高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸預(yù)習(xí)學(xué)案人教版必修一

第四節(jié)氨硝酸硫酸氨教材97頁(yè)【實(shí)驗(yàn)4-8】現(xiàn)象：擠壓滴管使少量的水進(jìn)入燒瓶后，燒瓶里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。結(jié)論：氨氣于水，其水溶液呈性注意：噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵氣體在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氫氧化鈉溶液吸收等。裝置氣密性好圓底燒瓶要干燥少瓶?jī)?nèi)氣體要充滿且純度要高思考：在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）要點(diǎn)一：氨的物理性質(zhì)色氣味氣體，密度空氣溶于水，且溶解速度。常溫下，1體積水大約可溶解體積氨氣。氨的水溶液叫做。氨液化（液態(tài)的氨稱為）液化時(shí)熱。液氨汽化時(shí)要的量的熱，使周圍溫度急劇，因此，氨常用作要點(diǎn)二：氨的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)氨溶于水后大部分與水反應(yīng)，方程式為:（能形成噴泉）注意：Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的過(guò)程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常溫下聞到有刺激性氣味，加熱時(shí)更易分解，化學(xué)方程式為：②溶液中大部分氨氣分子和水分子結(jié)合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（約1%）電離出和，電離方程式為，所以溶液中NH3.H2O的濃度較，而NH4+和OH-的濃度較，且氨水呈性，加入酚酞試液變③氨水中含有的分子有離子有，但通常把NH3做溶質(zhì)，水做溶劑。氨水的密度比水的要小，且濃度越大密度越小。Ⅱ、液氨與氨水的區(qū)別液氨氨水形成物質(zhì)分類微粒種類存在條件常溫常壓下存在常溫常壓下存在2、與酸的反應(yīng)（表現(xiàn)堿性）（1）鹽酸（產(chǎn)生大量白煙）（2）硫酸（3）硝酸（產(chǎn)生大量白煙）注意：a、可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣；b、氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙生成，遇難揮發(fā)性酸無(wú)此現(xiàn)象3、與酸性氧化物反應(yīng)CO2（工業(yè)制純堿中的反應(yīng)）SO34、與鹽反應(yīng)制取Al(OH)35、與氧氣反應(yīng)（表現(xiàn)還原性）（工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)）要點(diǎn)三：氨氣的制法工業(yè)制法：實(shí)驗(yàn)室制法：原理：①加熱銨鹽（如NH4Cl）和堿【Ca(OH)2】的混合物加熱加熱裝置：固+固氣體（與制氧氣的裝置相同）收集：只能用向下排空氣法干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨以收集滿，或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙生成，說(shuō)明已收集滿。環(huán)保措施：用稀硫酸收集多余的氨氣其他制備方法：加熱濃氨水，或者向氨水中加入固體氫氧化鈉、氧化鈣要點(diǎn)四：氨氣的用途重要的，是工業(yè)，工業(yè)及制造、和的原料。還用作要點(diǎn)五：銨鹽物理性質(zhì)由銨根（NH4+）和酸根構(gòu)成的化合物，銨鹽都是白色或無(wú)色晶體，都溶于水銨鹽的化學(xué)性質(zhì)受熱分解與堿反應(yīng)放出氨氣（檢驗(yàn)銨鹽的方法）硫酸和硝酸的氧化性硫酸的性質(zhì)（1）稀硫酸具有的通性，能使石蕊試液變，與活潑金屬反應(yīng)放出，表現(xiàn)出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、、（2）濃硫酸是一種無(wú)色油狀黏稠液體，能與氺以任意比例互溶，不揮發(fā)，密度大于水。濃硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的電離（在離子反應(yīng)方程式中不能拆）濃硫酸的三大特性吸水性：濃硫酸能吸收已有的水分子，是變化。將濃硫酸露置在空氣中，因吸收空氣中的水蒸氣，一段時(shí)間后其質(zhì)量會(huì)增加，濃度會(huì)變小。利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥不與它起反應(yīng)的氣體，如H2、CO2、SO2等，也可用濃鹽酸跟濃硫酸混合來(lái)快速制取HCl氣體。脫水性：濃硫酸將某些物質(zhì)中的氫、氧元素按2：1的比例脫出，留下碳而“炭化”，濃硫酸轉(zhuǎn)化為，這個(gè)過(guò)程是變化。如將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌，現(xiàn)象為：。濃硫酸不慎滴在皮膚或衣服上，會(huì)強(qiáng)烈的腐蝕或燒壞皮膚和衣服。強(qiáng)氧化性常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化。原因：。所以常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸。加熱條件下，能氧化大多數(shù)金屬（金、鉑除外）生成硫酸鹽、二氧化硫和水；濃硫酸還能氧化碳、硫等非金屬單質(zhì)。與銅的反應(yīng)與木炭的反應(yīng)硝酸的性質(zhì)物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例互溶。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%——70%的硝酸為濃硝酸，95%以上的硝酸為“發(fā)煙”硝酸（在空氣中遇水蒸氣形成白霧）化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性——硝酸具有酸的通性a、堿指示劑變色。如稀硝酸使紫色石蕊試液變紅b、（如氫氧化鉀、氫氧化銅等）發(fā)生中和反應(yīng)，c、性氧化物（氧化銅、氧化鈉等）反應(yīng)，d、些鹽（碳酸鈣、碳酸鈉等）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，生成二氧化氮、氧氣和水濃度越大越易分解，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸而顯黃色。因此濃硝酸應(yīng)儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中密封、陰涼處保存。③強(qiáng)氧化性無(wú)論濃、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性。a、與金屬反應(yīng)（Au、Pt除外），濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO。硝酸無(wú)論與何種金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生H2。濃硝酸與銅反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)