專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 單元檢測題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

專題5《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》單元檢測題一、單選題（共20題）1．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是A．d的離子半徑大于a的離子半徑B．a(chǎn)、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物C．元素最高價(jià)含氧酸的酸性：d比c的強(qiáng)D．b與氫形成的化合物中化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵2．依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：S＞Cl B．金屬性：Na＞AlC．穩(wěn)定性：HBr＞HCl D．酸性：H2CO3＞H2SiO33．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）A．原子半徑：a＞c＞dB．相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d＞c＞aC．非金屬性：c＞a＞dD．c與a、c與b均能形成兩種常見化合物4．下列排列順序正確的是A．微粒半徑：Na+>K+>Cl->S2- B．熔沸點(diǎn)：Li>Na>K>RbC．堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH D．穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF5．下列化學(xué)用語正確的是A．H2、D2、T2互為同素異形體B．M2+核外有a個(gè)電子、b個(gè)中子，M的核素符號：C．H2O2的電子式：

D．用電子式表示Na2S的形成過程：

6．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是共價(jià)化合物C．其離子半徑大小：Z>Y>X D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸7．已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．離子半徑：C＞D＞B＞AC．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C8．下列說法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素④一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．①④9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，X的原子半徑在短周期元素中最小，Y原子最外層比內(nèi)層多3個(gè)電子，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小。下列判斷正確的是A．X與Y、Z、W均能形成共價(jià)化合物B．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)C．Z的氧化物對應(yīng)的水化物含共價(jià)鍵、離子鍵D．W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)10．下列兩種物質(zhì)互為同素異形體的是A．O2和O3 B．H2SO4和H2SO3C．膽礬和硫酸銅溶液 D．CO和CO211．下列各組物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類型都相同的是A．HI和 B．和C．和 D．和12．2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts(中文名“石田”，音tian)，Ts是第七周期VIIA族元素。下列說法中，不正確的是A．Ts的最外層電子數(shù)是7B．Ts原子原子半徑比At原子大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．Ts易與氫氣反應(yīng)形成H2Ts，且很穩(wěn)定13．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．鋁能與酸、堿反應(yīng)，鋁用于制作餐具B．鐵比銅活潑，古代用于濕法制銅C．鋁有很好的導(dǎo)電性，用于制作電線D．鐵能與氧氣反應(yīng)，在食品包裝中用作脫氧劑14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為6。部分元素形成的一種常用還原劑結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑：X＞YB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W＞YC．W的氧化物中只含有離子鍵D．Z的氟化物ZF3中，原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15．硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O716．第三周期元素中，與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是A．鈉 B．硅 C．硫 D．氯17．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（

）A．C元素的最高正價(jià)為＋7價(jià)B．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．還原性：A2－<C－18．下列說法正確的是（

）A．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料B．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找催化劑材料C．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找農(nóng)藥材料D．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找高溫材料19．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A．對應(yīng)簡單離子半徑：W＜XB．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵D．Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)20．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（

）①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和Si3N4⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤二、非選擇題（共5題）21．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl－陽離子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是，其物質(zhì)的量之比為，ab段反應(yīng)的離子方程式為。22．有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：①

②

③④⑤（1）（填序號）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為；屬于結(jié)構(gòu)式的為；屬于鍵線式的為；屬于比例模型的為；屬于球棍模型的為；（2）②的分子式為，最簡式為。23．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)寫出C元素在元素周期表中的位置：；(2)寫出C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3)將膽礬晶體投入濃硫酸中，可觀察到，體現(xiàn)了濃硫酸的性；(4)除下列氣體中的雜質(zhì)所需要的試劑，括號內(nèi)為雜質(zhì)：(HCl)；NO()24．根據(jù)題目要求回答問題：(1)請用化學(xué)用語填空：①氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

