2024年新九年級化學上冊暑假優(yōu)學講練（人教版2024）第07講 原子結(jié)構(gòu)（解析版）

原子結(jié)構(gòu)一、原子1．原子的體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球跟地球相比(如圖3-8)。原子之間能夠結(jié)合成分子的奧秘，正是人們在研究這小小的原子的結(jié)構(gòu)時被逐步揭示出來的。2．原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的(如圖3-9)。3．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負電荷，中子不帶電?！咀ⅰ坎⒉皇撬械脑又卸己兄凶?如:氫原子中沒有中子)；4．由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，但電性相反，因此，原子不顯電性。5．原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子的數(shù)目。二、相對原子質(zhì)量1．原子的質(zhì)量很小。例如，1個氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27kg，1個氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26kg。2．由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，所以國際上一致同意采用相對質(zhì)量，即以一種碳原子質(zhì)量的為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為At)。3．這種碳原子叫做碳12，是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的等于1.66×10-27kg?！纠扛鶕?jù)這個標準，氫的相對原子質(zhì)量約為1，氧的相對原子質(zhì)量約為16。4．構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1?！咀ⅰ肯鄬υ淤|(zhì)量的單位為1，一般不寫也不讀。5．與質(zhì)子、中子相比，很小的質(zhì)量很小。6．整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。7．相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。三、核外電子的分層排布楊sir化學，侵權(quán)必究1．在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近。通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分層排布。2.排布規(guī)律：（1）第1層最多2個電子；（2）第2層最多8個電子；（3）最外層最多8個。3.結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）；弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）【例】原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氧原子為例)4．原子分類（最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)）種類最外層電子數(shù)化學性質(zhì)形成離子金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽離子非金屬原子4-7易得到電子陰離子稀有氣體原子8（He2個和離子除外）性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子5.元素的化學性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子數(shù)有關(guān)。楊四、離子的形成1.跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.以金屬鈉與氯氣的反應為例，鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，當鈉與氯氣反應時，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。3.在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷。楊sir化學，侵權(quán)必究4.分類：陽離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負電的離子。【例】鈉離子(Na+)；帶負電的原子叫做陰離子，如氯離子(Cl-)。帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用就形成了NaCl(氯化鈉)。NaCl呈電中性。楊sir化學，侵權(quán)必究【注意】帶電的原子團也叫離子，它們常常作為一個整體參與化學反應，如CO32-(碳酸根離子)、MnO4-(高錳酸根離子)、ClO3-(氯酸根離子)、5.書寫：在元素符號或原子團的右上角先寫數(shù)字再寫正負號，數(shù)值為1時省略不寫。五、物質(zhì)的構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，例如：金、鐵；非金屬固體單質(zhì)，例如：碳、紅磷、硫磺、硅稀有氣體單質(zhì)，例如：氦氣、氖氣、氬氣考點1：原子的構(gòu)成與相關(guān)概念【例1】下列對原子性質(zhì)和構(gòu)成的敘述：①原子是化學變化中的最小粒子；②原子在不停地運動；③物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；④原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤原子不顯電性。其中不正確的是A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④【答案】B【詳解】①化學反應中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子是化學變化中的最小粒子，①正確；②任何物質(zhì)都在不斷運動，②正確；③物質(zhì)可以由原子、分子、離子構(gòu)成，③錯誤；④原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子的原子核中不含中子，④錯誤；⑤原子由帶正電的原子核以及帶負電的核外電子構(gòu)成，二者電量相等，電性相反，所以原子不帶電，⑤正確。故選：B。【例2】（2024·山東濟南·一模）人類不同階段認識原子的模型示意圖如下，其中盧瑟福的“a粒子轟擊金箔”實驗對認識原子起到了關(guān)鍵作用。結(jié)合你所學的知識判斷，下列有關(guān)說法中，不正確的是A．湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識B．“a粒子轟擊金箔”實驗證實相對于整個原子而言，原子核的質(zhì)量和體積都很小C．“a粒子轟擊金箔”實驗證實原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上D．電子云模型形象說明電子在原子核外作無規(guī)則的高速運動【答案】B【詳解】A、湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道爾頓原子不可再分的認識，故選項正確；B、“a粒子轟擊金箔”實驗中有極少數(shù)a粒子被反彈了回來，證實了原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，相對于整個原子而言，原子核的質(zhì)量大，但體積小，故選項錯誤；C、“a粒子轟擊金箔”實驗中有極少數(shù)a粒子被反彈了回來，證實了原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，故選項正確；D、現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)電子在原子核周圍像“云霧”一樣，并沒有固定的運動軌跡，即電子云模型形象說明電子在原子核外作無規(guī)則的高速運動，故選項正確；故選：B?！咀兪?】盧瑟福的α粒子（帶正電）轟擊金箔實驗中，能證明絕大部分質(zhì)量都集中在原子核上的運動軌跡是A．a(chǎn) B．b C．c D．d【答案】D【分析】根據(jù)帶正電的α粒子撞擊原子核而反彈回來分析【詳解】盧瑟福的α粒子（帶正電）轟擊金箔實驗中，能證明絕大部分質(zhì)量都集中在原子核上的運動軌跡是d，帶正電的α粒子撞擊原子核而反彈回來。故選：D?！咀兪?】（23-24九年級上·江蘇宿遷·階段練習）下列有關(guān)說法中，正確的是A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B．分子是化學變化中的最小粒子C．分子是由原子構(gòu)成的 D．原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的【答案】C【詳解】A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子、氯離子構(gòu)成，不符合題意；B、在化學變化中，分子可分，原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子，不符合題意；C、分子都是由原子構(gòu)成的，說法正確，符合題意；D、不是所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，如氫原子中不含中子，不符合題意。故選C?！咀兪?】（2024·北京豐臺·二模）為紀念門捷列夫，101號元素被命名為“鍆”，一種鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101，中子數(shù)為157，則該原子核外電子數(shù)為A．56 B．101 C．157 D．258【答案】B【詳解】在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101，所以該原子核外電子數(shù)為101。綜上所述：選擇B?！咀兪?】（23-24八年級下·山東德州·期中）在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。（1）保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水。（2）帶正電荷的有，帶負電荷的有。（3）在同一原子中，數(shù)目一定相等的是。（4）相對原子質(zhì)量主要與和的數(shù)量有關(guān)。【答案】(1)分子(2)原子核、質(zhì)子電子(3)質(zhì)子、電子(4)質(zhì)子中子【詳解】（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是分子，例如水是由水分子構(gòu)成的，則保持水化學性質(zhì)的微粒是水分子；（2）分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶一個單位負電荷，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性，分子由原子構(gòu)成，分子也不顯電性。所以帶正電荷的粒子是原子核、質(zhì)子，帶負電荷的是電子；（3）原子不顯電性，在同一原子中數(shù)目相等的粒子是質(zhì)子、電子；（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，因此相對原子質(zhì)量主要與質(zhì)子和中子的數(shù)量有關(guān)?！咀兪?】（23-24九年級上·江蘇·期末）人類對微觀世界的探究永無止境。（1）道爾頓提出的原子學說認為原子是不可再分的實心球體。這個觀點現(xiàn)在看來是（填“正確”或“錯誤”）的。（2）盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象（如圖-1），在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型（如圖-2）。盧瑟福這一研究是（填字母）的過程。a.建立模型

