金屬材料 課后練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.2金屬材料課后練習(xí)上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋁溶于NaOH溶液中：B．銅絲插入溶液中：C．向稀硫酸加入鐵粉：D．實驗室用大理石與稀鹽酸制取2．常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運濃硫酸，這利用了濃硫酸的A．強酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性3．現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為A．Al、Mg、Si、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si、Mn4．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸與碳反應(yīng)過程中體現(xiàn)了酸性和強氧化性B．濃硫酸能使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸有吸水性C．濃硫酸干燥氨氣體現(xiàn)了脫水性D．常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸5．工業(yè)利用冶銅的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制X的生產(chǎn)流程示意圖如圖：爐渣濾液沉淀X，則X的化學(xué)式為A．SiO2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．FeO6．2005年10月12日，我國“神舟”六號載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時，為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應(yīng)選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應(yīng)該具有的性質(zhì)是A．良好的導(dǎo)電性B．高溫下能分解，吸收熱量C．密度大，能增大飛船的慣性D．硬度大，機械性能好7．將0．2mol鐵與一定質(zhì)量的硫粉混合加熱后的混合物再加足量的鹽酸,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（不考慮氣體的溶解）A．1．12L B．3．36L C．4．48L D．7．48L8．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．9．向0.15gAl2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL0.05mol/L的硫酸中，固體全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則此NaOH溶液的濃度為A．0.2mol/L B．0.025mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L10．(2019·廣東汕頭金山中學(xué)期末)已知＋＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H＋＋OH－===H2O②Al(OH)3＋OH－===＋2H2O③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④＋OH－===NH3·H2O先后順序正確的是()A．①→②→③→④ B．①→③→②→④C．①→③→④→② D．①→④→②→③11．2020年11月10日8時12分，中國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底?！皧^斗者”號研制及海試的成功，標(biāo)志著我國具有了進入世界海洋最深處開展科學(xué)探索的能力，體現(xiàn)了我國在海洋高技術(shù)領(lǐng)域的綜合實力。其中，“奮斗者”號使用了鈦合金材料。有關(guān)合金的說法中錯誤的的是A．鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)B．在合金中加入稀土金屬，能大大改善合金的性能，使合金具有更優(yōu)良的性能C．鈦合金熔點比成分金屬低，但硬度大D．鈦合金的化學(xué)性質(zhì)具有其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)12．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A液氨常用作制冷劑氨易液化，汽化時可吸收大量的熱B二氧化硅作光導(dǎo)纖維二氧化硅是電的良導(dǎo)體CNa2O2做呼吸面具供氧劑Na2O2具有強氧化性D常溫下可用鋁槽車裝運濃硫酸常溫下鋁和濃硫酸不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13．工業(yè)上常用“碳氯法”制備MgCl2，原理為MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)中斷裂1molCl—Cl鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．反應(yīng)中消耗6gC，生成CO的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．密度、體積均相同的Cl2和CO，CO的分子數(shù)更多D．將MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，陰離子總數(shù)大于0.2NA14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑B．氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑D．乙烯具有還原性，可用作水果的催熟劑15．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項用途性質(zhì)或原理A硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材料硬鋁密度小、強度高具有較強的抗腐蝕能力B抗擊新冠疫情時，84消毒液、75%酒精都可作為環(huán)境消毒劑二者都有較強的氧化性C工業(yè)上常用綠礬(FeSO4?7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O)Fe2+具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D16．中華文化源遠流長，下列有關(guān)說法錯誤的是A．“斜月沉沉藏海霧，碣石瀟湘無限路”，詩中的“海霧”可發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．“大邑?zé)奢p且堅，扣如哀玉錦城傳”，詩中的“瓷”屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料C．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，句中的“曾青”為氫氧化銅D．“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。句中的“法”指蒸餾17．對實驗I～Ⅳ的實驗現(xiàn)象判斷正確的是(

