第三章 鐵 金屬元素 綜合測驗 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬元素綜合測驗高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，不正確的是（）A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都低B．此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中C．此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大2．物質的量相同的甲烷和氨氣，一定相等的是（）A．體積 B．質子數 C．質量 D．原子數3．在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，一定相等的是（）A．溶質的質量分數 B．溶質的質量C．氫離子的物質的量 D．溶質的物質的量4．下列物質中屬于堿性氧化物的是（）A． B． C． D．5．杜甫詩句中“朱門酒肉臭，路有凍死骨”這里的“朱門”是指涂有_______的門。A． B． C． D．6．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有Fe3+生成的是：①稀硫酸②氯水③硝酸鋅④氯化銅（）A．①② B．③④ C．②③ D．①④7．在指定溶液中下列離子能大量共存的是A．透明澄清的溶液：K+、Fe3+、、B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、C．c(ClO-)=0.3mol/L的溶液：K+、Na+、、S2-D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、、、8．某紅褐色粉末樣品，可能含有Fe、Fe3O4、Fe2O3和FeS中的幾種，取少量樣品進行如下實驗：①滴加過量稀硫酸，粉末溶解，既有氣體產生，又有乳白色渾濁生成。②靜置后?、俚纳蠈忧逡?，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成。該樣品中確定存在的是（）A．Fe2O3和FeS B．只有FeSC．Fe、Fe2O3和FeS D．Fe3O4和FeS9．用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A．12.0g熔融的中含有的陽離子數為B．常溫常壓下，1.7g甲基()中所含的中子數為C．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數目為D．常溫常壓下，92g的和混合氣體含有的原子數為10．下列關于鋁的敘述中，錯誤的是（）A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素B．鋁是一種比較活潑的金屬C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應D．在化學反應中，鋁易失去電子，是還原劑11．在指定條件下，下列鐵及其化合物之間的轉化能實現的是（）A．B．C．D．12．合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質屬于合金的是（）。A．銅 B．鋼 C．金剛石 D．四氧化三鐵13．甲同學用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2；乙同學用如圖裝置制備Fe(OH)2，為了生成的產物不容易被氧化，下列說法不正確的是（）A．配制溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．甲同學可在FeCl2溶液的上面加一層植物油，以隔絕空氣C．乙同學裝置①加入Fe和稀硫酸，②中加入燒堿溶液D．乙同學應該先關閉止水夾，一段時間以后再打開止水夾14．如圖為部分含鐵物質之間的轉化關系，下列說法正確的是（）A．FeCl2溶液與H2O2溶液反應，可實現轉化⑥B．將Fe(OH)3溶于氫碘酸可實現轉化③C．將Fe(OH)2溶于稀硝酸可轉化為Fe2+D．鐵與水蒸氣在高溫下反應可實現轉化①15．用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I-形式存在）的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．經①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．④的作用是將吸附的碘氧化而脫離高分子樹脂C．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=3：1D．由⑥得到碘產品的過程，主要發(fā)生的是物理變化16．關于膠體的敘述錯誤的是A．分散質粒子大小介于1~100nm之間的分散系稱為膠體B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體有丁達爾效應C．