2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)模塊質(zhì)量檢測蘇教版必修第一冊

模塊質(zhì)量檢測(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題意)1．“古詩文經(jīng)典已融入中華民族的血脈”。下列詩文中隱含化學(xué)改變的是()A．月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠B．掬水月在手，弄花香滿衣C．飛流直下三千尺，疑是銀河落九天D．舉頭望明月，低頭思家鄉(xiāng)2．當(dāng)光束通過下列分散系時，能視察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．硫酸銅溶液B．碘酒C．淀粉膠體D．溴的四氯化碳溶液3．下列化合物的俗稱錯誤的是()A．NaOH—燒堿B．Na2CO3—小蘇打C．CH3COOH—冰醋酸D．CuSO4·5H2O—膽礬4．下列裝置及藥品和試驗室制備的氣體相匹配的是()A．甲裝置用來制備氧氣B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來制取氯氣D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w5．鈾－235(eq\o\al(\s\up1(235),\s\do1(92))U)是制造原子彈的原料，eq\o\al(\s\up1(235),\s\do1(92))U原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為()A．92B．235C．143D．3276．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A．H2SO4B．NaClC．MgCl2D．NaOH7．下列行為不符合平安要求的是()A．點燃CH4前，必需檢驗氣體的純度B．做試驗剩余的金屬鈉不得干脆丟棄在廢液缸中C．大量氯氣泄漏時，快速離開現(xiàn)場并盡量往低處去D．配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌8．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是()A．OH－、K＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．Ba2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H＋C．Ag＋、K＋、Cl－D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=CO2↑＋H2OC．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2＋=Fe3＋＋2Cl－D．金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋H2O=NaOH＋H2↑10．在汽車尾氣處理裝置中加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4CO2＋N2。下列對該反應(yīng)的說法中錯誤的是()A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧化劑是CO、還原劑是NO2C．該反應(yīng)生成28gN2時，轉(zhuǎn)移8mole－D．該反應(yīng)能削減汽車尾氣對環(huán)境的污染二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有一或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分)11.我國科學(xué)家探討了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是()A．產(chǎn)生清潔燃料H2B．H2S脫除率為100%C．H2S既被氧化又被還原D．脫Hg反應(yīng)為Hg＋S=HgS12．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分試驗操作示意圖如下。下列說法正確的是()A．試驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述試驗操作步驟的正確依次為②①④③C．容量瓶須要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低13.四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑(r)：r(X)<r(Z)B．元素的非金屬性：Y>MC．Y元素的最高化合價為＋7價D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2中含有的碳原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC．1mol金屬鈉與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含的Na＋的數(shù)目為0.1NA15.推理是一種重要的實力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究試驗，對試驗現(xiàn)象的預(yù)料及分析錯誤的是()A．試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C．試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3D．一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))生成三、非選擇題(本題共4小題，共50分)16．(8分)某無色透亮溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何試驗就可以確定原溶液中不存在的離子是________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消逝。說明原溶液中確定存在的離子是________。(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中確定有____________，有關(guān)的離子方程式為____________________________________。(4)原溶液可能大量共存的陰離子是________(填字母)。A.Cl－B．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．OH－17．(10分)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X元素原子中不含中子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于零，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能夠形成化合物WR，請回答下列問題：(1)Z在元素周期表中的位置是________________；R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為________(填化學(xué)式)。