離子反應(yīng)+第2課時(shí)+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章第二節(jié)離子反應(yīng)1.2.2離子反應(yīng)高一必修一1、分析酸堿鹽的反應(yīng)實(shí)質(zhì)以及課本實(shí)驗(yàn)探究1-3，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)以及其本質(zhì)，提高學(xué)生的證據(jù)推理能力。2、掌握書寫離子方程式的一般方法及其正誤判斷。3、學(xué)會(huì)區(qū)分化學(xué)方程式與離子方程式，掌握離子方程式的一般模型以及相關(guān)反應(yīng)類型。課堂目標(biāo)目錄離子反應(yīng)01離子方程式02離子反應(yīng)的應(yīng)用04離子共存問題03PART01離子反應(yīng)思考結(jié)合課本P17實(shí)驗(yàn)1-3，完成實(shí)驗(yàn)，并填寫下列表格。實(shí)驗(yàn)操作②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中電離方程式主要離子現(xiàn)象及原因離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4=2Na++SO2-Ba2+、SO2-、Na+、Cl-產(chǎn)生白色沉淀。溶液中Ba2+與SO42-結(jié)合生成不溶于水的硫酸鋇Ba2++SO42-=BaSO4↓電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)思考閱讀課本18頁(yè)并寫出BaCl2與Na2SO4之間的化學(xué)方程式與離子方程式，試著從微觀的角度分析什么是離子反應(yīng)以及其本質(zhì)。離子之間的反應(yīng)，即有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。中學(xué)階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是指在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。定義離子反應(yīng)使得溶液反應(yīng)物中的某個(gè)離子濃度減小本質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式離子方程式鞏固新知下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A、C和O2反應(yīng)生成CO2B、鋅片投入稀硫酸中C、KMnO4加熱分解制取O2D、NH?遇HCl氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒)解析：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)在實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。B思考電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，那么是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?①KCl溶液逐滴加入Na2SO4溶液：不反應(yīng)②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓離子反應(yīng)的發(fā)生是否需要條件探究探究電解質(zhì)溶液在發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)所需要的條件舉例①向硫酸溶液中滴加氯化鋇溶液②向氫氧化鈉溶液(含酚酞)中滴加鹽酸③向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸現(xiàn)象離子反應(yīng)分析有白色沉淀生成紅色褪去有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生2H++CO32-=HO-+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4H++OH-=H2O生成沉淀使鋇離子和硫酸根離子濃度減小生成水，使氫離子和氫氧根離子濃度減小生成氣體，使氫離子和碳酸根離子濃度減小離子反應(yīng)產(chǎn)生的條件條件：生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。難溶物：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸不溶銀亞汞；硫酸不溶鋇和鉛、碳酸只溶鉀鈉銨易揮發(fā)性物質(zhì)：氨水、濃鹽酸、濃硝酸以及各種氣體難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿以及水類型：復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)、鹽類的水解PART02離子方程式離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式常見的離子方程式生成沉淀，如：Ag++Cl-=AgCl↓、生成氣體，如：2H++CO32-=CO2↑+H2O生成難電離物質(zhì)，如：H++OH-=H2O注：離子方程式≠電離方程式思考化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)方程式，離子反應(yīng)也有離子方程式，而離子方程式跟化學(xué)方程式一樣有它的一般書寫步驟，同學(xué)們能總結(jié)歸納出來(lái)嗎？以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）把易溶于水且易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽）拆寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=2Na+

+2Cl-

+BaSO4↓思考化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)方程式，離子反應(yīng)也有離子方程式，而離子方程式跟化學(xué)方程式一樣有它的一般書寫步驟，同學(xué)們能總結(jié)歸納出來(lái)嗎？以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。Ba2++SO42-=BaSO4↓離子方程式的書寫歸納為：寫、拆、刪、查鞏固新知1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+CIO－B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32－+H2O=HCO3－+OH－C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I：IO3－+I－+6H=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－

=BaCO3↓+H2O解析：注意可逆符號(hào)，沉淀符號(hào)，氣體符號(hào)，以及原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等D鞏固新知下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC.過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：Fe3++2I－=2Fe2++I2

D.SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42－+2Br－B離子方程式正誤判斷基本方法(四原則)①看是否符合客觀事實(shí)。如銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不可能是Fe3+，HI與Fe(NO3)3充分反應(yīng)參與的物質(zhì)有Fe3+、I-、NO3-等②看拆分是否正確。如難溶的物質(zhì)、氣體和水不拆③看是否符合原子守恒和電荷守恒。(配平)④看是否漏寫離子之間的反應(yīng)。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)離子方程式正誤判斷特殊情況——量的問題①“以少定多”是指在離子方程式配平中，以量少的反應(yīng)物為標(biāo)準(zhǔn)，通常將量少的反應(yīng)物的系數(shù)規(guī)定為1，使少量反應(yīng)物完全反應(yīng)，進(jìn)而推斷出所需過量的反應(yīng)物的系數(shù)，寫出反應(yīng)的離子方程式。②氧化還原反應(yīng)若反應(yīng)物中元素氧化性或還原性不同，則反應(yīng)中會(huì)因相對(duì)量不同使得參與反應(yīng)的離子先后順序不同，從而引起反應(yīng)后產(chǎn)物不同。解答此類問題的前提需要熟悉常見元素的氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱。離子方程式正誤判斷特殊情況——量的問題①“以少定多”以NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)為例：NaHCO3過量：將Ba(OH)2的系數(shù)定為1，即把Ba(OH)2看作1mol，則含2molOH-。2mol

