新教材適用2024-2025學年高中化學階段重點突破練1新人教版必修第二冊

階段重點突破練(一)一、二氧化硫的性質及應用1．下列轉化須要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(B)A．H2S→SO2 B．H2SO4→SO2C．S→SO2 D．SOeq\o\al(2－,3)→SO2解析：加入還原劑后，被還原的硫元素的化合價降低。A項，H2S→SO2，化合價上升；B項，H2SO4→SO2，化合價降低；C項，S→SO2，化合價上升；D項，SOeq\o\al(2－,3)→SO2，化合價不變。2．(2024·武漢高一檢測)試驗室制取、探究二氧化硫性質的試驗中，下列裝置或操作正確的是(D)A．用裝置甲能進行銅和濃硫酸的反應B．用裝置乙驗證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2并進行尾氣處理D．用裝置丁稀釋反應后的混合物解析：Cu與濃硫酸須要加熱發(fā)生反應，題圖中缺少酒精燈，不能發(fā)生反應，故A錯誤；二氧化硫可被酸性高錳酸鉀氧化，由溶液褪色可知二氧化硫具有還原性，故B錯誤；二氧化硫的密度比空氣密度大，導管應進步短出，故C錯誤；稀釋時將密度大的濃硫酸注入密度小的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，則用裝置丁稀釋反應后的混合物，操作合理，故D正確。3．如圖所示裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是(B)選項試劑現(xiàn)象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO2有還原性解析：A項，酸性KMnO4溶液能與SO2發(fā)生氧化還原反應，SO2被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，SO2作還原劑，錯誤；C項，SO2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，無明顯現(xiàn)象，錯誤；D項，SO2能與H2S反應生成S和H2O，體現(xiàn)出SO2的氧化性，錯誤。4．(2024·北京高一檢測)閱讀短文，回答問題。二氧化硫(SO2)是大氣污染物中的一種，但合理運用SO2可為人類造福。SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品德業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加SO2，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可運用SO2進行脫色。依據(jù)我國《食品添加劑運用標準(GB2760—2014)》，合理運用SO2不會對人體健康造成危害。SO2的獲得和轉化是工業(yè)制硫酸的關鍵步驟。工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程如下：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若干脆排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水(一種堿)汲取，再用硫酸處理，將重新生成的SO2循環(huán)利用。請依據(jù)以上短文，推斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。(1)SO2有毒，不能用于食品德業(yè)_錯__。(2)葡萄酒釀制過程中SO2的作用是做氧化劑_錯__。(3)用硫制硫酸的主要過程中，發(fā)生的反應均是氧化還原反應_錯__。(4)硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用氨水汲取，利用了SO2是酸性氧化物的性質_對__。(5)SO2遇石蕊先變紅后褪色_錯__。解析：(1)SO2有毒，但合理運用SO2可為人類造福，作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品德業(yè)。(2)葡萄酒釀制過程中SO2的作用是做還原劑。(3)用硫制硫酸的主要過程中，SO3與水反應生成H2SO4不是氧化還原反應。(4)硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用氨水汲取，利用了SO2是酸性氧化物的性質，酸性氧化物與堿反應生成鹽。(5)SO2溶于水顯酸性，遇石蕊變紅，SO2的漂白性不能使石蕊褪色。二、硫酸的性質及應用5．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是(C)eq\x(\a\al(硫酸化學純CP,500mL,品名：硫酸,化學式：H2SO4,相對分子質量：98,密度：1.84g·cm－3,質量分數(shù)：98%))A．該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體B．1molZn與足量的該硫酸反應能產生2gH2C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．若不當心將該硫酸濺到皮膚上，應馬上用NaOH溶液沖洗解析：該試劑瓶中所盛試劑為濃硫酸，濃硫酸有強氧化性，不能干燥硫化氫氣體，A錯誤；濃硫酸與金屬反應時還原產物為二氧化硫，不生成氫氣，B錯誤；濃硫酸的物質的量濃度為eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需該濃硫酸的體積為eq\f(0.2L×4.6mol·L－1,18.4mol·L－1)＝50mL，C正確；濃硫酸和氫氧化鈉都具有劇烈的腐蝕性，D錯誤。6．某化學課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設計了如下制取方案，從理論、操作、經(jīng)濟和環(huán)保等方面考慮，你認為最合理的是(A)A．Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(加熱))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4B．Cueq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(加熱))CuSO4C．Cueq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(加熱))CuSO4D．Cueq\o(→,\s\up7(AgNO3))Cu(NO3)2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4解析：Cu與O2加熱反應生成CuO，CuO與H2SO4反應生成CuSO4，無污染物產生，A最合理；Cu與濃H2SO4加熱條件下反應產生的SO2氣體有毒，B不合理；Cu與稀H2SO4加熱條件下不反應，C不合理；AgNO3價格較高，不適合制取CuSO4，D不合理。7．探究金屬銅與過量濃硫酸反應的裝置(固定裝置已略去)如圖所示。關于試驗操作或現(xiàn)象敘述錯誤的是(B)A．上下抽動銅絲，可限制反應隨時發(fā)生或停止B．為確定a中白色固體是否是硫酸銅，可向冷卻的試管中注入水，振蕩后視察現(xiàn)象C．e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液D．其他條件不變，用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次試驗現(xiàn)象相同解析：為確定白色固體為硫酸銅，應將反應后的溶液緩緩倒入水中，避開液體飛濺發(fā)生危急，故選B。8．某同學在探討Fe與H2SO4的反應時，進行了如下試驗。(1)試驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)試驗Ⅱ中，鐵絲表面快速變黑，反應很快停止，其緣由是_鐵絲表面生成致密的氧化膜，阻擋反應進一步進行__。(3)試驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，a試管中溶液的紅色褪去，c處始終未檢測到可燃性氣體。b試管中反應的離子方程式是SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(4)對比試驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但緣由不同。濃硫酸的氧化性源于＋6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_＋1價的氫元素__。