b.得出結(jié)論

c.提出問題

d.驗證證據(jù)（3）盧瑟福在a粒子（a粒子帶正電荷）散射實驗中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是。（4）盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶電荷。（5）中國科學家利用超強超短激光成功獲得“反物質(zhì)”，“反物質(zhì)”由“反粒子”構(gòu)成，“反粒子”與其對應的“正粒子”具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反。已知a粒子的符號是，則反a粒子的符號可以表示為?！敬鸢浮?1)錯誤(2)a(3)絕大多數(shù)a粒子通過金箔并按原來方向運動(4)正(5)【詳解】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外電子構(gòu)成，原子核外是一個空曠的區(qū)域。道爾頓提出的原子學說認為原子是不可再分的實心球體，所以這個觀點現(xiàn)在看來是錯誤的。（2）盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象（如圖-1），在分析實驗結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型（如圖-2）。盧瑟福這一研究是建立模型的過程，故選a。（3）盧瑟福在a粒子（a粒子帶正電荷）散射實驗中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：絕大多數(shù)a粒子通過金箔并按原來方向運動。（4）盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶正電荷，電子帶負電荷。（5）中國科學家利用超強超短激光成功獲得“反物質(zhì)”，“反物質(zhì)”由“反粒子”構(gòu)成，“反粒子”與其對應的“正粒子”具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反。已知a粒子的符號是，該粒子的質(zhì)子數(shù)為2，相對原子質(zhì)量為4，帶有2個單位的正電荷，則反a粒子的符號可以表示為?？键c2：分子與原子、離子的區(qū)分【例3】下列有關(guān)分子、原子、離子的描述正確的是（）A．自然界中的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B．離子不帶電C．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 D．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的【答案】C【詳解】A、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的，選項錯誤；B、離子分為帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，離子均帶電，選項錯誤；C、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，選項正確；D、原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，如氫原子原子核內(nèi)只有質(zhì)子，不含中子，選項錯誤。故選C?！纠?】（23-24九年級下·廣西南寧·開學考試）下列敘述錯誤的是A．相同的原子可以構(gòu)成不同的分子B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子失去或得到電子能形成離子D．化學反應前后分子的種類不改變【答案】D【詳解】A、相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，如臭氧分子和氧分子均由氧原子構(gòu)成，不符合題意；B、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，不符合題意；C、原子可通過得到和失去電子形成離子，離子可通過失去和得到電子形成原子，不符合題意；D、在化學變化中，分子可分，原子不可分，化學反應前后，分子的種類改變，原子的種類不變，符合題意。故選D。【變式1】下列敘述錯誤的是（）A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子如果得到或者失去電子就變成離子【答案】C【詳解】A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意；B、原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，不符合題意；C、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，故決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子，符合題意；D、原子可通過得失電子變成離子，不符合題意。故選C。【變式2】（2024·全國·二模）如圖是鉀與氯氣反應生成氯化鉀的微觀過程圖。下列說法正確的是A．鉀與氯氣反應生成氯化鉀的過程中，氯原子失去電子B．氯原子和氯離子具有相似的化學性質(zhì)C．一個鉀離子比一個鉀原子多一個電子D．K?和Cl?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【答案】D【詳解】A、由圖可知，鉀與氯氣反應生成氯化鉀的過程中，每個氯原子得到一個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子，該選項說法錯誤；B、氯原子得到一個電子形成帶一個單位負電荷的氯離子，氯離子最外層電子數(shù)為8，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到1個電子，它們的化學性質(zhì)不相同，所以化學性質(zhì)不同，該選項說法錯誤；C、鉀離子帶一個單位的正電荷，說明鉀離子是鉀原子失去一個電子形成的，所以一個鉀離子比一個鉀原子少一個電子，該選項說法錯誤；D、鉀原子的核外電子數(shù)為19，氯原子的核外電子數(shù)為17，K?是由鉀原子失去一個電子形成的,Cl?是由氯原子得到一個電子形成的，K?和Cl?核外電子數(shù)均為18,核外電子排布由內(nèi)至均為2、8、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，該選項說法正確。故選D?！咀兪?】（2024·安徽蚌埠·二模）下列有關(guān)粒子的說法中正確的是A．原子均由原子核和核外電子構(gòu)成 B．分子可分，原子不可分C．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 D．分子一定比原子大【答案】A【詳解】A、原子均由原子核和核外電子構(gòu)成，A正確；B、分子可分為原子，原子可分為原子核和核外電子，所以原子可分，B錯誤；C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，C錯誤；D、分子和原子的大小沒有特定關(guān)系，分子不一定比原子大，D錯誤。故選：A?！咀兪?】（2024·江蘇揚州·一模）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)出原子構(gòu)成的是A．氫氧化鉀 B．二氧化碳C．水 D．