新教材2025版高中化學第4章物質結構元素周期律第1節(jié)原子結構與元素周期表第3課時原子結構與元素的性質課后提能訓練新人教版必修第一冊

第四章第一節(jié)第3課時A組·基礎達標1．堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其緣由是()A．密度小，熔、沸點低 B．在自然界中無游離態(tài)存在C．常溫下易液化 D．最外層只有一個電子，簡單失去【答案】D【解析】結構確定性質，堿金屬元素原子最外層只有一個電子，很簡單失去，化學性質活潑。2．以下關于堿金屬元素(鈁除外)的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質熔點最高的是銫③與O2反應均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質的還原性依次增加⑥它們對應離子的氧化性依次增加A．①③⑤ B．②④⑥C．②③④⑥ D．①⑤【答案】C【解析】元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強(鈁除外)，由于Cs金屬性最強，所以對應的氫氧化物堿性最強，①正確；堿金屬元素的單質熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低，單質熔點最低的是銫，②錯誤；鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，③錯誤；鋰的密度小于煤油，不能保存在煤油中，④錯誤；堿金屬元素隨著原子序數(shù)增大，金屬性增加，單質還原性增加，對應離子的氧化性減弱，⑤正確，⑥錯誤。3．下列有關堿金屬元素的說法中，正確的是()A．在試驗室里，堿金屬元素的單質均保存在煤油中B．在自然界中堿金屬元素均以化合態(tài)存在C．堿金屬元素的單質在空氣中加熱反應生成物質的化學式均可表示為R2OD．隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的單質與水反應的猛烈程度漸漸減弱【答案】B【解析】Li的密度比煤油小，會浮在煤油上面，Li應保存在固體石蠟中，A錯誤；堿金屬元素的金屬性都很強，在自然界中均以化合態(tài)存在，B正確；Na、K等元素在空氣中加熱反應會生成更困難的產(chǎn)物，C錯誤；隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素單質的還原性增加，與水反應的猛烈程度漸漸增加，D錯誤。4．下列關于鹵族元素在周期表中由上到下性質發(fā)生遞變的敘述中，正確的是()①單質的氧化性增加②單質的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加④單質的沸點上升⑤陰離子的還原性增加A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，其對應的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增加，①錯誤，⑤正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，漸漸加深，②正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱，③錯誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常狀況下其狀態(tài)改變?yōu)闅狻骸?，所以沸點漸漸上升，④正確。5．下列關于Li、Na、K的描述不正確的是()A．都是金屬元素 B．原子核電荷數(shù)依次增大C．原子半徑依次增大 D．原子最外層電子數(shù)依次增大【答案】D6．下列關于主族元素的說法錯誤的是()A．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性增加B．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素單質的熔、沸點漸漸上升C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素(O、F除外)最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸減弱，堿性漸漸增加【答案】B【解析】同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸增加，酸性漸漸減弱，A、D均正確；對于同主族的金屬元素，單質的熔、沸點從上到下漸漸降低，對于同主族的非金屬元素，單質的熔、沸點從上到下漸漸上升，B錯誤；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同，C正確。7．氯氣的氧化性比硫的氧化性強，能證明這一結論的事實是()A．通常狀況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體B．硫不溶于水，而氯氣能溶于水C．與金屬反應時，硫被還原為－2價，而氯被還原為－1價D．與同一種金屬反應時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，但被氯氣氧化成高價態(tài)【答案】D8．砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推想砹或砹的化合物不行能具有的性質是()A．砹是有色固體B．非金屬性：At＜IC．HAt特別穩(wěn)定D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2【答案】C【解析】同主族從上到下，元素的單質狀態(tài)改變?yōu)闅鈶B(tài)→液態(tài)→固態(tài)，且顏色加深，A正確；同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，其相應氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，B正確，C錯誤；同一主族元素，其單質的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，D正確。9．關于第三周期第ⅢA族元素說法正確的是()A．是非金屬元素 B．易得電子C．其單質能與氫氧化鈉溶液反應 D．在化學反應中常作氧化劑【答案】C10．現(xiàn)有部分元素的性質或結構如表所示：X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色(1)X的原子結構示意圖為__________。