)A．：產(chǎn)生紅褐色沉淀B．:溶液變紅色C．:產(chǎn)生大量氣泡D．：試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解18．下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是A．強酸性的溶液：K+、A13+、MnO、Cl-B．加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCOC．使pH試紙變藍色的溶液：Na+、NO、AlO、COD．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：A13+、SO、SCN-、I-19．常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6B．該反應(yīng)中KCl和都是還原產(chǎn)物C．產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5molD．第二步用和KOH反應(yīng)生成和的反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移20．常溫下鋁具有較強的抗腐蝕性，主要原因是A．鋁不活潑B．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)C．常溫下鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜D．鋁單質(zhì)既可與強酸作用，又可與強堿溶液反應(yīng)21．下列各項中，能得到氫氧化鋁的是A．氧化鋁加到熱水中 B．NaAlO2溶液中加入足量CO2C．鋁投入氨水中 D．NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液22．對廢棄物的再利用，不僅能夠減少污染，還能有效的節(jié)約資源，實現(xiàn)“變廢為寶”。為實現(xiàn)某合金廢料(主要成分為Al和部分金屬單質(zhì)的合金，還含有少量氧化物)的再利用，設(shè)計流程如下：下列敘述錯誤的是A．從合金廢料回收的金屬元素有Al、Fe、CuB．X可能是NaOH或H2SO4C．操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．濾渣1一定含有Fe和Cu23．將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.8mol/L24．下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是()A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)B．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al＋2OH－=AlO2-＋2H2↑D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來，是因為金屬鋁的熔點較低25．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中無存在，加熱除去多余的，當(dāng)加入200mL4.5NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法正確的是A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gB．所加的稀硫酸中含0.6molC．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45molD．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3二、填空題26．(1)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)除去CO2氣體中混有的HCl，相應(yīng)的離子方程式。(4)除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應(yīng)的離子方程式。(5)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應(yīng)的離子方程式。27．表面破損的鋁制品，放久了破損處會有一層“白毛”產(chǎn)生，“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液，寫出形成“白毛”的化學(xué)方程式。28．高鐵酸鉀是一種非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理。高鐵酸鉀在強堿性條件下能夠穩(wěn)定存在。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入飽和的溶液，使高鐵酸鉀析出。(1)方法一：可利用固體反應(yīng)物反應(yīng)：。①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)中的氧化劑是，消耗轉(zhuǎn)移電子。(2)方法二：反應(yīng)：(未配平)。①配平反應(yīng)的離子方程式：②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為。(3)向溶液中加入適量飽和的溶液，有析出，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．鋁溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉、氫氣：，A正確；B．注意電荷守恒，銅絲插入溶液中：，B錯誤；C．向稀硫酸加入鐵粉生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．碳酸鈣為不溶物，不能拆開，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D錯誤；故選A。2．D【詳解】常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運濃硫酸，這利用了濃硫酸的強氧化性，答案選D。3．D【詳解】硬鋁中一定含有Al，樣品加入足量稀鹽酸后有難溶物存在，說明有金屬活動性在H之后的金屬或非金屬存在，不溶物加入濃NaOH溶液后有氣體生成和難溶物存在，說明含有硅，最終的難溶物為既不能和鹽酸反應(yīng)，又不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)為Cu。故選D。4．D【詳解】A.濃硫酸與碳反應(yīng)生成了二氧化碳、二氧化硫和水，只體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，A錯誤；B.濃硫酸能使蔗糖炭化生成碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B錯誤；C.濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，可以干燥氯氣，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，C錯誤；D.