuSO4FeSO4+Cu中，則有：還原性：＞；氧化性：＞（2）根據(jù)金屬活動性順序判斷：KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu還原性減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性增強(qiáng)如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，首先被還原，它耗盡后，才會被還原。即強(qiáng)者優(yōu)先?！揪毩?xí)3】HNO2既可以做氧化劑又可作還原劑,當(dāng)他在反應(yīng)中作氧化劑時,可能生成的物質(zhì)A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO【練習(xí)4】現(xiàn)榨的蘋果汁（其中含有Fe2）在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若加入維生素C，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性【練習(xí)5】有四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：（1）A2++B=B2++A（2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物質(zhì)的氧化性，還原性強(qiáng)弱順序正確的是A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C.還原性：A>B>C>DD.還原性：D>C>B>A5、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2e-氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加反應(yīng).在反應(yīng)中,電子從轉(zhuǎn)移到2e-（1）單線橋法：例如,對于氧化還原反應(yīng),我們可以用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移CuO+H2Cu+H2O小結(jié)：單線橋法注意事項①箭頭方向：中化合價升高的元素指向中化合價降低的元素；②電子轉(zhuǎn)移數(shù)目=化合價升降數(shù)與相應(yīng)原子數(shù)的；③電子注明得與失。（填要或不要）【練習(xí)6】指出氧化劑和還原劑，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2H2S+SO2==3S↓+2H2O（2）雙線橋法注意事項：①箭頭方向：中化合價變化的元素指向中化合價變化的同種元素；②電子轉(zhuǎn)移數(shù)目=化合價升降數(shù)與相應(yīng)原子數(shù)目的；③電子注明得與失（填要或不要），且得失電子總數(shù)?！揪毩?xí)7】用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6、守恒規(guī)律：（1）得失電子守恒：氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)。（2）化合價升降守恒。隨堂練習(xí)1．下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO22．下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl23．下列反應(yīng)：①3NO2+2H2O2HNO3+NO②2F2+2H2O4HF+O2③2Na+2H2O2NaOH+H2↑④Cl2+H2OHCl+HClO其中，H2O作氧化劑的是，H2O作還原劑的是，H2O既不作氧化劑又不作還原劑的是。4．請用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)的化合價變化，并指出下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑：還原劑：②Zn+2HClZnCl2+H2↑氧化劑：還原劑：③Cl2+H2OHCl+HClO氧化劑：還原劑：④2KClO32KCl+3O2↑氧化劑：還原劑：第三章金屬及其化合物考試目標(biāo)：內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)能力層次1.金屬的化學(xué)性質(zhì)1．了解鈉的主要性質(zhì)2．了解鋁的主要性質(zhì)BB2.幾種重要的金屬化合物1．了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)2．了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)3．應(yīng)用鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)分析簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題4．了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)5．能舉例說明Fe、Fe2+和Fe3+間的轉(zhuǎn)化BBDBC3.用途廣泛的金屬材料能列舉常見合金材料的重要應(yīng)用A一、金屬的性質(zhì)1．金屬共同的物理特性：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)，有延展性。2．金屬共同的化學(xué)性質(zhì)金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性依次減弱（1）絕大部分金屬能和氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO鎂、鋁的氧化膜致密可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化，鐵表面的鐵銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。（2）通常情況下金屬活動順序表氫之前的金屬能和酸反應(yīng)。濃H2SO4、HNO3還能和不太活潑的金屬反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（3）較活潑的金屬和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2（4）和某些鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第1講鈉及其化合物一、金屬鈉的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)1．Na原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．鈉的物理性質(zhì)：色，態(tài)，熔點，硬度。二、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)與用途1．鈉與水反應(yīng)：；（改為離子方程式）【練習(xí)1】鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D(zhuǎn)、①③④⑤⑥2．鈉露置在空氣（方程式）：；（所以鈉要保存在）【練習(xí)2】將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱燃燒，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是①金屬鈉先熔化②燃燒后生成白色固體③燃燒火焰為黃色④燃燒后生成淡黃色粉末物質(zhì)A、①②B、①②③C、①④D、①③④3．鈉在空氣中燃燒（方程式）：三、金屬鈉的重要化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1．Na2O2與水反應(yīng)：；Na2O2與CO2反應(yīng)：2．Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)比較(兩者的轉(zhuǎn)化)Na2CO3NaHCO3比較俗名/主要物性易溶,白固易溶,白固相同溫度下Na2CO3比NaHCO3易溶溶液酸堿性濃度相同時Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性更大穩(wěn)定性受熱不易分解①受熱時Na2CO3不分解而NaHCO3分解與鹽酸反應(yīng)②③鹽酸濃度相同時NaHCO3快與氯化鈣溶液④不反應(yīng)可用氯化鈣溶液或氯化鋇溶液鑒別與燒堿反應(yīng)不反應(yīng)⑤/與CO2反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)/寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：①②③④⑤兩者的轉(zhuǎn)化：Na2CO3NaHCO33．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。NaHCO3的用途：①作為發(fā)酵粉（疏松劑），方程式：；②可用于治療胃酸，離子方程式：；③可用作滅火劑。4．鑒別：隨堂練習(xí)1．關(guān)于鈉原子與鈉離子，下列敘述錯誤的是A．它們相差1個電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉離子比鈉原子穩(wěn)定D．鈉原子、鈉離子均為鈉元素2．鈉在自然界中最主要的存在形式是A．游離態(tài)B．氯化鈉C．硫酸鈉D．硝酸鈉3．