明礬凈水的原因是Al3+可形成膠體，吸附水中的雜質D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體17．葡萄糖(分子式為)是生物體內新陳代謝不可缺少的營養(yǎng)物質，它氧化時放出的熱量是人類生命活動所需能量的重要來源。下列敘述錯誤的是（）A．葡萄糖分子中氫、氧原子個數比為2：1B．個葡萄糖分子的質量約為5.4gC．0.05mol葡萄糖所含的原子的總物質的量為1.2molD．1mol葡萄糖分子中含有的水分子的物質的量為6mol18．下列物質的用途錯誤的是（）A．磁性氧化鐵常用作紅色顏料B．還原鐵粉常用作食品抗氧化劑C．過氧化鈉常用作呼吸面具的供氧劑D．堿石灰常用作干燥劑19．下列物質不屬于合金的是（）A．生鐵 B．不銹鋼 C．水銀 D．鐵鍋20．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現的現象為（）A．白色沉淀 B．紅色沉淀 C．紅色溶液 D．淺綠色溶液二、綜合題21．根據所學知識，回答下列問題：（1）分類在化學學習中起著非常重要的作用，下列分類標準合理的是____(填標號)。A．根據物質溶于水后形成的溶液呈堿性，可將此類物質歸類為堿B．根據物質能否導電，將物質分為電解質和非電解質C．根據反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D．根據分散系中分散質粒子的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液（2）現有以下六種物質：①NaCl溶液，②，③HCl，④蔗糖，⑤NaOH固體，⑥稀硫酸。其中，屬于電解質的是，(填序號，下同)，屬于非電解質的是。（3）化學計量是化學定量研究的基礎。①個分子的物質的量為mol，質量為g。②將30mL0.5NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為。③等質量的和，其分子個數比，標準狀況下氣體的體積比。22．鐵與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應：2Fe+3Cl2Δ__2FeCl（1）作氧化劑的物質是，氯元素的化合價(填“升高”或“降低”)。（2）反應中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物質的量是mol，轉移電子的物質的量是mol。23．將21.6g生銹的鐵粉(鐵銹主要成分為Fe2O3·xH2O)放入200mL3.5mol/L的鹽酸中，完全溶解后產生氣體3.36L(標準狀況)，向反應后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯現象，再向溶液中加入NaHCO3至溶液pH=7，又產生氣體2.24L(標準狀況)。已知：氧化性Fe3+＞H+，回答下列問題：（1）寫出鐵粉溶解過程中氧化還原反應的離子方程式：。（2）反應產生的前后兩種氣體質量之比為。（3）計算生銹鐵粉中鐵元素的質量分數(無計算過程不給分)。24．物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。（1）含的中所含的的物質的量是。（2）所含原子數與所含原子數相等。（3）某硫酸鈉溶液中含有個，則溶液中的物質的量是。（4）的質量為。（5）質量相同的、、、四種氣體中，含有分子數目最少的是。（6）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為。（7）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可以表示為。（8）現有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為。若阿伏加德羅常數用表示，則該氣體的物質的量為mol(請用以上符號及相應數字填寫)。25．如圖是某兒童在南寧市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單的部分數據：分析項目檢測結果單位參考范圍1Zn2+115.92μmol/L66-1202Fe2+6.95↓mmol/L7.52-11.823Ca2+1.68mmol/L1.55-2.10根據上表的數據，回答下列問題。（1）報告單中“μmol/L”是（填“質量”、“體積”或“濃度”）的單位。（2）0.5L該溶液中所含Ca2+的物質的量為mmol。（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中體現維生素C的（填“氧化性”或“還原性”）。（4）將FeCl3飽和溶液滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，得到Fe(OH)3膠體，請寫出該反應的化學方程式。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、合金的熔點低于其組分金屬，則此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都低，故A正確；