(2)用電子式表示YX4的形成過程___________________________________________________________________________________________________________________。(3)W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，其電子式是______________________。(4)Y的最高價氧化物與過量W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，則此反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。18．(12分)試劑級NaCl可用海鹽(含泥沙、海藻、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等雜質(zhì))為原料制備。制備流程簡圖如下：海鹽→eq\x(焙炒)→eq\x(溶解)→eq\x(除雜)→濾液→eq\x(操作X)→飽和溶液eq\o(→,\s\up7(通HCl))eq\x(結(jié)晶)→NaCl(1)焙炒海鹽的目的是_________________________________________。(2)依據(jù)除雜原理，在表中填寫除雜時依次添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。試驗步驟試劑預(yù)期沉淀的離子步驟1BaCl2溶液SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))步驟2步驟3(3)操作X為________。19．(20分)某探討小組將純凈的SO2氣體緩緩地通入盛有25mL0.1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到BaSO4沉淀。為探究該反應(yīng)中的氧化劑，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：溶液中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；假設(shè)Ⅱ：________________________________________________。(1)該小組設(shè)計了以下試驗驗證了假設(shè)Ⅰ成立(為解除假設(shè)Ⅱ?qū)僭O(shè)Ⅰ的干擾，在配制下列試驗所用溶液時，應(yīng)________________________________________)，請?zhí)顚懴卤怼Ｔ囼灢襟E試驗現(xiàn)象結(jié)論試驗①向盛有25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體________假設(shè)Ⅰ成立試驗②向盛有25mL0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液的燒杯中緩慢通入純凈的SO2氣體________(2)為深化探討該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個試驗中溶液的pH隨通入SO2體積的改變曲線如圖。V1時，試驗②中溶液pH小于試驗①的緣由是(用離子方程式表示)：________________________________________。(3)驗證假設(shè)Ⅱ。某同學(xué)設(shè)計了以下方案，請完成下列表格(可以不填滿)。試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗?zāi)康脑囼灑弁囼灑俨襟E同試驗①的相關(guān)現(xiàn)象試驗④模塊質(zhì)量檢測1．解析：漁火為物質(zhì)燃燒發(fā)的光，燃燒屬于化學(xué)改變，A符合題意；捧起清澄明澈的泉水，泉水照見月影，似乎那一輪明月在自己的手里一般；擺布山花，馥郁之氣溢滿衣衫，為物理改變，B與題意不符；飛流直下三千尺，為水的自由落體運動，為物理改變，C與題意不符；舉頭望明月，月光為反射的太陽光，為物理改變，D與題意不符。答案：A2．答案：C3．解析：NaOH俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，A正確；Na2CO3俗稱純堿、蘇打，小蘇打是NaHCO3的俗稱，B錯誤；CH3COOH可凝聚成類似冰一樣的晶體，所以CH3COOH又叫冰醋酸，C正確；CuSO4·5H2O俗稱藍(lán)礬、膽礬，D正確。答案：B4．解析：制備氧氣一般加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，試管口應(yīng)略向下傾斜，假如用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不須要加熱，A錯誤；HCl極易溶于水，因此須要防止倒吸，B錯誤；制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，C正確；堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰，D錯誤。答案：C5．解析：由題中信息可知，該核素的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，因為質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝235－92＝143。答案：C6．解析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，ⅠA、ⅡA族和ⅥA、ⅦA族之間易形成離子鍵，離子化合物中確定含有離子鍵，可能含有共價鍵。答案：D7．解析：A項，可燃性氣體假如純度不足，點燃時簡單發(fā)生爆炸；B項，鈉易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；C項，氯氣有毒，氯氣的密度大于空氣，人往高處走才對；D項，濃硫酸溶于水放熱，密度大于水。答案：C8．解析：OH－與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Ba2＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Ag＋與Cl－因相互反應(yīng)而在溶液中不能大量共存。答案：D9．解析：A項，氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，正確；B項，碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，錯誤；C項，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，離子反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，錯誤；D項，金屬鈉跟水反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤。答案：A10．解析：A項，存在化合價的改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法正確；B項，CO化合價上升，屬于還原劑，NO2化合價降低，屬于氧化劑，故說法錯誤；C項，生成28g氮氣，轉(zhuǎn)移電子2×4mol＝8mol，故說法正確；D項，CO2、N2都是空氣的組成成分，對環(huán)境無污染，故說法正確。