②氨水顯堿性的原因(電離方程式)(2)已知：H3PO2+NaOH(過量)=NaH2PO2+H2O。據(jù)此回答下列問題：①該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)(選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)。該反應(yīng)(選填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。②H3PO2屬于(選填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于(選填“正鹽”或“酸式鹽”)。(3)火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化劑，生成N2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。25．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物。XX'型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。(1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O＋BrCl=HBrO＋HClKBr＋BrCl=KCl＋Br2寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是。(3)試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍。參考答案：1．D根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素，據(jù)以上分析解答。A、d離子為Cl-，a離子為Na+，鈉離子比氯離子少一個(gè)電子層，所以離子半徑：Cl->Na+，選項(xiàng)A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等種氧化物，選項(xiàng)B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl>S，所以HClO4>H2SO4，選項(xiàng)C正確；D、C元素可以與H元素可形成只含有極性鍵的化合物如CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物如CH3CH3等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選D。2．C同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱；同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱。非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。A．S和Cl為同周期元素，S在Cl的左邊，所以原子半徑：S＞Cl，A正確；B．Na和Al都為第三周期元素，Na在Al的左邊，所以金屬性：Na＞Al，B正確；C．Br與Cl為同主族元素，且Br在Cl的下方，非金屬性Br＜Cl，則穩(wěn)定性：HBr＜HCl，C錯(cuò)誤；D．C與Si為同主族元素，且C在Si的上方，非金屬性C＞Si，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正確；故選C。3．Da的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，則a的質(zhì)子數(shù)為16，故a為S元素；a、c同主族，則c為O元素；a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大，則d為Cl元素；a與b形成化合物的電子式為：，b形成+1價(jià)離子，故b為Na元素。A．a(chǎn)、c、d分別為S、O、Cl，同主族自上而下原子半徑增大，原子的電子層數(shù)越多原子的半徑越大，，故原子半徑S＞Cl＞O，即a＞d＞c，故A錯(cuò)誤；B．水分子間存在氫鍵，其在常溫下為液體，HCl和H2S的分子間均不能形成氫鍵，其在常溫下均為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C．同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，故C錯(cuò)誤；D．O與S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O與Na能形成氧化鈉、過氧化鈉，故D正確；故答案為D。4．BA．Na+含有2個(gè)電子層，K+、Cl-、S2-含有3個(gè)電子層，則Na+的離子半徑最小，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則微粒半徑：Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A錯(cuò)誤；B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下逐漸減小，則熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb，故B正確；C．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性為LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性穩(wěn)定性：F＞Cl＞Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．BA．同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，H2、D2、T2均為氫分子、不互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．M2+核外有a個(gè)電子、則M的質(zhì)子數(shù)為a+2，b個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為a+b+2，M的核素符號：，B正確；C．H2O2是共價(jià)化合物，不存在離子鍵。題中所寫雙氧水的電子式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．硫化鈉是離子化合物，含離子鍵、不含共價(jià)鍵，題中所寫的用電子式表示Na2S的形成過程錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案選B。6．D短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素及其化合物來解答。A.N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B.MgO為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z>X>Y，故C錯(cuò)誤；D.X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸，都是強(qiáng)酸，故D正確；故選：D。7．B短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則四者的位置關(guān)系為。A．原子半徑：B＞A＞C＞D，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，得到離子半徑：C＞D＞B＞A，故B正確；C．原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故C錯(cuò)誤；D．同周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，因此單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。8．B①粒子可能是原子，也可能是原子團(tuán)或離子，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是屬于同種元素，①錯(cuò)誤；②同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，是同一元素的不同種原子，同一元素的原子核外電子排布相同，所以同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，②錯(cuò)誤；③電子數(shù)相同的粒子可能是同一元素的原子，也可能是帶電荷的原子或原子團(tuán)，因此不一定是同一種元素，③正確；④一種元素若只有一種原子，則該元素只有一種質(zhì)量數(shù)；一種元素若有多種原子，則該元素有幾種同位素原子，就有幾種質(zhì)量數(shù)，④錯(cuò)誤；答案選B。9．C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，X的原子半徑在短周期元素中最小，則X是H元素；Y原子最外層比內(nèi)層多3個(gè)電子，則Y核外電子排布是2、5，Y是N元素；Z是與H位于同一主族，原子序數(shù)比N元素大的短周期元素，則Z是Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解得。根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是Na，W是Cl元素。A．H與N、H分別形成共價(jià)化合物NH3、HCl，但H與Na形成NaH是離子化合物，A錯(cuò)誤；B．Y是N，Z是Na，W是Cl元素，三種元素形成簡單離子N3-、Na+核外電子排布是2、8，而Cl-是2、8、8電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以簡單離子的半徑：W(Cl-)＞Y(N3-)＞Z(Na+)，B錯(cuò)誤；C．Z是Na，Z的氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，NaOH是離子化合物其中含共價(jià)鍵、離子鍵，C正確；D．未指明是否是元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，因此不能確定W、Y的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．