②造成反應多樣性的主要因素有_反應物的濃度、溫度(合理即可)__。解析：(1)Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)濃硫酸具有強氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，發(fā)生鈍化。(3)試驗Ⅲ中，鐵與稀硫酸反應生成氫氣，和濃硫酸共熱反應生成二氧化硫，試驗中未檢測到可燃性氣體，說明反應中沒有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，反應的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。三、硫酸根離子的檢驗及應用9．對于某些離子的檢驗及結論正確的是(C)A．加稀鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中肯定有COeq\o\al(2－,3)B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消逝，原溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液為藍色，該溶液中可能含有Cu2＋D．某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中肯定有Ca2＋解析：加入稀鹽酸，能放出訪澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)；加氯化鋇溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消逝，可能含有銀離子或硫酸根離子；加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋等。10．為從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，以制得精食鹽水。某同學設計如下方案：以下說法正確的是(A)A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋C．D中只有COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Na＋這3種離子D．③中發(fā)生的反應只有2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑解析：為從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，加入過量氫氧化鋇，Mg2＋與OH－反應生成氫氧化鎂沉淀，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成硫酸鋇沉淀，Ca(OH)2的溶解度較小，Ca2＋與OH－也會生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－雜質離子，加入過量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2＋、Ba2＋，故B錯誤；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－雜質離子，加入過量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－，故C錯誤；D中加入適量稀鹽酸除去COeq\o\al(2－,3)、OH－，則③發(fā)生的反應有2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑，H＋＋OH－=H2O，故D錯誤。四、含硫物質的性質及其相互轉化11．(2024·諸暨高一檢測)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉化。下列說法錯誤的是(B)A．c為不溶于鹽酸的白色沉淀B．d可漂白紙漿，不行用于殺菌C．a可能為正鹽，也可能為酸式鹽D．KMnO4溶液紫色褪去，說明氣體d具有還原性解析：由圖中轉化可知，含S元素的某鈉鹽a與氯氣反應生成溶液b，與稀鹽酸反應生成刺激性氣體d，d能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可知d為SO2；溶液b與氯化鋇反應生成白色沉淀c為BaSO4，則溶液a為Na2SO3或NaHSO3、Na2S2O3等。c為BaSO4，既不溶于水，也不溶于鹽酸，A正確；d為SO2，該氣體具有漂白性，可漂白紙漿，可以使細菌的蛋白質發(fā)生變性而失去其生理作用，因此也能夠用于殺菌消毒，B錯誤；溶液a為Na2SO3或NaHSO3等，則a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，C正確；酸性KMnO4溶液紫色褪去，發(fā)生氧化還原反應，說明氣體d(SO2)具有還原性，D正確。12．(2024·北京朝陽區(qū)高一檢測)自然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)自然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是(B)A．脫硫過程的總反應為2H2S＋O2=2S＋2H2O(反應條件省略)B．該脫硫過程須要不斷添加Fe2(SO4)3溶液C．亞鐵離子是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用自然氣煮鹽解析：依據(jù)題圖：在催化劑條件下硫化氫與氧氣反應生成硫單質和水，反應總化學方程式：2H2S＋O2=2S＋2H2O，故A正確；依據(jù)題圖可知硫酸鐵為催化劑，所以該脫硫過程不須要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，故B錯誤；亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，故FeSO4可用于治療缺鐵性貧血，故C正確；自然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用自然氣煮鹽，故D正確。13．(2024·湖南岳陽高一月考)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S，含少量Na2SO4)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的流程如圖如下：下列說法正確的是(D)A．Na2S2O3作脫氯劑時主要利用其氧化性B．“凈化”時加入的試劑X可選用BaCl2溶液C．“反應”過程中體系pH大小對產品產率無影響D．提純Na2S2O3·5H2O時，應先用水洗，再用乙醇洗滌解析：紙漿漂白時留下的含氯物質具有強氧化性，硫代硫酸鈉作脫氯劑時，主要利用其還原性，A項錯誤；“凈化”時加入的試劑X是為了除去硫酸根離子，加入BaCl2溶液會引入新雜質氯離子不易除去，結合流程可知可選用Ba(OH)2溶液，B項錯誤；若pH過小，Na2S2O3不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應，使產率降低，C項錯誤；從溶液中獲得的Na2S2O3·5H2O晶體中含有雜質，應先用水洗除去吸附的雜質離子，由于硫代硫酸鈉晶體不溶于乙醇，再用乙醇洗滌除去水，D項正確。14．某小組同學設計試驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉化。Ⅰ.從以下試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S(＋6價)→S(＋4價)的轉化。試劑清單：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅溶液(1)寫出實現(xiàn)轉化的化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)設計試驗，證明實現(xiàn)了該轉化(寫出操作和現(xiàn)象)：_將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色__。Ⅱ.實現(xiàn)硫元素在0價、＋2價、＋4價之間的轉化。查閱資料：＋2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應。SO2,ⅰNa2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(X),\s\do5(ⅱ))Na2eq\