四川省遂寧卓同國際學校2021-2022學年高二上學期期中考試化學試題

遂寧卓同教育高中部2021年下期半期考試高2020級化學試題命題：肖勇審題：胡鵬程考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第Ⅰ卷選擇題（48分）一、1．下列有關能源的理解或說法錯誤的是A．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量B．乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料C．氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源D．研發(fā)開采可燃冰（水合甲烷）的技術，可大大緩解能源危機2．下列變化過程中有能（熱）量釋放的是A．1molO2分子變成2molO原子B．Ba(OH)2·8H2O晶體硏細后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中并攪拌C．2molH原子變成1molH2分子D．高溫下CO2與C反應轉(zhuǎn)化成COA．焰火、霓虹燈光與原子核外電子躍遷有關B．基態(tài)氫原子核外電子云形狀為啞鈴型C．元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多4．下列說法錯誤的是A．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子晶體B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子5.有關物質(zhì)結構的下列說法中正確的是()A．碘升華時破壞了共價鍵B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定6.如圖為一塊密度、厚度均勻的矩形樣品，長為寬的兩倍，若用多用電表沿兩對稱軸測其電阻均為R，則這塊樣品最可能是A．金屬B．半導體C．非晶體D．晶體7.下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是A.B.C.D.8．下列各項敘述中，正確的是A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)π鍵可用符號

表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。臭氧分子中的大π鍵可表示為()，下列分子中含有大π鍵且為的是A．B．CH3CH＝CH2C．SO2D．HClO10.氫化鈉(NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應放出H2，下列敘述正確的是A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子電子層排布與氦相同C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D．NaH中氫離子被還原為H211.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式：[Cu(NH3)4]SO4==[Cu(NH3)4]2＋+SO42?。具有6個配體的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成2molAgCl沉淀，則m、n的值分別是A．m=3，n=4B．m=3，n=3C．m=5，n=1D．m=3，n=5“類比”結果正確的是A．N2分子中存在N≡N鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，則CH≡CH的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．CO2與足量Na2O2反應生成碳酸鈉，則SO2與足量Na2O2反應生成亞硫酸鈉C．Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，則Fe(OH)3也可以溶解在濃氨水中D．CH4的空間構型為正四面體型，則C(CH3)4碳骨架的空間構型為正四面體型13．鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子排布為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素14．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣?mol﹣1，則H2燃燒熱為?mol﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣?mol﹣1；將2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量D．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=﹣270kJ?mol﹣1，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NAB．1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為9NAAD．2molSO2和1molO2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)等于2NA16.下列對分子結構及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子C．配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因為過渡金屬原子或離子存在空軌道D．酸性H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多17．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是A．S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子B．S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OC．固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體D．S2Cl2的電子式為18.下列關于氮、磷、砷的單質(zhì)及化合物的說法正確的是A．中含有鍵B．白磷分子是極性分子，白磷可保存在水中C．肼的沸點為113.5℃，說明肼分子間可能存在氫鍵D．砷化鎵的晶胞結構如圖所示，鎵原子配位數(shù)為8[Co(NH3)6]3+呈正八面體結構：各NH3分子間距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中各有2個NH3分子分別被Cl-和H2O取代，形成[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+的幾何異構體有(不考慮光學異構)A．3種B．4種C．5種D．6種20.近日，科學家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2＋和F-脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學功能。下列說法錯誤的是A．F、Si和Ca，原子半徑依次增大B．SiO2與OF2中氧原子的雜化方式相同，晶體類型不同C．圖中A處原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B處原子分數(shù)坐標為(，，)D．脫除硅烷反應速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是A．此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為O>N>CB．配合物K4Fe(CN)6的中心離子的價電子排布圖為，該中心離子的配位數(shù)是10C．1molHCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.204×1024，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是sp雜化D．K2CO3中陰離子的空間構型為三角錐形，其中碳原子的價層電子對數(shù)為422.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和，下列說法正確的是A．Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小B．W最高價氧化物對應水化物一定能溶于Z最高價氧化物對應水化物的溶液中C．Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)D．Z、Q元素的單質(zhì)都可以將X元素的單質(zhì)從其氧化物中置換出來2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6F4+12H2O=2XeO3+4Xe+2HF+3O2↑,下列推測正確的是A．XeF2分子中各原子均達到八電子的穩(wěn)定結構B．某種氟化氙的晶體結構單元如圖所示,可推知其化學式為XeF6C．XeF4按已知方式水解,每生成2molXe轉(zhuǎn)移8mol電子D．XeF2加入水中,在水分子的作用下,生成Xe和F2、、三種晶體結構，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。晶胞結構如圖所示，晶胞中距離最近的鐵原子均相切。下列說法錯誤的是A．鐵的導電性、導熱性、延展性都可以用電子氣理論來解釋B．、、鐵的晶胞中鐵原子個數(shù)比為1∶4∶2C．、、鐵的晶胞邊長的之比為D．鐵在一定條件下轉(zhuǎn)化為鐵后密度變小第Ⅱ卷非選擇題（52分）25、（12分）按要求回答下列問題：(1)在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。(2)符號“3px”沒有給出的信息是_______A．能層B．能級C．電子云在空間的伸展方向D．電子的自旋方向(3)某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該元素基態(tài)原子價電子排布不可能是_______A．4s1B．3p64s1C．3d54s1D．3d104s1(4)X元素的原子最外層電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，則X的氫化物的化學式是_______A．HXB．H2XC．XH3D．XH4(5)下列比較正確的是_______A．酸性：H3PO4＜H3AsO4B．熔點：MgO＞CaOC．離子半徑：r(Al3＋)＞r(02－)D．鍵角：H2O＞NH3(6)下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是_______A．CH4比SiH4穩(wěn)定B．乙醇能與水以任意比互溶C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D．接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18(7)用電子式表示MgCl2的形成過程_________________________________________。(8)氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質(zhì)量不同的有________種。(9)下列圖像是NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結構圖或者是從其中分割出來的部分結構圖。其中屬于NaCl的晶體結構的圖是（______）(10)鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱。下列說法中錯誤的是_______化學鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347A．SiCl4的熔點比SiC熔點低B．HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高C．C－C的鍵能大于Si－SiD．拆開1mol晶體硅中的化學鍵所吸收的能量為176kJ26．(14分)利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關系為___________________。(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液1234依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱?H_____(結果保留一位小數(shù))。(4)倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(6)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(7)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度27．(14分)A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；B的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；D在B的下一周期，其電負性在同周期元素中最大；E的基態(tài)原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多；F與B屬于同族元素。回答下列問題：(1)A的名稱為___________，基態(tài)E原子的價電子排布式為___________。(2)基態(tài)C原子的電子占據(jù)的最高能級的軌道形狀是___________，基態(tài)F原子含有___________種運動狀態(tài)不同的電子。(3)F與B的簡單氫化物中，B的氫化物沸點更高的原因是___________。(4)已知ABD2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，ABD2的電子式為___________；分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，中心原