2022屆山東省濟南市章丘區(qū)第四中學(xué)高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試題（含解析）

2021-2022學(xué)年度高一下學(xué)期第一次化學(xué)月考題相對原子質(zhì)量：Na-23C-12H-1O-16第Ⅰ卷(選擇題共55分)一、單選題(每題只有一個選項，每題3分，共30分)1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫中含原子數(shù)為B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的水溶液中極性鍵數(shù)目為C.常溫常壓下，碳酸氫鈉中含離子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的中所含質(zhì)子數(shù)目和中子數(shù)目均為【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，2.24L三氧化硫的物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%的H2O2溶液，水和過氧化氫中都含有極性鍵，所以極性鍵數(shù)目大于NA，故B錯誤；C．碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，8.4g碳酸氫鈉中含離子數(shù)為=0.2NA，故C錯誤；D．D2O分子中含有10個質(zhì)子、10個中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g的D2O中所含質(zhì)子數(shù)目為=10NA，中子數(shù)目為=10NA，故D正確；答案選D。2.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：A.A-X B.A-X-n C.A-X+n D.A+X-n【2題答案】【答案】B【解析】【分析】原子失去電子形成陽離子，質(zhì)子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù)，所以對陽離子有質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻筷栯x子Rn+，質(zhì)量數(shù)為A，核外有X個電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n，由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)=A﹣（X+n）=A﹣X﹣n。答案選B?！军c睛】掌握原子的組成以及構(gòu)造原子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意核外電子數(shù)的計算依據(jù)，如果是中性原子，則核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，如果是陰離子，則核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，如果是陽離子，則核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。3.某元素甲氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，乙元素的簡單離子半徑在第三周期中最小，丙元素和丁元素同主族且原子序數(shù)丙是丁的兩倍，下列說法正確的是A.食品包裝袋中可以用甲的氣態(tài)氫化物做保護(hù)氣B.乙的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下和濃硝酸反應(yīng)后，生成的氣體約為C.丙和丁的常見單質(zhì)的沸點，丙的高D.乙和丁形成的化合物做的坩堝可以用來熔融【3題答案】【答案】C【解析】【分析】某元素甲氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，甲為N；乙元素的簡單離子半徑在第三周期中最小，乙為Al；丙元素和丁元素同主族且原子序數(shù)丙是丁的兩倍，丙是S、丁是O?！驹斀狻緼．氨氣不能作食品包裝袋中的保護(hù)氣，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣，B錯誤；C．硫單質(zhì)常溫下為固態(tài)，氧氣常溫下為氣態(tài)，硫的沸點比氧氣高，C正確；D．氧化鋁能與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氧化鋁做的坩堝來熔融氫氧化鈉，D錯誤；答案選C。4.類推是一種常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是A.由單質(zhì)鐵和氯氣反應(yīng)生成，推出單質(zhì)鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成B.由元素周期表中從上到下，鹵族元素單質(zhì)熔沸點逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔沸點逐漸升高C.最高價氧化物的水化物的酸性，由的強于的，推出的強于的D.由在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．碘單質(zhì)的氧化性弱于三價鐵，不能將鐵氧化為三價鐵，故A錯誤；B．鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高，原子序數(shù)越大，其單質(zhì)熔沸點越高，而堿金屬元素鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)是金屬晶體，半徑越大熔沸點越低，隨著核電荷數(shù)的增加，其熔沸點逐漸降低，故B錯誤；C．F沒有最高正價，則不存在最高價氧化物的水化物，故C錯誤；D．同主族元素從上到下金屬性增強，則金屬性：Cs>Na，由Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)，故D正確；答案選D。5.一種殺蟲劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。其中、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且、、處于不同周期，只有的單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，原子的核外電子總數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.簡單氫化物的沸點：B.、同周期且兩者可形成兩種常見的氣態(tài)化合物C.含氧酸的酸性：D.的單質(zhì)溶于足量的水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子小于【5題答案】【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Y、W處于不同周期，可推知X為H；由結(jié)構(gòu)可知，Y能形成4個共價鍵，其單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，Y位于第二周期，Y為C；W能形成1個共價鍵，W位于第三周期，W為Cl；Y原子的核外電子總數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，Z為O或S，但只有Y的單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，則Z為O，即X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。【詳解】A．Z為O、Y為C，氧的簡單氫化物水的沸點比碳的簡單氫化物甲烷的沸點高，A正確；B．Y為C、Z為O，碳和氧同周期，能形成一氧化碳和二氧化碳，B正確；C．Y為C、W為Cl，氯的最高價含氧酸的酸性比碳的最高價含氧酸的酸性強，但含氧酸不一定，如次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，C錯誤；D．W為Cl，氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCl2溶于足量的水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子小于1mol，D正確；答案選C。