如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒D．配成溶液后通入CO24．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃B．Na與NaCI在灼燒時火焰顏色相同C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCI和KClD．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化5．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過量的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積比為____，消耗HCl的物質(zhì)的量之比；6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）方法，請將相應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）（2）Na2CO3固體（NaHCO3）（3）NaCl溶液（NaHCO3）第2講鋁及其化合物一、金屬鋁的主要性質(zhì)在常溫下鋁能很快被氧化，形成致密的，具有一定的抗腐蝕性。鋁既能和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)：__Al+__H+==_________________Al+__OH－+__H2O==_________________A1+__O2==；__Al+__C12==；__A1+Fe2O3==(反應(yīng)放出大量的熱，稱為鋁熱反應(yīng))；二、鋁的重要化合物的主要物理性質(zhì)（1）A12O3是一種白色固體，熔、沸點，是較好的耐火材料，可用于制耐火坩堝等；既可以與反應(yīng)又可以與反應(yīng)生成鹽和水，屬氧化物：__A12O3+__H+=_________________A12O3+__OH－=_______________（2）Al(OH)3是水的色絮狀沉淀，具有吸附性，屬氫氧化物：__Al(OH)3+__H+=____________Al(OH)3+__OH－=_____________（3）Al(OH)3的制備：實驗室常用鋁鹽和氨水反應(yīng)離子方程式為隨堂練習(xí)1．鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選取用的試劑是A．鹽酸B．CuSO4C．NaOH溶液D．H22．實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．鹽酸3．在①濃鹽酸②濃硝酸③濃硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物質(zhì)中，能用鋁（或鐵）槽車盛裝的是A．①②③B．②③C．②④D．③⑤4．下列氧化物與鋁粉混合可作鋁熱劑的是A．Fe2O3 B．MgO C．CO D．P2O55．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中所涉及的物質(zhì)均是中學(xué)常見物質(zhì)(圖中有些物質(zhì)未標(biāo)出)。寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，D，G，K，I。第3講鐵銅及其化合物一、鐵及其化合物：1、單質(zhì)鐵（1）鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①在純凈的氧氣中燃燒__________________；②在氯氣中燃燒____________________；③鐵粉和硫粉混合加熱___________________________________。純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，涉及的主要反應(yīng)原理：負(fù)極_______________________,正極_____________________（2）鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式①鐵和HCl：__________________________，離子方程式_________________________；②鐵和稀H2SO4：_________________________，離子方程式_________________________。（3）鐵和水反應(yīng)（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）：鐵和冷、熱水不反應(yīng)，但在___下能和水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)為____________________。（4）鐵和某些鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式鐵絲插入硫酸銅溶液中：_____________________，離子方程式_____________________；2、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵(鐵紅)化學(xué)式顏色狀態(tài)和稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式用途——3、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)制備現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式熱穩(wěn)定性和H2SO4方程式4、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)（1）Fe3+的檢驗：滴入KSCN溶液FeCl3溶液現(xiàn)象_________________；離子方程式____________________。FeCl2溶液現(xiàn)象________________________（2）Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3溶液和鐵粉反應(yīng)：__________________________（3）Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：FeCl2溶液中加入氯水：__________________________，__________________________二、銅及其化合物1、單質(zhì)銅物理性質(zhì)：銅是一種有光澤，色金屬，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性?；瘜W(xué)性質(zhì)：①與O2的反應(yīng)②與濃硫酸反應(yīng)③與濃、稀硝酸反應(yīng)④與AgNO3溶液反應(yīng)三、用途廣泛的金屬材料1.______與______，或者_(dá)_____與________間熔合而形成具有__________的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的____，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬____。2.銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是______，常見的銅合金還有______、______，商代后期制作的司母戊鼎是______制品。3.鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：________和_________。隨堂練習(xí)1．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)分開的是A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)32．下列各組離子可以在水溶液中大量共存的是A．Ca2+、HCO3－、K+、Cl－B．SO42－、Cl－、Ba2+、K+C．HCO3－、Ca2+、OH－、Na+D．Na+、NO3－、Fe2+、H+3．某溶液中有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋4．把KSCN溶液滴入下列各組混合物中，顯紅色的是A．鐵和稀鹽酸 B．氧化鐵和稀硫酸C．鋅和硫酸亞鐵溶液 D．氧化鐵和水5．下列溶液長期暴露在空氣中會變質(zhì)的是A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液6．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 第四章非金屬及其化合物考試目標(biāo)：內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)能力層次1．無機(jī)非金屬材料的主角——硅了解硅及其重要化合物的主要性質(zhì)B2．富集在海水中的元素——氯1．了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)2．應(yīng)用Cl2的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題BD3．氮及其重要化合物的主要性質(zhì)了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)B4．硫及其重要化合物的主要性質(zhì)1．了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)2．