答案：B11．解析：H2S被吸附在催化劑活性炭表面形成H原子，H原子與H原子成鍵生成H2，A正確；由圖可知，H2S分解產(chǎn)生的H2和S單質(zhì)會再次生成H2S，脫除率小于100%，B錯誤；由圖可知，H2S轉(zhuǎn)變?yōu)镠2與SO2的過程中，化合價有升有降，所以H2S既被氧化又被還原，C正確；該過程是H2S和Hg的協(xié)同脫除，故生成的S單質(zhì)與Hg反應(yīng)生成HgS而協(xié)同脫除H2S與Hg，D正確。答案：B12．解析：A項，配制500mL0.100mol·L－1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，錯誤；B項，配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的依次為②①④③，正確；C項，容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還須要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，錯誤；D項，定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，正確。答案：BD13．解析：由周期表中的位置可知，X為C元素、Y為F元素、Z為Si元素、M為S元素。A項，C元素和Si元素都是ⅣA族元素，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，原子半徑r(Si)>r(C)，正確；B項，因同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，同周期元素從左到右非金屬性依次增加，則元素的非金屬性F>S，正確；C項，F(xiàn)元素只有負(fù)化合價而沒有正化合價，錯誤；D項，Z為Si元素，Si元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸，硅酸是弱酸，錯誤。答案：AB14．解析：A項，1mol二氧化碳?xì)怏w中含有1molC原子，含有的碳原子數(shù)為NA，正確；B項，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能運用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯化氫的物質(zhì)的量，錯誤；C項，1mol金屬鈉與足量氯氣完全反應(yīng)時失去1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯誤；D項，依據(jù)n＝cV分析，1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為0.2mol，Na＋的數(shù)目為0.2NA，錯誤。答案：A15．解析：錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中，CCl4層溶液褪色，證明Br2發(fā)生反應(yīng)，SO2具有還原性，可以被Br2氧化，證明Br2具有氧化性，A項正確；試管中花瓣褪色，說明SO2可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SO2具有漂白性，B項正確；Na2SO3沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的是“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)，試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中引起的，C項錯誤；試管中Br2可將SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))可以和Ba2＋結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項正確。答案：C16．解析：(1)無色透亮溶液中不行能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。(2)加入稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則原溶液中確定存在Ag＋。(3)加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中確定含有Mg2＋。(4)由于原溶液中含有Ag＋和Mg2＋，陰離子中不行能含有Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－，可能含有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))。答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)B17．解析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X元素原子中不含中子，則X為H元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素；Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于零，且原子序數(shù)：X<Y<Z，所以Y為C元素；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，則W為Na元素；W與R能夠形成化合物WR，則R為Cl元素。答案：(1)其次周期第ⅥA族HClO4(2)(3)(4)CO2＋2OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O18．解析：(1)焙炒海鹽可以除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小，加速溶解；(2)依據(jù)分析可知步驟2可以加入NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋，步驟3加入Na2CO3除去Ba2＋和Ca2＋(或步驟2加入Na2CO3除去Ba2＋和Ca2＋，步驟3可以加入NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋)；(3)分析可知操作X為蒸發(fā)濃縮。答案：(1)除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小(2)NaOHMg2＋和Fe3＋Na2CO3Ba2＋和Ca2＋(3)蒸發(fā)濃縮19．解析：二氧化硫具有還原性，在溶液中能被硝酸和溶解的氧氣氧化生成硫酸，二氧化硫氣體緩緩地通入硝酸鋇溶液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使溶液呈酸性，生成白色硫酸鋇沉淀可能是酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化，也可能是溶液中溶解的氧氣將亞硫酸氧化，則假設(shè)Ⅱ為溶解在溶液(或水)中的O2。(1)為解除假設(shè)Ⅱ?qū)僭O(shè)I的干擾，在配制試驗①②所用溶液時，應(yīng)將蒸餾水煮沸，排出水中溶解的氧氣，再密封冷卻；試驗①SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，二氧化硫與氯化鋇溶液不