新教材適用2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)練案10第四章非金屬及其化合物第10講硫及其重要化合物

練案[10]第10講硫及其重要化合物一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題目要求。1．(2024·河北衡水模擬)硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的(D)A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4H2SSO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS[解析]題干中描述的關(guān)系依次為S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2、SO2＋H2OH2SO3、H2O＋H2SO3＋Br2=2HBr＋H2SO4、Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑、H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O，則甲、乙、丙、丁、戊依次為SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。2．(2024·廣東肇慶模擬)依據(jù)SO2通入不同溶液中的試驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(D)選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液橙黃色褪去SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有還原性D含NaOH的酚酞溶液溶液紅色褪去SO2有漂白性[解析]溴水能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔摲磻?yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故A正確；SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中＋4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故C正確；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液生成Na2SO3，使溶液堿性減弱而使溶液紅色褪去，說明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故D錯誤。3．(2024·山東煙臺模擬)下列關(guān)于試驗室制取SO2的試驗，其中敘述正確的是(A)A．甲圖中可利用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2B．乙圖可以干燥SO2C．可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并汲取尾氣D．可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4[解析]常運用亞硫酸鈉和70%的濃硫酸制SO2，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，故A正確；干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；二氧化硫比空氣的密度大，用向上排空氣法收集，澄清石灰水的濃度較稀，不相宜汲取SO2的尾氣，故C錯誤；反應(yīng)后的液體混合物應(yīng)倒入水中，類似于濃硫酸的稀釋，濃硫酸密度大于水，若把水倒入混有濃硫酸的硫酸銅溶液，濃硫酸溶解放熱會發(fā)生飛濺，故D錯誤。4．(2024·山東日照模擬)試驗室探究SO2性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(B)A．若X為H2S溶液，裝置b中產(chǎn)生淡黃色沉淀B．裝置a中的反應(yīng)可用銅片和濃硫酸代替C．裝置c的作用是處理SO2尾氣D．若X為含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，裝置b中產(chǎn)生白色沉淀[解析]二氧化硫與硫化氫溶液中硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，單質(zhì)硫難溶于水，則b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A正確；銅與濃硫酸反應(yīng)要加熱生成二氧化硫，裝置中沒有加熱裝置，所以不能替換，故B錯誤；二氧化硫有毒，干脆排放能夠引起空氣污染，可用碳酸鈉溶液汲取尾氣，故C正確；若X為含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，鐵離子具有強氧化性，可將二氧化硫氧化成硫酸根離子，b裝置中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀，故D正確。5．(2024·湖北武漢模擬)下列裝置用于試驗室制取二氧化硫并驗證其漂白性，能達到試驗?zāi)康牡氖?D)A．用裝置甲制取二氧化硫B．用裝置乙收集二氧化硫C．用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性D．用裝置丁汲取二氧化硫[解析]銅與濃硫酸加熱才能反應(yīng)，A項錯誤；收集二氧化硫應(yīng)用向上排空氣法，B項錯誤；二氧化硫使高錳酸鉀褪色是因為二氧化硫具有還原性，C項錯誤；用裝置丁汲取二氧化硫，D項正確。6．(2024·山東泰安第四中學(xué)期中)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(A)A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生改變的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A[解析]含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2H2O＋SO2=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，B溶液中含F(xiàn)eSO4和H2SO4，F(xiàn)e2＋與KSCN溶液不反應(yīng)，但若SO2不足，則溶液B中仍含F(xiàn)e3＋，滴加KSCN溶液，溶液會變成紅色，A正確；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C時發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，B錯誤；反應(yīng)過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SO4)3溶液，溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B中含H2SO4，顯強酸性，溶液C為硫酸鐵和硫酸的混合溶液，溶液C是溶液B發(fā)生反應(yīng)4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O得到，雖然消耗氫離子但未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B>C>A，C錯誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸的混合溶液，加入氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水，與溶液A的組成不同，D錯誤。7．(2024·山東菏澤二模)以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中S的化合價為－1價)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖。下列說法不正確的是(B)A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率B．沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率D．汲取塔排放的尾氣可通過氨汲取轉(zhuǎn)化成氮肥[解析]將黃鐵礦粉碎，增大與空氣的接觸面積，可加快反應(yīng)速率，A正確；沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移eq\f(11,2)mol電子，B錯誤；接觸室中SO2的催化氧化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，接觸室中排放出的SO2、O2可循環(huán)利用，可提高原料利用率，C正確；汲取塔排出的尾氣中含少量SO2，用氨汲取可得到氮肥，D正確。8．(2024·湖南洪江一中月考)試驗室用下圖所示裝置制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是(C)A．銅和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21B．品紅溶液褪色，說明SO2具有氧化性C．石蕊溶液變紅但不褪色D．用NaOH溶液汲取少量SO2的離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)[解析]銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，氧化劑為濃硫酸，還原劑為Cu，只有一半的H2SO4做氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11，A錯誤；SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，B錯誤；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊溶液變紅，二氧化硫不能漂白指示劑，溶液不褪色，C正確；少量SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，D錯誤。9．(2024·山東濱州模擬)某試驗小組設(shè)計下圖所示裝置驗證SO2的性質(zhì)，對試驗現(xiàn)象分析不正確的是(B)A．