物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化人教版·高中化學(xué)·必修1超市里買蘋果，你快速找到蘋果的方法途徑是什么？根據(jù)分類找水果專賣區(qū)根據(jù)水果專賣區(qū)特點生活經(jīng)驗告訴我們，面對繁雜的事物，我們要學(xué)會分類。分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法?？茖W(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征一、物質(zhì)分類五水合硫酸銅是混合物嗎？樹狀分類法：對同類事物進(jìn)行再分類的一種方法●特點：標(biāo)準(zhǔn)唯一，同一層的物質(zhì)類別間一般是相互獨立、沒有交叉的。根據(jù)組成物質(zhì)的種類根據(jù)組成元素的種類思考與討論同種元素形成的物質(zhì)一定是純凈物嗎?同素異形體：1、定義：由同一種元素形成的性質(zhì)不同單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。

O2和O3是什么關(guān)系呢？不一定，如O2和O3的混合物。例：O元素同素異形體：O2和O3P元素同素異形體：白磷和紅磷C元素同素異形體：金剛石、石墨和C60

注：化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同。交叉分類法交叉分類法:對同一事物按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類●特點：可以從不同角度認(rèn)識某一物質(zhì)的屬性。（角度多樣，有交叉）按是否含氧按酸性強弱最多電離出H+個數(shù)含氧酸無氧酸強酸弱酸一元酸二元酸多元酸從常見的酸酸的分類H2SO4、HNO3、H2CO3HCl、H2SHCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3H3PO4HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4CH3COOH、H2CO3、H2S根據(jù)物質(zhì)的組成及性質(zhì)分類堿的分類按是否溶于水按堿性強弱最多電離出OH-個數(shù)可溶堿難溶堿強堿弱堿一元堿二元堿多元堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Fe(OH)2

將下列物質(zhì)分類鹽的分類氧化物的分類思考：以下說法是否正確1.非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？2.酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？4.堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？3.金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？錯CO錯Mn2O7錯對5、

酸性氧化物、堿性氧化物一定都能與水反應(yīng)

