原子結構與元素周期表 課時作業(yè) 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高中化學人教版必修第一冊4.1原子結構與元素周期表課時作業(yè)一、單選題1．中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。下列關于的說法正確的是A．與互為同素異形體 B．核外電子數(shù)為66C．質量數(shù)為164 D．中子數(shù)與電子數(shù)的差值為172．2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭發(fā)射成功。下列說法錯誤的是A．航天領域使用的碳納米管與石墨烯互為同素異形體B．神舟十二號載人飛船表面使用的高溫結構陶瓷為傳統(tǒng)無機非金屬材料C．載人飛船結構材料主要是鋁合金、鎂合金和鈦合金，均屬于金屬材料D．火箭發(fā)射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反應提供能量，其中N2O4是氧化劑3．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A．X的原子半徑比Y小 B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負性X>Y D．第一電離能X<Y4．W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。前三種元素形成的簡單離子分別為W2－、X＋、Y2－，下列說法錯誤的是（

）A．W、X、Y、Z的氫化物都是共價化合物B．X、Y、Z與W形成的化合物都不止一種C．Z的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物都是強酸D．簡單離子半徑：X＋<W2－<Y2－5．下列物質互為同位素的是A．H2和D2 B．Cl和Cl C．CO和CO2 D．金剛石和石墨6．同位素有廣泛的用途，如13C呼氣法在醫(yī)學上常用于幽門螺旋桿菌的診斷。下列說法正確的是（

）A．13C的核外電子數(shù)是6 B．13C的摩爾質量是13C．13C與14N的中子數(shù)不同 D．13C與14N的質子數(shù)相同7．以下關于元素周期表的結構敘述正確的是A．有七個主族，八個副族B．有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）C．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（從左往右）8．某周期第ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的第ⅣA族元素的原子序數(shù)為()A．只能是x＋2 B．可能是x＋8或x＋18C．可能是x＋13 D．可能是x＋2或x＋12或x＋269．最新研制成一種新型的氮化鎵(GaN)晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。下列說法不正確的是A．Ga位于第三周期第IIIA族 B．GaN中的Ga為+3價C．GaN是一種新型的半導體材料 D．GaN是穩(wěn)定、堅硬的高熔點材料10．某原子結構示意圖為，該原子質子數(shù)是A．2 B．6 C．8 D．1011．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是A．Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B．Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質量數(shù)為a＋b＋n D．1個X原子的質量約為g12．閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是A．和互為同位素B．與的相互轉變是物理變化C．相同狀況下,等體積和含有相同質子數(shù)D．比氧化性更強13．碘是人體必需的微量元素。碘的一種核素是I，該原子的中子數(shù)是A．74 B．53 C．127 D．18014．下列說法正確的是A．N2的電子式是 B．37Cl—的結構示意圖：C．H2O的球棍模型 D．原子核內有10個中子的氧原子：18O15．將稍過量的氯氣通入溴化鈉溶液中，然后把溶液蒸干，再將剩余殘渣灼燒，最后留下的物質是A．溴單質 B．溴單質和氯化鈉 C．氯化鈉和溴化鈉 D．氯化鈉二、填空題16．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關信息。補全鐵原子的核外電子排布式3p63d64s2?！?5.85”是。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為。（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學方法是。（3）SO2有強還原性，寫出其與FeCl3溶液反應的離子方程式。若有0.4molFeCl3發(fā)生反應，則需要標準狀況下的SO2升。（4）發(fā)黃的深井水通常含F(xiàn)e3+，若向水中加入Na2CO3溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現(xiàn)象。17．寫出元素周期表中金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置(周期和族)、、、、、，并指出這些元素的核電荷數(shù)、、、、、。判斷正誤：18．能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2。(_______)19．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液。(_______)20．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-。(_______)21．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色。(_______)22．溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純。(_______)23．溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性。(_______)24．氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成。(_______)25．海水中提取溴涉及不止一個氧化還原反應。(_______)26．請完成下列問題：(1)畫出氯原子結構示意圖。(2)S2-微粒中的質子數(shù)是，中子數(shù)是。(3)49g硫酸的物質的量為mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為。(4)寫出實驗室制氯氣的離子方程式：。三、計算題27．已知硼有兩種同位素原子10B和11B，若硼的相對原子質量為10.8，則10B的質量百分含量為。28．Ⅰ.某元素的核素X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來，已知此核素中質子數(shù)與中子數(shù)相等，則：(1)X的質量數(shù)A是。(2)111gXCl2中所含質子數(shù)的物質的量為。Ⅱ.向VmL3molL-1的NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向該溶液中逐滴入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如圖所示：(3)所得溶液中的溶質是，其物質的量之比為；(4)當加入35mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質的量為mol；(5)計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=mL。29．完成下列基本計算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質的量為0.2mol，則NOx的摩爾質量為，此質量的NOx在標準狀況下的體積約為；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應時，轉移電子總數(shù)是NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質量數(shù)A為。②寫出該原子（核素）符號。③M元素在周期表中的位置是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D2．B3．D4．A5．B6．A7．C8．D9．A10．C11．D12．D13．A14．D15．D16．1s22s22p63s2鐵元素的相對原子質量同位素鈍化取樣滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色，證明含F(xiàn)e2+（合理即給分）SO2+2Fe3++2H2O→2Fe2++SO42-+4H+4.48碳酸鈉水解使溶液呈堿性CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，F(xiàn)e3+水解使溶液呈酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，H++OH－→H2O，兩者相互促進，最終產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體。17．第六周期第ⅠB族第五周期第ⅠB族第四周期第ⅠB族第四周期第Ⅷ族第四周期ⅡB族第四周期ⅣB族79472926302218．錯誤19．正確20．錯誤21．錯誤22．正確23．錯誤24．正確25．正