試管內(nèi)Br2的CCl4溶液褪色，說明SO2具有還原性B．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3C．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性D．滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，說明SO2能與堿溶液反應(yīng)[解析]試管內(nèi)Br2的CCl4溶液褪色，其緣由是發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，說明SO2具有還原性，A正確；一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，其緣由是H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，并非SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3，B錯誤；試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性，C正確；滴有酚酞的NaOH溶液紅色變淺，說明SO2能與堿溶液反應(yīng)，溶液的堿性減弱，D正確。10．(2024·河北衡水模擬)某同學(xué)按如圖所示試驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄試驗現(xiàn)象見下表。試管①②③④試驗現(xiàn)象溶液仍為無色，有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色下列說法正確的是(B)A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分硫酸揮發(fā)了C．為確定①中白色固體是否為無水硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．試驗時若先往裝置內(nèi)通入足量N2，再加熱試管①，試驗現(xiàn)象不變[解析]試驗探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，試管①為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，緣由可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管②、③中有白色沉淀生成，該沉淀應(yīng)為硫酸鋇，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，試管③中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管④中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿溶液的棉花可以處理尾氣。二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，白色沉淀不行能是BaSO3，故A錯誤；依據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發(fā)生危急，故C錯誤；反應(yīng)過程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成的，若先往裝置內(nèi)通入足量N2，體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管③中將無沉淀產(chǎn)生，試驗現(xiàn)象發(fā)生改變，故D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題。11．某愛好小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行試驗，如圖。試驗中視察到的現(xiàn)象有：燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的緣由是濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HCl揮發(fā)。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的緣由是HCl氣體會將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4。12．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。試驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)b中反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(或HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O)，c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。(2)反應(yīng)起先后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是S(寫化學(xué)式)。(3)d中的試劑為NaOH溶液(合理即可)。(4)試驗中要限制SO2的生成速率，可以實行的措施有限制反應(yīng)溫度、調(diào)整酸的滴加速率(或調(diào)整酸的濃度等，合理即可)(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，試驗中通入的SO2不能過量，緣由是若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解。13．(2024·山東威海模擬)某?；瘜W(xué)愛好小組利用銅和濃硫酸反應(yīng)制取SO2，并進行相關(guān)試驗探究，所用裝置如圖所示。查閱資料：Ⅰ.Fe(HSO3)2＋紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋；Ⅱ.Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中。部分試驗步驟與現(xiàn)象如下：①向A中加入5mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A加熱。視察到B中溶液顏色改變，再關(guān)閉K；②加熱后，視察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時間后溶液變成灰綠色，反應(yīng)結(jié)束后試管A中有白色固體出現(xiàn)；③拉出銅絲，停止加熱。結(jié)合資料，回答下列問題：(1)按圖連接好裝置，第一步進行的操作是檢查氣密性。(2)小組同學(xué)將SO2通入FeCl3溶液至飽和的過程中，視察到的溶液顏色由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。①試用離子方程式說明SO2與FeCl3溶液反應(yīng)溶液變成紅棕色的緣由Fe3＋＋SO2＋H2O=Fe(HSO3)2＋＋H＋。②放置12小時，溶液變淺綠色的離子反應(yīng)方程式為Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋。(3)檢驗B中反應(yīng)后的溶液中含有Fe2＋的試劑可以是B。A．硫氰化鉀溶液B．鐵氰化鉀溶液C．酸性高錳酸鉀溶液(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出A中銅絲，用蒸餾水洗凈后發(fā)覺表面有黑色物質(zhì)附著；傾倒出液體后，向白色固體上當(dāng)心加水，固體溶解后溶液呈藍色。①白色固體的成分是CuSO4(填化學(xué)式)。②甲同學(xué)認(rèn)為銅絲表面黑色固體是CuO；乙同學(xué)認(rèn)為黑色固體是Cu2S；丙同學(xué)認(rèn)為黑色固體為CuO和Cu2S的混合物，驗證丙同學(xué)觀點正確的試驗方案為取黑色固體少量于足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍色且有未溶固體，濾出固體并洗滌后加入熱的稀硝酸中，固體溶解且加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，可證明丙同學(xué)正確(限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、氯化鋇溶液)。[解析](1)在該化學(xué)試驗中，涉及SO2氣體的生成和將SO2導(dǎo)入FeCl3溶液中進行相關(guān)反應(yīng)，體系必需封閉，故試驗起先前要檢驗整套裝置的氣密性。(2)依據(jù)題給信息，F(xiàn)e(HSO3)2＋紅棕色，且可以將Fe3＋還原為Fe2＋，溶液呈紅棕色的緣由是Fe3＋＋SO2＋H2O=Fe(HSO3)2＋＋H＋，放置12小時呈綠色的緣由是Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋。(3)鐵氰化鉀能與Fe2＋作用生成藍色沉淀。酸性條件下，亞鐵離子、氯離子均能還原高錳酸鉀，使之褪色，由于溶液中含有Cl－，不能選酸性高錳酸鉀溶液，故答案選B。(4)①由于濃硫酸的存在，生成的硫酸銅以無水硫酸銅的形式存在，結(jié)合試驗現(xiàn)象——白色固體上當(dāng)心加水，固體溶解后溶液呈藍色，則白色固體的化學(xué)式為CuSO4；②丙同學(xué)認(rèn)為黑色固體為CuO和Cu2S的混合物，已知信息：Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸。則取黑色固體少量于足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍色，說明有CuO，濾出的固體用熱稀硝酸溶解，接著加入BaCl2溶液，有白色沉淀(BaSO4)產(chǎn)生，說明固體中含有硫元素，則可證明丙同學(xué)正確。14．(2024·江蘇徐州模擬)某同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按肯定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是H2SO3。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：(熔點：SO2－76.1℃，SO316.8℃，沸點：