6.在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。請你利用元素周期律的相關(guān)知識，預(yù)測硅及其化合物的性質(zhì)。下列說法不正確的是A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B.是酸性氧化物，可以與水反應(yīng)：C.可溶于水，在水溶液中電離方程式為：D.在高溫下，能發(fā)生反應(yīng)，但是不能證明的酸性大于碳酸【6題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．晶體硅是灰黑色有金屬光澤、硬而脆的固體，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，A正確；B．SiO2是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，B錯誤；C．Na2SiO3為強電解質(zhì)，可溶于水，在水溶液中完全電離，電離方程式：，C正確；D．高溫下，反應(yīng)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑能進(jìn)行是因為生成了氣體，脫離反應(yīng)體系，不可以證明H2SiO3的酸性大于碳酸，D正確；答案選B。7.、為第三周期元素，最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.簡單氫化物的還原性：C.同周期元素形成單質(zhì)中氧化性最強 D.最高價含氧酸的酸性：【7題答案】【答案】A【解析】【分析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素?！驹斀狻緼．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則P的半徑大于Cl，即X>Y，A錯誤；B．X、Y對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HCl，元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，還原性越弱，非金屬性：Cl>P，則簡單氫化物的還原性：PH3>HCl，B正確；C．同一周期主族元素從左向右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強，所以同周期中Cl2的氧化性最強，C正確；D．元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Cl>P，則最高價含氧酸的酸性：HClO4>H3PO4，D正確；答案選A。8.下列物質(zhì)不含共價鍵的是A. B. C.金剛石 D.【8題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鎂屬于離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，A正確；B．氨氣屬于共價分子，分子中含氮氫極性共價鍵，B錯誤；C．金剛石中含碳碳非極性共價鍵，C錯誤；D．氫氧化鈉屬于離子化合物，含離子鍵和氫氧極性共價鍵，D錯誤；答案選A。9.對符號中“3”所表示的含義，說法不正確的是A.——表示三個氧氣分子 B.——表示三氧化硫分子中含有三個氧C.——表示鋁離子帶3個正電荷 D.——表示三個氫原子【9題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．標(biāo)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，即3O2表示三個氧分子，故A正確；B．根據(jù)標(biāo)在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)，即SO3表示一個三氧化硫分子中含有3個氧原子，故B錯誤；C．根據(jù)標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，即Al3+表示一個鋁離子帶3個單位的正電荷，故C正確；D．根據(jù)標(biāo)在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，即3H表示3個氫原子，故D正確；答案為B。10.關(guān)于離子化合物，下列說法不正確的是A.陰陽離子個數(shù)比為 B.里面有含10個電子微粒C.的化合價介于的化合價之間 D.元素形成的化學(xué)鍵不止一種【10題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．離子化合物NH5是由NH和H-構(gòu)成的，陰陽離子個數(shù)比為1:1，A正確；B．離子化合物NH5中含銨根離子，銨根離子為10電子微粒，B正確；C．離子化合物NH5中氮元素化合價為-3價，氫元素化合價為+1價和-1價，-3不在+1和-1之間，C錯誤；D．離子化合物NH5是由NH和H-構(gòu)成的，氫元素既形成了離子鍵，又形成了氮氫共價鍵，D正確；答案選C。二、不定項選擇題(每題最多有兩個答案，每題5分，選不全得2分，有錯不得分，共25分)11.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【11題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。12.海水提碘實驗中，提取后可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，下列說法錯誤的是已知：

A.步驟①除，還可以用酒精作萃取劑B.分液時水層從分液漏斗下口放出C.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒【12題答案】【答案】AB【解析】【分析】碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)液經(jīng)過振蕩、靜置、分液后，水層中含有碘離子和碘酸根離子，加入45%的硫酸后，發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：，得到含有碘的懸濁液，過濾后得到固態(tài)碘。【詳解】A．酒精和水可以以任意比例互溶，該實驗中酒精不能作為碘的萃取劑，A錯誤；B．四氯化碳密度比水大，萃取后有機層在下層、水層在上層，分液時水層從分液漏斗上口倒出，B錯誤；C．結(jié)合以上分析可知，碘離子和碘酸根離子在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．步驟3為過濾，過濾中需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，D正確；答案選AB。13.2020年，新型冠狀病毒肆虐全球，嚴(yán)重威脅人類的健康。下列說法正確的是A.疫情期間，“網(wǎng)課”成為主流學(xué)習(xí)方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是單質(zhì)硅B.消毒用的84消毒液，是和熟石灰反應(yīng)制得的C.醫(yī)用酒精可以有效殺菌，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D.馳援武漢使用我國自主研發(fā)的“運20”飛機的機身材料采用了大量的鋁合金【13題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)效應(yīng)，光纜的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，B錯誤；C．醫(yī)用酒精可以有效殺菌，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%殺菌最佳，C錯誤；D．鋁合金具有低密度、高強度的特點，可減輕航天器自身重量，適用于制造大型飛機，D正確；答案選D。14.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述不正確的是