硅【答案】D【詳解】A、根據(jù)圖示，氫氧化鉀是由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成的，不是由原子構(gòu)成的，該選項不符合題意；B、根據(jù)圖示，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不是由原子構(gòu)成的，該選項不符合題意；C、根據(jù)圖示，水是由水分子構(gòu)成的，不是由原子構(gòu)成的，該選項不符合題意；D、根據(jù)圖示，硅是由硅原子構(gòu)成的，該選項符合題意；故選D?！咀兪?】（23-24九年級下·湖南岳陽·開學考試）下列有關(guān)分子、原子和離子的說法錯誤的是A．都能直接構(gòu)成物質(zhì) B．原子和離子間可通過得失電子相互轉(zhuǎn)化C．分子的質(zhì)量比原子大 D．同種原子可構(gòu)成不同的分子【答案】C【詳解】A、分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，故說法正確；B、原子和離子之間可以通過得失電子相互轉(zhuǎn)化，原子得失電子可以變成離子，離子得失電子可以變化原子，故說法正確；C、分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大，故說法錯誤；D、相同的原子可能構(gòu)成不同的分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子和臭氧分子，故說法正確。故選C?？键c3：相對原子質(zhì)量【例5】（2024·河南·二模）日本政府將核污染水排入大海，是一種極不負責任的行為。核污染水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知某種鍶原子核內(nèi)中子數(shù)為50，核外電子數(shù)為38，則該種鍶原子的相對原子質(zhì)量可能為A．12 B．38 C．50 D．88【答案】D【詳解】根據(jù)原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)是38，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)即38+50=88，故選：D。【例6】（2024·四川成都·二模）作為標準的碳原子質(zhì)量為1.993×10﹣26kg，甲原子質(zhì)量是這種碳原子質(zhì)量的2倍，下列有關(guān)說法正確的是A．甲的相對原子質(zhì)量為2 B．甲的原子質(zhì)量為0.332×10﹣26kgC．甲的相對原子質(zhì)量為24 D．甲的相對原子質(zhì)量為3.986×10﹣26kg【答案】C【詳解】A、原子的相對原子質(zhì)量=，則甲的相對原子質(zhì)量=，故A說法錯誤；B、甲原子質(zhì)量是這種碳原子質(zhì)量的2倍，則甲的原子質(zhì)量為1.993×10?26kg×2=3.986×10?26kg，故B說法錯誤；C、由A分析可知，甲的相對原子質(zhì)量為24，故C說法正確；D、由A分析可知，甲的相對原子質(zhì)量為24，由B分析可知，甲的原子質(zhì)量為3.986×10?26kg，故D說法錯誤；故選：C?！咀兪?】（23-24九年級上·吉林長春·期末）對相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻的科學家是A．道爾頓 B．拉瓦錫 C．袁隆平 D．張青蓮【答案】D【詳解】A、道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，故選項錯誤；B、法國化學家拉瓦錫是近代化學的奠基人之一，“燃燒的氧學說”的提出者，故選項錯誤；C、袁隆平在雜交水稻上面具有軒主成果，故選項錯誤；D、張青蓮測定了一些相對原子質(zhì)量的新值，為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻，故選項正確。故選D?！咀兪?】（2024·四川成都·三模）鐵在生活中用途廣泛。已知某一種鐵原子的質(zhì)量為，1個碳12原子的質(zhì)量為，則該鐵原子的相對原子質(zhì)量約為A．54 B．56 C．57 D．56kg【答案】A【詳解】該鐵原子的相對原子質(zhì)量約為：。故選A?！咀兪?】據(jù)媒體報道，“金星快車”號探測器發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在15N2。構(gòu)成15N2的15N具有7個質(zhì)子和8個中子，則15N的核外電子數(shù)為（）A．1 B．7 C．8 D．15【答案】B【詳解】因為原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意15N原子的原子核內(nèi)含有7個質(zhì)子，故其核外電子數(shù)為7。故選：B?！咀兪?】原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（）A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．中子數(shù)和電子數(shù) D．核電荷數(shù)和電子數(shù)【答案】A【詳解】原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，故原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。故選A。【變式5】（23-24九年級上·江蘇宿遷·階段練習）一個標準碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，氧的相對原子質(zhì)量為16（1）一個氧原子的實際質(zhì)量為多少千克？(寫出計算過程)（2）若氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則氧原子的核外電子數(shù)=?！敬鸢浮?1)解：設(shè)一個氧原子的實際質(zhì)量為x，x≈2.66×10-26kg答：一個氧原子的實際質(zhì)量為2.66×10-26kg。(2)8【詳解】（1）見答案；（2）氧的相對原子質(zhì)量為16，若氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此該氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=8，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氧原子的核外電子數(shù)=8。考點4：原子結(jié)構(gòu)示意圖【例7】（2024·遼寧葫蘆島·二模）一個鋁原子核外有13個電子，下列正確表示鋁原子結(jié)構(gòu)的示意圖是A． B． C． D．【答案】A【詳解】一個鋁原子核外有13個電子，在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則鋁原子核電荷數(shù)為13，原子核帶正電，鋁原子核外電子層數(shù)為3，核外電子排布依次為2、8、3，故鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖表示為，故選：A?！纠?】（23-24九年級上·甘肅武威·階段練習）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。根據(jù)如圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題。