A由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，O2和O3都是氧元素的不同單質(zhì)、它們互為同素異形體；其余選項(xiàng)B、C、D中相關(guān)物質(zhì)都不是單質(zhì)、不互為同素異形體，則A滿足；答案選A。11．CA．HI和NaI含有的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，A不符合；B．NaI和KOH含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，B不符合；C．和HCl含有的化學(xué)鍵均是(極性)共價(jià)鍵，C符合；D．和和含有的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，D不符合；答案選C。12．DA．主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期VIIA族，Ts的最外層電子數(shù)是7，A正確；B．At位于第六周期VIIA族，同主族從上到下元素原子半徑依次增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，B正確；C．同主族從上到下非金屬性依次減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D．同主族從上到下非金屬性依次減弱，與氫氣結(jié)合劇烈程度越來越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越差，則Ts較難與氫氣反應(yīng)形成H2Ts，且很不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選D。13．AA.鋁能與酸、堿反應(yīng)（鋁表面生成的氧化膜Al2O3是兩性氧化物，也能與酸、堿反應(yīng)），故酸性、堿性食品能夠腐蝕鋁制餐具，不可以用鋁制作餐具，故A錯(cuò)誤；B.鐵比銅活潑，所以鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，方程式為：（濕法煉銅），故B正確；C.鋁有很好的導(dǎo)電性，所以可用于制作電線，故C正確；D.鐵能與氧氣反應(yīng)，可防止食品氧化變質(zhì)，所以可以做脫氧劑，故D正確；故選A。14．BX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所給物質(zhì)中有W+，則W為Na，X形成一條共價(jià)鍵，X為H，Z最外層電子數(shù)=8-4-1=3，Z為B，4種元素的最外層電子數(shù)之和為6，則Y的最外層電子數(shù)之為6-1-3-1=1，結(jié)合X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可知Y為Li。A．X為H，Y為Li，Li原子半徑比H大，A錯(cuò)誤；B．W為Na，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Y為Li，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W＞Y，B正確；C．W的氧化物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，C錯(cuò)誤；D．Z的氟化物BF3中，F(xiàn)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子最外層只有3+3=6個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選B。15．A硼為第二周期ⅢA族元素，最外層有3個(gè)電子，故在化合物中一般顯示+3價(jià)，如B、C、D化合物；A中的B顯示+6價(jià)。答案選A。16．D元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，所以HCl的穩(wěn)定性最強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。17．CA、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以A是S，B是Mg，C是F。A．F元素沒有最高正價(jià)，A錯(cuò)誤；B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：B＞A＞C，B錯(cuò)誤；C．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：A2-＞C-＞B2+，C正確；D．還原性：S2-＞F-，D錯(cuò)誤；答案選C。18．AA.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素具有金屬性、非金屬性，則為制備半導(dǎo)體材料的元素，故A正確；B.制備催化劑的元素為過渡元素，過渡元素含副族元素及第VIII族元素，均為金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.制備新型農(nóng)藥材料的元素為非金屬元素，如Cl、S、P等，在主族元素中尋找，故C錯(cuò)誤；D.耐高溫和耐腐蝕材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故D錯(cuò)誤；故答案選A。19．CW、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律解答該題。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、Si、Cl，則A．O、Na對應(yīng)的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子半徑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬性Cl＞Si，HCl穩(wěn)定性較強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaClO含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D．Y為Si，除與HF酸反應(yīng)外與其它酸不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。20．C①固體SO3是分子晶體，二氧化硅是共價(jià)晶體，二氧化硅、三氧化硫都只含共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；②晶體硼為共價(jià)晶體，而HCl為分子晶體，故②錯(cuò)誤；③CO2和SO2都是分子晶體，CO2和SO2都只含共價(jià)鍵，故③正確；④晶體硅和金剛石都是共價(jià)鍵結(jié)合的共價(jià)晶體，故④正確；⑤晶體氖是分子晶體，且氖為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，而Si3N4為共價(jià)鍵結(jié)合的共價(jià)晶體，故⑤錯(cuò)誤；⑥硫黃和碘都是分子晶體，且均含共價(jià)鍵，故⑥正確；③④⑥正確，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，側(cè)重雙基的考查，根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵，金屬單質(zhì)含有金屬鍵。21．AlO，SiOCO；CO＋2H＋=H2O＋CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl3+、Mg2+、NHn(Mg2+):n(Al3+):n(NH)=1:2:4NH+OH-=NH3.H2O(1)若Y是鹽酸，oa段產(chǎn)生的沉淀可能為Al(OH)3或H2SiO3；ab段的特點(diǎn)為消耗了鹽酸，但沉淀量不變，確定含CO；bc段沉淀部分溶液，確定為Al(OH)3和H2SiO3，所以oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是AlO、SiO；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是CO＋2H＋=H2O＋CO2↑，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(2)若Y為NaOH，根據(jù)沉淀量的變化確定一定含有Al3+、Mg2+、NH，結(jié)合圖象bc段發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；oa段發(fā)生反應(yīng)：Al3+＋3OH－=Al(OH)3、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2；ab段發(fā)生反應(yīng)NH+OH-=NH3.H2O，NH反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al(OH)3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al(OH)2需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg(OH)2和Al(OH)3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的體積是V，從而確定n(Mg2+):n(Al3+):n(NH)=0.5:1:2=1：2：4。22．①⑤②③④C6H12CH2結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；鍵線式是只用鍵線來表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留；比例模型就是原子緊密連起的，只能反應(yīng)原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，球表示原子棍表示之間的化學(xué)鍵；以此解答。(1)屬于結(jié)構(gòu)簡式的有：①；屬于結(jié)構(gòu)式的有：⑤；屬于鍵線式的有：②；屬于比例模型的有：③；屬于球棍模型的有：④，故答案為：①；⑤；②；③；④；(2)的分子式為C6H12，最簡式為：CH2