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E5 D.A→B的反應(yīng)不一定需要加熱【14題答案】【答案】AB【解析】【分析】【詳解】A．A的能量小于B，第一步反應(yīng)吸熱，B的能量大于C，第二步反應(yīng)放熱，故A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，C的能量最低，三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，A與C能量差為E5，故C正確；D．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，A→B反應(yīng)不一定需要加熱，故D正確；選AB。15.、、、是原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.該化合物的陰離子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.因為在該化合物中成4條鍵，所以我們推出最外層電子數(shù)為4D.與形成的化合物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【15題答案】【答案】CD【解析】【分析】X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Y可形成4個共價鍵，Z可形成2個共價鍵，W形成1個共價鍵，則Y為C，Z為O，W為F元素，X的原子序數(shù)為：28-6-8-9=5，則X為B元素，即X為B，Y為C，Z為O，W為F。【詳解】A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＞Z＞Y＞W(wǎng)，故A正確；B．B原子最外層含有3個電子，形成3個共價鍵和1個配位鍵，還得到1個電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．X為B元素，B原子最外層含有3個電子，故C錯誤；D．Z與Y形成的化合物如CO，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；答案選CD。第Ⅱ卷(非選擇題共45分)三、非選擇題(共3個大題)16.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：（1）已知的最外層電子數(shù)為2，則的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，元素在長式元素周期表中的位置是_______。（2）在與形成最高價氧化物分別為甲和乙，熔點更高的是_______(填化學(xué)式)。甲溶于一種酸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______，乙的電子式為_______。（3）不能夠證明非金屬性的是_______a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.含氧酸的酸性c.氣態(tài)氫化物的還原性（4）用、、表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，丁分子中含有電子。丁的結(jié)構(gòu)式為_______。甲和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。丙生成丁的離子反應(yīng)方程式_______。【16~19題答案】【答案】（1）①.②.第2周期，第ⅤA族（2）①.②.③.（3）b（4）①.②.③.【解析】【分析】Ne是第二周期0族元素，從圖中Ne的位置可知，數(shù)字1、2、3、4表示的是長式周期表的周期序數(shù)，一、二、三、……十八表示的是縱行序數(shù)。所以可推出A為H，B為Si，C為C，D為N，G為Al，J為S?！拘?詳解】27Co的最外層電子數(shù)為2，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Co的核外共有4層電子，依次排布的電子數(shù)為2、8、15、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；D為N，在長式元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族?！拘?詳解】B為Si，C為C，最高價氧化物分別為SiO2和CO2，SiO2常溫下為固體，CO2是氣體，所以SiO2的熔點更高。SiO2能溶于氫氟酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，CO2是每個O都和C共用兩對電子形成的共價化合物，其電子式為：?！拘?詳解】非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，其相應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)離子（或氫化物）的還原性越弱，最高價氧化物的水化物的酸性越強。故a和c都可以證明非金屬性J>B，b沒有指明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故b不能證明非金屬性J>B。故選b?！拘?詳解】戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，則戊是Al(OH)3，則乙為Al2O3，G是單質(zhì)，乙是由G、TiO2和C在一定條件下生成的，則G為Al。丁是一種高能燃料，1mol丁分子中含有18mol電子，且是由短周期元素組成的化合物，則丁為N2H4。丙和丁的組成元素相同且丙被NaClO氧化生成丁，N2H4中N的化合價為-2價，則丙中N的化合價為-3價，則丙為NH3，可推出D為N2，A為H2，甲為AlN。N2H4是兩個N之間共用一對電子，每個N都結(jié)合2個H形成的共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為。AlN和水反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3，化學(xué)方程式為：AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑。NH3被NaClO氧化為N2H4，Cl的化合價從+1價降低到-1價，離子方程式為：2NH3+ClO?=N2H4+Cl?+H2O。17.食品添加劑中可能存在的部分短周期元素的最高正化合價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。已知：為非金屬元素，元素的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。（1）、、三種元素形成的離子化合物的電子式為_______。（2）圖中元素所在元素周期表中的位置_______，元素形成的最高價氧化物與溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_______(填“強”或“弱”)。（3）、、、元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(用化學(xué)式表示)。（4）和組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______(填電子式)?！?7~20題答案】【答案】（1）（2）①.第3周期，第ⅥA族②.或③.強（3）（4）【解析】【分析】x為非金屬元素，最高正價為+1價，x為H；d元素的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d的最低負(fù)價為-2價，d為O；e的原子序數(shù)比d大，最高正價為+1價，e為Na；f的最高正價為+3價，f為Al；g的最高正價為+6價，g為S；h的最低負(fù)價為-1價，h為Cl，即x、d、e、f、g、h分別為H、O、Na、Al、S、Cl?！拘?詳解】H、Na、O三種元素形成的離子化合物為氫氧化鈉，其電子式為：?！拘?詳解】g為S，S位于元素周期表第3周期，第ⅥA族；f為Al，鋁的最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：或；h為Cl，g為S，元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性HCl>H2S。【小問3詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，因此離子半徑由小到大的順序為：?！拘?詳解】H和O組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是過氧化氫，過氧化氫的電