（1）A、B、C、E中屬于陽離子的是（填離子符號）。（2）若D表示原子，則m=，該粒子在化學變化中容易（填“得到”或“失去”）電子。（3）若D為離子，則D的離子帶個單位的電荷，由B和D相互作用形成的物質(zhì)由（填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成。【答案】(1)(2)7得到(3)1負離子【詳解】（1）在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)表示的是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，圓圈外為核外電子數(shù)，當圓圈內(nèi)的數(shù)大于圓圈外的總數(shù)時，該粒子表示的是陽離子，則A、B、C、E中屬于陽離子的是B，為鈉離子，離子符號是Na+；（2）若D表示原子，則圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于圓圈外的核外電子總數(shù)，則17=2+8+m，m=7，最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學變化中容易得到電子；（3）若D為離子，則最外層處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則m=8,核外電子總數(shù)為18，核電荷數(shù)17，則D離子帶一個單位的負電，形成的離子是氯離子，與B離子形成的物質(zhì)是氯化鈉，是由離子構(gòu)成的?！咀兪?】（2024·山西·二模）高精度地磁監(jiān)測系統(tǒng)可實現(xiàn)“震前”預報，該儀器的材料中含有金屬鈷。鈷原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．x的值為8B．鈷原子帶27個單位正電荷C．鈷原子核外有4個電子層D．鈷原子在化學反應中易得到電子【答案】C【詳解】A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，，x=15，選項錯誤；B、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，且電量相等，電性相反，所以原子不顯電性，選項錯誤；C、原子結(jié)構(gòu)示意圖中弧線表示電子層，鈷原子核外有4個電子層，此選項正確；D、鈷原子最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去電子，此選項錯誤。故選C?！咀兪?】（23-24八年級下·黑龍江哈爾濱·階段練習）下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的是A．只有①②兩種粒子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．③④兩種原子的化學性質(zhì)相似C．③所示的原子在發(fā)生化學反應時，容易失去電子形成陰離子 D．②④是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子【答案】D【詳解】A、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是最外層電子數(shù)為8，只有一層電子的為2的結(jié)構(gòu)，圖中①②④三種粒子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說法錯誤；B、元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相等的原子，化學性質(zhì)相似，特殊情況除外，例如③④兩種原子最外層電子數(shù)相等，但化學性質(zhì)不同，因為③表示的原子最外層電子數(shù)為2<4，容易失去，④表示的原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故兩者化學性質(zhì)不相似，說法錯誤；C、③所示的原子最外層電子數(shù)為2<4，在發(fā)生化學反應時，容易失去電子形成陽離子，說法錯誤；D、②④質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子；且②的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④的最外層電子數(shù)為2，只有一層電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；說法正確。故選D?！咀兪?】（23-24九年級上·廣西崇左·期中）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）若E表示某原子，則m=，該粒子在化學變化中容易(填“得到”或“失去”)電子。（2）A、B、C、D中屬于陽離子的是(填序號)，粒子B的名稱是。（3）若E為離子，則E的質(zhì)子數(shù)為，離子符號為?！敬鸢浮?1)7得到(2)B鈉離子(3)17Cl-【詳解】（1）若E表示某原子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=17-2-8=7；最外層電子為7＞4，則該粒子在化學變化中容易得到電子；（2）陽離子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，B質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=2+8=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示陽離子；粒子B表示帶1個單位正電荷的鈉離子，名稱為Na+；（3）若E為離子，則E的質(zhì)子數(shù)為17，表示氯元素，氯原子的最外層電子數(shù)為7，易得到1個電子，形成帶1個單位負電荷的氯離子，則D的離子符號為Cl-?！咀兪?】（23-24九年級上·山東德州·期中）回答下列問題（1）氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子的最外層電子數(shù)為，核電荷數(shù)是，在化學反應中易電子。（2）下列圖中微粒共表示種元素，其中與氯原子具有相似化學性質(zhì)的是(填序號)，表示陽離子的是(填序號)，符號為?！敬鸢浮?1)717得到(2)3/三DANa+【詳解】（1）氯原子位于第三周期，原子序數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的最外層電子數(shù)為7，易得到1個電子，在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，氯原子的核電荷數(shù)為17；（2）由于質(zhì)子數(shù)決定元素種類，下圖中共有3種質(zhì)子數(shù)，即表示3種元素，由于最外層電子數(shù)決定原子的化學性質(zhì)，氯原子的最外層電子數(shù)為7，D圖中最外層電子也為7，故與氯原子化學性質(zhì)相同的微粒選D，當質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時，該微粒帶正電，表示陽離子，符合題意的為A圖，且A圖中共有11個質(zhì)子數(shù)和10個電子，即該粒子帶一個單位的正電荷，11號元素為鈉元素，該圖表示的微粒符號為Na+?！咀兪?】（2024·廣東潮州·二模）回答問題（1）下列物質(zhì)：①氮氣②空氣③二氧化碳④礦泉水⑤高錳酸鉀⑥二氧化錳⑦食鹽⑧牛奶，其中屬于純凈物的有(均填序號)，屬于混合物的有。（2）下列5種微粒子，易失電子形成陽離子的是(填序號，下同)，易得電子形成陰離子的是，已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是?！敬鸢浮?1)①③⑤⑥②④⑦⑧(2)AEDBC【詳解】（1）①氮氣是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；②空氣含有氮氣、氧氣等多種物質(zhì)，屬于混合物；③二氧化碳是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；④礦泉水含有水、礦物質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物；⑤高錳酸鉀是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；⑥二氧化錳是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；⑦食鹽中含有氯化鈉、碘酸鉀等多種物質(zhì)，屬于混合物；⑧牛奶含有水、蛋白質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物；故其中屬于純凈物的有①③⑤⑥，屬于混合物的有②④⑦⑧。（2）A、