B、鎂、鋁都能與鹽酸反應，則此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中，故B正確；

C、鎂與氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉反應，所以此合金不能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中，故C錯誤；

D、合金的硬度高于其組分金屬，則此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大，故D正確；

故答案為：C?！痉治觥亢辖鹗怯山饘僭馗渌饘倩蚍墙饘僭厝酆隙傻摹⒕哂薪饘偬匦缘奈镔|；合金具有的特點為：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬。2．【答案】B【解析】【解答】設CH4和NH3的質量為1mol；

A、無法確定兩者的壓強和溫度是否相同，無法根據公式V=n·Vm確定兩者的體積是否相同，A錯誤；

B、CH4中C質子數為6個，H質子數為1個，則1個CH4質子數為10個，NH3中N質子數為7個，則1個NH3質子數為10個，則1molCH4和1molNH3的質子數都為10mol，B正確；

C、CH4的摩爾質量為16g/mol，NH3的摩爾質量為17g/mol，結合公式m=n·M，可知1molCH4的質量為16g，1molNH3的質量為17g，C錯誤；

D、1molCH4中有1molC和4molH，1molNH3中有1molN和3molH，原子數不相等，D錯誤；

故答案為：B

【分析】A、溫度壓強不相同時，Vm不相同；

B、質子數=原子序數；

C、結合公式m=n·M判斷；

D、結合分子中原子個數判斷。3．【答案】D【解析】【解答】在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，根據n=cV可知，溶質的物質的量一定相等，溶質的質量分數、溶質的質量、氫離子的物質的量不一定相等，故選D；

故答案為：D。

【分析】根據n=cV分析。4．【答案】C【解析】【解答】A．與堿生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A符合題意；B．與酸反應生成鹽和水、氧氣，不屬于堿性氧化物，B不符合題意；C．能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C不符合題意；D．能和酸反應生成鹽和水，也能和堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D不符合題意；故答案為：C。【分析】堿性氧化物與酸反應生成鹽和水。5．【答案】C6．【答案】C【解析】【解答】①稀硫酸不能氧化Fe2+，沒有Fe3+產生，①不符合題意；②氯水氧化性強，能夠將Fe2+氧化為Fe3+，②符合題意；③硝酸根在酸性條件下有強氧化性，能夠將Fe2+氧化為Fe3+，有Fe3+產生，③符合題意；④氯化銅不能將Fe2+氧化為Fe3+，沒有Fe3+產生，④不符合題意；綜上所述，符合條件的是②③；故答案為：C。

【分析】鐵與鹽酸反應得到FeCl2和H2，所得溶液中溶質為FeCl2、HCl，生成Fe3+，則加入的物質具有強氧化性。稀硫酸氧化性較弱，氯水中的HClO具有強氧化性，硝酸鋅中的NO3-與所得溶液中的H+結合具有強氧化性，氯化銅氧化性較弱。7．【答案】A8．【答案】A【解析】【解答】A．Fe2O3為紅棕色固體，根據反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，可知：Fe2O3和FeS組合滿足題意，A選項符合題意；B．只含有硫化亞鐵，加稀硫酸，發(fā)生反應：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，不會產生乳白色渾濁，且硫化亞鐵是黑色的固體，不滿足紅褐色粉末這一條件，B選項不符合題意；C．氧化鐵先和硫酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，若含有鐵，會發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，就不會產生硫沉淀；C選項不符合題意；D．Fe3O4和FeS都是黑色固體，不滿足紅褐色粉末這一條件，D選項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．Fe2O3為紅棕色固體，根據反應現象判斷；B．不滿足紅褐色粉末這一條件；C．若含有鐵，就不會產生乳白色渾濁；D．不滿足紅褐色粉末這一條件。9．【答案】D【解析】【解答】A.12.0g熔融的為0.1mol，中含有的陽離子為Na+，個數為，A不符合題意；B．常溫常壓下，1.7g甲基()為0.1mol，所含的中子數為，B不符合題意；C．苯分子中含有的碳碳鍵為一種獨特的鍵，并不存在碳碳雙鍵，C不符合題意；D．常溫常壓下，92g的和混合氣體中含有NO2的物質的量為2mol，含有的原子數為，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產生Na+和HSO4-；

B、一個甲基中含有8個中子；

C、苯中不含有碳碳雙鍵；

D、二者的最簡式為NO2，可根據NO2進行計算；10．【答案】C【解析】【解答】A、地殼中元素含量由高至低依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，鋁為是地殼里含量最多的金屬元素，故A不符合題意；B、鋁原子最外層電子數為3，較易失去，因此鋁是一種比較活潑的金屬，故B不符合題意；C、鋁的化學性質較為活潑，易被氧化，在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鋁，故C符合題意；D、鋁原子最外層電子易失去而被氧化，在氧化還原中作還原劑，故D不符合題意。