常溫下鐵或鋁與濃硫酸能鈍化，可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，D正確；答案選D。5．C【詳解】爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)被鹽酸處理后，二氧化硅不反應(yīng)作為濾渣除去，濾液中含有陽離子Fe3+、Fe2+、Al3+，經(jīng)氧化處理，除去還原性的Fe2+，溶液中含有陽離子Fe3+、Al3+，向其中加入足量的氫氧化鈉，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2；沉淀Fe(OH)3不穩(wěn)定，經(jīng)煅燒生成三氧化二鐵，答案選C。6．B【詳解】飛船表面覆蓋著某種特殊材料，該材料是為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而起火燃燒，故飛船外表的材料應(yīng)該符合強度高、質(zhì)量輕、高溫下能分解揮發(fā)，吸收熱量等優(yōu)異性能。答案選B。7．C【分析】加熱發(fā)生反應(yīng)為Fe+SFeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中，無論鐵過量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算生成氣體的體積．【詳解】由分析：生成氣體的總物質(zhì)的量為：n（氣體）=n（Fe）=0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體體積為：0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，故選C。8．C【詳解】A．銅的活潑性不如H，不能和HCl反應(yīng)生成CuCl2，A錯誤；B．Fe與氯氣加熱反應(yīng)時只能生成FeCl3，B錯誤；C．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，C正確；D．三氧化二鋁不能和水反應(yīng)，D錯誤；綜上所述答案為C。9．D【分析】根據(jù)鈉原子守恒，最終鈉元素在硫酸鈉，而硫元素來自硫酸，故根據(jù)硫和你鈉之比為1:1，進行計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)濃度公式再計算濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)硫、鈉守恒得：，【點睛】根據(jù)題目中固體全部溶解，而硫酸可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是過量，但當(dāng)加入氫氧化鈉后都會反應(yīng)生成硫酸鈉，故可以根據(jù)硫元素和鈉元素守恒進行計算加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量。10．C【詳解】結(jié)合OH－能力強的先反應(yīng)，第一個反應(yīng)為①；第二個反應(yīng)為③；與能相互促進水解而生成Al(OH)3和NH3·H2O，故第三個反應(yīng)為④；最后一個反應(yīng)為②。答案選C。11．A【詳解】A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，鈦合金含有多種物質(zhì)，屬于混合物，不是新型金屬單質(zhì)，A錯誤；B．在鈦合金中加入稀土金屬，能提高鈦合金的拉伸性能、蠕變性能、熱穩(wěn)定性、加工性能、工藝性能等多種性能，使鈦合金具有更優(yōu)良的性能，B正確；C．由于合金中組成元素之間相互作用的情況不同，形成合金后熔點比成分金屬低，硬度大，C正確；D．合金的化學(xué)性質(zhì)與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)是相同的，鈦合金除具備鈦單質(zhì)性質(zhì)外，還具備其他組成成分的性質(zhì)，D正確；故選A。12．A【詳解】A．氨易液化，氣化時吸收大量的熱，故能做制冷劑，且成本較低，故A正確；B．硅處于金屬和非金屬元素之間，所以硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，高純硅可以作計算機芯片材料，二氧化硅能傳送光，也可以傳送聲音信號、傳送圖象信號，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的原料，解釋不合理，故B錯誤；C．過氧化鈉能夠與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，可做呼吸面具的供氧劑，不能氧化二氧化碳，解釋不合理，故C錯誤；D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠與鋁發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進行，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選：A?！军c睛】常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應(yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應(yīng)實質(zhì)有可能會發(fā)生相應(yīng)的變化。13．D【詳解】A．由方程式可知，每1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，則反應(yīng)中斷裂1molCl—Cl鍵，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，電子數(shù)為2NA，A正確；B．反應(yīng)中消耗6gC，C的物質(zhì)的量為，則生成CO的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B正確；C．密度、體積均相同的Cl2和CO的質(zhì)量相同，由于Cl2、CO的摩爾質(zhì)量分別為71g/mol、28g/mol，故CO的物質(zhì)的量更大，分子數(shù)更多，C正確；D．將MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，由于不知道溶液的體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故不能判斷陰離子總數(shù)，D錯誤。故選D。14．B【詳解】A.硅酸鈉溶液不可燃，不支持燃燒，因此可用作木材防火劑，A錯誤；B.氧化鋁是離子化合物，熔點很高，因此可用于制作耐高溫材料，B正確；C.二氧化硫具有還原性，可用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑，C錯誤；D.乙烯能夠促進植物生長，因此可用作水果的催熟劑，D錯誤；故合理選項是B。15．B【詳解】A．硬鋁密度小、強度高具有較強的抗腐蝕能力，所以硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故不選A；B．84消毒液具有強氧化性，能殺菌消毒；酒精能殺菌消毒的原因是能使蛋白質(zhì)變性，故選B；C．Fe2+具有還原性，F(xiàn)e2+能還原Cr2O，所以用綠礬(FeSO4?7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子，故不選C；D．