核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為1，容易失去1個電子形成陽離子；B、

核外有兩個電子層，最外層電子數(shù)為8，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、

核外有兩個電子層，最外層電子數(shù)為8，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、

核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為7，容易得到1個電子形成陰離子；E、

核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為2，容易失去2個電子形成陽離子；故易失電子形成陽離子的是AE，易得電子形成陰離子的是D，已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是BC。考點5：離子與書寫【例9】（2024·甘肅武威·三模）海水中含有大量的氯化鈉、氯化鎂、硫酸鈉等，研究它們的組成和性質(zhì)具有重要意義。（1）海水曬鹽時，液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣的過程中，水分子的結(jié)構(gòu)(填“發(fā)生”或“沒有”)改變。（2）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。①鈉原子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子時，發(fā)生變化的是(填“質(zhì)子數(shù)”或“電子數(shù)”)。②x的數(shù)值為。（3）標出氯化鎂中鎂元素的化合價。（4）構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子、離子等，氯化鈉是由構(gòu)成的。(填分子或原子或離子等)（5）寫出構(gòu)成硫酸鈉的陰離子的符號?！敬鸢浮?1)沒有(2)電子數(shù)8(3)(4)離子(5)SO【詳解】（1）海水曬鹽時，液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣的過程中，只是水分子的間隔變化，水分子的結(jié)構(gòu)沒有改變。故填：沒有。（2）①根據(jù)圖示可知，鈉原子轉(zhuǎn)變?yōu)殁c離子時，鈉原子失去最外層的1個電子，因此發(fā)生改變的是電子數(shù)，而不是質(zhì)子數(shù)；②氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中第一層已經(jīng)排了2個電子，第3層已經(jīng)排了7個電子，利用原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，17=2+x+7，x=8。故填：①電子數(shù)；②8。（3）鎂原子最外層有2個電子，在化學反應中，易失去2個電子，每個氯原子最外層有7個電子，在化學反應中，易得到1個電子，則氯化鎂中需要有兩個氯原子才能得到2個電子，其化學式為MgCl2，氯化鎂中鎂元素的化合價是+2價，物質(zhì)中元素化合價標在化學式該元素正上方，正負在左，數(shù)字在右，表示為。故填：。（4）構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子、離子等，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。故填：離子。（5）硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成的。構(gòu)成硫酸鈉的陰離子是硫酸根離子，硫酸根離子的符號為。故填：?！军c睛】本題難度不大，主要考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，在解決此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題干信息進行分析解答?！纠?0】如圖所示，用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子，按要求填空：（1）當X>10時，粒子表示(填“原子”、“陽離子”“陰離子”)；（2）當粒子帶2個單位正電荷時，X=，離子符號為。（3）當粒子帶1個單位負電荷時，X=，離子符號為?！敬鸢浮?1)陽離子(2)12Mg2+(3)9F-【詳解】（1）當X>10時，即質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，則該粒子帶正電荷，屬于陽離子。故填：陽離子。（2）當粒子帶2個單位正電荷時，則說明其是由原子失去2個電子形成的，因此原子的電子數(shù)是2+8+2=12，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=12。12號元素是鎂元素，因此鎂離子表示為：Mg2+。故填：12；Mg2+。（3）當粒子帶1個單位負電荷時，說明其是由原子得到1個電子形成的，因此原子的電子數(shù)是10-1=9。因此質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=9，9號元素是氟元素，則帶一個負電荷的氟離子表示為：F-。故填：9；F-?！咀兪?】陰離子。氯離子：；氧離子：；硫離子：；氟離子：。【答案】Cl-O2-S2-F-【詳解】離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。故氯離子為：Cl-;氧離子為O2-；硫離子為S2-；氟離子為：F-?！咀兪?】原子團氫氧根離子：；硝酸根離子：；氯酸根離子：；碳酸根離子：；硫酸根離子：；銨根離子：?！敬鸢浮縊H-【分析】離子符號的書寫，將數(shù)字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數(shù)字，后標正負號，數(shù)值為1，省略不寫?！驹斀狻繗溲醺x子帶一個單位的負電荷，故氫氧根離子表示為：；硝酸根離子帶一個單位的負電荷，故硝酸根離子表示為：；氯酸根離子帶一個單位的負電荷，故氯酸根離子表示為：；碳酸根離子帶兩個單位的負電荷，故碳酸根離子表示為：；硫酸根離子帶一個單位的負電荷，故硫酸根離子表示為：；銨根離子帶一個單位的正電荷，故銨根離子表示為：。【變式3】陽離子。氫離子：；亞鐵離子：；鐵離子：；銅離子：；銀離子：；鎂離子：；鋁離子：；鈉離子：；鈣離子：；鋅離子：?！敬鸢浮縃+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Mg2+Al3+Na+Ca2+Zn2+【分析】離子符號的書寫，將數(shù)字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數(shù)字，后標正負號，數(shù)值為1，省略不寫?！驹斀狻繗潆x子帶一個單位的正電荷，離子符號為：H+；亞鐵離子帶兩個單位的正電荷，離子符號為：Fe2+；鐵離子帶三個單位的正電荷，離子符號為：Fe3+；銅離子帶兩個單位的正電荷，離子符號為：Cu2+；銀離子帶一個單位的正電荷，離子符號為：Ag+；鎂離子帶兩個單位的正電荷，離子符號為：Mg2+；鋁離子帶三個單位的正電荷，離子符號為：Al3+；鈉離子帶一個單位的正電荷，離子符號為：Na+；鈣離子帶兩個單位的正電荷，離子符號為：Ca2+；鋅離子帶兩個單位的正電荷，離子符號為：Zn2+?！咀兪?】（23-24九年級上·海南?？凇るA段練習）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答：（1）如果該圖表示原子，則X值為。（2）如果該圖表示帶兩個單位正電荷的陽離子，則X值為。（3）如果該圖表示帶兩個單位負電荷的陰離子，則X值為?！敬鸢浮?1)10(2)12(3)8【分析】原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。原子核外的電子（主要是最外層電子）有了“得”或“失”后，原子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不再相等，進而使原子帶電，形成離子。根據(jù)所帶電荷的電性不同，我們將帶正電荷的離子稱為陽離子，此時質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，且陽離子所帶正電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)；將帶負電荷的離子稱為陰離子，此時質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，且陰離子所帶負電荷數(shù)=核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻浚?）表示原子時，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，即X=2+8=10。（2）表示帶兩個單位正電荷的陽離子時，所帶正電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，即+2=X-10，解得X=12。（3）表示帶兩個單位負電荷的陰離子時，所帶負電荷數(shù)=核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)，即-2=X-10，解得X=8。【變式5】（22-23九年級上·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·階段練習）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。（1）在氬氣、二氧化碳和氯化鈉三種物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是（填化學式），保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是（填具體粒子名稱）。（2）如圖，A是鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B、C、D、E、F分別是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①A中x=。②B、C、D、E四種粒子中與A粒子化學性質(zhì)相似的是（填字母）。③若F是某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則Y的數(shù)值可能是下列中的（填字母）。A．12