【分析】A．地殼中含量前四位的元素為O、Si、Al、Fe；

B．鋁原子最外層電子數為3，較易失去，比較活潑；

C．常溫下，Al與O2反應生成Al2O3；

D．Al失電子被氧化，作為還原劑；11．【答案】A【解析】【解答】A．鐵單質與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，A符合題意；B．鐵單質與鹽酸反應生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，B不符合題意；C．氫氧化亞鐵與足量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，而不是硝酸鐵，C不符合題意；D．二氧化硫與水生成亞硫酸不是硫酸，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】這類題主要需要搞清楚物質的性質。如B項中鐵與鹽酸反應生成FeCl2；C項中硝酸具有強氧化性能把Fe2+氧化為Fe3+；D項中SO2與H2O反應生成H2SO3。12．【答案】B【解析】【解答】A.Cu屬于金屬單質；B.鋼是含碳量為0.03%~2%之間的鐵碳合金；C.金剛石是碳的一種同素異形體，屬于單質；D.四氧化三鐵屬于金屬氧化物；屬于合金的是鋼，故答案為：B。

【分析】根據合金的定義與特點進行解答，合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。13．【答案】D【解析】【解答】A．配制溶液時未防止水中溶解的氧氣氧化亞鐵離子，應先加熱煮沸蒸餾水除去溶解氧，以防氧化亞鐵離子，故A不符合題意；B．植物油的密度比水小，浮在水面上可以起到隔絕空氣的作用，防止亞鐵離子被氧化，故B不符合題意；C．裝置①中加入Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣排盡裝置中的空氣，②中加入氫氧化鈉溶液，關閉止水夾后，①中壓強增大，將硫酸亞鐵壓入②中與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，故C不符合題意；D．實驗過程中應先打開止水夾，讓產生的氫氣排盡裝置內的空氣，以防亞鐵離子氧化，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，由于Fe(OH)2有強還原性，極易被氧化，故在制取的過程中的關鍵是要防氧化，據此分析。

14．【答案】A【解析】【解答】A．轉化⑥Fe2+轉化為Fe3+，發(fā)生氧化反應，H2O2為氧化劑，與FeCl2溶液反應可以實現轉化⑥，反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A項符合題意；B．氫碘酸中I-有強還原性，Fe(OH)3溶于氫碘酸反應為：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，不能實現轉化③，B項不符合題意；C．硝酸有強氧化性，Fe(OH)2溶于稀硝酸反應為：3Fe(OH)2++10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，Fe(OH)2轉化為Fe3+，C項不符合題意；D．鐵與水蒸氣在高溫下反應為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，不可實現轉化①，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O分析；B．依據2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O判斷；C．依據3Fe(OH)2++10H+=3Fe3++NO↑+8H2O判斷；D．依據3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2判斷。15．【答案】B16．【答案】B17．【答案】D【解析】【解答】A.葡萄糖的分子式為，所以葡萄糖分子中氫、氧原子個數比為2：1，故A不符合題意；B.個葡萄糖分子的物質的量為0.03mol，其質量約為0.03mol180g/mol=5.4g，故B不符合題意；C.葡萄糖的分子式為，0.05mol葡萄糖所含的原子的總物質的量為0.05mol24=1.2mol，故C不符合題意；D.葡萄糖的分子式為，屬于純凈物，所以葡萄糖分子中不含有的水分子，故D符合題意；故答案：D。

【分析】A.葡萄糖的分子式為；

B.根據和計算；

C.1個葡萄糖分子含有24個原子。18．【答案】A【解析】【解答】A．磁性氧化鐵是Fe3O4，是黑色固體，鐵紅（Fe2O3）常用作紅色顏料，A符合題意；B．還原鐵粉具有還原性，可以與氧氣反應，作為食品抗的氧化劑，B不符合題意；C．Na2O2可以與CO2、H2O反應生成O2，可做呼吸面具的供氧劑，C不符合題意；D．堿石灰中含有CaO和NaOH，可以吸水，作為干燥劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．磁性氧化鐵是Fe3O4，是黑色固體；B．還原鐵粉具有還原性；C．Na2O2可以與CO2、H2O反應生成O2；D．堿石灰中含有CaO和NaOH，可以吸水。19．【答案】C【解析】【解答】A．生鐵是鐵合金，A不符合題意；B．不銹鋼是鐵合金，B不符合題意；C．水銀是金屬Hg，是金屬單質，不屬于合金，C符合題意；D．鐵鍋主要成分是生鐵，屬于鐵合金，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質為合金，合金一般熔點低于成分金屬，硬度大于成分金屬，具有金屬特性，如導電性、導熱性、延展性等，據此分析解答。20．【答案】C【解析】【解答】氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液，發(fā)生Fe3++SCN-Fe(SCN)3，溶液顯紅色，故C符合題意；故答案為C。