認(rèn)識氮、硫等非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響B(tài)D第1講無機(jī)非金屬材料的主角—硅一、硅單質(zhì)1.結(jié)構(gòu)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，硅元素在地殼中的含量是_______(占第幾位)。2.化學(xué)性質(zhì)：硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但一定條件下，可和O2反應(yīng)，化學(xué)方程式為：________________________3.用途。晶體硅的導(dǎo)電性介于________和________之間，是良好的_________材料。二、二氧化硅和硅酸鹽1.二氧化硅（寫出下列變化的化學(xué)方程式）。①與強(qiáng)堿反應(yīng)(NaOH)____________________________________________________玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用_________塞。②與堿性氧化物反應(yīng)(CaO)_______________________________________________③HF酸反應(yīng)_________________________________________________________玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在______中。氫氟酸可用_____玻璃。2.硅酸和硅酸鹽（1）硅酸難溶于水，比碳酸酸性弱?？捎蒧________和______反應(yīng)來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，化學(xué)方程式為：_____________________________。硅膠是優(yōu)良的_________劑，也可作催化劑的載體。（2）硅酸鹽：硅酸鈉的水溶液俗稱________，溶液呈____性。一般可用來作木材的________及_______等。硅酸鈉溶液存放在玻璃試劑瓶中不能用玻璃塞。隨堂練習(xí)1．下列關(guān)于硅和硅的化合物的敘述中，錯誤的是①硅的晶體結(jié)構(gòu)和金剛石相似②硅是地殼中含量最多的非金屬元素③晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料⑤二氧化硅是由兩個氧原子和一個硅原子構(gòu)成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A．①②⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④2．下列物質(zhì)中，常溫下不與二氧化硅反應(yīng)的是A．HClB．NaOHC．HFD．CaO3．實驗室里熔化氫氧化鈉時，不能選用的坩堝是A．石墨坩堝B．石英坩堝C．鐵坩堝D．瓷坩堝4．下列物質(zhì)中在一定條件下能與SiO2起反應(yīng)的是①濃H2SO4②H2O③濃硝酸④氫氟酸=5\*GB3⑤KOH溶液⑥氧化鈣⑦碳酸鈉A．①②⑥B．②④C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥5．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．稀的水玻璃C．偏鋁酸鈉溶液D．碳酸鈉飽和溶液第2講富集在海在海水中的元素—氯一、氯氣1.物理性質(zhì)氯氣是一種______色，有______氣味的______的氣體，______(溶解性)，比空氣____，能液化成液氯。2.化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：與Na反應(yīng)________________________與Cu反應(yīng)____________________________與Fe反應(yīng)________________________________，（2）與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：與H2反應(yīng)__________________，現(xiàn)象(純的氫氣在氯氣中燃燒):______________________（3）與水反應(yīng)。反應(yīng)方程式________________，此反應(yīng)中氧化劑是_____，還原劑是____。HClO的特性：①弱酸性：酸性比碳酸還弱②不穩(wěn)定性(光照條件)________________________________________，③強(qiáng)氧化性(作用)：__________，__________（4）與堿反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)的方程式為___________________，實驗室利用這個反應(yīng)來吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為______________________________，漂白粉的主要成分是______和______，而有效成分是_____________。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（5）置換反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：氯水滴入NaBr溶液中____________________，離子方程式為________________________氯水滴入KI溶液中_______________________，離子方程式為________________________氯氣是一種強(qiáng)氧化劑，還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：SO2氣體通入氯水中___________________________________________________；二、氯離子(Cl－)的檢驗在用AgNO3溶液檢驗時，一般先在被檢測溶液中滴加少量_____________使其酸化，以排除干擾離子，離子方程式為_____________________。隨堂練習(xí)1．下列氯化物中，不能直接用金屬與氯氣反應(yīng)制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl22．檢驗氯化氫氣體是否混有氯氣，可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙3．常用氯氣給自來水消毒。若用自來水配制下列物質(zhì)溶液，不會產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是A．石蕊試劑B．硝酸銀C．亞硫酸鈉D．氯化鋁4．1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了71g，這種元素是A．NaB．MgC．FeD．Cu5．下列實驗裝置(部分儀器已省略)或操作，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．干燥氯氣B．聞氣體氣味C．分離乙醇和水D．進(jìn)行噴泉實驗6．用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使所得溶液變質(zhì)的是①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2⑥A1C13A．只有②④B．只有④⑤C．只有①②⑤D．除⑥外全部7．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗：（1）通入C12后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是，其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是。（3）C的作用是，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）為保證實驗安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1．12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流速通人時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol·L—1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為mL。第3講硫及硫的化合物硫：硫是___色固體，______水，______酒精，易溶于____。硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：______________________。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)的方程式為：______________________。二、二氧化硫1.物理性質(zhì)：___色，______氣味的_____氣體，密度比空氣____，易溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：（1）與水作用：__________________，H2SO3是______酸，酸性比碳酸_______。（2）與堿反應(yīng)：與NaOH________________________（3）與堿性氧化物反應(yīng)：與C