B．11

C．10

D．9【答案】(1)Ar分子(2)8EAB【詳解】（1）①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)含有：少數(shù)非金屬單質(zhì)，如碳、硅等，金屬單質(zhì)，稀有氣體單質(zhì)等，氬氣、二氧化碳和氯化鈉三種物質(zhì)中，氬氣為稀有氣體，由Ar原子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故答案為：Ar；②分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，故答案為：分子；（2）①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則X=20-2-8-2，X=8；②元素原子的最外層電子數(shù)相等的元素（第一周期的氫、氦除外），化學性質(zhì)相似，故選：E。③原子失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，成為陽離子，所以Y>10，故選:AB。1．（22-23八年級上·山東煙臺·期末）下列有關(guān)化學史的敘述錯誤的是A．湯姆森發(fā)現(xiàn)電子 B．盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核C．門捷列夫編制了元素周期表 D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了空氣中存在稀有氣體【答案】D【詳解】A、1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，說法正確，不符合題意；B、1911年，盧瑟福等人通過粒子散射實驗，發(fā)現(xiàn)了原子核，說法正確，不符合題意；C、1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，說法正確，不符合題意；D、拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分，得出了空氣由氧氣和氮氣組成的結(jié)論，說法錯誤，符合題意。故選：D。2．（2024·安徽蚌埠·二模）下列有關(guān)粒子的說法中正確的是A．原子均由原子核和核外電子構(gòu)成 B．分子可分，原子不可分C．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 D．分子一定比原子大【答案】A【詳解】A、原子均由原子核和核外電子構(gòu)成，A正確；B、分子可分為原子，原子可分為原子核和核外電子，所以原子可分，B錯誤；C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，C錯誤；D、分子和原子的大小沒有特定關(guān)系，分子不一定比原子大，D錯誤。故選：A。3．（2024·北京大興·二模）鉿(Hf)可用作航天材料。已知一種鉿原子的原子核內(nèi)有72個質(zhì)子和102個中子，則其核外電子數(shù)為A．30 B．72 C．102 D．174【答案】B【詳解】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故其核外電子數(shù)為72。故選B。4．（2024·山東濟寧·一模）下列關(guān)于分子、原子、離子的認識不正確的是A．在化學變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B．同種分子排列方式不同則化學性質(zhì)不同C．同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學性質(zhì)不同D．原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學性質(zhì)差別很大【答案】B【詳解】A.在化學變化中，分子可分，所以分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅，故A正確；B.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學性質(zhì)相同，排列方式不同化學性質(zhì)也相同，例如冰和水，故B錯誤；C.同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學性質(zhì)不同，例如氧氣（O2）與臭氧（O3），故C正確；D.電子質(zhì)量很小，可忽略不計，原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學性質(zhì)與最外層電子關(guān)系密切，化學性質(zhì)差別很大，故D正確。故選：B。5．（2024·山東德州·二模）下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是A．氯化鈉 B．汞 C．水 D．氫氣【答案】A【詳解】A、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符合題意；B、汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，不符合題意；C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，不符合題意；D、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的，不符合題意；故選：A。6．（2024·安徽宿州·模擬預測）一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核外電子數(shù)為A．7 B．9 C．10 D．19【答案】B【詳解】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，則該原子的核外電子數(shù)為9，故選B。7．（16-17九年級上·河南鄭州·期中）某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，會影響人體健康。一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，相對原子質(zhì)量為222，這種氡原子的核外電子數(shù)為A．50 B．86 C．136 D．222【答案】B【詳解】在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，已知一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，因此該原子的核外電子數(shù)為86。故選：B。8．（23-24九年級上·海南省直轄縣級單位·期末）原子核外有11個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分A．不顯電性 B．顯正電性 C．顯負電性 D．無法確定【答案】B【詳解】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核所帶正電荷數(shù)與核外電子所帶負電荷數(shù)相等，電性相反，原子不顯電性．當原子失去一個電子時，原子核所帶正電荷數(shù)比核外電子所帶負電荷數(shù)多1，故剩余部分帶正電。故選B。9．（2024·甘肅武威·三模）下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是A．②表示的元素在化合物中通常顯+1價B．④屬于離子，離子符號為Mg+2C．①③屬于不同種元素D．②③的化學性質(zhì)相似【答案】A【詳解】A、②的最外層電子數(shù)是1，小于4，在反應中易失去，表示的元素在化合物中通常顯+1價，故A說法正確；B、離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不等，在④中，質(zhì)子數(shù)=12＞電子數(shù)=10，是鎂離子，離子符號為Mg2+，故B說法不正確；C、同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，①③的質(zhì)子數(shù)都為17，所以①③屬于同種元素，故C說法不正確；D、因為元素的化學性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同則化學性質(zhì)相似，②③的最外層電子數(shù)分別為1、7，最外層電子數(shù)不相等，故②③的化學性質(zhì)不相似，故D說法不正確。故選A。10．（21-22九年級上·云南保山·期中）用下列各種微粒填空（填序號）：①分子