【分析】氯化鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液生成紅色的Fe(SCN)3溶液。21．【答案】（1）C；D（2）③⑤；④（3）0.5；8；0.03；1：2；1：2【解析】【解答】(1)A．氫氧化鈉固體溶于水后形成的溶液呈堿性，氫氧化鈉屬于堿，氧化鈉固體溶于水生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，但是氧化鈉屬于堿性氧化物，碳酸鈉固體溶于水后，碳酸根離子水解溶液顯堿性，但碳酸鈉屬于鹽；根據物質溶于水后形成的溶液呈堿性，可將此類物質歸類為堿的說法是錯誤的，故A不正確；B．物質包含純凈物和混合物，根據化合物在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電，將物質分為電解質和非電解質，故B不正確；C．氧化還原反應的本質是電子發(fā)生了轉移；根據反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故C正確；D．分散系的分類依據是根據分散系中分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D正確；故答案為：CD。(2)根據化合物在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電，將物質分為電解質和非電解質；一般情況下，酸、堿、鹽、金屬氧化物和水屬于電解質，非金屬氧化物、絕大部分有機物、氨氣等屬于非電解質，電解質或非電解質均為純凈物，化合物，而單質和混合物物不屬于電解質；據以上分析可知，①NaCl溶液、⑥稀硫酸均為混合物，②屬于單質；③HCl、④蔗糖、⑤NaOH固體屬于純凈物和化合物；因此屬于電解質的是③HCl、⑤NaOH固體；屬于非電解質的是④蔗糖；(3)①個分子的物質的量為≈0.5mol，質量為0.5mol×16g/mol=8g；②溶液在稀釋前后，溶質的量不變，據此列方程：0.03L×0.5=0.5L×c，解之的c=0.03mol/L；③等質量的和，其物質的量之比和其摩爾質量成反比，即n(H2S)：n(NH3)=17g/mol：34g/mol=1：2，物質的物質的量之比和分子的個數成正比，因此其分子個數比n(H2S)：n(NH3)=17g/mol：34g/mol=1：2；標準狀況下，物質的物質的量之比和氣體的體積成正比，因此氣體的體積比1：2。

【分析】（1）A.水溶液呈堿性，可能為堿或水解顯堿性的鹽；

B.電解質指的是在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質指的是在水中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物；

C.氧化還原反應發(fā)生時有電子轉移，非氧化還原反應發(fā)生時無電子轉移；

D.分散系分為溶液、膠體和濁液的劃分標準為分散質粒子直徑的大??；

（2）電解質指的是在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，常見電解質包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物；非電解質指的是在水中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，常見非電解質包括氨氣、非金屬的氫化物（除水）、大多數有機物等；

（3）①根據和m=nM計算；

②溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變；

③根據計算，同溫度同壓時，氣體的體積比等于物質的量之比。22．【答案】（1）Cl2或氯氣；降低（2）1；3【解析】【解答】(1)Cl2中氯元素的化合價降低，得到電子，作氧化劑，所以做氧化劑的物質是Cl2；Cl2作氧化劑，氯元素化合價降低；(2)根據化學方程式2Fe+3Cl2Δ__2FeCl3，可以看出Fe和FeCl3的化學計量數之比為1：1，所以反應中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物質的量是1mol；Fe和Cl

【分析】（1）根據化學方程式標出化合價，即可找出氧化劑以及元素的升降

（2）根據方程式以及電子轉移情況即可計算出23．【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）3：44（3）77.8%【解析】【解答】(1)鐵銹中的氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，然后鐵分別與鐵離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+。(2)氣體1為氫氣，物質的量為=0.15mol，質量為0.15mol×2g/mol=0.3g；氣體2為二氧化碳，物質的量為=0.1mol，質量為0.1mol×44g/mol=4.4g；前后兩種氣體質量之比為3：44。(3)碳酸氫鈉和鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的鹽酸為0.1mo