OH-完全反應(yīng)需要2molHCO3-，反應(yīng)得到2molH2O和2molCO32-。因Ba+為1mol，則1molCO32-與Ba+結(jié)合生成1molBaCO3沉淀，剩余CO32-：與Na+結(jié)合形成Na2CO3，因此反應(yīng)產(chǎn)物為BaCO3、Na2CO3、H2O。NaHCO3過量：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O離子反應(yīng)方程式：2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+CO32-+H2O離子方程式正誤判斷特殊情況——量的問題①“以少定多”以NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)為例：NaHCO3少量：將NaHCO3的系數(shù)定為1，即把NaHCO3看作1mol，則1molHCO3-完全反應(yīng)需要1molOH-，反應(yīng)得到1molH2O和1molCO32-。1molCO32-與1molBa+反應(yīng)生成1molBaCO3沉淀，剩余1molOH-與Na+結(jié)合形成NaOH，因此產(chǎn)物為BaCO3、NaOH、H2O。NaHCO3少量：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O離子方程式：HCO3-+Ba++OH-=BaCO3↓+H2O離子方程式正誤判斷特殊情況——量的問題①氧化還原反應(yīng)HI與Fe(NO3)3反應(yīng)為例：Fe(NO3)?溶液和HI溶液混合的反應(yīng)是一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)。還原劑與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)后，還原劑才能與弱氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，氧化性:NO3﹣＞Fe3+，在中性條件下，氧化性Fe3+＞NO3﹣。因此，當(dāng)HI過量，硝酸根離子、鐵離子都被還原，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(NO3)3+12HI=FeI2↓+5I2+3NO↑+6H2O。當(dāng)HI少量時(shí)，倍分硝酸根離子和鐵離子被還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)3+4I2+2NO↑+4H2O。寫出HI過量與HI少量時(shí)HI與Fe(NO3)3的離子方程式酸堿中和的離子方程式（1）填寫下列表格(酸堿中和)反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH+

+OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4

+2KOH=K2SO4+2H2OH+

+OH-=H2OH+

+OH-=H2OH+

+OH-=H2O同學(xué)們?cè)囍约簳鴮態(tài)a(OH)2與H2SO4的離子方程式看看是否為H+

+OH-=H2O？酸堿中和的離子方程式

酸堿中和化學(xué)方程式與離子方程式的不同①

離子方程式能方便的把實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)很清晰地反應(yīng)出來(lái)。它不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)，如酸堿中和而化學(xué)方程式則重在表示參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)，一個(gè)化學(xué)方程式只可表示一個(gè)反應(yīng)。②

離子方程式是用離子符號(hào)來(lái)寫方程式，而化學(xué)方程式是用物質(zhì)的化學(xué)式來(lái)寫的PART03離子共存離子共存同學(xué)們我們已知離子反應(yīng)產(chǎn)生的條件，那么我們要想讓這些離子穩(wěn)定存在在同一個(gè)體系中，又需要?jiǎng)?chuàng)造什么樣的條件才能滿足？除此之外，有些離子還具有顏色能夠幫助我們判斷出溶液具有哪些離子，同學(xué)們又了解過多少有色離子呢？離子共存離子共存的條件：①不生成難溶物(沉淀口訣）②不生成易揮發(fā)性物質(zhì)(氨水、濃鹽酸、濃硝酸以及各種氣體)③不生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿以及水)注：有色離子有Cu2+

(藍(lán)色)、Fe2+

(淺綠色)、Fe3+

(棕黃色）Mn2+

(淺粉色)、MnO4-

(紫紅色)、Fe3+遇到SCN-時(shí)(血紅色)、Cr2+(藍(lán)綠色)、Cr3+(綠色)鞏固新知下列各組離子一定能大量共存的是A.在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B.在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C.在強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

D.在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+C鞏固新知下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入足量氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是(

)A.Na+

Ba2+

Cl-

SO42-B.K+

Na+

NO3-

OH-C.H+

NH4+

Fe3+

SO42-D.H+

Cl-CO32NO3-BPART04離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用一、生活領(lǐng)域1.家里的水壺使用久了往往出現(xiàn)水垢，這時(shí)我們可以用廚房里的食醋進(jìn)行浸泡后再清晰2.現(xiàn)在藥店經(jīng)常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的藥物來(lái)中和胃酸過多HCO3

-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑離子反應(yīng)的應(yīng)用二、生產(chǎn)領(lǐng)域1.氯堿工業(yè)：工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來(lái)制取氫氧化鈉（NaOH）、氯氣（Cl2）和氫氣（H2）2.粗鹽提純：去除Ca2+，Mg2+，SO42-，K+等可溶性雜質(zhì)，制取精鹽Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液等沉淀劑，生成沉淀而除去，也