②原子

③離子

④質(zhì)子

⑤中子

⑥電子

⑦原子核（1）分子是由構(gòu)成，原子核是由構(gòu)成。（2）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有，不顯電性的微粒是。（3）化學變化中可以再分的粒子是，化學變化中最小的粒子是?！敬鸢浮?1)②④⑤(2)①②③①②⑤(3)①②【詳解】（1）構(gòu)成分子的粒子是原子，故選②；原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的，故選④⑤；（2）分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)，如水是由分子構(gòu)成的，汞是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，故選①②③；中子不帶電，質(zhì)子帶正電，原子核帶正電，電子帶負電，原子不帶電，分子是由原子構(gòu)成的分子不帶電，離子是原子得失電子形成的，離子帶電，故選：①②⑤；化學變化過程中分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故化學變化中可以再分的粒子是分子，化學變化中最小的粒子是原子，故分別填：①、②。11．（23-24八年級上·山東煙臺·期末）人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的過程。如圖是盧瑟福用a粒子轟擊金箔的實驗，請結(jié)合現(xiàn)象分析：

（1）實驗中，大多數(shù)a粒子不改變原來的運動方向，原因是：。（2）如果原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則少數(shù)a粒子就（填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射，盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。（3）通過a粒子散射實驗，你認為原子結(jié)構(gòu)為如圖中的。

