高三化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2-5

第5講離子共存離子的檢驗(yàn)與推斷[考綱要求]1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見(jiàn)離子以及進(jìn)行綜合推斷。高頻考點(diǎn)一離子共存同一溶液中有多種離子時(shí)，若任意兩種離子間發(fā)生反應(yīng)，即為不能大量共存。離子不能大量共存的常見(jiàn)情況如下：1．離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－OH－NH(濃溶液并加熱)(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存2．離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存?！痉椒偨Y(jié)】

(1)抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)解答離子共存類(lèi)試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ)，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。6．(2017·山東淄博模擬)下表各項(xiàng)中的離子能在溶液中大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(

)【知識(shí)歸納】

離子共存問(wèn)題的題干中的常見(jiàn)“陷阱”高頻考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷(7)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(√)(8)無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－(√)②焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K＋和Na＋。(2)特殊檢驗(yàn)法2．常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)考點(diǎn)1離子的檢驗(yàn)1．(2017·邢臺(tái)模擬)關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(

)A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在【方法總結(jié)】

無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路考點(diǎn)2離子的推斷(一)單一離子的推斷確定【解析】

根據(jù)題意，溶液中一定有S2－和Na＋，根據(jù)離子共存原則，一定無(wú)Al3＋、Ag＋?！敬鸢浮?/p>

C【方法總結(jié)】

堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則