NaHCO3可以和胃酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，所以可用NaHCO3治療胃酸過多，故不選D；選B。16．C【詳解】A．“海霧”屬于膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，因此可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，A正確；B．“瓷”的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，B正確；C．“曾青”為硫酸銅溶液，由于金屬活動性：Fe＞Cu，所以CuSO4與鐵可以在溶液中發(fā)生置換發(fā)生生成銅單質(zhì)，C錯誤；D．“蒸令氣上”可知該分離混合物的方法為蒸餾操作，D正確；故合理選項是C。17．C【詳解】A.將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B.三價鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅色，二價鐵離子不變色，故B錯誤；C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故D錯誤；答案選C。【點睛】考查元素及其化合物的性質(zhì)，需熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的聯(lián)系。18．C【詳解】A．強酸性的溶液中，MnO可以氧化Cl-而不能共存，故A不符合題意；B．加入鋁粉放出氫氣的溶液為酸或堿溶液，HCO與H+或OH-都能反應(yīng)而不能共存，故B不符合題意；C．使pH試紙變藍色的溶液為堿性溶液，Na+、NO、AlO、CO互不反應(yīng)且在堿性溶液中可以大量共存，故C符合題意；D．Fe3+和SCN-可以反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意；故選C。19．C【詳解】A．I元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到-1價和0價，KClO3作為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，A正確；B．該反應(yīng)中KCl和Cl2中的Cl都是KClO3中Cl化合價降低生成的，均是還原產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)生成3molCl2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole-，則產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mole-，C錯誤；D．第二步用KH(IO3)2和KOH反應(yīng)生成KIO3和H2O的反應(yīng)中個元素化合價無變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，D正確；故選C。20．C【詳解】A．鋁很活潑，在空氣中易被氧化，選項A錯誤；B．鋁和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鋁，選項B錯誤；C．常溫下，鋁易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，所以鋁具有較強的抗腐蝕性，選項C正確；D．鋁能和強酸、強堿反應(yīng)生成氫氣，但不是鋁具有抗腐蝕性的原因，選項D錯誤；答案選C。21．B【分析】A.氧化鋁和水不反應(yīng)；B.NaAlO2溶液中加入足量CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)；C.鋁和氨水不反應(yīng)；D.NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶，氫氧化鈉過量，生成的氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉中。【詳解】A.氧化鋁不溶于水，也不與水反應(yīng)，所以不能制備氫氧化鋁，A錯誤；B．NaAlO2溶液中加入足量CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不溶解，能制備氫氧化鋁，B正確；C.鋁和氨水不反應(yīng)，所以不能制備氫氧化鋁，C錯誤；D.NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3具有兩性，與溶液中的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀溶解，所以得不到氫氧化鋁，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查氫氧化鋁的制備的知識，把握鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的溶解性等物理性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。22．B【分析】由流程可知，合金溶解后得到的濾液經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成氧化鋁，因此X是堿液。濾渣1和Y溶液反應(yīng)生成濾渣2和濾液，濾液可以得到硫酸亞鐵晶體，這說明Y是稀硫酸，濾渣2最終得到膽礬，這說明Z是濃硫酸，濾渣2中含有金屬銅，則濾渣1中含有鐵和銅，由元素守恒可知，合金中含Cu、Fe、Al，以此來解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，從合金廢料回收的金屬元素有Al、Fe、Cu，故A正確；B．X為NaOH，不可能為硫酸，故B錯誤；C．由溶液得到含結(jié)晶水的晶體，則操作1包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故C正確；D．由Fe、Cu與NaOH不反應(yīng)，可知濾渣1一定含有Fe和Cu，故D正確；故選B。23．C【詳解】將a克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過量的200ml濃度為0.10mol/L的硫酸溶液中，反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.04mol，則該氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)==0.4mol/L，故答案為：C。24．A【詳解】A．無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，故A正確；B．鋁表面形成致密的氧化膜，故B錯誤；C．電荷、電子均不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故C錯誤；D．打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成Al2O3，高熔點的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會滴落，故D錯誤；故答案為A。25．A【分析】根據(jù)題意，加入完全反應(yīng)后溶液中的金屬離子為和，要使得沉淀量最大，則加入NaOH后剛好生成和，設(shè)合金中Fe有xmol，Al有ymol，則，，聯(lián)立兩個方程可解得x=0.1，即Fe的質(zhì)量為，Al的質(zhì)量為11-5