（4）如圖是幾位代表性的科學家及他們提出的原子結(jié)構(gòu)模型，請根據(jù)所學確定模型建立的先后順序（填序號）。

【答案】(1)原子核很小，原子內(nèi)有（相對）很大的空間(2)不會原子核(3)C(4)③②①【詳解】（1）大多數(shù)ɑ粒子不改變原來的運動方向，說明原子核很小，原子內(nèi)部有較大空間；（2）如果原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，由于ɑ粒子也帶正電荷，則大多數(shù)ɑ粒子會發(fā)生大角度散射，極少數(shù)ɑ粒子不會發(fā)生大角度散射；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，電子質(zhì)量很小，可忽略不計，則原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，盧瑟福所說的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核（3）由于大多數(shù)ɑ粒子不改變原來的運動方向，說明原子內(nèi)部有較大空間，少數(shù)帶正電荷ɑ粒子的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶正電荷，而極少數(shù)ɑ粒子被反彈，說明原子中間有一個較小的、帶正電荷且質(zhì)量較大的原子核；故選C；（4）首先是湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了布丁模型，然后是盧瑟福用a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)了原子核，提出了核式模型，最后是波爾提出分層模型，故模型建立的先后順序是③②①。12．（23-24九年級上·云南曲靖·階段練習）下列是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，用序號填空：（1）電子層排布相同的是；（2）屬于同種元素的是；（3）表示陽離子的是；（4）表示陰離子的是；（5）具有相似化學性質(zhì)的是?！敬鸢浮?1)BC(2)AB(3)C(4)B(5)AD【詳解】（1）由圖可知，電子層排布相同的是：BC（2）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，A、B質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故填：AB；（3）質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，C質(zhì)子數(shù)11大于核外電子數(shù)10，故填：C；（4）質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，B質(zhì)子數(shù)8小于核外電子數(shù)10，故填：B；（5）A、D都表示原子，且最外層電子數(shù)相同，所以AD化學性質(zhì)相似，故填：AD。13．（23-24八年級上·山東泰安·期中）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。（1）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是。（填字母，下同）（2）在化學變化中，易失去電子的是，表示陽離子的粒子是。（3）化學性質(zhì)相似的原子是。（4）圖中表示稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖的是?！敬鸢浮?1)F(2)AB(3)CD(4)F【詳解】（1）F圖對應的粒子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的是原子，且最外層電子數(shù)為8，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）A圖對應的粒子的最外層電子數(shù)小于4，在化學變化中容易失去電子形成陽離子；B圖對應的粒子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，表示陽離子；（3）C、D圖對應的粒子的最外層電子數(shù)相同，其化學性質(zhì)相似。（4）F的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為10，是氖原子，故F表示稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖。14．（23-24九年級上·四川達州·期中）已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，回答下列問題。（1）Na+和Mg2+的核外電子數(shù)（填“相同”或“不相同”）。（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填寫相應的符號，下同）。（3）最容易得到電子的一種元素是；最容易失去電子的一種元素是。（4）如圖是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，若x-2y＝8，則該原子為。（填原子名稱）【答案】(1)相同(2)Ar(3)NaCl(4)鎂/鎂原子【詳解】（1）鈉原子的核外有11個電子，最外層有1個，在化學反應中易失去最外層的1個電子而形成鈉離子，所以鈉離子核外有10個電子；鎂原子的核外有12個電子，最外層有2個，在化學反應中易失去最外層的2個電子而形成鎂離子，所以鎂離子核外有10個電子；故填相同；（2）最外層為8（只有一層為2）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由圖可知具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是Ar；（3）磷原子需要得到3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫原子需要得到2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子需要得到1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要得到的電子越少越容易，故最容易得到電子的一種元素是氯；鈉原子需要失去1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子需要失去2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鋁原子需要失去3個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要得到的電子越少越容易，故故最容易失去電子的一種元素是鈉；（4）由原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知x=2+8+y,整理得：x-y=10，又有x-2y＝8，解方程組得x=12，y=2，則12號元素為鎂元素，則該原子為鎂原子。15．（23-24九年級下·寧夏銀川·期中）“見著知微，見微知著”是化學思維方法；（1）從宏觀知微觀100mL水與100mL乙醇混合后，溶液體積小于200mL，微觀解釋為。（2）從微觀知宏觀①如圖1，微粒A、B、C、D、E中，屬于同一種元素的是。（填編號）②如圖2為某化學反應的微觀示意圖，請回答：左方框圖中的物質(zhì)屬于（填“混合物”或“純凈物”）。（3）化學上有一種能將微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來的量，叫物質(zhì)的量，其單位是摩爾。1摩爾任何物質(zhì)中含有構(gòu)成它的微粒個數(shù)都是6.02×1023個，1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。例如1摩爾水的各種量關(guān)系如圖。計算：①1摩爾水的水分子中氧原子質(zhì)量g。②1摩爾乙醇（C2H5OH）的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)分子之間有間隔(2)CE混合物(3)1646【詳解】（1）100mL酒精與100mL水混合后體積小于200mL，是因為分子之間有間隔，酒精分子和水分子進入彼此的間隔之中；（2）①具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的原子為同種元素，故屬于同種元素的為C和E；②圖中左方框圖中的物質(zhì)由不同的分子構(gòu)成，為混合物；（3）①1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，1個水分子中含有1個氧原子，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則1摩爾水的水分子中氧原子質(zhì)量是16g；②乙醇（C2H5OH）的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×6+16=46，則1摩爾乙醇的質(zhì)量為46g。16．（2024·山東日照·二模）建立“宏觀——微觀——符號”之間的聯(lián)系是學習化學的思維方法。按要求答題：（1）如圖為五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①A-D四種粒子中，屬于同種元素的是（填序號，下同），具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是。②若E為某原子得到兩個電子形成的離子，則E表示的離子符號為，其與B粒子構(gòu)成物質(zhì)。③某離子符號為R2+，其中含有18個電子，R元素的相對原子質(zhì)量為40，則R原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為。（2）保持二氧化碳的化學性質(zhì)的微觀粒子是（填名稱）。二氧化碳與一氧化碳化學性質(zhì)不同的原因是?！敬鸢浮?1)B、DA、CS2-Na2S2020(2)二氧化碳分子分子構(gòu)成不同【詳解】（1）①元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，B和D的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，A、B、C、D中屬于原子的是ACD，最外層電子數(shù)為8或只有一個電子層時，最外層電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是A、C；②E為某原子得到兩個電子形成的離子，說明電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)大2，則質(zhì)子數(shù)=2+8+8-2=16，所以E為帶兩個單位負電荷的硫離子，符號為S2-；B質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=2+8=10，表示帶1個單位正電荷的鈉離子，E為硫離子，所以二者形成的化合物為硫化鈉，化學式為Na2S；③某離子符號為R2+，表示R原子失去2個電子形成的陽離子，其中含有18個電子，則R原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=18+2=20，R元素的相對原子質(zhì)量為40，在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為40-20=20；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，則保持二氧化碳的化學性質(zhì)的微觀粒子是二氧化碳分子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，二氧化碳與一氧化碳的分子構(gòu)成不同，所以二者的化學性質(zhì)不同。17．（23-24八年級下·山東德州·期中）從微觀和宏觀角度認識物質(zhì)世界是化學學科研究物質(zhì)的重要途徑。Ⅰ認識微觀粒子的構(gòu)成。（1）在化學反應中，C代表的微觀粒子易電子(填“得到”或“失去”)。（2）上述微觀粒子中，屬于陽離子的是(填字母代號)。（3）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填字母代號)。（4）用化學符號表示出B、C粒子：B；C。Ⅱ從微觀角度認識物質(zhì)的分類。（5）如圖所示“”和“”表示不同原子。下圖中表示混合物的是___________(填字母代號)A． B． C． D．Ⅲ從微觀角度認識物質(zhì)的變化。（6）從微觀角度解釋化學變化的實質(zhì)是。【答案】(1)得到(2)B(3)BD(4)Na+S(5)B(6)分子分裂為原子，原子重新組合形成新分子【詳解】（1）C微粒最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學變化中易得到電子；（2）A中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子；B中質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，屬于陽離子；C中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子；D中質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，屬于陰離子；故選B；（3）A中微粒最外層電子數(shù)為6，不為8，不具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B中微粒最外層電子數(shù)為8，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C中微粒最外層電子數(shù)為6，不為8，不具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D中微粒最外層電子數(shù)為8，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故選BD；（4）B中微粒質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，故為鈉原子失去1個電子形成的鈉離子，符號為：Na+；C中微粒質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，故表示的是硫原子，符號為：S；（5）A中只含一種分子，屬于純凈物；B中含有多種分子，屬于混合物；C中物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成，且只含一種原子，屬于純凈物；D中只含一種分子，屬于純凈物；故選B；（6）由圖可知，過氧化氫分子分裂成氫原子、氧原子，氫原子、氧原子再組合成水分子、氧分子，故從微觀角度解釋化學變化的實質(zhì)是：分子分裂為原子，原子重新