SiO2、Fe2O3錯非氧金化屬物金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物、堿性氧化物與非金屬氧化物、金屬氧化物的關(guān)系二、分散系1、概念：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。2、組成：分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)；分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)?；旌衔锟梢岳^續(xù)分類嗎？怎么分呢？？？根據(jù)分散質(zhì)離子直徑的大?。ū举|(zhì)區(qū)別）根據(jù)分散劑的不同?常見的膠體：煙、云、霧、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、淀粉“溶液”、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、血液、豆?jié){3、分類小于1nm1——100nm大于100nm氣液液固固氣氣-氣：空氣?氣-液：鹽酸、泡沫氣-固：泡沫塑料液-氣：云霧?液-液：酒精溶液液-固：珍珠（寶藏水的CaCO3）固-氣：煙、灰塵?固-液：氯化鈉水溶液固-固：合金，有色玻璃?根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)的不同，可構(gòu)成9種分散系氫氧化鐵膠體的制備：●原理：?●實驗操作：（實驗1-1）取兩個100ml小燒杯，分別加入40ml蒸餾水和40mlCuSO4溶液，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄現(xiàn)象。膠體與溶液的區(qū)別：CuSO4溶液Fe(OH)3膠體當(dāng)光束通過膠體時出現(xiàn)一條明亮的光路的現(xiàn)象。（可用來鑒別溶液和膠體）這是由于膠體粒子有恰當(dāng)?shù)拇笮。?～100nm）,粒子對光散射而形成特有的現(xiàn)象膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)聚沉方法：加熱或攪拌、加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷膠粒的膠體。膠體性質(zhì)及其應(yīng)用在膠體中，膠體粒子不停的做無規(guī)則熱運動（布朗運動）同種膠體粒子電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的原因。膠體本身不帶電但,膠體粒子帶電膠體應(yīng)用：明礬凈水1、農(nóng)業(yè)生產(chǎn):土壤的保肥作用.土壤里許多物質(zhì)如粘土,腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在.2、醫(yī)療衛(wèi)生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì).3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆?jié){牛奶,粥,明礬凈水.4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉.5、工業(yè)生產(chǎn):制有色玻璃(固溶膠),冶金工業(yè)利用電泳原理選礦,原油脫水等.知識點練習(xí)1、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A、用激光筆照射煮沸過的FeCl3溶液可觀察到明亮的光路B、大霧天氣用汽車遠(yuǎn)光燈照射前方常出現(xiàn)明亮光路C、明礬可用作凈水劑D、臭氧、Cl2均可用于自自來水的殺菌消毒D解析：A．FeCl3溶液煮沸后可得氫氧化鐵膠體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不選；B．霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不選；C．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體顆粒具有吸附性，與膠體有關(guān)，故C不選；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化，是由于兩者均具有強氧化性，與膠體性無關(guān)，故D選；知識點練習(xí)2、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A、是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B、是否能透過濾紙C、分散質(zhì)粒子直徑的大小D、是否透明、穩(wěn)定C3、“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)的前沿，其研究結(jié)果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（）。A、無色透明B、有丁達(dá)爾效應(yīng)C、所得液體呈膠狀D、所得物質(zhì)一定是懸濁液解析：A、材料顏色各種可能都有，不一定是無色，不符題意；B、混合體系是膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是必有現(xiàn)象，符合題意；C、膠體是分散系名稱，不是物質(zhì)狀態(tài)，不符題意；D、混合體系中納米材料顆粒直徑在1~100納米，分散系中分類屬于膠體，不是濁液，不符題意；故本題選B。B知識點練習(xí)4、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）。A、常見的煙、豆?jié){都是膠體B、溶液和膠體時純凈物，濁液是混合物C、光線透過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液也可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D、膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定，靜置不產(chǎn)生沉淀A解析：A．常見的煙、豆?jié){都是膠體，A正確；B．膠體、溶液都為分散系，為混合物，B錯誤；C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象溶液沒有，C錯誤；D．膠體均一、穩(wěn)定，不易產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定，靜置不產(chǎn)生沉淀，D錯誤；答案選A。第二課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸的主要化學(xué)性質(zhì)歸納如下，請列舉反應(yīng)實例，并說明反應(yīng)類型思考：酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是什么？酸中都含有H+二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化思考：堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是什么？堿中都含有OH-堿的主要化學(xué)性質(zhì)歸納如下，請列舉反應(yīng)實例，并說明反應(yīng)類型思考：鹽具有相似化學(xué)性質(zhì)的前提是什么？具有相同的陽離子或者酸根離子鹽的主要化學(xué)性質(zhì)歸納如下，請列舉反應(yīng)實例，并說明反應(yīng)類型思考與討論寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3從物質(zhì)分類角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？單質(zhì)到鹽的一般轉(zhuǎn)化關(guān)系：思考題：想要制取某種堿可采用怎么樣的方法呢？考慮：制取NaOH工業(yè)制法：除去考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能行，還要考慮源料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素。現(xiàn)主要采用電解飽和食鹽水方法，過去也曾用鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應(yīng)的方法。小結(jié)1酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的主要反應(yīng)類型為：置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)：金屬與酸、金屬與鹽復(fù)分解反應(yīng)：鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽、以及酸與堿的中和反應(yīng)小結(jié)2

1.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化往往需要一定條件，一般為光照、加熱（或高溫）、催化劑、高壓、點燃等。2.學(xué)習(xí)物質(zhì)的通性，不僅要注意一般情況，也要注意物質(zhì)的特殊情況，如：金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，但銅與鹽酸不反應(yīng)，與其他酸反應(yīng)也不生成氫氣。(除濃硫酸和硝酸）3.鹽+鹽、鹽+堿，發(fā)