(2)Z在周期表中的位置為__________。(3)推斷非金屬性：X________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)Y。(4)推斷非金屬性：Y________Z，寫出結構上的緣由：_____________________________?！敬鸢浮?1)eq\a\vs4\al\co1()(2)第五周期第ⅦA族(3)＜(4)＞二者最外層電子數(shù)相同，但碘的電子層數(shù)多，原子半徑大，得電子實力弱【解析】由表中信息推斷出X為S元素，Y為Cl元素，Z為I元素，則依據(jù)非金屬性強弱推斷的依據(jù)和同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可解決本題。11．某同學做同主族元素性質相像性、遞變性試驗時，自己設計了一套試驗方案，并記錄了有關試驗現(xiàn)象(見下表，表中的“試驗方案”與“試驗現(xiàn)象”前后不肯定是對應關系)。試驗方案試驗現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消逝②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．溶液呈淺紫色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有稍微的爆炸聲，很快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．溶液呈橙色請你幫助該同學整理并完成試驗報告。(1)試驗目的：__________。(2)試驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液等。②儀器：_________、_________、_________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)試驗內容(填寫與試驗方案對應的試驗現(xiàn)象的標號和化學方程式)：試驗方案試驗現(xiàn)象化學方程式①②③④(4)試驗結論：___________________。【答案】(1)探究同主族元素性質的相像性和遞變性(2)試管膠頭滴管燒杯(培育皿)(3)①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑(4)同主族元素性質相像；同主族元素自上而下原子失電子實力增加，得電子實力減弱B組·實力提升12．可能存在的第119號未知元素，位于第ⅠA族，有人稱為“類鈁”。依據(jù)周期表中同族元素的相像性，下列有關“類鈁”的預料中不正確的是()A．“類鈁”原子半徑大于銫B．“類鈁”單質有較高的熔點C．“類鈁”在自然界中沒有單質，在化合物中顯＋1價D．“類鈁”與水反應比Na與水反應更猛烈【答案】B【解析】同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，A正確；堿金屬元素，同主族自上而下，熔點呈降低趨勢，“類鈁”不行能有較高的熔點，B錯誤；“類鈁”位于第ⅠA族，在化合物中的化合價為＋1價，C正確；同主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性漸漸增加，與水反應的猛烈程度增加，D正確。13．(2024·廣東湛江高一月考)硒(Se)是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如圖所示。下列關于硒元素的敘述，正確的是()OSSeBrA．硒的非金屬性比S弱B．硒最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SeO3C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族D．H2Se比HBr更穩(wěn)定【答案】A14．據(jù)報道，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將給量子計算機的探討帶來重大突破。已知銣是37號元素。依據(jù)相關學問回答下列問題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第_____周期_____族。(2)關于銣的結構和性質推斷正確的是________(填序號)。①與水反應比鈉猛烈②原子半徑比鈉小③氧化物暴露在空氣中易汲取CO2④陽離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同⑤是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是________(填字母)。a．Li b．Na c．K d．Cs【答案】(1)五ⅠA(2)①③⑤(3)ab【解析】(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(2)Na和Rb同主族，依據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強，①③⑤正確，②④錯誤。(3)設該合金的平均相對原子質量為M，則依據(jù)得失電子守恒得eq\f(50g,Mg·mol－1)×1＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)×2，M＝25，因Ar(Rb)＞25，則另一種堿金屬的相對原子質量應小于25，可能為Li或Na。15．歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了元素周期表之后，有關氧族元素(第ⅥA族)的各種性質，可歸納整理出如下表所示的表格。元素性質8O16S34Se52Te單質熔點/℃－218.4113T450單質沸點/℃－183444.6685989主要化合價－2－2、＋4、＋6－2、＋4、＋6x原子半徑/nm0.0740.102r0.136單質與氫化合的難易程度點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能干脆化合請依據(jù)上表回答下列問題：(1)硒的熔點T的范圍可能是__________。(2)碲的化合價x可能有__________。(3)硒(Se)的原子半徑r可能在________之間。(4)從單質與氫化合的難易程度可以推想出，O、S、Se、Te的非金屬性漸漸______(填“增加”或“減弱”)。(5)氫硫酸(H2S)具有較強的還原性，推想氫硒酸______(填“有”或“無”)較強的還原性；假如氫硒酸放在空氣中長期保存易變渾濁，生成硒單質，反應的化學方程式為_________